分子晶体原子晶体PPT学习教案

1、会计学1分子晶体原子晶体分子晶体原子晶体4、碘晶胞结构如图所示，问一个碘晶中有几个碘分子？第1页/共27页 3.2 分子晶体和原子晶体第2页/共27页 、定义 分子晶体中存在的微粒：分子间以分子间作用力（范德华力,氢键）相结合的晶体叫分子晶体。分子粒子间的相互作用是分子间作用力第3页/共27页2.常见的分子晶体(1)所有非金属氢化物： (2)几乎所有的酸：(3)部分非金属单质: (4)部分非金属氧化物: (5)绝大多数有机物的晶体：H2O、H2S、NH3、CH4、HXH2SO4、HNO3、H3PO4（碱和盐则是离子晶体）X2、O2、H2、 S8、P4、C60 、稀有气体CO2、SO2、NO2、

2、 P4O6、 P4O10乙醇、冰醋酸、蔗糖、 苯、萘、蒽、苯甲酸等第4页/共27页（）只有范德华力，无分子间氢键（每个分子（）只有范德华力，无分子间氢键（每个分子周围有周围有1212个个紧邻的分子，如：紧邻的分子，如：C C6060、干冰、干冰 、I I2 2、O O2 2） 分子密堆积分子密堆积3.分子晶体结构特征第5页/共27页第6页/共27页（）有分子间氢键（如：HF 、冰、NH3 ） 不具有分子密堆积特征分子非密堆积分子密堆积第7页/共27页氢键具有方向性 当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的空隙减小，密度反而增大，超过4 时，才由于热运动加剧，分子间距离加大，

3、密度渐渐减小。 ( m=v )第8页/共27页思考： 1、分子晶体是否导电？什么条件下可以导电？ 由于构成分子晶体的粒子是分子，不管是晶体或晶体熔化成的液体，都没有带电荷的离子存在，因此，分子晶体以及它熔化成的液体都不导电。第9页/共27页2、怎样判断分子晶体的溶解性？组成分子晶体的分子不同，分子晶体的性质也不同，如在溶解性上，不同的晶体存在着较大差异。通过对实验的观察和研究，人们得出了一个经验性的“相似相溶”结论：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂；极性溶质一般溶于极性溶剂。当某些分子晶体溶于水时，若能与水分子之间形成氢键，则溶质的溶解度会显著增大。如NH3极易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能

4、与混溶，就是它们与水形成了分子间氢键的缘故。第10页/共27页第11页/共27页由于分子间作用力很弱分子晶体一般具有：较低的熔点和沸点 (有的有升华的特性：如硫、碘、干冰、萘、蒽、苯甲酸等）较小的硬度。一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，其熔点越高。分子间存在氢键的分子晶体，比组成和结构相似的其他分子晶体熔点要高。溶解性:相似相溶第12页/共27页5、典型的分子晶体：干冰与冰的区别冰：水分子间主要以氢键结合，同时存在范德华力。晶体中每个水分子与紧邻的四个水分子形成氢键。由水结成冰，分子间距增大，密度减小。干冰：CO2的晶体 外观和硬度

5、与水相似熔点低得多，常压下易升华分子中只存在范德华力不存在氢键，一个分子周围有12个紧邻分子密度比冰的高第13页/共27页干冰及其晶胞第14页/共27页 笼状化合物阅读科学视野天然气水合物 一种潜在的能源第15页/共27页1、下列说法正确的是 （ ）A、离子化合物中可能含有共价键 B、分子晶体中的分子内不含有共价键C、分子晶体中一定有非极性共价键D、分子晶体中分子一定紧密堆积第16页/共27页2、一个干冰晶胞含有CO2分子 个，干冰晶体中CO2分子之间只存在分子间力不存在氢键，因此干冰中CO2分子紧密堆积，每个CO2分子周围，最近且等距离的CO2分子数目有 个。 第17页/共27页第18页/共

6、27页在原子晶体中，由于原子间以较强的共价键相结合，而且形成空间立体网状结构，所以原子晶体的（1）熔点和沸点高（2）硬度大（3）一般不导电（4）且难溶于一些常见的溶剂3.常见的原子晶体:(1)一些非金属单质，如B12、硅Si、金刚石C、锗。(2)一些非金属B、Si、C的一些化合物如SiC、BN、Si3N4、(3)一些氧化物AI2O3、 SiO2、第19页/共27页10928共价键第20页/共27页18010928SiO共价键第21页/共27页原子晶体熔沸点高低与共价键强弱有关： 原子半径越短，共价键键长越短，键能越大，键越强，熔沸点越高。金刚石晶体Si熔点/35501410沸点/4827235

7、5金刚石与晶体SI的熔、沸点比较第22页/共27页石墨中CC夹角为120， CC键长为(0.142nm) 1.421010 m分子间作用力,层间距3.35 1010 mCC 共价键第23页/共27页 石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软，硬度小。易滑动，所以石墨很软，硬度小。石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键，故熔沸点很高。的共价键，故熔沸点很高。 所以，石墨称为混合型晶体。所以，石墨称为混合型晶体。混合型晶体混合型晶体第24页/共27页石墨晶体的层内结构如图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占的碳原子数为_C-C键的个数_2 3第25页/共27页不同晶体类型熔沸点高低的判断：离子晶体：离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，熔沸点越高。原子晶