化学平衡常数练习题

1、化学平衡常数练习题1 .将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4l(s)=NH3(g)+HI(g)2HI(g)-；H2(g)+l2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,则此温度下反应的平衡常数为()A.9B.16C.20D.25解析：根据题意2HI(g)=h+以平衡浓度：4mol/L0.5mol/L起始浓度：c(HI)=平衡量+变化量=4mol/L+0.5mol/LX2=5mol/L则c(NH3)=c(HI)起始浓度=5mol/L根据平衡常数定义：K=c(NH3)c(HI)=5mol/Lx4mol/L=20(mol/L)2,故C项正确.

2、答案：C2.硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3NO2+H2O2HNO3+NO(正反应为放热反应)，为提高NO2的转化率，理论上应该采取的措施是()A.减压B.增压C.升温D.加催化剂解析：该反应为气体体积减小的反应，且放热，为提高NO2的转化率，可采用增大压强或降低温度的方法.答案：B3.高温下，某反应达到平衡，平衡常数c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2).恒容时，温度升高减小.下列说法正确的是H2浓度()A.该反应的始变为正值B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小依化制D.该反应的化学方程式为CO+H2O高温CO2+H2催化剂解析：由题中平衡常

3、数的表达式可知该反应为：CO2(g)+H2(g)高温CO(g)+H2O(g),D项错误；升高温度，H2浓度减小，说明平衡向右移动，该反应的正反应为吸热反应，A项正确；该反应为反应前后气体体积不变的反应，增大压强对该反应的平衡无影响，增大压强氢气浓度相应增大，B项错误；对任何反应来说，升高温度反应速率都增大，C项错误.答案：A4 .下列关于判断过程的方向的说法正确的是()A.所有自发进行的化学反应都是放热反应B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C.由能量判据和嫡判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D.同一物质的固、液、气三种状态的嫡值相同解析：自发进行只能用来判断过程的方

4、向，而不能判断反应的热效应，A项错；高温高压的条件下，低能量的石墨转化为高能量的金刚石，是一个非自发的化学反应，B项错；同一物质的固、液、气三种状态中，气态的混乱度最大，嫡值最大，D项错.答案：C5 .将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)AHbB.a=bC.ab.答案：A6 .反应aA(g)+bB(g)cC(g)AH=QkJ/mol,生成物C的质量分数与压强p和温度的关系如下图，方程式中的化学计量数和Q值符合图象的是()时间口时间2A. a+b0B. a+bcQ0C.a+bcQ0解析：由温度一时间图象判断，T2T1(因为温度越高，反应

5、速率越快，达到平衡所需时间越短)，从丁1一丁2,即升温，C%降低，则正反应为放热反应，即QPl(因为压强越大，反应速率越快，达到平衡所需时间越短)，从P1-P2,加压，C%降低，平衡逆向移动，即逆反应是气体体积缩小的反应，则有a+ba%B210a%C23430a%D440=a%所以选A、B.答案：AB10 .可用下图所示的图象表示的反应是()反应纵坐标甲乙ASO2与。2在同温、同体积容器中反应SO2的转化率2molSO2和1molO22molSO2和2molO2B2molSO2与1molO2在同温、体积可变的恒压容器中反应SO2的转化率1x106Pa1x105PaC相同质量的氮在同一固7E谷积

6、容器中反应氨气的浓度400c500cD体积比为1：3的N2、H2在同温、体积可变的恒压容器中反应氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂解析：A项中由于乙中氧气比甲中多，故乙中SO2的转化率比甲大，不符合图象；B项中由于乙的压强比甲小，故乙的化学反应速率小，到达平衡时间比甲长，不符合图象；D项中平衡时氨气的浓度应相同，不符合图象.答案：C11 .氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得:(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；(2)该反应中的氧化剂是,其还原产物是;(3)该反应的平衡常数表达式为K=;(4)若知上述反应为放热反应

7、，则其反应热AH零(填“大于”“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值(填“增大”“减小”或“不变”)；(5)若使压强增大，则上述平衡向反应方向移动(填“正”或“逆”)；(6)若已知CO生成速率为v(CO)=18mol/(Lmin),则N2消耗速率为v(N2)=mol/(Lmin).解析：(1)利用氧化还原反应配平方法不难得出化学计量数分别为3、6、2、1、6.(2)根据化合价变化可判断出N2为氧化剂，Si3N4为还原产物.c6(CO)(3)根据平衡常数的定义得出该反应的平衡常数表达式为Knc2CO).(4)放热反应，AHT2,升温C%减小，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应.(3)K=c

8、3(A)(C(B),升温K减小.答案：(1)312(2)放热(3)K=c3(A；(C)(B)减小13 .一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH30H(g).AREHh甲解的物质的slnol时间(min)根据题意和所给图象完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K=,升高温度，K值(填“增大”“减小”或“不变”).(2)在500C,从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=.(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是()a.氢气的浓度减少b.

9、正反应速率加快，逆反应速率也加快c.甲醇的物质的量增加d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为CU2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂CU2O的量不变，原因是(用化学方程式表示).解析：(1)化学平衡常数为在一定温度下，某个可逆反应达到平衡时，生成物浓度哥之积与反应物浓度哥之积的比值是一个常数.由图象可以看出，升高温度，平衡向左移动，K值减小.nB(2)v(CH3OH)=7Tmol/(Lmin),3tB2nBv(H2)=2V(CH3OH)=mol/(Lmin).3tB(3)a项缩小体积，无论平衡如何移动，H2的浓度应增大；缩小体积，压强增大，速率加