化学说课课件原子的构成ppt

1、12【温故而知新温故而知新】v1.物质由哪些微粒构成？物质由哪些微粒构成？（分子、原子、离子）（分子、原子、离子）v2.分子是什么？原子呢？两者的区别是分子是什么？原子呢？两者的区别是什么？什么？（分子是分子是保持物质化学性质的最小微粒；保持物质化学性质的最小微粒； 原子是原子是在化学变化中的最小微粒。在化学变化中的最小微粒。 区别：区别：在化学变化中在化学变化中分子可分分子可分，而，而原子原子不可分不可分。）。）3英国化学家道尔顿英国化学家道尔顿（J.Dalton , 17661844)近代科学原子论（近代科学原子论（18031803年）年）1803年年近代化学之父近代化学之父英国英国科学家

2、科学家道尔顿道尔顿提出了提出了没有没有人能将原子再分人能将原子再分的论断。的论断。他说，原子是他说，原子是实心球体。实心球体。4 ？原子是不是简单而不可原子是不是简单而不可分割的实心球体呢？分割的实心球体呢？ 5沿着科学家的足迹探寻沿着科学家的足迹探寻原子构成的奥秘原子构成的奥秘6v电子电子是种带负电的微是种带负电的微粒，普遍存在于各种粒，普遍存在于各种原子之中。原子之中。v汤姆森原子模型汤姆森原子模型：v原子是球体；v正电荷均匀分布在整个球内；v电子却像布丁里的葡萄干那样均匀镶嵌在原子里面英国物理学家汤姆森英国物理学家汤姆森（J.J.Thomson ,18561940） 1897年汤姆森发现

3、了电子年汤姆森发现了电子葡萄干布丁模型葡萄干布丁模型7大多数大多数粒子直线粒子直线运动运动少数少数粒子偏转粒子偏转现象：极少数现象：极少数粒子粒子被弹被弹英国科学家卢瑟福英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,18711937)1911年，英国科学家卢瑟年，英国科学家卢瑟福用一福用一 束平行高速运动束平行高速运动的的粒子轰击金箔粒子轰击金箔。这些现象能够说这些现象能够说明原子的构造有明原子的构造有哪些特点哪些特点?8现象解释现象解释: 原子核体积很小原子核体积很小,核外有一个相对极大的核外有一个相对极大的空间空间; 粒子偏转粒子偏转,说明原子核带正电说明原子核带正电.粒子靠近粒子靠近时时,

4、同种电荷同种电荷,相互排斥相互排斥,使使粒子改变方向粒子改变方向;说明原子核质量相对较大说明原子核质量相对较大,粒子与它碰粒子与它碰撞时被弹回来撞时被弹回来.9 原子不是原子不是 简单而不可分割的实心球体。简单而不可分割的实心球体。它由哪些部分构成呢它由哪些部分构成呢？ 10思考：思考： 原子核居于原子中心，它在原原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何？子中的体积如何？原子核居于原子中心，但原子核居于原子中心，但比原子小得多比原子小得多,原子核的半径只有原子半径的几万原子核的半径只有原子半径的几万分之一分之一,如果把原子比做一个庞大的体育场，而原如果把原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当

5、于一只蚂蚁，因此，原子里有很大的子核只相当于一只蚂蚁，因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间做高速运动。空间，电子就在这个空间做高速运动。11原子的构成示意图原子的构成原子的构成 图图12 质子：质子： （一个质子带一个单位一个质子带一个单位的正电荷）的正电荷）中子：中子： （中子不带电）（中子不带电）电子：电子： （一个电子带一个单位的负电荷，（一个电子带一个单位的负电荷， 在原子核外作高速运动。）在原子核外作高速运动。）原子原子 原子核原子核 1.原原 子子 结构结构带正电带正电 带负电带负电一、一、原子原子 的构成的构成不显电性不显电性13构成原子的粒子的电性和质量构成原子的粒子的电

6、性和质量 粒子种类电性电量质量质子中子不带电电子从上表给出的数据中你能发现质子、中子、核外电子这三从上表给出的数据中你能发现质子、中子、核外电子这三种粒子在质量、电性上存在的差异以及相互间的关系吗种粒子在质量、电性上存在的差异以及相互间的关系吗? 小结：小结：2.原原 子子 的的 质质 量量 主主 要要 集集 中中 在在 原原 子子 核核 上。上。一个质子和一个中子的质量大约相等；一个质子和一个中子的质量大约相等；电子的质量太小可忽略。电子的质量太小可忽略。14原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢 1 0 1碳碳 6 6 6氧氧 8 8 8钠钠 11 12 11

7、镁镁 12 12 12铁铁 26 30 26认真观察表格，总结原子构成的规律：认真观察表格，总结原子构成的规律：2 2、同种原子中，质子数与核外电子数相等吗？、同种原子中，质子数与核外电子数相等吗？3 3、原子都是由质子、中子、电子构成吗、原子都是由质子、中子、电子构成吗1 1、不同种原子之间有哪些区别？、不同种原子之间有哪些区别？153. 原子构成的规律原子构成的规律1）不同种原子，其核内质子数不同。）不同种原子，其核内质子数不同。 （ 即质子数决定原子种类。）即质子数决定原子种类。）2) 同种原子中，质子数同种原子中，质子数=核外电子数核外电子数=核电荷核电荷数数, 3）原）原 子子 中中

8、 不不 一一 定定 都含都含 有有 中中 子（如氢原子（如氢原子子)。16小结：小结：4.原子不显电性的原因：原子不显电性的原因： 由于原子核所带电量和核外电子的由于原子核所带电量和核外电子的电量电量相等，但电性相反相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。，所以整个原子不显电性。想一想：想一想： 铁由什么微粒构成？手摸铁会铁由什么微粒构成？手摸铁会触电吗？触电吗？原子核和核外电子都带电，为什原子核和核外电子都带电，为什么整个么整个原子不显电性原子不显电性？17返回返回18达标练习：达标练习：1.一个原子核中一定含有的一个原子核中一定含有的是（是（ ）。）。 A.质子质子 B.质子和中子质子和中

9、子 C.电子电子 D.质子和电子质子和电子注意：有的原子中不含中子。注意：有的原子中不含中子。A192. 请你说一说请你说一说氧氧原子的构成？原子的构成？为什么氧原子不显电性为什么氧原子不显电性?20本节课小结： 一一.原子的构成原子的构成 1.原原 子子 结构结构 2. 质质 量量 主主 要要 集集 中中 在在 原原 子子 核核 上；上； 3.原子构成的规律原子构成的规律1）不同种原子，其核内质子数不同。不同种原子，其核内质子数不同。（质子数决定原子种类。）（质子数决定原子种类。）2) 同种原子中，质子数同种原子中，质子数=核外电子数核外电子数=核电荷数核电荷数, 3）原原 子子 中中 不不

10、 一一 定定 都都 有有 中中 子（如氢原子子（如氢原子)。 4. 原原 子不显电性子不显电性 的原因原子核所带电量和核的原因原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反外电子的电量相等，但电性相反21布置作业布置作业v见学案。见学案。22反馈练习反馈练习1.组成一切原子必不可少的粒子组成一切原子必不可少的粒子是是( ) A 质子质子 B 质子、中子、质子、中子、 电子电子 C 质子质子 、电子、电子 D 质子、质子、 中子中子、 人类探测月球发现，月球土壤中人类探测月球发现，月球土壤中含有较丰富的质子数为含有较丰富的质子数为2 2，中子数为，中子数为l l的的氦原子。则氦原子中的电子数为氦原子。则氦原子中的电子数为 （ ） A.1 B.2 C.3 D.4 A.1 B.2 C.3 D.4 B23巩固练习巩固练习3 3、将分子原子质子中子电子等粒、将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填子用序号分别填 入下列适当空格中：入下列适当空格中： （ 1 1 ） 构 成 物 质 的 基 本 粒 子 是） 构 成 物 质 的 基 本 粒 子 是_（ 2 2 ） 构 成 原 子 的 基 本 粒