初中全部化学方程式

1、初中全部化学方程式囹酸硫酸H2SO4亚硫酸H2SO3盐酸HCl硝酸HNO3硫化氢H2S碳酸H2CO3初中常见物质的化学式氢气碳氮气氧气磷硫氯气(非金属单质)H2CN2O2PSC12钠镁铝钾钙铁锌铜钢鸨汞(金属单质)NaMgAlKGaFeZnCuBaWHg水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H2OCOCO2P2O5Na2ONO2SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钢氧化亚铜SO2SO3NOMgOCuOBaOCu2O氧化亚铁三氧化二铁(铁红)四氧化三铁三氧化二铝三氧化鸨FeOFe2O3Fe3O4Al2O3WO3氧化银氧化铅二氧化镒(常见氧化物)Ag2OPbOMnO2氯化钾

2、氯化钠(食盐)氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钢氯化铝KClNaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银(氯化物/盐酸盐)FeCl2FeCl3AgCl硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢漠化氢碳酸(常见的酸)H2SO4HClHNO3H3PO4H2SHBrH2CO3硫酸铜硫酸钢硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4BaSO4CaSO4KSO4MgSO4FeSO4Fe2(SO4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3NaHSO4KHSO4NaSO3NaNO3KNO3AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO3Cu(NO

3、3)2Ca(NO3)2NaNO3Na2CO3CaCO3MgCO3碳酸钾(常见的盐)K2CO3氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钢氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOHCa(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2KOHAl(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁(常见的碱)Fe(OH)3Fe(OH)2甲烷乙焕甲醇乙醇乙酸(常见有机物)CH4C2H2CH3OHC2H5OHCH3COOH学习好资料欢迎下载碱式碳酸铜石膏熟石膏明矶绿矶Cu2(OH)2CO3CaSO4?2H2O2CaSO4?H2OKAl(SO4)2?12H2OFeSO4?7H2O蓝矶碳酸钠晶体(常见结晶水合物)CuSO4?5H2ONa2CO3?1

4、0H2O尿素硝酸镂硫酸镂碳酸氢镂磷酸二氢钾(常见化肥)CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO4沉淀：红褐色絮状沉淀Fe(OH)3浅绿色沉淀Fe(OH)2蓝色絮大沉淀Cu(OH)2白色沉淀CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀),Mg(OH)2.淡黄色沉淀(水溶液中)一6微溶于水Ca(OH)2,CaSO4初中化学方程式汇总一、氧气的性质：(1)单质与氧气的反应：(化合反应)1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O

5、43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35 .氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6 .红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P+5O2点燃2P2O57 .硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28 .碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29 .碳在氧气中不充分燃烧：2c+O2点燃2CO(2)化合物与氧气的反应：10 .一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211 .甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12 .酒精在空气中燃烧：C2H50H+3O2点燃2CO2+3H2O(3)氧气的来源：13 .玻义耳研究空气的

6、成分实验2HgO加热Hg+O2T14 .加热高镒酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2(实验室制氧气原理1)15 .过氧化氢在二氧化镒作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22HO+02T(实验室制氧气原理2)二、自然界中的水：16 .水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H2O通电2H2T+O2T学习好资料欢迎下载51.铝和稀盐酸17 .生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)218 .二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3三、质量守恒定律：19 .镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO20 .铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21 .氢气还

7、原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O22 .镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：(1)碳的化学性质23 .碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO224 .木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2T25 .焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2T(2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)26 .煤炉的底层：C+O2点燃CO227 .煤炉的中层：CO2+C高温2CO28 .煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2(3)二氧化碳的制法与性质：29 .大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T3

8、0 .碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO231 .二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO332 .高温燃烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3高温CaO+CO2T33 .石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O(4)一氧化碳的性质：34 .一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO235 .一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2其它反应：36 .碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T五、燃料及其利用：37 .甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O38 .酒精在空气中燃烧

9、：C2H50H+3O2点燃2CO2+3H2O39 .氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O六、金属11)金属与氧气反应：40 .镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO41 .铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O442 .铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO43 .铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2A12O3(2)金属单质+酸盐+氢气(置换反应)44 .锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T45 .铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2T46 .镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2?47 .铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2T4

10、8 .锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2T49 .铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2T50 .镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2T2Al+6HCl=2A1C13+3H2T(3)金属单质+盐(溶液)新金属+新盐52 .铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu53 .锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu54 .铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg(3)金属铁的治炼原理：55.3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2T七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸+金属盐+氢气(见上)(2)酸+金属氧化物盐+水56.氧化铁

11、和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(3)酸+碱盐+水(中和反应)60 .盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O61 .盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O62 .氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=A1C13+3H2O63 .硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(4)酸+盐另一种酸+

12、另一种盐64 .大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T学习好资料欢迎下载65 .碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T66 .碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaH(O3+HCl=NaCl+H2O+CO2T67 .硫酸和氯化钢溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4J+2HCl2、碱的化学性质(1) 碱+非金属氧化物盐+水68 .苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O69 .苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O70 .苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

13、71 .消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O72 .消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3J+H2O(2)碱+酸盐+水(中和反应，方程式见上)(3)碱+盐另一种碱+另一种盐73 .氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH3、盐的化学性质(1)盐(溶液)+金属单质另一种金属+另一种盐74 .铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2)盐+酸另一种酸+另一种盐75 .碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T

14、(3)盐+碱另一种碱+另一种盐76 .氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH(4)盐+盐-两种新盐77 .氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgClJ+NaNO378 .硫酸钠和氯化钢：Na2SO4+BaCl2=BaSO4j+2NaCl一、物质的学名、俗名及化学式金刚石、石墨：C2)水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3?

15、10H2。1)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3也叫小苏打)(12)胆矶、蓝矶、硫酸铜晶体：CuSO4?5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇：CH30Ht毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H50H16)醋酸、乙酸(16.6C冰醋酸)CH3COOHCH3COO-醋酸根离子)具有酸的通性(17)氨气：NH3(碱性气体)(18)氨水、一水合氨：NH3?H2O为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠：NaNO2(工业用盐、有毒)二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgOP2O5CaQNaOHCa(OH)2、KClO

16、3、KCl、Na2CO3NaCl、无水CuSO4铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuOMnO2Fe304kKMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO红磷硫：淡黄色Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高镒酸钾溶液为紫红色)5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：盐：白色J:CaCO3BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4他不溶于稀HNO3)等碱：蓝色J:Cu(OH)2红褐色J:Fe(OH)3白色J:其余碱。6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3S

17、O2HCl(皆为无色)(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2CH4CO(剧毒)注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的，气体：CO液体：CH30H固体：NaNO2CuSO的作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液)三、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、镂根的物质都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CO32-的物质只有K2CO3Na2CO3(NH4)2CO缩于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钢、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和

18、氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物十水-酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钢、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物十水-碱)四、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是

19、钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现刘安淮南万毕术“曾青得铁则化为铜”、宋朝应用)；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。学习好资料欢迎下载五、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、还原氧

20、化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、镒、铭。6、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。7,铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）Fe2O3、（3）Fe3O4。8、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。9、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程

21、式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。12、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）;（2）磁铁矿（Fe3O4）;（3）菱铁矿（FeCO3）。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶

22、液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非

23、金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化镒、四氧化三铁。24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。25、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。26、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。28、三大气体污染物：SO2CON

24、O229、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。30、取用药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道。31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器32、工业三废：废水、废渣、废气34、可以直接加热的三种仪器：试管、地摒、蒸发皿（另外还有燃烧匙）35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、COCH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。37、煤干储（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化39、使用酒精灯的三禁止：对

25、燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解41、生物细胞中含量最多的前三种元素：QOH42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离化学口诀1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价（正价）：一价钾钠氢与银，二价钙镁钢与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七镒特别。3、实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装

26、置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。4、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1:2。6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电

27、子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数=电荷数=化合价数值。学习好资料欢迎下载8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镣子好，一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镣子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银粕金10、"十字交叉法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角