第4节 常见的碱

1、第第4节节 常见的碱常见的碱碱性物质碱性物质碱性药物碱性药物 氢氧化镁和氢氧化铝氢氧化镁和氢氧化铝可以治疗胃酸过多症。可以治疗胃酸过多症。 灰浆和水泥是灰浆和水泥是用碱（氢氧化钙）用碱（氢氧化钙）制取的。制取的。 工业中的碱工业中的碱实验室几种常见的碱实验室几种常见的碱NaOHKOHCa（OH）2Cu（OH）2思考：思考：电离产物的共同之处是什么？电离产物的共同之处是什么？NaOH NaOH NaNa+ + + OH+ OH Ca(OH)Ca(OH)2 2= Ca= Ca+ + +2+2OHOH Ba(OH)Ba(OH)2 2 =Ba=Ba+ +2+2OHOH KOH = K KOH = K

2、+ + + + OHOH碱的涵义：碱的涵义：碱是电离时产生的碱是电离时产生的阴离子全部是阴离子全部是OHOH的化合物的化合物。碱的电离碱的电离碱能跟酸碱指示剂反应碱能跟酸碱指示剂反应实验实验在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。再取两片酚酞试液，观察溶液颜色的变化。再取两片PH试纸，分别放入两支试管中，再分别在试试纸，分别放入两支试管中，再分别在试管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的石灰水，观管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的石灰水，观察颜色变化，现象填入下表中。察颜色变化，现象填

3、入下表中。二、碱的性质二、碱的性质试液试液酚酞试液酚酞试液紫色石蕊紫色石蕊试液试液PHPH试纸试纸氢氧化氢氧化钠溶液钠溶液澄清石澄清石灰水灰水变红色变红色变篮色变篮色 PH 7PH 7变红色变红色变篮色变篮色 PH 7PH 7碱溶液碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色无色酚酞变红色. .结论：结论：思考思考：这里为什么要说成：这里为什么要说成“碱溶液碱溶液”，而不直接说成而不直接说成“碱碱”？因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变

4、色。试液、无色酚酞试液变色。实验实验2 2：氢氧化钠溶液与酸反应：氢氧化钠溶液与酸反应 1 1）、）、在在2 2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试 管 里 ， 各 滴 入试 管 里 ， 各 滴 入 1 1 滴 酚 酞 试 液 ， 溶 液 变滴 酚 酞 试 液 ， 溶 液 变（ ），分别向），分别向2 2支试管里逐滴加稀盐酸支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到（和稀硫酸，边滴边振荡，直到（ ）刚好）刚好消失。消失。2 2）、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？在小火上烘干，蒸发皿上留下了

5、什么？这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？变成中性变成中性白色的晶体。白色的晶体。红色红色红色红色碱能与酸反应碱能与酸反应化学方程式：化学方程式：NaOH + HCI NaOH + HCI NaCI + HNaCI + H2 2O O2NaOH + H2NaOH + H2 2SOSO4 4 NaNa2 2SOSO4 4 + 2H+ 2H2 2O O2 2、碱能跟酸反应、碱能跟酸反应通式：通式： 碱碱 酸酸 盐盐 水水结论结论:思考：思考：1.若要吸收或除去二氧化碳可以用氢若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，请你写出它的化学方程式。氧化钠溶液，请你写出它的化

6、学方程式。CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O2、你有办法除去汽车尾气中的二、你有办法除去汽车尾气中的二氧化硫气体吗？氧化硫气体吗？ SOSO2 22NaOH2NaOHNaNa2 2SOSO3 3H H2 2O O 亚硫酸钠亚硫酸钠补充：补充：工业上常用碱溶液来吸收有毒的工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体酸性气体, ,如：如：H H2 2S S、SOSO2 2、HCl.HCl.请你找出下列化学方程式的共同点：请你找出下列化学方程式的共同点：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 3.3.非金属氧化物非金属氧化物 碱碱 盐盐

7、 水水2 2、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？放置，为什么？ CO CO2 22NaOH2NaOHNaNa2 2COCO3 3H H2 2O O1 1、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞（玻璃塞（SiO2 ），而是用橡皮塞或木塞？，而是用橡皮塞或木塞？SiOSiO2 22NaOH2NaOHNaNa2 2SiOSiO3 3H H2 2O O实验实验1、在、在2支试管中分别注入支试管中分别注入23毫升氯毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？么颜色？氯化铜显蓝色氯化铜显蓝

8、色，氯化铁显黄色氯化铁显黄色。2、在上述、在上述2支试管中分别滴加支试管中分别滴加1毫升毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？化？CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl 绿色绿色 无色无色 蓝色絮状沉淀蓝色絮状沉淀FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl黄色黄色 红褐色絮状沉淀红褐色絮状沉淀盐盐 碱碱 另一种碱另一种碱 另一种盐另一种盐化学反应方程式：化学反应方程式： 尝试写出下列化学方程式：尝试写出下列化学方程式：硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和

9、氢氧化锌白色絮应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。状沉淀。MgSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Mg(OH)2ZnSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2水和氨（水和氨（ NHNH3 3H2O)、氢氧化铝、氢氧化铝Al(OH)Al(OH)3 3 、氢氧化锌、氢氧化锌Zn(OH)Zn(OH)2 2 等。等。碱的分类：碱的分类：强碱：强碱：中强碱中强碱：Ca(OH)2KOH、 NaOH、 Ba(OH)2弱碱：弱碱：碱有许多种，我们这节课来学习常见的两种碱有许多种，我们这节课来学习常见的两种碱碱氢氧化钠、氢氧化钙的个性。氢氧化钠、氢氧化钙的个性。阅读氢氧化钠

10、试剂瓶的标签。阅读氢氧化钠试剂瓶的标签。用镊子取出一小块用镊子取出一小块NaOHNaOH固体放在表面皿上。固体放在表面皿上。实验实验1 1：白色固体、能吸收空气中的水分而潮解。白色固体、能吸收空气中的水分而潮解。可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。（如氢气、氧气）的干燥剂。物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解让学生观察刚取出的让学生观察刚取出的NaOHNaOH颜色、状态、表面干颜色、状态、表面干燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？燥情况，

11、放置几分钟后表面状态有什么变化？将玻璃皿中的将玻璃皿中的NaOHNaOH移入试管中，加入少量水移入试管中，加入少量水（3 3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。有什么变化。极易溶于水、溶解时放出大量的热。极易溶于水、溶解时放出大量的热。1)1)用玻璃棒沾取少量溶液。用玻璃棒沾取少量溶液。2)2)将得到的溶液将得到的溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？具有强烈的腐蚀性具有强烈的腐蚀性 实验：实验：实验：实验：把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象：试管中，加热煮

12、沸后观察现象：兔毛溶解兔毛溶解羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。一、氢氧化钠的个性（一、氢氧化钠的个性（NaOH）白色固体；白色固体；能吸收空气中的水分而能吸收空气中的水分而潮解；潮解；极易溶于水，溶解时放极易溶于水，溶解时放出大量的热；出大量的热；水溶液有涩味，有滑腻水溶液有涩味，有滑腻感；感；具有强烈的腐蚀性。具有强烈的腐蚀性。 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化实验室氢氧化钠固体必须密封保

13、存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl.二、氢氧化钙二、氢氧化钙 化学式：化学式：Ca(OH)Ca(

14、OH)2 2 1. 1.俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳实验实验:取出一小匙熟石灰取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后观察它的颜色后,放入一放入一试管试管,再在试管中倒入水并振荡再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部熟石灰是否全部溶解溶解?是白色的固体粉末是白色的固体粉末,并非全部溶解于水并非全部溶解于水.得出得出:氢氧化钙的个性之一氢氧化钙的个性之一:2、Ca(OH)2是一种白色粉末固体是一种白色粉末固体,微溶于水微溶于水,它的水溶液俗称石灰水它的水溶液俗称石灰水.3、 Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性也具有一定的腐蚀性.红色逐渐褪去红色逐渐褪去Ca(OH

15、)2 + 2 HCl CaCl2 + 2H2OCa(OH)2+ H2SO4 CaSO4+ 2H2O 碱碱 酸酸 盐盐 水水Ca(0H)2+ Na2CO3CaCO3 +2NaOH白色沉淀白色沉淀3Ca(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3 + 3CaCl2红褐色沉淀红褐色沉淀 如何鉴别如何鉴别NaOH Ca(OH)21、用、用CO22、用、用Na2CO3有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程中发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。程中发生了哪些

16、化学变化？写出有关的化学方程式。因为二氧化碳可以与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，放一盆炭火因为二氧化碳可以与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，放一盆炭火可以使室内的二氧化碳的浓度增大，而且室内的温度也会升高有利可以使室内的二氧化碳的浓度增大，而且室内的温度也会升高有利于反应的进行。于反应的进行。C+O2=CO2点燃点燃Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O通过上述实验与事例分析通过上述实验与事例分析,可知氢氧化钙具有碱可知氢氧化钙具有碱的共性的共性,即即:碱碱 酸酸 盐盐 水水碱碱 盐盐 另一种碱另一种碱 另一种盐另一种盐非金属氧化物非金属氧化物 + 碱碱 = 盐盐 + 水水 Ca(OH)2

17、还能和指示剂反应还能和指示剂反应,使紫色石蕊试液使紫色石蕊试液变蓝色变蓝色,使无色酚酞试液变红色使无色酚酞试液变红色. Ca(OH)2 具有碱的共性具有碱的共性注意：注意：1 1、只有、只有可溶性碱可溶性碱才能满足才能满足以上四条性质；以上四条性质；不溶性碱不溶性碱只只具备第具备第2 2条性质。条性质。2 2、第、第1 1条参加反应的盐和碱条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。必需都是可溶性的。一、氢氧化钠（一、氢氧化钠（化学式：化学式：NaOHNaOH ) )俗名：烧碱、火碱和苛性钠俗名：烧碱、火碱和苛性钠2 2、氢氧化钠用途、氢氧化钠用途、个性、个性aOH是一种白色固体，是一种白色固体，aO

18、H暴露在空气中易潮解。暴露在空气中易潮解。极易溶于水、溶解时放出大量的热。极易溶于水、溶解时放出大量的热。具有强烈的腐蚀性具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用，能溶解有机物，使用时必须十分小心。时必须十分小心。碱的水溶液有滑腻感。碱的水溶液有滑腻感。二、氢氧化钙二、氢氧化钙 化学式：化学式：Ca(OH)Ca(OH)2 2 1).1).俗名：俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳2)Ca(OH)2是一种白色粉末固体是一种白色粉末固体,微溶于水微溶于水,它它的水溶液俗称石灰水的水溶液俗称石灰水.3) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性也具有一定的腐蚀性. Ca(OH)2

19、 具有碱的共性具有碱的共性在学习氢氧化钙时有哪些易混易错的知识点在学习氢氧化钙时有哪些易混易错的知识点熟石灰、生石灰、石灰石这三种物质的名称熟石灰、生石灰、石灰石这三种物质的名称易混：熟石灰（或消石灰）是氢氧化钙，生石易混：熟石灰（或消石灰）是氢氧化钙，生石灰是氧化钙，石灰石的主要成分是碳酸钙，它灰是氧化钙，石灰石的主要成分是碳酸钙，它们都含有钙元素，但熟石灰是碱们都含有钙元素，但熟石灰是碱Ca(OH)Ca(OH)2 2，生石灰是碱性氧化物生石灰是碱性氧化物CaOCaO，而石灰石可以说，而石灰石可以说是混合物，其主要成分是碳酸钙是混合物，其主要成分是碳酸钙CaCOCaCO3 3，属，属于碳酸盐

20、。于碳酸盐。熟石灰和石灰水易混：熟石灰就是指氢氧化熟石灰和石灰水易混：熟石灰就是指氢氧化钙，它是一种白色粉末，微溶于水。钙，它是一种白色粉末，微溶于水。熟石灰的水溶液俗称石灰水，也就是说氢氧熟石灰的水溶液俗称石灰水，也就是说氢氧化钙的水溶液俗称为石灰水，并不是氢氧化化钙的水溶液俗称为石灰水，并不是氢氧化钙俗称石灰水。钙俗称石灰水。“石灰水中的溶质是什么石灰水中的溶质是什么”这个问题容易这个问题容易搞错，由搞错，由的解释可以知道石灰水中的溶质的解释可以知道石灰水中的溶质是熟石灰是熟石灰Ca(OH)2。1 1、下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（）、下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（）A A、N

21、aOHNaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热B B、其水溶液有涩味和滑腻感、其水溶液有涩味和滑腻感 C C、对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性、对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性D D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色2 2、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（）、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（） A A、COCO2 2 B B、O O2 2 C C、SOSO3 3 D D、HClHClA A B B课堂练习：课堂练习：3 3、能使酚酞变红的溶液，一般能使石蕊试液显、能使酚酞变红的溶液，一般能使石蕊试液显（）（） A A、红色、红色 B

22、 B、蓝色、蓝色 C C、紫色、紫色 D D、无色、无色4 4、下列物质露置在空气中，会发生反应且质、下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是（）量增加的是（） A A、氢氧化钠、氢氧化钠 B B、浓盐酸、浓盐酸 C C、浓硫酸、浓硫酸 D D、碳酸钠晶体、碳酸钠晶体B BA A5 5、下列物质能反应，但无明显现象的是、下列物质能反应，但无明显现象的是 A A、NaOHNaOH与与HCl BHCl B、NaOHNaOH与与CuSOCuSO4 4 C C、HClHCl与与AgNOAgNO3 3 D D、FeClFeCl3 3与与NaOHNaOHA A、NaOHNaOH与与HClHCl课后练

23、习与活动课后练习与活动1 1、盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常、盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是：法是： A A、用水洗、用水洗 B B、用氢氧化钠溶液洗、用氢氧化钠溶液洗 C C、用盐酸洗、用盐酸洗 D D、先盐酸再用水洗、先盐酸再用水洗D D、先盐酸再用水洗、先盐酸再用水洗2 2、用一种试剂就能区别盐酸、食盐溶液、澄清、用一种试剂就能区别盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是：石灰水，这种试剂是： A A、酚酞、酚酞 B B、石蕊试液、石蕊试液 C C、氯化铁溶液、氯化铁溶液 D D、氢氧化钠、氢氧化钠3 3、氨水

24、是一种碱，它的化学式为、氨水是一种碱，它的化学式为NHNH3 3.H.H2 2O,O,它能与它能与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，请写出化学方程式。二氧化碳反应生成碳酸氢铵，请写出化学方程式。有人称它为有人称它为“气肥气肥”，你知道是为什么吗？，你知道是为什么吗？B B、石蕊试液、石蕊试液NHNH3 3.H.H2 2O +COO +CO2 2=NH=NH4 4HCOHCO3 3 氨水特性氨水特性氨水为无色透明或微带黄氨水为无色透明或微带黄色的液体，溶解度很大，色的液体，溶解度很大，是一种弱碱是一种弱碱(pH(pH值值1010左右左右) )，易挥发，有腐蚀性，对人易挥发，有腐蚀性，对人有刺激性。有刺激

25、性。2用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（钠放在（ ） A.天平的托盘上天平的托盘上 B.滤纸上滤纸上 C.小烧杯内小烧杯内 D.试管中试管中 谢谢！谢谢！上述所写的化学方程式都是有关酸的性质，上述所写的化学方程式都是有关酸的性质，今天这节课开始学习有关碱的知识今天这节课开始学习有关碱的知识你知道生活中酸性的食物吗？你知道生活中酸性的食物吗？常见食物的酸性：常见食物的酸性：牛肉、猪肉、鸡肉、金枪牛肉、猪肉、鸡肉、金枪鱼、牡蛎、目鱼、奶酪、米、麦、面包、酒鱼、牡蛎、目鱼、奶酪、米、麦、面包、酒类、花生、薄肠、糖、饼干、白糖等。火腿、类、花生、薄肠、糖、

26、饼干、白糖等。火腿、鸡蛋、龙虾、章鱼、鱿鱼、奶油、豌豆、鳗鸡蛋、龙虾、章鱼、鱿鱼、奶油、豌豆、鳗鱼、河鱼、巧克力、葱、粉、炸豆腐等。鱼、河鱼、巧克力、葱、粉、炸豆腐等。你还知道生活中碱性的食物你还知道生活中碱性的食物 吗？吗？常见食物的碱性：常见食物的碱性：牛乳、茶、柿牛乳、茶、柿子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、柑橘类、葡萄、芋头、海带、葡萄柑橘类、葡萄、芋头、海带、葡萄干、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、干、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、油菜、南瓜、豆腐、苹果、梨、香油菜、南瓜、豆腐、苹果、梨、香蕉、樱桃等。蕉、樱桃等。3 3中和反应：中和反应：思考思考: :请你找出下

27、列两个化学方程式的请你找出下列两个化学方程式的共同点：共同点：NaOH + HCI NaOH + HCI NaCI + HNaCI + H2 2O O2NaOH + H2NaOH + H2 2SOSO4 4 NaNa2 2SOSO4 4 + 2H+ 2H2 2O O NaOH是碱，是碱， HCI、 H2SO4都属酸，都属酸， NaCI、 Na2SO4都是盐，它们都是酸与都是盐，它们都是酸与碱反应生成盐和水。碱反应生成盐和水。）定义：）定义：碱跟酸作用生成盐和碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。水的反应叫中和反应。判定：判定：MgO和和H2SO4反应，生成了反应，生成了MgSO4和和H2O（生

28、成盐和水），这（生成盐和水），这个反应是中和反应吗？个反应是中和反应吗？答：这不是中和反应，因为中和反应应该答：这不是中和反应，因为中和反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐和水，所以这个反应不是中看生成物是盐和水，所以这个反应不是中和反应和反应中和反应的实质。中和反应的实质。 用什么办法能够知道在稀盐酸和氢用什么办法能够知道在稀盐酸和氢 氧化钠溶液的中和反应过程中，酸或氧化钠溶液的中和反应过程中，酸或碱有没有剩余？碱有没有剩余？酸碱指示剂酸碱指示剂2、人们常用熟石灰来改善酸性土壤环、人们常用熟石灰来改善酸性土壤环境，你知道这其中的奥秘吗？

29、境，你知道这其中的奥秘吗？ 3 3、 被蚊子叮咬处肿成大包，这是蚊被蚊子叮咬处肿成大包，这是蚊子在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使子在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。你有办法减轻症状吗？皮肤肿痛。你有办法减轻症状吗？4、早晨空腹时，为什么要少吃苹果、早晨空腹时，为什么要少吃苹果或酸性食物？或酸性食物？可涂一些碱性物质（如可涂一些碱性物质（如NH3NH3H H2 2OO）的）的药水，可减轻痛痒，药水，可减轻痛痒，）中和反应的应用：）中和反应的应用：农业上用熟石灰农业上用熟石灰Ca(OH）2降低土壤的降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的石油酸性，达到改良酸性土壤的目的石油工业上用氢氧化钠工业上

30、用氢氧化钠NaOH中和过量的硫中和过量的硫酸酸H2SO4；医学上用氢氧化铝；医学上用氢氧化铝Al(OH)3中和过多的胃酸中和过多的胃酸下列物质不属于碱类物质的是（）下列物质不属于碱类物质的是（）纯碱纯碱(Na2CO3)B.氢氧化铁氢氧化铁Fe(OH)3C.氢氧化钡氢氧化钡Ba(OH)2D.消石灰消石灰Ca(OH)2下列说法正确的是（）下列说法正确的是（）凡分子中含有氢氧根离子的化合物凡分子中含有氢氧根离子的化合物Cu2(OH)2CO3都属于碱类都属于碱类B.碱电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子碱电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子碱电离时生成的金属离子所带的正电荷碱电离时生成的金属离子所带的正电

31、荷数与氢氧根离子所带的负电荷数相等数与氢氧根离子所带的负电荷数相等碱电离时生成的金属离子数和氢氧根离碱电离时生成的金属离子数和氢氧根离子数相等子数相等在氢氧化钠溶液里加入在氢氧化钠溶液里加入2滴酚酞试滴酚酞试液液,然后逐渐滴入稀盐酸然后逐渐滴入稀盐酸,直到反应完成直到反应完成.在在整个过程中溶液的颜色变化为整个过程中溶液的颜色变化为( )A.红色红色无色无色红色红色B红色红色无色无色无色无色C无色无色红色红色无色无色D无色无色蓝色蓝色无色无色某溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，则某溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，则该溶液能使无色酚酞试液变（）该溶液能使无色酚酞试液变（）无色蓝色紫色红色无色蓝色紫色红色制

32、革工业中用熟石灰制革工业中用熟石灰Ca(OH)2给毛给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸中和，该反应皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸中和，该反应的化学方程式是的化学方程式是Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O实验实验3 3： 向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察现象：氧化碳，观察现象：澄澄清清石灰水石灰水变浑浊变浑浊。化化学学方程式：方程式：C02+Ca（OH）2=CaCO3 + H2O应应用：用用：用这这一反一反应应常常来检验来检验二二氧氧化化碳碳的存在的存在你去尝一个未成熟的柿子，会有你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？什么感觉？这是因为柿子里含有

33、这是因为柿子里含有 物质物质碱性碱性食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。碱性食物：碱性食物：茶、笋、海带、黄瓜、茶、笋、海带、黄瓜、梨、胡萝卜、芋头、梨、胡萝卜、芋头、萝卜、洋葱等萝卜、洋葱等大豆大豆香蕉香蕉菠菜菠菜= H+ Cl-= H+ NO3-H+酸根离子酸根离子酸酸 = 2H + SO42-H2SO4HClHNO3酸酸就是电离时生成的阳离子就是电离时生成的阳离子只有只有氢离子氢离子的的化合物化合物NaHSO4是酸吗？是酸吗？什么是碱什么是碱?碱有哪些通性？碱有哪些通性？1 1）、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红）、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红. .2 2）、碱跟酸作用生成盐和水（）、碱跟酸作用生成盐和水（中和反应中和反应）。）。3 3）、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水）、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水4 4）