选修4原电池公开课ppt课件

1、选修选修4 第四章第四章 电化学根底电化学根底第一节第一节 原电池原电池高二化学组高二化学组1;.一、原电池：一、原电池：是将化学能转化为电能的安装是将化学能转化为电能的安装2v1.能自发进展氧化复原反响能自发进展氧化复原反响v2.两个活泼性不同的导体作电极两个活泼性不同的导体作电极v3.有电解质溶液有电解质溶液v4.构成闭合回路构成闭合回路原电池的构成条件原电池的构成条件:3练习练习判别以下安装能否能构成原电池？判别以下安装能否能构成原电池？ABCDEFCDE4 请根据反响：请根据反响：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu设计一个原电池设计一个原电池,思索为什么有电流产生？思索为什

2、么有电流产生？ 正极负极装置图电解质溶液电极材料电极反应思索与交流思索与交流5氧化反响氧化反响复原反响复原反响()()Zn-2e-=Zn2+Cu2+2e- =Cu 硫酸铜溶液ZnCue-SO42-Cu2+AZn + Cu2+ = Zn2+ + Cu Cu原电池的任务原理原电池的任务原理6开始实验现象开始实验现象锌片锌片Zn-2e-=Zn2+铜铜Cu2+2e-=Cu电流表电流表锌片腐蚀，不断溶解锌片腐蚀，不断溶解铜片上有红色物质析出铜片上有红色物质析出电流表指针发生偏转电流表指针发生偏转一段时间实验景象一段时间实验景象锌片被红色物质覆盖锌片被红色物质覆盖电流表读数不断减小电流表读数不断减小实验探

3、求一实验探求一7Zn也会和也会和CuSO4 直接反响存在缺陷！直接反响存在缺陷！2.不运用时，该原电池能否长期保管CuSO4 溶液溶液AZn1.1.为什么电流表读数不断减小？为什么电流表读数不断减小？ 由于铜在锌外表析出后，与由于铜在锌外表析出后，与CuSO4溶液一同构成了原电池，产生的电流并没有经过电流表，溶液一同构成了原电池，产生的电流并没有经过电流表，所以电流表的读数不断减小。当锌片外表完全被铜覆盖后，相当于两个电极都是铜，已不能发所以电流表的读数不断减小。当锌片外表完全被铜覆盖后，相当于两个电极都是铜，已不能发生原电池反响，所以最后无电流产生。生原电池反响，所以最后无电流产生。实验探求

4、一实验探求一景象再分析景象再分析81.此原电池不能获得稳定电流的根本缘由是什么？此原电池不能获得稳定电流的根本缘由是什么？2.怎样防止这一怎样防止这一“隐患的发生？隐患的发生？缘由分析缘由分析实验探求一实验探求一9Zn2+SO42-A1.1.烧杯中加什么溶液？烧杯中加什么溶液？实验设计实验设计不与锌反响的溶液，不与锌反响的溶液，普通加金属对应的盐溶液。普通加金属对应的盐溶液。为什么？为什么？ SO42- Zn2+2.2.安培表指针会偏转吗？安培表指针会偏转吗？3.3.怎样构成闭合回路？怎样构成闭合回路？实验探求二实验探求二10盐桥中通常装有含盐桥中通常装有含KCl饱和溶液的琼脂饱和溶液的琼脂

5、K+和和Cl-在盐桥中能挪动在盐桥中能挪动 信息提示信息提示11交流研讨：交流研讨：1、在盐桥插入之前，检流计指针能否发生偏转？、在盐桥插入之前，检流计指针能否发生偏转？2、在盐桥插入之后，检流计指针能否发生偏转？、在盐桥插入之后，检流计指针能否发生偏转？3、左右烧杯中各发生了什么反响？、左右烧杯中各发生了什么反响？4、该安装与普通锌铜原电池相比，有什么不同的地方？、该安装与普通锌铜原电池相比，有什么不同的地方？半电池：包括电极资料和电解半电池：包括电极资料和电解质溶液，两个隔离的半电池经质溶液，两个隔离的半电池经过盐桥衔接起来。过盐桥衔接起来。实验探求二实验探求二12SO42Zn2+eeSO

6、42Cu2+K+盐桥任务表示图盐桥任务表示图CuZnK+ClK+ClK+ClK+ClK+ClClK+K+ClK+K+K+ClCl K+ClClCl1、勾通内电路、勾通内电路2.平衡电平衡电 荷，荷，使溶液呈电中性使溶液呈电中性13锌半电池锌半电池铜半电池铜半电池电极反响：电极反响：负极：负极：正极：正极：总反响：总反响： Cu2+2e- =CuZn2e- =Zn2+Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu锌铜原电池盐桥锌铜原电池盐桥盐桥盐桥 问题处理问题处理14二二. .参与盐桥后由两个半电池组成的原电池任务原理：参与盐桥后由两个半电池组成的原电池任务原理：复原性强的资料作负极，失电子被氧化复

7、原性强的资料作负极，失电子被氧化电解质溶液中氧化性强的离子在正极得电子被复原电解质溶液中氧化性强的离子在正极得电子被复原电子由负极经导线流向正极电子由负极经导线流向正极两极之间经过盐桥构成闭合回路。两极之间经过盐桥构成闭合回路。知识小结知识小结一一. . 盐桥的作用：盐桥的作用：1.勾通内电路勾通内电路2.平衡电荷，使溶液呈电中性平衡电荷，使溶液呈电中性半电池中：半电池中：另半电池：另半电池：外电路中：外电路中：内电路中：内电路中：15银半电池银半电池铜半电池铜半电池电极反响：电极反响：负极：负极：正极：正极：总反响：总反响： Cu 2e- = Cu2+2Ag + +2e- =2AgCu +

8、2Ag + = Cu2+ + 2Ag 铜银原电池盐桥铜银原电池盐桥盐桥盐桥 问题处理问题处理16请根据离子反响：请根据离子反响： Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu设计一个带盐桥的原电池，设计一个带盐桥的原电池，知识运用知识运用17CuSO4 溶液溶液AFe知识递进知识递进优点：优点：1.有效防止了电极资料与电解质溶液的直接反响，有效防止了电极资料与电解质溶液的直接反响， 添加了原电池的运用寿命添加了原电池的运用寿命2.离子在盐桥中作定向挪动，减少了离子的混乱，使离子挪动更加有序，电流继续稳定离子在盐桥中作定向挪动，减少了离子的混乱，使离子挪动更加有序，电流继续稳定 ，提高了原电池的运用效率提高了原电池的运用效率A18( (高考真题根据氧化复原反响：高考真题根据氧化复原反响： 2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s) 2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如下图，请回答以下问题：设计的原电池如下图，请回答以下问题：1 1电极电极X X的资料是的资料是 ； 电解质溶液电解质溶液Y Y是是 ；2 2银电极为电池的银电极为电池的 极，极， 发生的电极反响