碳酸钠的性质及应用课件

1、专题专题2 2 从海水中获得的化学物质从海水中获得的化学物质第二单元第二单元 钠、镁及其化合物钠、镁及其化合物碳酸钠的性质与应用碳酸钠的性质与应用一、碳酸钠性质一、碳酸钠性质1、碳酸钠的物理性质、碳酸钠的物理性质俗名颜色状态溶解性纯碱 苏打白色粉末易溶于水2、化学性质、化学性质碳酸钠具有哪些化碳酸钠具有哪些化学性质呢？学性质呢？我想自己动我想自己动手做实验探手做实验探究究提示：碳酸钠俗提示：碳酸钠俗名名“纯碱纯碱”，它，它属于属于“碱碱”吗？吗？碳酸钠属于盐类，盐具碳酸钠属于盐类，盐具有哪些化学性质？碳酸有哪些化学性质？碳酸钠可能具有盐的化学性钠可能具有盐的化学性质吗？质吗？不属于碱，不属于碱

2、，属于盐类。属于盐类。活动与探究 【实验一】取少量碳酸钠溶液于试管中，准备若干份，分别与桌面上的其它物质反应。记录实验现象于课本上，并写出化学方程式。实验步骤现象及结论【实验一】1、Na2CO3与 反应 该物质属于 （酸碱盐）2、Na2CO3与 反应 该物质属于 （酸碱盐） 3、Na2CO3与 反应 该物质属于 （酸碱盐） 现象:_:方程式_现象:_:方程式_现象:_:方程式_碱 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH白色沉淀 澄清石灰水盐 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl白色沉淀氯化钙酸 Na2CO3+2HCl=H2O+CO2+2NaCl有气泡产生盐酸活动与探究

3、 【实验二】取少量Na2CO3溶液于试管中，用玻璃棒蘸取少量的Na2CO3溶液于玻璃片上的PH试纸，观察试纸的颜色。热的碳酸钠溶液能去油污（碱性）热的碳酸钠溶液能去油污（碱性）实验三实验三在一支试管中加入在一支试管中加入2mL0.5mol.L-1碳碳酸钠溶液，将一块沾有油污的铜片浸入酸钠溶液，将一块沾有油污的铜片浸入碳酸钠溶液中，用酒精灯将碳酸钠溶液碳酸钠溶液中，用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾。比较浸入碳酸钠溶液加热至接近沸腾。比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况。前后铜片表面的情况。1、 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH2、 Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +

4、2NaCl3、 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO24、Na2CO3溶液显碱性，能除油污。 2、碳酸钠的化学性质与碱反应：与碱反应：与盐反应与盐反应：与酸与酸反应反应：二、碳酸氢钠性质二、碳酸氢钠性质1、碳酸氢钠的物理性质、碳酸氢钠的物理性质俗名小苏打颜色状态白色细小晶体溶解性易溶于水溶解度溶解度0102030NaHCO37.00g8.10g9.60g11.1gNa2CO37.00g12.5g21.5g39.7g碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠水溶性水溶性的比较的比较结论结论:常温下常温下, Na2CO3的溶解度的溶解度大于大于NaHCO3 的溶解度的溶解度取取半药匙相同量半药匙

5、相同量碳酸钠粉末和碳碳酸钠粉末和碳酸氢钠粉末分别加入到对应的气球内，酸氢钠粉末分别加入到对应的气球内，再取两只试管分别加入再取两只试管分别加入2mL盐酸溶液，盐酸溶液，将两只气球套在试管口，套好后将两只气球套在试管口，套好后同时同时将气球内的粉末倒入试管内，观察实将气球内的粉末倒入试管内，观察实验现象。验现象。两支试管中均产生气体使气球膨胀，但碳两支试管中均产生气体使气球膨胀，但碳酸氢钠与酸反应的剧烈程度强于碳酸钠酸氢钠与酸反应的剧烈程度强于碳酸钠Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 2、碳酸氢钠的化学性质碳酸氢钠的化学性质 1、与酸

6、反应： NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2 NaHCO3与酸反应的剧烈程度大于碳酸钠2 、与碱反应： NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O3、溶液呈碱性，比同浓度的Na2CO3的碱性弱。 碳酸钠与碳酸氢钠（俗称小苏打）碳酸钠与碳酸氢钠（俗称小苏打）的相互转化的相互转化2NaHCO3 = Na2CO3 H2O CO2 Na2CO3 H2O CO2 = 2NaHCO3 滴加酚酞的滴加酚酞的碳酸钠溶液碳酸钠溶液现象：澄清石灰水变浑浊，试管内壁有水珠现象：澄清石灰水变浑浊，试管内壁有水珠. 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2 说明：NaHCO3受热可转化为Na2C

7、O3 ，也说明了Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3 。同时碳酸钠在一定条件下也可以转化成碳酸氢钠 Na2CO3+H2O+CO2= 2NaHCO3三、碳酸钠与碳酸氢钠的转化三、碳酸钠与碳酸氢钠的转化碳酸钠和碳酸氢钠的碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化相互转化Na2CO3NaHCO3+CO2+H2O (固体固体)加热加热( (溶液溶液) )加入加入NaOH随堂练习 1、碳酸钠固体中混有碳酸氢钠固体，除杂的方法？ 加热2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 2、二氧化碳中混有氯化氢气体能否用碳酸钠溶液除去？CO2 (HCl)Na2CO3溶液溶液不能不能 Na2CO3 +CO2 +H2O=2 NaH

8、CO3应该用饱和应该用饱和NaHCO3溶液除杂溶液除杂 根据表中提供的信息和你观察到根据表中提供的信息和你观察到的现象，设计实验方案，区别碳酸的现象，设计实验方案，区别碳酸钠和碳酸氢钠钠和碳酸氢钠性质性质Na2CO3NaHCO3性质比较性质比较水溶性水溶性易溶易溶易溶易溶相同温度下相同温度下Na2CO3 的溶的溶解度大于解度大于NaHCO3溶液的酸碱性溶液的酸碱性碱性碱性碱性碱性物质的量浓度相同时物质的量浓度相同时Na2CO3溶液的溶液的pH比比NaHCO3溶液的大溶液的大热稳定性热稳定性稳定稳定不稳定不稳定NaHCO3受热分解生成受热分解生成Na2CO3、H2O 和和CO2与酸反应与酸反应反

9、应反应反应反应都放出都放出CO2气体，但气体，但NaHCO3与酸反应的剧烈与酸反应的剧烈程度强于程度强于Na2CO3四.Na2CO3与NaHCO3的区别方案一方案一相同的温度下，各取一勺未知固体于试管中各加入水溶解，比较两份未知固体完全溶解所需水的量若所需水的量多，则溶解度小，为碳酸氢钠；反之，则为碳酸钠。相同的温度下，各取100g的水于烧杯中碳酸钠碳酸氢钠 方案二 配成相同浓度的碳酸钠及碳酸氢钠溶液，用pH试纸测其pH值，pH值相对大的是碳酸钠；相对小的是碳酸氢钠 方案三若看到澄清石灰水就浑浊，说明是碳酸氢钠；或者看到试管口有水珠；或者用燃着的木条放在试管口，木条熄灭，为碳酸氢钠。若无明显现

10、象，说明是碳酸钠。方案四 滴加相同浓度相同体积的盐酸各取相同量的未知溶液于试管中若反应更剧烈的是碳酸氢钠，反之则是碳酸钠方案五 各滴加CaCl2溶液各取相同量的未知溶液于试管中若看到白色沉淀的是碳酸钠，反之则是碳酸氢钠五、碳酸钠和碳酸氢钠的用途制药制药 发酵粉发酵粉灭火剂灭火剂NaHCO3纳米自净玻璃纳米自净玻璃 玻璃纤维玻璃纤维各种药物各种药物各种合成洗涤剂各种合成洗涤剂食品工业食品工业Na2CO36 6、小结、碳酸钠与碳酸氢钠的比较、小结、碳酸钠与碳酸氢钠的比较碳酸钠碳酸氢钠化学式俗称颜色状态水溶性与酸反应热稳定性转化Na2CO3 NaHCO3 纯碱、苏打纯碱、苏打 小苏打小苏打 白色粉末白色粉末 细小白色晶体细小白色晶体 易溶，溶解度较大易溶，溶解度较大易溶，溶