物质的量在化学实验中的应用1电子教案

1、物质的量在化学实验中的应用1 浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系。初中浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系。初中学过的溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系学过的溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。来表示溶液的组成。 溶质的质量分数：溶质的质量分数： 把把溶质的质量溶质的质量与与溶液的质量溶液的质量之比之比叫做溶质的质量分数叫做溶质的质量分数 数学表示式：数学表示式： 溶质的质量分数溶质的质量分数 溶质的质量溶质的质量(g) (g) 100% 溶液的质量溶液的质量(g)(g)引入引入问题问题如何从该溶液中取出含如何从该溶液中取出含0.1molNaCl0.1molNaC

2、l的溶液？的溶液？ 讲解讲解溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。 对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？ 为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量。 问题问题根据溶质与溶液的相关物理量，你认为怎样表根据溶质与溶液的相关物理量，你认为怎样表示溶液浓度在实际使用中会更简单？示溶液浓度在实际使用中会更简单？ 项目名称项目名称 检查结果检查结果 参考值参考值 单位单位钾钾 3.91 3.505.50 mmol/L甘油三脂甘油三脂 0.99 0.561.65 mmol/L低密度蛋白质低密度蛋白质 2.96 1.454.00 mmol/L

3、直接胆红素直接胆红素 1.9 06.0 mol/L尿素氮尿素氮 5.34 2.007.14 mmol/L尿酸尿酸 361 140446 mol/L葡萄糖葡萄糖 5.00 3.906.40 mmol/L果糖胺果糖胺 2.49 1.402.95 mmol/L总胆固醇总胆固醇 4.93 3.106.00 mmol/L高密度脂蛋白胆固醇高密度脂蛋白胆固醇 1.52 1.003.00 mmol/L体检档案体检档案生化生化检查时间检查时间:2007-08-24 10:05 检查医生检查医生:定义：定义：1.物质的量浓度物质的量浓度符号：符号：数学表达式：数学表达式：常用单位：常用单位：以以单位体积溶液单位

4、体积溶液里所含溶质里所含溶质B B的物质的量来表示溶液的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质组成的物理量，叫做溶质B B的物质的量浓度。的物质的量浓度。cB B溶质溶质物质的量浓度物质的量浓度=溶质的物质的量溶质的物质的量溶液的体积溶液的体积cB =nBVVV溶液的体积溶液的体积mol/L（或或molL-1）例、市售浓硫酸中溶质的质量分数为例、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度，密度 为为1.84g/cm3。计算市售浓硫酸中。计算市售浓硫酸中H2SO4的物的物 质的量浓度。质的量浓度。解：解：) )4 4S SO O2 2M M( (H H) )4 4S SO O2 2( (H H)

5、 )4 4S SO O2 2( (H H) )4 4S SO O2 2c c( (H H31011331084.%8molgLcmcmg9 98 81 19 9Lmol /4 .18 思考思考 cB=V Vn nB B Vm=n nV V与与 中的中的V是否表示相同是否表示相同的含义？的含义？1、2、能否用、能否用V=nVm来求溶液的体积？来求溶液的体积？溶液溶液体积体积气体气体体积体积去伪存真去伪存真2、1molL-1的的 NaCl溶液中含有溶液中含有1mol的的NaCl。1、将、将40克克NaOH溶解于溶解于1L水中，所得溶液中溶质的物质水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为的量浓度是否

6、为1mol/L？40mol/L？ 3 3、溶液的体积溶液的体积是否为溶质的体积与溶剂体积之和？是否为溶质的体积与溶剂体积之和？注意点注意点: : V V为溶液的体积为溶液的体积, ,而非溶剂的体积而非溶剂的体积, ,且单位为且单位为L L n nB B表示溶质的物质的量表示溶质的物质的量, ,而不是溶质的质量而不是溶质的质量, , 也不是也不是溶质的摩尔质量溶质的摩尔质量 溶液的体积不是溶质的体积与溶剂体积之和溶液的体积不是溶质的体积与溶剂体积之和例例配制配制500ml0.1mol/LNaOH溶液需要溶液需要NaOH 的质量是多少？的质量是多少？解：解：n(NaOH)=c(NaOH) VNaO

7、H(aq) =0.1mol/L0.5L =0.05molNaOH的水溶液的水溶液m(NaOH)=n(NaOH) M(NaOH) =0.05mol40g/mol =2g简单应用简单应用 100mL 1.0mol/L的的KOH溶液中所含溶质的溶液中所含溶质的质量是质量是 。 200mL含含H2SO4 98g的硫酸溶液的物质的的硫酸溶液的物质的量浓度是量浓度是 。 某某2mol/L的的NaCl溶液中含有溶液中含有58.5g溶质，溶质，则溶液体积为则溶液体积为 L5.6g5mol/L0.5复习回忆复习回忆怎样配制怎样配制100g10%的的NaCl溶液？步骤有哪些？溶液？步骤有哪些？需要用到哪些仪器？需

8、要用到哪些仪器？(1)计算：计算：m(NaCl)=100g10%=10g m(H2O)=100g-10g=90g(2)(2)称量：称量：(3)(3)溶解：溶解：思考：思考：1 1、如何配制一定物质的量浓度的溶液？、如何配制一定物质的量浓度的溶液？2 2、物质的量浓度表示的意义是什么？、物质的量浓度表示的意义是什么？3 3、配制一定物质的量浓度必须准确确定溶质的、配制一定物质的量浓度必须准确确定溶质的物质的量和溶液的体积。物质的量和溶液的体积。4 4、如何准确确定溶质的物质的量？、如何准确确定溶质的物质的量？5 5、如何准确确定溶液的体积？、如何准确确定溶液的体积？容量瓶容量瓶 构造：构造：一条

9、刻度线一条刻度线温度和容积温度和容积细颈、梨形、平底玻璃瓶，磨口细颈、梨形、平底玻璃瓶，磨口2.标注：标注：3 3、容量瓶使用的注意事项：、容量瓶使用的注意事项：（1 1）据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶；）据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶；（50ml50ml、100ml100ml、250ml250ml、500ml500ml和和1000ml1000ml等规格）等规格）（2 2）用前要检查容量瓶是否漏液；）用前要检查容量瓶是否漏液；（3 3）用前要用蒸馏水洗涤容量瓶；）用前要用蒸馏水洗涤容量瓶；（4 4）容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，）容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释

10、，容量瓶也不能作为反应容器，不能长期贮存溶液；容量瓶也不能作为反应容器，不能长期贮存溶液；（5 5）在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在）在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。化，使溶液的浓度不准确。配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验1-5第一步：计算：第一步：计算：实验步骤：实验步骤： m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl) = c(NaCl)VNaCl(aq)M(NaCl) =1.0mol/L0.1L58.5g/mol =5.8

11、5g所需氯化钠的质量为所需氯化钠的质量为5.95.9克克 配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验1-5实验步骤：实验步骤： 第二步：称量：在天平上称量第二步：称量：在天平上称量5.95.9克氯化钠固体，克氯化钠固体，并将它倒入小烧杯中。并将它倒入小烧杯中。 称量时能将称量时能将NaClNaCl固体直固体直接放置于托盘上吗接放置于托盘上吗? ?配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验1-5实验步骤：实验步骤： 第三步：溶解：在盛有氯化钠固体的烧杯中加入适第三步：溶解：在盛有氯化钠固体的烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。量蒸馏水，用玻璃棒搅

12、拌，使其溶解。5.9某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为100mL，你认为可以吗，你认为可以吗?配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验1-5实验步骤：实验步骤： 第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入100ml容量瓶中。容量瓶中。如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？注意注意玻璃棒插入玻璃棒插入刻度线以下刻度线以下的位置。的位置。配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验1-5实验步骤：实验步骤： 第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧

13、杯2323次，并倒入次，并倒入容量瓶中。容量瓶中。 为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验1-5实验步骤：实验步骤： 第六步：定容：倒水至刻度线第六步：定容：倒水至刻度线12cm12cm处改用胶头滴管滴到与处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。凹液面平直。 俯视俯视仰视仰视下列两种定容时的操作正确吗下列两种定容时的操作正确吗?俯视俯视仰视仰视俯高仰低俯高仰低5.9gNaCl5.9gNaCl配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验1-5实验步骤：实验步骤： 第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。第七步：

14、摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。 第八步：装瓶、贴签第八步：装瓶、贴签 一定物质的量浓度溶液的配制：一定物质的量浓度溶液的配制：1 1、实验步骤：、实验步骤：（1）计算：）计算：（2）称量）称量：（天平的使用）（天平的使用）（3）溶解：）溶解：在烧杯中用在烧杯中用适量适量蒸馏水溶解，冷却至室温。蒸馏水溶解，冷却至室温。（4）移液：）移液：移入移入100ml容量瓶中。容量瓶中。（5）洗涤：）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯用蒸馏水洗涤烧杯23次。将洗液移入容量次。将洗液移入容量 瓶中瓶中.（6）定容：）定容：加水到接近刻度加水到接近刻度12cm时，改用胶头滴管加时，改用胶头滴管加 水到刻度。水到刻度。（7

15、）摇匀：）摇匀：（8）装瓶，贴标签）装瓶，贴标签2 2、实验所需仪器：、实验所需仪器：托盘天平、药匙（固体溶质使用）量筒（液体托盘天平、药匙（固体溶质使用）量筒（液体溶质使用）溶质使用）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、管、1.欲配制欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液250mL，完成，完成下列步骤：下列步骤：用用 在天平上称取氢氧化钠固体在天平上称取氢氧化钠固体 克。克。向称好的氢氧化钠固体加向称好的氢氧化钠固体加 蒸馏水将其溶蒸馏水将其溶解，待解，待 后将溶液沿后将溶液沿 移入移入 mL的容量瓶中。的容量瓶中。10.0适量适量溶液冷却至室温溶液冷却至

16、室温玻璃棒玻璃棒250小烧杯小烧杯用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移次，将冲洗液移入入 中，在操作过程中不能损失点滴中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或（高或低）。低）。向容量瓶内加水至刻度线向容量瓶内加水至刻度线 时，改时，改用用 小心地加水至溶液凹液面与刻小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度溶液浓度 ，应该，应该 。最后盖好瓶盖，最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移，将配好的溶液移入入 中并贴好标签。中并贴好标签。 23低低12厘米厘米胶头滴管胶头滴管偏低偏低重新

17、配制重新配制摇匀摇匀容量瓶容量瓶试剂瓶试剂瓶2 2、实验室里需用、实验室里需用480mL 0.1mol/L480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶的硫酸铜溶液，现选取液，现选取500mL500mL容量瓶进行配制，以下操作容量瓶进行配制，以下操作正确的是正确的是( )( )A A、称取、称取7.68g7.68g硫酸铜，加入硫酸铜，加入500mL500mL水水B B、称取、称取12.0g12.0g胆矾配成胆矾配成500mL500mL溶液溶液C C、称取、称取8.08.0克硫酸铜，加入克硫酸铜，加入500mL500mL水水DD、称取、称取12.512.5克胆矾配成克胆矾配成500mL500mL溶液溶液

18、 DD思考思考怎样用怎样用18mol/L(98%) 的浓硫酸配制的浓硫酸配制250ml 1mol/L 的的H2SO4溶液，其步骤有哪些？溶液，其步骤有哪些？步骤：步骤：1 1、计算、计算根据根据c1V1=c2V218mol/LV1=1mol/L0.25LV1=0.014L =14ml即需浓硫酸即需浓硫酸14ml思考思考怎样用怎样用18mol/L(98%) 的浓硫酸配制的浓硫酸配制250ml 1mol/L 的的H2SO4溶液，其步骤有哪些？溶液，其步骤有哪些？步骤：步骤：1 1、计算、计算2 2、量取量取3 3、稀释稀释 4 4、冷却、冷却5 5、转移、转移6 6、洗涤、洗涤7 7、定容、定容8

19、 8、摇匀、装瓶、摇匀、装瓶 需浓硫酸需浓硫酸14ml将浓硫酸烧杯内壁缓慢倒入水中，不断搅拌。将浓硫酸烧杯内壁缓慢倒入水中，不断搅拌。用量筒量取用量筒量取98%的浓硫酸的浓硫酸14ml课堂练习课堂练习用用98的浓硫酸（的浓硫酸（1.84g/cm3） 配制配制250mL10mol/L的硫酸。用量筒量取的硫酸。用量筒量取_mL浓硫酸，把浓硫酸，把_缓缓缓注入到缓注入到_中，并用中，并用_不断搅拌，不断搅拌，待溶液待溶液_后，将溶液沿着玻璃棒移入后，将溶液沿着玻璃棒移入_中，用少量蒸馏水洗涤中，用少量蒸馏水洗涤_和和_23次，次，将洗涤液移入将洗涤液移入_中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度中，向容量瓶中

20、注入蒸馏水至刻度线线_时，改用时，改用_ 小心加水至小心加水至_，最后盖好瓶塞，最后盖好瓶塞_，将配好的溶，将配好的溶液转移到液转移到_中并贴好标签。中并贴好标签。140140浓硫酸浓硫酸水水玻璃棒玻璃棒冷却冷却容量瓶容量瓶烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒容量瓶容量瓶12cm胶头滴管胶头滴管摇匀摇匀试剂瓶试剂瓶溶液凹液面溶液凹液面与刻度线相切与刻度线相切讨论讨论在配制溶液中哪些操作可能在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差引起溶液浓度的误差? ?讨论讨论下列操作，对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）？下列操作，对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）？ 1、称量时，、称量时，NaCl固体与砝码的位

21、置颠倒。固体与砝码的位置颠倒。 2、天平的砝码生锈。、天平的砝码生锈。 3、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 4、转移溶液时有部分溶液溅出。、转移溶液时有部分溶液溅出。 5、溶质溶解后没有恢复到室温就转移。、溶质溶解后没有恢复到室温就转移。 6、定容时仰视读数或俯视读数。、定容时仰视读数或俯视读数。 7、容量瓶内有少量蒸馏水。、容量瓶内有少量蒸馏水。 8、用标准液润洗容量瓶。、用标准液润洗容量瓶。 9、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。 10、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。

22、（偏低）（偏低）（偏高）（偏高）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏高）（偏高）（偏高）（偏高）（偏低）（偏低）（无影响）（无影响）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏高）（偏高）3 3、误差分析：、误差分析：（1 1）使所配溶液物质的量浓度偏高的主要原因有：）使所配溶液物质的量浓度偏高的主要原因有： 称量时引起的误差称量时引起的误差： （nB大大） a a、天平的砝码沾有其它物质或已锈蚀；、天平的砝码沾有其它物质或已锈蚀； b b、试剂和砝码的左右位置颠倒；、试剂和砝码的左右位置颠倒； c c、用量筒量取溶质时，仰视读数、用量筒量取溶质时，仰视读数, , 使所取液体使所取液体 的体积偏大（溶

23、质为液体时）的体积偏大（溶质为液体时）; ; 溶液未冷却至室温，就转移入容量瓶中溶液未冷却至室温，就转移入容量瓶中. .（V V小）小） 在给容量瓶定容时，俯视读数等等。（在给容量瓶定容时，俯视读数等等。（V V小）小）（2 2）使所配溶液物质的量浓度偏低的主要原因有：）使所配溶液物质的量浓度偏低的主要原因有： 称量时所引起的误差：称量时所引起的误差：（nB小）小） a a、直接量取热的物质；、直接量取热的物质； b b、砝码有残缺；、砝码有残缺； c c、在敞口容器中称量易吸收空气中其它成分或易于、在敞口容器中称量易吸收空气中其它成分或易于 挥发的物质时的动作过慢（如称量挥发的物质时的动作过

24、慢（如称量NaOHNaOH）；）； d d、用量筒量取溶质时，俯视读数，使所取液体的体、用量筒量取溶质时，俯视读数，使所取液体的体 积偏小（溶质为液体时）；积偏小（溶质为液体时）； 烧杯和玻璃棒未用蒸馏水洗涤或洗涤液未注入容量瓶烧杯和玻璃棒未用蒸馏水洗涤或洗涤液未注入容量瓶（nB小小） 转移或搅拌溶液时有部分液体溅出；转移或搅拌溶液时有部分液体溅出； （nB小）小） 在给容量瓶定容时，仰视读数等等。在给容量瓶定容时，仰视读数等等。（V V大）大）练习练习将将24.4gNaOH固体溶于水，配成固体溶于水，配成100ml溶液，其溶液，其 密度为密度为1.219g/ml。 1、该溶液中、该溶液中Na

25、OH的质量分数为的质量分数为_。 2、该溶液中、该溶液中NaOH的物质的量浓度为的物质的量浓度为_。 3、从溶液中取出、从溶液中取出10ml，其中，其中NaOH的物质的量浓度的物质的量浓度 _，NaOH的质量分数为的质量分数为_，溶液的密度，溶液的密度 _，含，含NaOH的质量为的质量为 _。 4、将取出的、将取出的10ml溶液加水稀释到溶液加水稀释到100ml，稀释后溶，稀释后溶 液中液中NaOH的物质的量浓度为的物质的量浓度为_。6.1mol/L20%6.1mol/L20%1.219g/ml2.44g0.61mol/L 随堂练习随堂练习 1、容量瓶需标有、容量瓶需标有： （1）温度）温度

26、（2）浓度）浓度 （3）容量）容量 （4）压强）压强 （5）刻度线）刻度线 （6）酸式或碱式）酸式或碱式 六项中的（六项中的（ ）A、（、（1）（）（3）（）（5） B、（、（3）（）（5）（）（6）C、（、（1）（）（2）（）（4） D、（、（2）（）（4）（）（6）A 2、某实验需用某实验需用2. 0molL-1 硫酸铜溶液硫酸铜溶液80.0ml，但没有，但没有80ml规格的容量瓶，只规格的容量瓶，只有有100ml规格的容量瓶，配制此溶液应称规格的容量瓶，配制此溶液应称取取CuSO45H2O晶体多少克？如果所用晶晶体多少克？如果所用晶体有部分失去结晶水，所配溶液浓度是体有部分失去结晶水，所

27、配溶液浓度是否符合要求（全部操作都正确）？为什否符合要求（全部操作都正确）？为什么？么？解：解： n(CuSO45H2O)=n(CuSO4) =C(CuSO4)VCuSO4(aq) =2. 0molL-1 0.1L=0.2mol m(CuSO45H2O)=n(CuSO45H2O)M(CuSO45H2O) = 0.2mol250g mol -1 =50g应称量应称量CuSO45H2O晶体晶体50g；不符合要求，浓度比；不符合要求，浓度比需要的大。部分失去结晶水的晶体需要的大。部分失去结晶水的晶体50g中所含中所含CuSO4的物质的量比的物质的量比50gCuSO45H2O中所含中所含CuSO4的物

28、质的物质的量要大一些。的量要大一些。练习练习将某温度下的将某温度下的KNO3溶液溶液200g蒸发掉蒸发掉10g 水，恢复到同温度，或向其中加入水，恢复到同温度，或向其中加入10gKNO3 固体，均可使溶液达到饱和，此时溶液密度为固体，均可使溶液达到饱和，此时溶液密度为 1.212g/cm3，试计算：，试计算：1、该温度下、该温度下KNO3的溶解度；的溶解度；2、原未饱和溶液中溶质的质量分数；、原未饱和溶液中溶质的质量分数；3、该温度下、该温度下KNO3饱和溶液的物质的量浓度。饱和溶液的物质的量浓度。解：解： 1）设其溶解度为）设其溶解度为S，200g溶液中溶质的质溶液中溶质的质 量为量为x,根

29、据题意有：根据题意有：2 21 10 01 10 0 x x1 19 90 0 x xS S1 10 00 0S S9 95 5g g解解得得：x x 1 10 00 0g gS S2）质量分数为：）质量分数为：4 47 7. .5 5% %1 10 00 0% %2 20 00 09 95 53）该温度下该温度下KNO3饱和溶液的质量分数为饱和溶液的质量分数为5 50 0% %1 10 00 0% %2 20 00 01 10 00 0则物质的量浓度为：则物质的量浓度为：m mo ol l/ /L L1 10 01 15 50 0% %1 1. .2 21 12 21 10 00 00 0)

30、 )3 3c c( (K KN NO O6mol/L6mol/L求浓度的两种方法：求浓度的两种方法：c=n/Vc=n/V c=1000w/Mc=1000w/M在在190g饱和溶液中溶质质量为饱和溶液中溶质质量为95g。0 0. .9 94 4m mo ol l1 10 01 1g g/ /m mo ol l9 95 5g g) )M M( (K KN NO O) )m m( (K KN NO O) )n n( (K KN NO O3 33 33 30 0. .1 15 57 7L L1 15 57 7m ml l1 1. .2 21 12 2g g/ /c cm m 1 19 90 0g g(

31、 (a aq q) )3 3K KN NO OV V3 36 6m mo ol l/ /L L0 0. .1 15 57 7L L0 0. .9 94 4m mo ol l) )c c( (K KN NO O3 3实验仪器实验仪器实验步骤实验步骤误差分析误差分析托盘天平或托盘天平或量筒量筒、烧杯、玻璃棒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、容量瓶、胶头滴管、胶头滴管、实验仪器、实验仪器、步骤及所用仪器、步骤及所用仪器 计算计算 称量（托盘天平或量筒）称量（托盘天平或量筒） 溶解（烧杯、玻璃棒）溶解（烧杯、玻璃棒） 转移和洗涤转移和洗涤( ( 容量瓶、玻璃棒）容量瓶、玻璃棒） 定容（胶头滴管）定容（胶头滴管）

32、 摇匀摇匀 装瓶贴签装瓶贴签、步骤及所用仪器、步骤及所用仪器 （用托盘天平称取固体溶质的（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）质量或用量筒量取液体溶质的体积）称量时能将称量时能将NaCl固体固体直接放置于托盘上吗直接放置于托盘上吗?用滤纸，用滤纸，NaOH等具腐蚀性的应用表面皿等具腐蚀性的应用表面皿、步骤及所用仪器、步骤及所用仪器 将溶质倒入小烧杯将溶质倒入小烧杯, ,加入适量加入适量的水搅拌溶解的水搅拌溶解, ,冷却致室温冷却致室温. .某同学为了加快溶解某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为速度，溶解时所加的水为mL，你认为可以吗，你认为可以吗?不可以，只能用适量不可

33、以，只能用适量、步骤及所用仪器、步骤及所用仪器 将上述冷却后的溶液将上述冷却后的溶液 转入指定容积的转入指定容积的，并用蒸馏水，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒洗涤小烧杯和玻璃棒2323次，将洗涤次，将洗涤液一并注入容量瓶。液一并注入容量瓶。如何将烧杯如何将烧杯中的液体转移到中的液体转移到容量瓶中？容量瓶中？玻棒引流玻棒引流为什么为什么要洗涤玻璃要洗涤玻璃棒和烧杯？棒和烧杯？减少实验误差减少实验误差、步骤及所用仪器、步骤及所用仪器 在容量瓶中继续加水至距刻度在容量瓶中继续加水至距刻度线线12cm12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度处，改用胶头滴管滴加至刻度（）。）。250mL加水加少了加水加少了加水

34、加多了加水加多了、步骤及所用仪器、步骤及所用仪器 把定容好的容量瓶瓶塞塞把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。瓶倒转和摇动几次，混合均匀。、步骤及所用仪器、步骤及所用仪器 容量瓶的规格容量瓶的规格常用的有：常用的有：50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml1 1. .使用前检查是否漏水使用前检查是否漏水（示范）（示范）2 2. .使用前用蒸馏水洗净使用前用蒸馏水洗净3 3. .不准将溶质直

35、接转移入容量不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解瓶加水溶解误差分析：误差分析：（）（）1 1）称量时左盘高称量时左盘高, ,右盘低右盘低2 2）称量时称量物放在右盘）称量时称量物放在右盘, ,而砝而砝码放在左盘码放在左盘）量筒量取液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时俯视读数）量筒量取液体药品时俯视读数6 6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中液缸中）溶解过程中有少量液体溅）溶解过程中有少量液体溅出烧杯出烧杯9 9）定容时俯视刻度）定容时俯视刻度0)0)定容时液面低于刻度线定容

36、时液面低于刻度线1 1）未等溶液冷却就定容未等溶液冷却就定容8 8）定容时仰视刻度）定容时仰视刻度2 2）定容后发现液面高于刻度线）定容后发现液面高于刻度线后后, ,用滴管吸出少量溶液用滴管吸出少量溶液、定溶误差、定溶误差13)13)摇匀后发现液面低于刻度再加水摇匀后发现液面低于刻度再加水14.14.原容量瓶洗净后未干燥原容量瓶洗净后未干燥15.15.容量瓶中含有少量的水容量瓶中含有少量的水16.16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外往容量瓶中加水时有少量加到瓶外均无影响均无影响例、在硝酸钾的物质的量浓度0.5mol/L，氯化钾的物质的量浓度为1.5mol/L的混合溶液1L中c(Cl-)= mol/L, c(NO3-)= mol/L,n(K+)= mol, c(K+)= mol/L。溶液中各离子间的电荷守恒关系为：1.50.52.02.0变式、在硫酸铝的浓度为变式、在硫酸铝的浓度为0.1mol/L0.1mol/L，氯化铝的浓，氯化铝的浓度为度为0.3mol/L0.3mol/L的混合溶液中的混合溶液中0.90.30.5 某溶液中只含Al3+、NO3-、Na+、SO42-、Cl-等五种离子，已知c(NO3-)=0.2mol/L