原电池燃料电池热化学方程式盖斯定律练习题(附答案)

1、2020年03月09日原电池燃料电池热化学方程式盖斯定律练习题学校： 姓名： 班级： 考号： 题号一二总分得分注意事项： 注意事项： 1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2 、请将答案正确填写在答题卡上第1卷评卷人得分1. 在不同浓度 (c) 、温度 T 条件下，蔗糖水解的瞬时速率 v 如下表 ,下列判断不正确的是 ( )0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A. a 6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度 , v 可能不变C. b 318.2D.不同温度时 ,蔗糖浓度

2、减少一半所需的时间相同2. H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 时不同条件下 H2O2 浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 ( )A. 图甲表明 ,其他条件相同时 ,H 2O2浓度越小 ,其分解速率越快B. 图乙表明 ,其他条件相同时 ,溶液 pH 越小 ,H2O2分解速率越快C. 图丙表明 ,有少量 Mn 2+存在时 ,溶液碱性越强 ,H2O 2分解速率越快D. 图丙和图丁表明 ,碱性溶液中 ,Mn2+对 H2O2分解速率的影响大单位时间内生成单位时间内生成3. 可逆反应 :2NO 2(g)2NO(g)+O 2(g)在密闭容器中反应 ,达到平衡状态的标志是 ( ) n mo

3、l O 2的同时生成 2n mol NO2 n mol O2的同时 ,生成 2n mol NO 用 NO 2、NO 、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1 的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C.D.-14. 向足量 H2SO4溶液中加入 100mL 0.4mol·L Ba(OH) 2溶液, 放出的热量是 5.12kJ, 如果向足量-1Ba(OH)2溶液中加入 100mL 0.4mol·L-1 HCl溶液时,放出的热量为 2.2kJ 则 Na2SO4溶液与 BaCl2溶 液反

4、应的热化学方程式为 ( )A. Ba2+aq + SO42-aqBaSO4sH2.92kJ mol-1B. Ba2+aq + SO42-aqBaSO4sH0.72kJ mol -1C. Ba2+aq + SO24-aqBaSO4sH73kJ mol-1D. Ba2+aq + SO24-aqBaSO4sH18kJ mol-15. 在研究物质变化时 , 人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能 量变化 , 据此判断以下叙述中错误的是 ( )A. 金属钠与氯气反应生成氯化钠后 , 其结构的稳定性增强 , 体系的能量降低B. 物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能 )

5、转化为热能释放出来C. 氮分子内部存在着很强的共价键 , 故通常状况下氮气化学性质很活泼D. 需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应6. 某航空站安装了一台燃料电池 , 该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气 , 电解质为熔融 的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2 O22H2O ,正极反应为O2 2CO2 4e2CO32 , 则下列推断正确的是 ( )A.负极反应为 H2+2OH -2e-2H2OB. 放电时负极有 CO2 生成C. 该电池供应 2mol 水蒸气 , 同时转移 2mol 电子D. 该电池可在常温或高温时进行工作 , 对环境具有较强的适应性7. 某化学反应过程中的能量变

6、化如图所示 , 下列结论正确的是 ( )A. 生成物的总能量小于反应物的总能量B. 断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量C. 该反应可能是酸和碱的中和反应D. 该反应中其他形式的能量转化成了化学能8. 下列说法中正确的是 ( )A. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的新能源B. 1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热-1C. HCl和 NaOH的中和热 H=- 57.3kJ ·mol -1 ,则H2SO4和Ca(OH)2反应中的中和热 H=2×( -157.3)kJ · mol-1D. 反应 H2(g)+F 2(g)=2H

7、F H=- 270kJ·mol 说明在相同条件下 ,1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和 大于 2mol 氟化氢气体的能量9. 我国利用合成气直接制烯烃获重大突破 , 其原理是反应 :C(s)+1/2O 2(g)=CO(g) H1反应 :C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) H2-1反应 :CO(g)+2H 2(g)=CH 3OH(g) H3=- 90.1kJ ·mol反应 :2CH 3OH(g)=CH3OCH3(g)+H 2O(g) H4,能量变化如图所示-1反应 :3CH 3OH(g)=CH3CHCH2(g)+3H 2O(g) H5=- 31.0kJ

8、 ·mol下列说法正确的是 ( )A. 反应使用催化剂 , H 3减小B. 反应中正反应的活化能大于逆反应的活化能C. H1- H2<0D. 反应和反应 , 制取等量的 CO,无论哪种途径 , 消耗的能量均相同10. 符合如图所示的化学反应的热化学方程式是 ( )-1A. CO+H2O=CO2+H2 H=+41kJ·mol-1B. CO(g)+H 2O(l)=CO 2(g)+H 2(g)H=41kJ·mol-1C. CO2(g)+H 2(g)=CO(g)+H 2O(g) H=+41kJ· mol -1-1D. CO2(g)+H 2(g)=CO(g)

9、+H 2O(g) H=- 41kJ·mol -111. 研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是A. d 为石墨 ,铁片腐蚀加快B.d 为石墨 ,石墨上电极反应为O2+2H 2O+ 4e4OHC.d 为锌块 ,铁片不易被腐蚀+-D.d 为锌块 ,铁片上电极反应为 2H +2e H212.在固态金属氧化物电解池中,高温共电解 H 2O- CO2混合气体制备H2和 CO 是一种新的能源利用方式 ,基本原理如图所示。下列说法不正确的是( )A. X 是电源的负极- 2- - 2-B. 阴极的电极反应式是 :H2O+ 2e- = H2+ O2- , CO2+ 2e- = CO

10、+ O2-通电C. 总反应可表示为 : H 2O+ CO2H2+CO+ O2D. 阴、阳两极生成的气体的物质是量之比是1:113. 某模拟 "人工树叶 ”电化学实验装置如 右图 所示， 该装置 能将 (C3H8O) 。下列说法正确的是()H2O 和 CO2转化为O2和燃料A. 该装置将化学能转化为光能和电能B. 该装置工作时 , H+从b极区向 a极区迁移C.每生成 1 mol O2 ,有 44g CO 2被还原C3H 8O+5H 2OD. a电极的反应为 : 3CO 2 +18H +-18e14. 某固体酸燃料电池以 NaHSO 4固体为电解质传递 H+ ,其基本结构见图 ,电池总

11、反应可表示为2H2+O 22H 2 O ,下列有关说法正确的是A. 电子通过外电路从 b 极流向 a极B. H+由 a极通过固体酸电解质传递到b 极C. b 极上的电极反应式为 : O2 +2H 2O+4e4OHD. 每转移 0.1 mol电子,消耗 1.12L 的H215. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( )A 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH 不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH ，故溶液 pH 减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:116. 据报道 ,氢燃料电池汽车已经在一些城市

12、开始使用。下列说法正确的是 ( )A. 电解水制氢气是理想而经济的制氢方法B. 发展氢燃料电池汽车不需要安全储氢技术C. 氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D. 氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能+-17.Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池 , 该电池中正极的电极反应式为 2Li +FeS+2e Li 2S+Fe,有关该电池的下列说法中正确的是 ( )A.Li-Al 在电池中作为负极材料 , 该材料中 Li 的化合价为 +1 价B. 该电池的总反应式为 2Li+FeS Li 2S+FeC.负极的电极反应式为 Al-3e-+3+AlD.充电时 ,阴极发生的电极

13、反应式为 Li 2S+Fe-2e- 2Li +FeS18. 纳米级 Cu2O 由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制:2Cu+H2OCu2O+H2. 下列说法正确的是 ( )备纳米级 Cu2O 的装置如图所示 , 发生的反应为B. 阳极附近溶液的 pH逐渐增大C. 离子交换膜应采用阳离子离子交换膜D. 阳极反应式是 2Cu+2OH-2e -=Cu2O+H2O19. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图 . 下列有关该电池的说法正确的是 (A. 反应 CH4+H2O3H2+CO,每消耗 1mol CH4转移 12mol 电子B. 电极 A上 H2参与的电极反应为

14、 H2+2OH- -2e - =2H2OC. 电池工作时 , CO23 向电极 B移动D. 电极 B 上发生的电极反应为 O2+2CO2+4e- = 2CO 2320. M、 N、 P、 E四种金属, M+N2+=N+M2+; M、 P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中 ,M 表面有大量气 2+ - - 2+泡产生; N、 E用导线连接后放入 E的硫酸盐溶液中 ,电极反应式为 E2+2e-=E,N-2e-=N2+.则四种金 属的还原性由强到弱的顺序是 ( )A. P、M、N、 EB.E、N、 M、PC.P、N、M、ED.E、P、M、N21. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中

15、和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是 ( )A.一定属于吸热反应B. 一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应 D.一定属于分解反应22.在一定温度下 ,容积不变的密闭容器中发生反应 : C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) ,下列不能 说明该可逆反应已经达到平衡状态的是 ( )A. 混合气体压强不再发生变化B. 混合气体质量不再发生变化C. 反应中 CO与 H2 的物质的量之比为 1:1D. 生成 n mol CO 的同时生成 n mol H 2O (g)23. 在一定温度下 ,将一定量的气体通入体积为 2L 的密闭容器中 ,使其发生反应 ,有关物质 X、Y、Z 的物质的

16、量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是 ( )A. 该反应的化学方程式为 :3Z=3X+2YB.t0s时,X、Y、Z 的质量不再改变C. t0 s时,Z的浓度为 1.2mol L1D. t0 s时,反应停止 ,反应速率为 024. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2 +S +2HO,下列各组实验中最先出现浑浊的是 ( )实验反应温度 /Na2S2O3 溶液稀硫酸H2OV/mLc/(mol L·- 1)V/mLc/(mol L·- 1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15

17、D3550.250.210A. A B.B C.C D.D25. 在一定温度时 ,将1mol A 和 2mol B 放入容积为 5L的某密闭容器中发生如下反应 :A(s)+2B(g) C(g)+2D(g), 经 5min 后 ,测得容器内 B 的浓度减少了 0.2mol L·-1。下列叙述不正确的是 ( )A. 在 5min 内该反应用 C 的浓度变化表示的反应速率为 0.02mol L·-1·minB. 5min 时,容器内 D 的浓度为 0.2mol L·-1C. 该可逆反应随反应的进行 ,容器内压强逐渐增大评卷人得分D. 5min 时容器内气体总的

18、物质的量为 3mol26. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。1. 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在 400mL稀盐酸中加入足量的锌粉 ,用排水集气法收集反应放出的氢气 ,实验记录如表 （累计值 ）:时间 (min)12345氢气体积（mL）（ 标准状况）100240464576620 哪一时间段反应速率最大 min（ 填 01、 12、 23、 34、45）, 原因是 。 求 34 分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 （ 设溶液体积不变 ） 。2. 另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积 , 他事先在盐酸中加入等体积的下列溶 液以减慢反应速率 , 你

19、认为不可行的是 （ ）A. 蒸馏水B. KCl 溶液C. KNO3 溶液D. CuSO4溶液3. 某温度下在 4L 密闭容器中 ,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图 该反应的化学方程式是 。该反应达到平衡状态的标志是 。A.X、 Y、 Z的反应速率相等B. X、Y 的反应速率比为 3:1C. 容器内气体压强保持不变D. 生成 1mol Y 的同时生成 2mol Z 2min 内 X 的转化率为 。 若上述反应中 X、Y、Z分别为 H2、N2、NH3,且已知 17g氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ 热量,则该反应的热化学反应方程式为 : 。27. 化学反应的快慢和限度对人类生产

20、、生活有重要的意义。1. 将影响反应速率的条件填在空格处。实例影响条件食物放在冰箱里能延长保质期实验室将块状药品研细 , 再进行反应用 H2O2分解制 O2时, 加入 MnO2实验室制备 H2时, 用较浓的硫酸与锌粒反应2. 下图为 800时 A 、 B 、 C 三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化曲线图, 分析图像 , 回答问题: 该反应的生成物是 2min内, 用 C 表示的反应速率为 该反应的化学方程式 为。1 在其他条件相同时 , 改变温度后测得 A 的反应速率为 0.05 mol L s , 此时的反应速率与 800时相比 ,。A. 比 800时快B. 比 800时慢C. 和 800

21、时速率一样28. 下表中的数据是破坏 1mol 气体物质中的共价键所吸收的能量 ( 键能):物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2-1键能 /(kJ ·mol )243193151431366298436根据表中数据回答下列问题 .1. 上述物质中最稳定的氢化物是 ( 填化学式 ).2. 反应 X2(g)+H 2(g)=2HX(g)(X 代表 Cl 、Br 、 I, 下同) 是( 填" 吸热" 或"放热 ") 反应 .3. 相同条件下 ,X 2(g) 与 H2(g) 反应 , 当消耗等物质的量的 H2(g) 时, 放出或吸收的热量最多的是 (

22、 填化学式 ) 。29. 按要求回答下列问题1. 氯碱工业上利用电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、 烧碱和氯的含氧酸盐等一系列化 工产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图 , 图中的离子交换膜只允许阳离子通过。试回答 下列问题 : 精制饱和食盐水从图中 (填“a”“ b”“c”或“ d”,下同 )处补充 ,氢氧化钠溶液从图中 处收集。2. MnO2 可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得 MnO2其阳极的电极反应式为3. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题之一。将吸收H2S后的烧碱溶液加入如图所2- - 2- 示的电解池的阳极区进行电解 , 电解过程中阳极

23、区发生如下反应 :S 2- -2e -S(n-1) S+S2-S2n-写出电解时阴极的电极反应式 :. 用稀硫酸酸化电解后阳极区的溶液可得到硫单质 , 其离子方程式为 .30. 氮的重要化合物如氨 (NH3) 、肼 (N2H4)、三氟化氮 (NF3) 等,在生产、生活中具有重要作用。1. 利用 NH3的还原性可消除氮氧化物的污染 ,相关热化学方程式如下 : H2O(l)=H 2O(g)H1=44.0 kJ · mol-1N2(g)+O 2(g)=2NO(g)H2=229.3 kJ ·mol-1 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)H3=- 906.5

24、 kJ ·mol-1 4NH3(g)+6NO(g)=5N 2(g)+6H 2O(l)H4 则H4=kJ·mol -1 。2+2. 使用 NaBH4为诱导剂 ,可使 Co2+与肼在碱性条件下发生反应 ,制得高纯度纳米钴 , 该过程不产生有 毒气体。写出该反应的离子方程式 : 。在纳米钴的催化作用下 , 肼可分解生成两种气体 , 其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反 应在不同温度下达到平衡时 , 混合气体中各组分的体积分数如下图1所示,则 N2H4发生分解反应的化学方程式为 :; 为抑制肼的分解 ,可采取的合理措施有 (任写一种 )。3.在微电子工业中 NF3 常用作氮化硅

25、的蚀刻剂, 工业上通过电解含 NH4F等的无水熔融物生产 NF3, 其电解原理如上图 2 所示。氮化硅的化学式为 。a电极为电解池的 ( 填“阴”或“阳” )极 , 写出该电极的电极反应式 :; 电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质 , 该气体的分子式是 。1. 答案： D参考答案解析：根据题表信息可知 ,相同温度时 ,随着浓度以等差数列递减,其瞬时速率也以等差数列递减 ,故a 6.00 ;同时改变反应温度和反应物浓度,瞬时速率有可能不变;相同浓度时 ,温度越高 ,反应速率越,所用时间并不相等 ,D 项错误。快,故 b 318.2;温度升高 ,瞬时速率加快 ,故蔗糖浓度减少一半时2. 答

26、案： D解析：图甲表明 ,其他条件相同时 .随着 H2O2 浓度的增大 ,其分解速率越快 ,故 A 项错误。图乙表明 ,其 他条件相同时 ,随着 NaOH 浓度的增大 ,即溶液 pH的增大 ,H2O2分解速率越快 ,故 B 项错误。由图丙 可知,有少量存在时 ,1.0 mol?L -1 NaOH 条件下对应的 H2O2分解速率要小于 0.1 mol?L -1 NaOH 条件下 的分解速率 ,因此并不是碱性越强 .H 2O2分解速率越快 ,故C项错误。由图丙和图丁可知 ,pH 相同的碱 性条件下 ,浓度越大 ,H2O2分解速率越快 ,故 D 项正确。综上所述 ,本题正确答案为 D。3. 答案：

27、A解析：中可换算成 “单位时间内生成 n mol O2,同时消耗 n mol O 2”正,逆反应速率相等 ,已达平 衡; 、指的是同一反应方向 ,不能说明反应已达平衡 ,中均为变量 ,变量不变时 ,反应已达平 衡; 中为恒量 ,不能说明反应已达平衡。4. 答案： D解析：由题意可知 2H +(aq)+ SO4 -1) ×2= - 18kJ· mol5. 答案： C 解析：金属钠与氯气反应生成氯化钠后看成“储存”在物质内部的能量 （化学能 ）转化为热能释放出来 ,B 正确:N 2内部存在 N N三键 ,分 子很稳定 ,化学性质不活泼 ,C错误;需加热才能发生的反应不一定是吸热

28、反应,D 正确。6. 答案： B解析： A.原电池中负极失去电子 , 则氢气在负极通入 , 电解质为熔融的碳酸钾 ,因此负极反应为 H2+CO32-2e-H 2O+CO2,A错误;B.根据 A中分析可知 ,放电时负极有 CO2生成,B正确;C.根据总的反应式可判断该电池供应 2mol水蒸气,同时转移 4mol电子,C错误;D. 电解质为熔融的碳 酸钾,因此该电池需在高温时进行工作 ,D错误,答案选 B。考点 :考查原电池原理的应用。7. 答案： D解析： A.根据图示可知生成物的总能量大于反应物的总能量 ,错误。 B.由于反应物的总能量低于生 成物的总能量 , 所以断开化学键所吸收的能量大于形

29、成化学键所放出的能量,反应是吸热反应 , 错误。 C. 该反应是吸热反应 , 而酸和碱的中和反应是放热反应，因此不可能是中和反应, 错误。 D. 由于发生时吸收能量 ,因此该反应发生时是其他形式的能量转化成了化学能 , 正确。考点：考查反应物、生成物的能量与反应热、反应类型及能量转化关系的判断的知识。8. 答案： D解析：9. 答案： C 解析： (aq)+Ba 2+(aq)+2OH-(aq)BaSO4(s)+2H 2O(l)H 2 2.2kJ55kJ mol -1 。根据0.04mol-1 - H=- 128kJ· mol -(- 55kJ·molH1 5.12kJ 12

30、8kJ mol -1; H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)0.04mol2+ 2-,其结构的稳定性增强 ,体系的能量降低 ,A 正确; 物质燃烧可盖斯定律 ,由 -×2,即得:Ba2+(aq)+ SO42- (aq)BaSO4(s)10. 答案： C解析：11. 答案： D解析：铁、石墨、海水三者若形成原电池,铁作负极发生氧化反应 ,A 正确 ;海水呈弱碱性 ,铁发生吸氧腐蚀,正极石墨电极氧气得电子发生还原反应 ,B 正确;锌比铁活泼 ,锌、铁连接时腐蚀锌保护铁 ,C正 确;d 为锌块 ,铁片上电极反应为 O2+2H 2O+ 4e- 4OH- ,D错误。12. 答案： D解析：

31、 H2O H2、CO2 CO均为还原过程， X 应为电源负极， A 项正确；阴极电极反应式为- 2- - 2- 2- -H2O+2e- = H2+O2-和 CO2+2e- =CO+ O2- ，阳极电极反应式为 2O 2- - 4e- =O2 ，总反应为 通电H2O+CO2H2+CO+ O2 ，B 、 C项正确；阴、阳两极生成气体的物质的量之比为2:1，D 项不正确。13. 答案： B 解析：该装置含有外接电源 ,说明是电解过程 ,A 错误 ; 电解时阳离子移向阴极区 ,B正确 ;9 88该装置总反应为 3CO2 4H2OC3H8OO2 ,由反应可知 ,每生成 1mol O2有 g CO2被23

32、还原 ,C 错误;a电极作阴极得电子 ,反应为 : 3CO2 18H 18eC3H8O 5H2O ,D错误。14. 答案： B 解析：没有区分所给电解质的状态和电解质的酸碱性。燃料电池正极反应的本质是O2 +4e2O2 在不同电解质环境中 ,其正极反应的书写形式有所不同。因此在书写正极反应时,要特别注意所给电解质的状态和电解质溶液的酸碱性 .15. 答案： D解析： A.电解过程中 ,水不断减少 ,硫酸浓度不断增大 ,即 H +浓度增大 , pH值减小 ,故 A 错误;B. 电解氢氧化钠溶液实际是电解水 ,但是水减少后 ,氢氧化钠浓度增大 , pH 值增大 ,故 B 错误 ;C. 电解硫酸钠溶

33、液实际就是电解水 , 2H2O2H2 O2 ,故阴极析出氢气 ,阳极析出 O2,故阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2:1,故 C 错误 ;D. 电解氯化铜溶液 ,在阴极上和阳极上分别析出 Cu和 Cl2 ,故产物的物质的量之比为 1:1,D 正确,此题 选 D 。16. 答案： C解析：电解水制氢气能耗大 , 不经济 ; 发展氢燃料电池汽车需要安全储氢技术; 氢燃料电池把化学能直接转化为电能。17. 答案： B解析：由正极的电极反应式知 ,在负极上 Li 失去电子被氧化 , 所以 Li-Al 在电池中作为负极材料 , -+该材料中 Li 的化合价为 0, 故 A项错误 ; 负极的电极反应

34、式为 Li-e Li , 故 C项错误 ; 该电池的总 反应式为 2Li+FeS Li 2S+Fe,故 B项正确 ;由于充电时阴极发生还原反应 ,所以阴极的电极反应式 为 Li+e - Li, 故 D 项错误。18. 答案： D解析： 钛电极与电源负极相连 ,作阴极,发生氢离子得电子的还原反应 ,A 项错误;根据总反应可得 阳极反应式为 2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O,消耗 OH- ,则阳极附近溶液的 pH减小,B项错误,D项正确 ;阳 极反应式为 2Cu-2e - +2OH- =Cu2O+H2O,则应采用阴离子交换膜 ,C 项错误 .19. 答案： D解析： 本题考查原电池工作原

35、理 .A 项,CH4中的 C为-4 价,反应后生成的 CO中 C为+2价,消耗 1mol CH4转移 6mol e -,错误;B项,从装置图中看 ,电解质离子中没有 OH- ,错误;C项,该燃料电池中 ,电极 B 为正极 ,通入 CO和 H2的一极为负极 ,原电池中 CO32 移向负极即 A极,错误;D 项,从电极 B处知,CO2 和O2结合,转化为 CO32 ,正确.20. 答案： A解析： 由知 , 还原性 :M>N; 由知 ,M 为原电池正极 , 故还原性 :P>M; 由知 ,N 为原电池负极 , 故还 原性:N>E.综上所述 ,还原性 :P>M>N>

36、E。21. 答案： A解析：该反应属于分解反应 ,一般的分解反应是吸热反应 ,但也有的分解反应如 2H2O2=2H 2O+O 2是 放热反应 ,A 项错误 ;根据图示可知有一部分反应物未参加反应,该反应是可逆反应 ,B 项正确 ;该反应中有元素化合价的变化 ,属于氧化还原反应 ,C 项正确 ;该反应反应物是一种 ,生成物是两种 ,属于分解 反应,D 项正确。22. 答案： C 解析：反应达到平衡状态时 ,正逆反应速率相等 ,平衡时各种物质的物质的量、浓度、含量等不再发 生变化 ,以及由此衍生的其它量不变 ,A 项，反应前后气体的物质的量发生变化,容器中压强不变 ,说明反应到达平衡 ,A 项不符

37、合题意 ;B 项，该反应中有固体参加 ,混合气体质量不再发生变化 ,说明反应到 达到平衡状态 ,B 项不符合题意 ;C 项，反应中物质的物质的量之比等于对应的化学计量数之比不能 说明反应达到平衡状态， C 项符合题意 ;D 项，生成 n mol CO 的同时生成 n mol H 2O (g),正逆反应 速率相等，说明反应达到平衡状态，D 项不符合题意。23. 答案： B解析：由图可知 ,X、Y 为生成物， Z为反应物，达到平衡时，生成1.8mol X,1.2mol Y ，消耗 1.8molZ,故反应方程式中 X 、 Y、 Z的化学计量数之比为 1.8:1.2:1.8=3:2:3, 则该反应的化

38、学方程式为 3Z ?3X+2Y, 为可逆反应 ,A 项错误；达到平衡时各组分的浓度不再随时间变化而变化，故X、Y、Z的质量也不再改变， B 项正确；根据图象可知 ，平衡时 Z 的浓度为 1.2mol 0.6mol L-1 ， C 项错误 ;2L 根据可逆反应的特征可知，反应处于平衡状态时正、逆反应速率相等但不为0,反应并未停止 ,D 项错误。24. 答案： D 解析： D 项中反应温度高且反应物的浓度大，反应速率最大，最先出现浑浊。25. 答案： D解析：经 5min 后测得容器内 B的浓度减少了 0.2mol? L-1，则消耗的 B的物质的量为5L×0.2mol? L - 1=1m

39、ol ，则A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)起始：1mol2mol0 0转化：0.5mol1mol0.5mol 1mol平衡：0.5mol1mol0.5mol 1molA. 在 5min 内该反应用 C 的浓度变化表示的反应速率为 0.5mol 0.02mol L 1 min 1 ，故 A 正确；5L5minB. 5min 时，容器内 D 的浓度为 1mol =0.2mol L 1，故 B 正确；5LC. 反应前后气体的体积不等，反应过程中气体物质的量增大，容器内压强逐渐增大，故 C 正确；D. 5min 时容器内气体总的物质的量为 1mol+0.5mol+1mol=2.5mol ，故

40、 D 错误。故选 D.26. 答案： 1. 23min;因该反应是放热反应 , 此时温度高且盐酸浓度较大 , 所以反应速率较快; 0.025mol/(L ·min)2.CD; 3. 3X(g)+Y(g) 2Z(g)CD 30% N2(g)+3H 2(g)2NH3(g)H=-92kJ/mol;解析： 1. 相同条件下 ,反应速率越大 , 相同时间内收集的气体越多。经判断可知 , 反应速率最大的 时间段是 23min; 由于并不是开始阶段的单位时间内收集到气体体积最多 , 说明该反应速率不仅与 浓度有关 ,只能是因为该反应是放热 , 温度越高 ,反应速率越大。 34min 生成氢气的体积

41、时 112mL, 则消耗 0.01mol HCl, 故此时间内的反应速率为-10.025mol ·L·min2.加蒸馏水就是稀释 ,A项可行;加KCl溶液相当于稀释 ,B项可行,加入 KNO3溶液后,由于溶液呈酸 性, 相当于存在稀硫酸 , 故无氢气存在 ,C 项不可行 ;加 CuSO4溶液 ,能形成铜锌原电池 ,加快反应速 率,D 项不可行。3. 前 5min 内,X 、Y分别减小了 0.6mol 、 0.2mol,Z 增加了 0.4mol, 故反应的化学方程式为 3X(g)+Y(g) 2Z(g);正反应速率与逆反应速率相等时才能证明达到化学平衡 ,A 中、 B中没有指出

42、反应方向 ,A 项、 B 项错误 ;反应前后气体的物质的量会发生变化 ,故压强不变可以作为达到化学平衡的标志 ,C 项正确 ; 生成 1mol Y 、生成 2mol Z 的反应方向相反 , 数值相当 , 可作为化学平衡的标志 ,D 项正确 ; 2min 内 X 减少了 0.3mol, 故 X的转化率为 30%; 由数据可知 , 分解 1mol NH3 吸收的热量为 46kJ, 故合成氨的热化学方程式为-1N2(g)+3H 2(g)2NH3(g) H=- 92kJ·mol -127. 答案： 1.温度; 固体表面积 ; 催化剂 ; 浓度; 2. B 、1C ;0.05 mol L mi

43、n ; 2A 2B C; A解析： 1.食物放在冰箱里能延长保质期 ,是由于温度低反应速率慢 ;实验室将块状药品研细 , 再进行 反应,利用了接触面积大反应速率快的原因 ;用H2O2分解制 O2时,加入的 MnO 2起到了催化剂的作 用, 催化剂能加快反应速率 ;实验室制备 H 2时,用较浓的硫酸与锌粒反应 , 利用了浓度大反应速率快 的原理。2. 根据曲线的变化趋势可知 , A是反应物 , B 、 C是生成物; 2min 内, C的浓度由 0增大到1 1 10.1 mol L 1,故用 C表示的反应速率为 0.1mol L 1 /2min 0.05mol L min ; 根据浓度的 变化量之

44、比等于化学方程式中化学计量数之比 ,可写出化学方程式为 2A 2B C ; 800时 , 11用 C 表示的反应速率为 0.05 mol L min , 则用 A 表示的反应速率为 0.1 mol L min , 而1改变温度后测得 A的反应速率为 0.05mol L s 3mol L min , 因此此时的反应比 800时 快。28. 答案： 1.HCl; 2. 放热 ; 3.Cl 2解析： 2. 由相关物质的键能可计算出破坏旧化学键吸收的能量和形成新化学键放出的能量 , 比较二 者的相对大小 , 可知 H2(g) 与 X2(g) 的反应是放热反应 .3.相同条件下 ,X2(g)与 H2(g) 反应,当消耗等物质的量的 H2(g) 时,根据表中的键能数据计算可知 ,放 出热量最多的是 Cl 2.29. 答案： 1.得到纯度较高的 NaOH溶液; 避免 Cl2与 H2混合发