化学反应方程式练习

1、化学反应方程式练习一.金属及其化合物部分1 .钠与水的反应2 .钠与盐酸反应3 .氧化钠与二氧化碳反应4 .过氧化钠与二氧化碳反应5 .氧化钠溶于水6 .过氧化钠与水反应7 .加热碳酸氢钠固体8 .少量盐酸滴加到碳酸钠溶液中9 .足量盐酸加入到碳酸钠溶液中10 .向碳酸钠溶液中通入二氧化碳11 .向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠12 .空气中点燃镁条13 .镁加入热水中14 .铝与稀硫酸反应15 .向浓硫酸中加入铝片16 .铝与氢氧化钠溶液反应17 .铝热反应（焊接钢轨）18 .氧化铝与氢氧化钠溶液反应19 .加热氢氧化铝20 .向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量21 .向氢氧化钠溶液中滴

2、入少量硫酸铝溶液22 .向硫酸铝溶液中加入过量的氨水23 .铁在氧气中燃烧24 .铁与水蒸气高温加热25 .将铁片加入到浓硫酸中26 .将铁粉加入硫酸铜溶液中27 .将铁粉加入到氯化铁溶液中28 .一氧化碳还原氧化铁29 .氢氧化亚铁暴露在空气中30 .氢氧化铁与盐酸反应31 .氯化亚铁溶液中通入氯气32 .将铜放进硫酸铁溶液中33 .铜在空气中加热二.非金属及其化合物部分1 .铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）2 .铁在氯气中剧烈燃烧3 .氢气在氯气中燃烧4 .氯气溶于水，并写出新制氯水中所含有的微粒5 .工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效（共三个方程式）6 .实验室制氯气MnO2+HCl（浓）至

3、二7 .将氯气通入稀NaOH溶液中8 .新制氯水注入盛澳化钠溶液的试管中9 .碘化钠溶液与硝酸银溶液反应10 .工业制单质粗硅（碳在高温下还原二氧化硅）11 .二氧化硅与氢氧化钠反应12 .二氧化硅与氧化钙反应13 .硫酸型酸雨的形成过程14 .石灰石一石膏法脱硫的原理15 .铜与浓硫酸反应：16 .碳与浓硫酸反应：17 .亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫18 .亚硫酸钠被空气中的氧气氧化19 .氮气和氢气反应（工业合成氨）20 .氨溶于水21 .工业制硝酸22 .碳酸氢钱受热分解23 .氯化钱固体和氢氧化钙固体实验室制取氨24 .用浓盐酸检验氨气（白烟生成）25 .氨气通入到硫酸中26 .铜

4、与浓硝酸反应27 .铜与稀硝酸反应28 .碳与浓硝酸反应29 .二氧化氮与氧气体积比为4:1时溶于水30 .一氧化氮与氧气体积比为4:3时溶于水三、有机化合物部分1 .甲烷在空气中燃烧2 .甲烷与氯气反应生成一氯甲烷3 .甲烷与氯气反应生成三氯甲烷4 .乙烯在空气中燃烧5 .乙烯与澳水（液澳）反应6 .乙烯合成聚乙烯7 .氯乙烯合成聚氯乙烯8 .苯乙烯聚合9 .苯的燃烧氧化10 .苯的硝化反应11 .苯的卤（Br2、C12）代反应12 .苯与氢气反应13 .乙醇的燃烧氧化14 .乙醇与金属钠反应15 .乙醇的催化氧化16 .乙醇与乙酸反应17 .蔗糖的水解18 .乙烯与水反应19 .乙烯与卤化

5、氢（HC1、HBr）反应20 .乙烯与氢气反应21 .乙酸乙酯的水解22 .淀粉（纤维素）的水解生成葡萄糖23.十六烷裂化和裂解得到甲烷、乙烷、乙烯、丙烯24乙烯为原料生产环氧乙烷（氯代乙醇法）25乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷四.金属的冶炼部分1 .氧化汞受热分解2 .氧化银受热分解3 .电解氯化镁4 .电解氯化钠5 .电解氧化铝6 .（高炉炼铁）赤铁矿、磁铁矿与石灰石、焦炭共高温7 .（铝热法炼铁）赤铁矿、磁铁矿与铝共热8 .（火法炼铜）硫化亚铜与氧气共热9 .（湿法炼铜）铁片进入硫酸铜溶液10 .氧化镁与焦炭共热11 .二氧化硫吸收澳转化为氢澳酸12 .过氧化氢氧化碘化钾得碘化学

6、反应方程式练习一.金属及其化合物部分1 .钠与水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2T2 .钠与盐酸反应2Na+2H+=2Na+H2T3 .氧化钠与二氧化碳反应Na2O+CO2=Na2CO34 .过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O25 .氧化钠溶于水Na2O+H2O=2Na+2OH-6 .过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2T7 .加热碳酸氢钠固体木2NaHCO3Na2CO3+CO2住H2O8 .少量盐酸滴加到碳酸钠溶液中CO32-+H+=HCO3-9 .足量盐酸加入到碳酸钠溶液中CO32-+2H+=CO21+H2O10 .向碳酸钠溶

7、液中通入二氧化碳2CO32+CO2+H2O=2HCO311 .向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠HCO3+OH=CO32-+H2O12 .空气中点燃镁条点燃点燃2Mg+O2=2MgO3Mg+N2=Mg3N213 .镁加入热水中人Mg+2H2OMg(OH)2+H2T14 .铝与稀硫酸反应2Al+6H+=2Al3+3H2T15 .向浓硫酸中加入铝片钝化16 .铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2OH-+6H2O=2AlO2-+3H2TMH2O17 .铝热反应（焊接钢轨）高温2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O318 .氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al2O3+2OH=2AlO2-+H2O19 .加热氢氧化铝2Al(

8、OH)3Al2O3+3H2O20 .向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量(写两个)Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2NH2O21 .向氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铝溶液Al3+4OH-=AlO2-+2H2O22 .向硫酸铝溶液中加入过量的氨水Al3+3NH3H2O=Al(OH)3>3NH4+23 .铁在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃=Fe3O424 .铁与水蒸气高温加热3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H225 .将铁片加入到浓硫酸中钝化26 .将铁粉加入硫酸铜溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+27 .将铁粉加入到氯化铁溶液中Fe+2F3+=3Fe2

9、+28 .四氧化三铁与盐酸反应Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O29 .氢氧化亚铁暴露在空气中4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)330 .氢氧化铁与盐酸反应Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O31 .氯化亚铁溶液中通入氯气2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-32 .将铜放进硫酸铁溶液中2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+33 .铜在空气中加热2Cu+O22CuO二.非金属及其化合物部分31 .铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟)点燃Cu+Cl2CuCl232 .铁在氯气中剧烈燃烧点燃2Fe+3Cl2=3FeCl333 .氢气在氯气中燃烧H2+Cl2点燃2HCl34

10、.氯气溶于水，并写出新制氯水中所含有的微粒Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+H2O=H+Cl-+HClO新制氯水中含H+、Cl-、ClO-、OH-、C»HClO、H2O35 .工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效(共三个方程式)2Ca(OH)2+2cl2=2Ca2+2ClO-+2Cl-+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3J+2HClO光照A2HClO二2HCl+02T36 .氯气的实验室制法MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+CbT+2Ho37 .将氯气通入稀NaOH溶液中Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O38 .新制氯水注入盛澳化钠溶液的试管中C

11、l2+2Br-=Br2+2Cl-39 .碘化钠溶液与硝酸银溶液反应Ag+I=AgIJ40 .工业制单质粗硅（碳在高温下还原二氧化硅）高温SiO2+2CSi+2COT41 .二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O42 .二氧化硅与氧化钙反应高温SiO2+CaOCaSiO343 .硫酸型酸雨的形成过程SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=H2SO444 .石灰石一石膏法脱硫的原理SO2+Ca（OH）2=CaSC3+H2O2CaSC3+O2=2CaSC445 .铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4（浓）4CuSO4+2H2O+SO2T46 .碳与浓硫酸反应：C+2H2

12、SO4（浓）=2H2O+CO2T+2SOT47 .亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2T48 .亚硫酸钠被空气中的氧气氧化2Na2SO3+O2=2N&SO449 .氮气和氢气反应（工业合成氨）催化剂N2+3H2高温高压.2NH350 .氨溶于水NH3+H2O"NH3H2O"NH4+OH-51 .工业制硝酸催化剂4NH3+5O2-:4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO52 .碳酸氢钱受热分解NH4HCO3NH3T+HO+CO2T53 .氯化俊固体和氢氧化钙固体实验室制取氨2NH

13、4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3T54 .用浓盐酸检验氨气(白烟生成)HCl+NH3=NH4C155 .氨气通入到硫酸中H2SO4+2NH3=(NH4)2SO456 .铜与浓硝酸反应Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2T+2HO57 .铜与稀硝酸反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O58 .碳与浓硝酸反应人C+4HNO3CO2T+2H2O+4NO2T59 .二氧化氮与氧气体积比为4:1时溶于水4NO2+O2+2H2O=4HNO360 .一氧化氮与氧气体积比为4:3时溶于水4NO+3O2+2H2O=4HNO3三、有机化合物部分1 .甲烷在空气中燃

14、烧占知CH4+2O2'»CO2+2H2O2 .甲烷与氯气反应生成一氯甲烷CH4+C12工一CH3C1+HC13 .甲烷与氯气反应生成三氯甲烷先醉CH4+3C12CHC13+3HC14 .乙烯在空气中燃烧占停C2H4+3O2,*2CO2+2H2O5 .乙烯与澳的四氯化碳溶液反应CH2=CH2+Br2，CH2BrCH2Br6 .乙烯合成聚乙烯nCH2EH2迎。工飙一明士7 .氯乙烯合成聚氯乙烯8 .苯的燃烧氧化巴廓2c6H6+15O2卜12CO2+6H2O9 .苯的硝化反应r谦畸酸.右一N5+H2OJ+HO-NO2一五210苯的卤(Br2、C12)代反应r厂8+Br2+HBr11

15、 .苯与氢气反应+3H212 .乙醇的燃烧氧化C2H60+3022CO2+3H2O13 .乙醇与金属钠反应2CH3CH20H+2Na14 .乙醇的催化氧化*2CH3CH2ONa+H2T2CH3CH20H+022CH3CHO+2H2015 .乙醇与乙酸反应瘴CH3COOH+CH3CH20H,CH3COOCH2CH3+H2O16 .蔗糖的水解C12H22011（蔗糖）+H20傕化:）C6H1206（葡萄糖）+C6H12。6（果糖）17 .乙烯与水反应CH2=CH2+H2O'*CH3CH2OH18 .乙烯与卤化氢（HCl、HBr）反应CH2EH2+HCl*CH3CH2CI19 .乙烯与氢气反

16、应强化制CH2=CH2+H21-*CH3CH320 .乙酸乙酯的水解CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH21 .淀粉（纤维素）的水解生成葡萄糖（C6H10O5）n（淀粉）+nH20超化科+nC6H12。6（葡萄糖）（C6H10O5）n（纤维素）+nH20-.制，nC6H12。6（葡萄糖）22 .十六烷裂化和裂解得到甲烷、乙烷、乙烯、丙烯一化一.C16H34ILC8H18+C8H1623 .乙烯为原料生产环氧乙烷(氯代乙醇法)CH2=CH2+Cl2+H2O*ClCH2CH2OH+HClClCH2CH2OH+HCl+Ca(OH)2+CaCl2+H2O24 .乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷2CH2=CH2+O22四.金属的冶炼部分1 .氧化汞受热分解人2Hg02Hg+02T2 .氧化银受热分解木2Ag2O4Ag+O2T3 .电解氯化镁MgCl2（熔融）=Mg+C12T4 .电解氯化钠2NaC1（熔融）=2Na+C12T5 .电解氧化铝电解2A12O3（