第三节化学平衡——化学平衡状态

1、第三节化学平衡化学平衡状态、化学平衡的建立1、可逆反应：在下，既能向同时又能的反应。其特征是2、化学平衡的建立催化剂以2SO2+O2(g)2SO3反应为例：咼温在一定条件下，将0.2molSO2和0.1mol02(g)通入1L密闭容器中，开始反应:(1) 反应刚开始时：反应物的浓度，正反应速率。生成物的浓度为，逆反应速率为(2) 反应进行中反应物的浓度，正反应速率。生成物的浓度，逆反应速率。(3) 肯定最终有一时刻，正反应速率与逆反应速率此时，反应物的浓度，生成物的浓度也，即达到了化学平衡状态，如图所示。3、化学平衡状态定义：4、化学平衡的特征:、可逆反应是否达到平衡的判断例1、下列说法中可以

2、充分说明反应：A(g)+B(g):一-C(g)+D(g),在恒温下已达平衡状态的是()A、反应容器内压强不随时间变化B、A和D的生成速率相等C、反应容器内A、B、CD共存D、反应容器内总物质的量不随时间而变化例2、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量例3、在一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(气)+3B(气):一-2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是（） VA（正）VB（逆）3 A、B、C的浓度不再变化混合气体的总压强不再

3、变化 单位时间内生成amolA,同时生成3amolBA、BC的分压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB A、BCD的分子数之比为1:322A.B.C.D.课后作业1. 在一定条件下，使NO和02在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（）A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变2. 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,

4、在一定条件下使该反应发生：N2+3H2倩代剂2NH3,下列有关说法正确的是（）A达到化学平衡时，N2将完全转化为氨B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零3. 14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C2C0，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（）A.14CO2B.14CO2、14C0C.14CO2、14co、14cD.14C04.已知298K时，合成氨反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）AH=-92.0kJmol1,将此温度下的1molN2和3molH2

5、放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A.一定大于92.0kJC.一定小于92.0kJB.一定等于92.0kJD.不能确定5. 在密闭容器中进行反应X2（g）+Y2（g）一;2Z（g），已知X2、丫2、Z的起始浓度分别为0.1molL、0.2molL一1、0.2mol一1,在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A.Z为0.2molL71B.Y为0.35molL：1C.X2为0.3molL71D.Z为0.4molL716. 在一定温度下，向aL密闭容器中加入1mol02和2molNO,发生如下反应：02(g)+2N0(g)2NO2(g

6、)，此反应不一定达平衡的是()A.容器内压强不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1:2:2D.单位时间内生成1molO=O，同时生成2molNO27. 可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)&一定条件下，在体积为1L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)一Z(g),下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态

7、的是()A.X的百分含量不再发生变化B. c(X):c(Y):c(Z)=2:1：1C. 容器内原子总数不再发生变化D. 同一时间内消耗2nmolX的同时生成nmolZ9. 恒温恒容的情况下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是()A.容器内气体的密度不随时间而变化B.容器内的总压强不随时间而变化C. 单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的B2D. A2、B2、AB的反应速率比为1:1:2的状态10. 下列说法中，可以证明反应N2+3H2一2NH3已达到平衡状态的是() 1个N三N键断裂的同时有3个HH键形成 N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2 1个N三

8、N键断裂的同时有6个NH键形成 N2、H2、NH3的浓度不再变化A.B.C.D.11.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，积V的数据，根据数据绘制得如下图所示的曲线，则曲线测定在不同时间t内产生氢气体a、b、c、d所对应的实验组别可能是组别c(HCI)/molL-1温度(C)状态12.025块状22.530块状32.550粉末状42.530粉末状B.1-2-3-4A.43-2-1C.3-4-2-1高温12.反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，试回答:)。(1)增加Fe的量，其反应速率(填“增大”、“不变”或“减小”，以下相

9、同(2) 将容器的体积缩小一半，其反应速率。(3) 保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率(4) 保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率。13某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：实验序号反应温度(C)参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mL1c/molLV/mL1c/molLV/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是(填实验序号)。在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验