第四章学案21硫及其化合物

1、学案 21 硫及其化合物 考纲要求的实验室制法。1.了解硫的物理性质及硫的可燃性。3.认识 H 2SO3 的不稳定性。4.认识2.了解 SO2 与SO2 的漂白作用与O2、与 HClOH2O 的反应及SO2的漂白作用不同。5.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。知识点一硫1 自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于硫主要以 _和 _的形式存在。2 硫的物理性质_附近或地壳的岩层里。化合物的硫俗称 _ ，是一种 _ 色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于_，易溶于 CS2(用于洗涤沾有硫的容器 ) 。_，微溶于问题思考1如何洗涤附着在试管内壁上的硫？3 硫的化学性质(1) 氧化性：

2、Fe S=_、 2Cu S=_。点燃(2) 还原性： SO2=_。知识点二 二氧化硫1 物理性质颜色气味毒性密度溶解性2.化学性质与 H2O反应：酸性氧化与 NaOH 足量 反应：物的通性氧化性如与 H2S溶液反应：SO2 2H2S=3S 2H 2OSO2O2 ：还原性Cl 2 H 2O：漂白性：可使溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物问题思考2 (1)SO 2、 Cl 2 分别通入石蕊试液中，现象相同吗？(2) 把 Cl 2 和 SO2 混合在一起通入品红溶液，溶液中一定会褪色吗？3 检验 SO2 中是否含有CO2 时应该注意什么问题？4 酸的氧化性和氧化性的酸是一回事吗？知识点三硫酸、SO

3、24 的检验1 硫酸(1) 物理性质浓硫酸为 _、_的油状 _，_ 沸点， _挥发，有 _性，可作某些气体的干燥剂，与水按_互溶，溶于水时放出_。(2) 化学性质稀溶液中，硫酸的电离方程式_ ，具有酸的通性。浓硫酸的特性A 吸水性 (常用作干燥剂)可用浓 H2SO4 干燥的气体有： H 2、 O2、 N 2、CO2 、Cl 2、 HCl 、 SO2、 CO、 CH 4、 C2H2、 C2H4 等。问题思考5浓 H2 SO4 一般不能干燥哪些气体？B 脱水性浓 H 2SO4 将有机物里的氢、 氧元素按原子个数浓H2 SO4_的比例脱去， 例如：C2H 5OH 170CH 2=CH2 H2O。C强

4、氧化性a与金属的反应：浓H 2SO4 能氧化 Cu 等不活泼的金属，反应的化学方程式为：_ 。注意冷的浓 H2 SO4 能使铁、铝发生钝化。b 与非金属的反应：加热条件下浓H2SO4 能氧化 C 等非金属单质，反应的化学方程式为：_ 。硫酸的用途A 制取化肥，如磷肥、氮肥；B 清除金属表面的氧化物；C 制取挥发性酸；D 用于精炼石油，制造炸药、农药等，是实验室里常用的试剂。2 SO24 的检验2的正确操作是：待测液酸化 _ 沉淀，既可确定检验 SO4 取清液是否存在2。SO4一、二氧化硫1 SO2 与 CO2 的性质比较(1) 根据 SO2 和 CO2 的性质，试回答鉴别两者的方法。(2) 若

5、 CO2 中混有 SO2，怎样除去 SO2？原理是什么？典例导悟 1下列溶液能够区别SO2 和 CO2 气体的是 ()澄清的石灰水H 2S 溶液酸性 KMnO 4 溶液 氯水品红溶液A BC除以外D全部听课记录：2 常见的能用于漂白的物质的比较完成下列表格：用于漂白实际参与漂白漂白原理变化漂白特点能漂白的物质的物质的物质类别活性炭活性炭吸附 _物理漂白不可一般用于溶液逆漂白氯气利用次氯酸的化学氧化还原漂可以漂白所有次氯酸盐次氯酸强氧化性进行变化白，不可逆有机色质次氯酸漂白过氧化钠化学可以漂白所有过氧化氢变化有机色质非氧化还原漂具有选择性，二氧化硫如品红、棉、白， _麻、草等典例导悟 2某学生课

6、外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验：(1) 在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 _溶液，加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_ 。(2) 在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 _溶液，加热时溶液由无色变为红色的原因是_ 。听课记录：二、硫酸的性质1 浓、稀硫酸的鉴别方法请列举浓硫酸和稀硫酸的鉴别方法。2 浓硫酸与金属反应时注意三种情况(1) 浓硫酸常温下使 Fe、Al 发生钝化，体现了浓硫酸的强氧化性。(2) 浓硫酸与 Zn 反应生成 _，随着反应进行， 浓硫酸变稀， 稀硫酸与过量的 Zn 反应生成 _

7、，计算时注意电子守恒的应用。(3) 浓硫酸与 Cu 反应只生成 _，随着硫酸变稀， Cu 与稀硫酸 _，因此足量的 Cu 与浓硫酸反应，产生的 SO2 的物质的量要 _浓硫酸的一半。典例导悟 3 一定量的浓硫酸与足量 Zn 充分反应时， 有 SO2 和 H2 生成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。按图组装好实验装置，微热试管 A ，观察到 C、D、E 中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色， D 中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后， C、D 、E 中的气泡量又会明显增加。试回答：(1) 装置 A 中需用浓 H2SO4 ，用一种简单的方法确定一瓶H2SO4 一定是浓 H2SO4 ：

8、_ 。(2) 从甲、乙中选择合适的装置填入B、 C 中，并进行正确连接， a 接 _、 _接 b， c接 _、 _接 d； D、 E 两支试管中CCl 4 溶液的作用是 _ 。(3) 能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_ ；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_ 。(4)D 中浑浊消失的离子反应方程式为_ 。3 SO24 的检验典例导悟 4三位学生设计了下述三个方案，并都认为：如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确定试液中有SO24 。方案甲：试液BaCl 2溶液足量 HCl 白色沉淀 沉淀不溶解方案乙：试液足量稀 HClBaCl 2溶液 无沉淀 白色沉淀方法丙：试液足量稀 HNO

9、3Ba NO 3 2白色沉淀无沉淀 试评价上述各方案是否严密，并分别说明理由。题组一SO2 的性质与环境保护1 (2010 海·南， 1)下列物质中，可形成酸雨的是 ()A 二氧化硫B氟氯代烃C二氧化碳D 甲烷2(2010 海·南， 20 改编 )固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用做固硫剂的有() CaO Na2CO3 NH 4NO3 P2O5A B CD3 (2010 课·标全国卷， 27)某化学兴趣小组为探究SO2 的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1) 装置 A 中盛放亚硫

10、酸钠的仪器名称是 _，其中发生反应的化学方程式为_ ；(2) 实验过程中，装置 B、 C 中发生的现象分别是 _ 、_ ，这些现象分别说明 SO2 具有的性质是 _和 _ ；装置 B 中发生反应的离子方程式为_ ；(3) 装置 D 的目的是探究 SO2 与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_ ；(4) 尾气可采用 _溶液吸收。题组二硫酸的性质及硫酸根的检验4正误判断(1) 将 SO2 通入 BaCl2 溶液中可生成BaSO3 沉淀 ()(2010·全国理综 7C)1 的碳酸钠溶液吸收的量SO 的量大于 1 L 1 mol L· 1 硫化钠溶液吸收 SO(2)1 L 1

11、mol L ·22()(2010·上海 14D)(3) 稀释浓 H 2SO4 时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓H2SO4 中 ()(2010·山东理综 14A)(4) 检验溶液中是否含有 SO42 时，应取少量该溶液依次加入BaCl2 溶液和稀盐酸 ()(2010·山东理综 14D)5(2009 全·国理综 ，27)浓 H2SO4 和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2 SO4(浓 ) C=CO2 2H 2O 2SO2请从下图中选用所需的仪器现提供浓 H 2SO4、木炭和酸性(可重复选用 )组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。KMnO

12、4 溶液，其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表， 并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器加入的试剂作用(填字母 )题组一SO2 的性质与环境保护1导致下列现象的主要原因与排放SO2 有关的是()A 酸雨C臭氧层空洞B 光化学烟雾D温室效应2下列实验能说明SO2 具有漂白作用的是() SO2 气体能使溴水褪色 SO2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 SO2 气体能使品红溶液褪色 SO2 气体能使黄色的草帽辫变白色A BCD 3下列物质能与SO2 气体起反应，但无沉淀产生的是 ()溴水 Ba(OH) 2

13、 溶液石灰水 Na2CO3稀 H2SO4 Na2SO4 Na2SO3A 只有BCD题组二H 2SO4 的性质SO32 、 SO42 的检验4下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化5 (2011 ·都模拟成 )在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出上图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()A BCD6.某研究性学习小组为研究Cu 与浓 H 2SO4 的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定

14、仪器和酒精灯均未画出 )。实验选用细铜丝、98.3% H 2SO4、品红溶液、澄清石灰水、 CCl 4、NaOH 溶液等，铜丝被卷成螺旋状，一端浸入浓H 2SO4 中，另一端露置在液面上方。以下是该学习小组的部分交流记录及后续探究实验的记录。材料：小组交流摘录学生 1：加热时，无现象发生；加热后，液面下的铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质进入浓硫酸中，推测黑色物质的成分。学生 2：也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，推测该灰白色固体可能是未溶于浓硫酸的 CuSO4。学生 3：观察到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁上有少量淡黄色S 固体生成，推测液面以上的铜丝与硫发生了

15、反应，查资料知：2Cu S=Cu2 S(黑色 )。根据上述材料回答下列问题：(1)A 试管上方的长导管的作用是_ ；D 、 E 两支试管中CCl 4 的作用是 _ 。(2) 加热过程中， 观察到 A 试管中出现大量白色烟雾， 起初部分烟雾在试管上部内壁上析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸(沸腾 ) 时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：_ 。(3) 对 A 试管中的浓 H 2SO4 和铜丝进行加热，很快发现C 试管中品红溶液褪色，但始终未见 D 试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。对此现象的推测是_ 。题组三实验探究7 (2010 广·东， 33)某研究小

16、组用 MnO 2 和浓盐酸制备Cl 2 时，利用刚吸收过少量SO2 的NaOH 溶液对其尾气吸收处理。(1) 请 完 成 SO2 与 过 量 NaOH 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 ： SO2 2NaOH=_ 。(2) 反应 Cl 2 Na2SO3 2NaOH=2NaCl Na2SO4 H2O 中的还原剂为 _。(3) 吸收尾气一段时间后，吸收液 (强碱性 )中肯定存在 Cl 、 OH 和 SO24 。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中 CO2 的影响 )。提出合理假设假设 1：只存在 SO23 ；假设 2：既不存在 SO23 ，也不存在 ClO ；假设 3

17、：_ 。设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实KMnO 4、淀粉 -KI 溶液、紫色石蕊验试剂： 3 mol ·L1H 2SO4、1 mol ·L1NaOH 、0.01 mol L·1试液。实验步骤预期现象和结论步骤 1：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol ·L 1 H 2SO4 至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A 、B 试管中。步骤 2：步骤 3：学案 21硫及其化合物【课前准备区】知识点一1地壳硫矿石硫酸盐2硫黄淡黄水酒精3 (1)FeSCu2S(2)SO2知识点二1.颜色无色气味有刺激性气味毒性有毒密度比空气

18、大溶解性易溶于水2.化学性质SO2知识点三1 (1)无色 粘稠液体高不吸水任意比 大量热(2)B.2 1 C a.Cu 2H 2SO4(浓 )=CuSO4 SO2 2H 2Ob C2H2SO4(浓)=CO2 2SO2 2H 2O2盐酸BaCl 2有无白色问题思考1可用 CS2 或热 NaOH 溶液洗涤试管内壁的硫。2 (1)SO 2 通入石蕊试液中，溶液只变红色，而Cl 2 通入该溶液中则先变红后又褪色。(2) 不一定； SO2和 Cl 2 对品红溶液虽然具有漂白性，但由于发生反应SO2 Cl 2 2H2O=H 2SO4 2HCl ，显然漂白性减弱，二者等物质的量相混时，漂白性消失。3检验 S

19、O2 中是否有 CO2 时，应先利用两者的不同将 SO2 除净，再通入澄清石灰水中检验 CO2 是否存在。4酸的氧化性是指酸电离出的H 呈现的氧化性，而氧化性的酸则是指含氧酸根中处于516正价态的非金属原子易得电子的酸，如HN O3， HCl O，浓 H 2 SO4 等。H2 S、 HBr 、HI5 不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如NH3 ；还原性气体，如等。【课堂活动区】一、 1.(1)可根据物理性质，CO2 无色无味， SO2 具有刺激性气味。利用 SO2 的强还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别。利用 SO2 的漂白性，用品红溶液鉴别。(2) 可选用饱和 NaHCO3 溶液，利用的

20、是 H 2SO3 的酸性比 H2 CO3 强，强酸制弱酸的原理，不宜用 Na2CO3 溶液，因为过量 Na2CO3 与 CO2 也能反应，涉及反应有：SO2 NaHCO 3 =NaHSO3 CO2SO2 Na2CO3=Na2CO3 CO2CO 2Na 2CO3 H2O=2NaHCO 3亦可选用溶液或 Br2 /H2O，利用的是 SO2 的还原性。KMnO 4/H2.活性活性物理物理漂白不可炭炭吸附漂白变化逆一般用于溶液漂白过氧化钠过氧过氧过氧化钠得强氧化性化学氧化还原漂可以漂白所有有机色化氢变化白，不可逆质化氢二氧化硫二氧化硫二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质化学变化非氧化还原漂白，可

21、逆具有选择性， 如品红、棉、麻、草等二、 1.常用的方法有以下几种：(1) 取少量蒸馏水，向其中加入少量的试样硫酸，如能放出大量的热则为浓硫酸，反之则为稀硫酸。(2) 观察状态，浓硫酸为黏稠状液体，而稀硫酸为黏稠度较小的溶液。(3) 用手掂掂分量，因为浓硫酸的密度较大 (1.84 g·cm3) ，所以相同体积的浓硫酸和稀硫酸相比，浓硫酸的质量大的多。(4)取少量的试样，向其中投入铁片，若产生大量的气泡则为稀硫酸2(Fe 2H=FeH2 )，若无明显现象 (钝化 )则为浓 H2SO4(5)用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑者为浓硫酸(浓硫酸的脱水性 )，否则为稀硫酸。(6) 取少量的

22、试样，向其中投入胆矾晶体 (CuSO4·5H2O)，有颜色改变 (蓝色白色 )则为浓硫酸 (浓硫酸的吸水性 )，若无颜色改变则为稀硫酸。(7) 取少量的试样， 向其中投入一小块铜片， 稍加热既发生反应的 (有气泡产生， 溶液变蓝 ) 为浓硫酸 (浓硫酸的强氧化性 ) ，无现象的是稀硫酸。2 (2)SO 2H2(3)SO 2不反应小于典例导悟1CSO 2 和 CO2 都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来区别SO2 和 CO2。SO2 具有氧化性，能将 H2S 溶液氧化生成单质硫 (有黄色沉淀生成 )；SO2 也具有还原性，能被酸性KMnO 4 溶

23、液和氯水氧化 (溶液褪色 )；SO2 还具有漂白性，能使品红溶液褪色。而CO2 没有这些性质。所以可以用、来区别 SO2和CO2。2 (1) 稀氨水和酚酞氨水显碱性，使酚酞变红，加热时氨逸出，颜色变浅(2) 溶有 SO2 的品红溶解的 SO2 表现漂白性，使品红褪色，加热，SO2 挥发，品红又恢复了原来的红色3 (1) 用火柴梗蘸取少量试液，火柴梗若立即变黑，证明是浓H2 SO4(或用滴管吸取少量试液，滴加在盛少量水的试管中，若试管发热，则证明是浓H2SO4；或其他合理答案 )(2)3 或4 4或321 防倒吸(3)C 中品红溶液褪色浓 H 2SO4 变成稀 H2 SO4 后，与 Zn 反应放

24、出 H 2(4)SO 2 H 2O CaSO3=Ca2 2HSO34 方案甲：不严密，因为含有Ag 而不含 SO24的无色透明溶液，也会出现此方案的现象方案乙：严密，因为只有含有SO24 的无色透明溶液才会出现此方案的现象22方案丙：不严密，因为含有SO3 而不含 SO4 的无色透明溶液，也会出现此方案的现象。高考集训2，当然 NO x 也可以形成酸雨， A 项正确； B 项氟氯代1A 造成酸雨的主要气体是 SO烃是造成臭氧空洞的危害物质；二氧化碳和甲烷属于温室气体，C、D 项不正确 。 2 A3(1) 圆底烧瓶Na2SO3 H 2SO4(浓 )=Na 2SO4 SO2 H 2O (2)溶液由

25、紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO2 2MnO 4 2H2O=2Mn 2 5SO42 4H (3) 品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH解析 (1)A 为生成 SO2 的装置，实验室制取二氧化硫通常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应，二者反应的化学方程式是 Na2SO3 H2SO4 (浓 )=Na 2SO4 SO2 H2O。 (2)二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，同时高锰酸钾溶液被还原，生成了无色的硫酸锰，所以紫红色的酸性高锰酸钾溶液会褪色，反应的离子方程式：5SO2 2MnO 4 2H 22O=2Mn 5SO24 4H

26、。二氧化硫又具有氧化性，当二氧化硫气体通入硫化钠溶液中时，二氧化硫与硫离子发生氧化还原反应生成了单质硫，所以会产生黄色浑浊。(3) 二氧化硫与品红溶液反应后生成了一种无色的不稳定的化合物，当受热后发生分解，溶液又会变为红色。因此，当溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色，证明了该反应的可逆性。 (4) 二氧化硫有毒，泄漏到空气中会污染环境，通常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体。4 (1)×(2)×(3)×(4) ×5 C浓 H 2SO4 和木炭反应器B无水 CuSO4检出 H2OA 品红溶液 检验 SO2A 品红溶液 检验 SO2 是

27、否除尽 A 澄清石灰水 检出 CO2解析成套装置通常包括反应装置、检验装置和尾气处理装置，但此题中的有毒气体在前些步骤中已除去，所以不再需要尾气处理。思路：应先发生C 与浓硫酸的反应，选C；三种产物中，检验SO2、CO2 都要在溶液中，所以要先检验H2O，选B( 装无水CuSO4)； SO2、CO2 都能使石灰水变浑浊，应先检验SO2，选 A( 品红 )；接着，除去 SO2(用 KMnO4)后，确定2 除尽后再检验 CO2。SO考点集训1 A2.D 3 DH2SO4 的脱水性， A4D浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，使蔗糖炭化属于浓选项错；浓 H 2SO4 可以作干燥剂是利用了它的吸水性，但是与浓H2 SO4 能起反应的气体不能用浓 H2SO4 干燥，如 NH 3、 H2S、 HI 等， C 选项错；浓 H2SO4 能与铜片反应，但必须在加热时才可以反应