高中化学选修三(人教)第三章_晶体结构与性质复习课件2

1、第三章晶体结构与性质第三章晶体结构与性质复习复习1 、晶体与非晶体、晶体与非晶体2 、晶体类型的判断、晶体类型的判断3 、各类晶体物理性质的比较、各类晶体物理性质的比较4 、晶体化学式确定和计算、晶体化学式确定和计算命题趋势命题趋势例例 1 、从下列各物质中，选出符合题目要、从下列各物质中，选出符合题目要求的代号填空：求的代号填空： CH4 SiO2 CaCl2 H2O NH4Cl KCl Na NaCl KOH Al SiC Ar NH3 CH3COOH H2O2 Na2O2 Hg Br2晶体硅晶体硅 金刚石金刚石 (21)(21) I2 (22)(22) H2S(23)(23) CBr4

2、(24)(24)CF43.原子晶体原子晶体2.分子晶体分子晶体1.离子晶体离子晶体4.金属晶体金属晶体一、晶体类型的判断一、晶体类型的判断离子晶体：离子晶体： 3 、 5 、 6 、 8 、 9 、 16分子晶体：分子晶体： 1 、 4 、 12 、 13 、 14 、 15 、 18 、21 、 22 、 23 、 24原子晶体：原子晶体： 2、11 、 19 、 20金属晶体：金属晶体： 7 、 10 、 17 二、四类晶体的比较二、四类晶体的比较阳阴离子阳阴离子原子原子分子分子金属离金属离子和自子和自由电子由电子肯定有离肯定有离子键可能子键可能有共价键有共价键共价键共价键分子间：分子间：

3、范德华力范德华力分子内：分子内：共价键共价键金属键金属键无无无分子、无分子、是巨大是巨大网状结网状结构构有分子有分子无无熔化时熔化时或水溶或水溶液能导液能导电电无或差无或差晶体不导电，晶体不导电，溶于水能电溶于水能电离的，其水离的，其水溶液能导电；溶液能导电；熔化不导电熔化不导电导电导电断开离子断开离子键、共价键、共价键不一定键不一定断断断键断键不断键不断键减弱减弱大多数盐、大多数盐、强碱强碱活泼金属活泼金属氧化物氧化物金刚石、金刚石、Si、SiO2、SiC、B气体、多气体、多数非金属数非金属单质、酸、单质、酸、多数有机多数有机物物金属金属例例 2 、将下列各组物质按熔点由高到低的顺序、将下列

4、各组物质按熔点由高到低的顺序排列：排列： 1、CaCl2 ， H2O ， KCl, 晶体硅晶体硅 2、SiC，晶体硅，晶体硅 , 金刚石金刚石 3、CH4 ， CCl4 ， CBr4 , CF4 4、 Na ， Fe ， Ar , Hg 5、NH3 ， Hg ， Br2 , 金刚石金刚石 6、H2O ， I2, H2S三、晶体熔点的比较三、晶体熔点的比较物质的熔点与晶体类型的关系物质的熔点与晶体类型的关系1 、若晶体类型不同，一般情况下：、若晶体类型不同，一般情况下： 原子晶体离子晶体分子晶体原子晶体离子晶体分子晶体 金属晶体熔沸点差别较大金属晶体熔沸点差别较大归纳总结归纳总结2 、若晶体类型

5、相同，则有：、若晶体类型相同，则有：离子晶体中，结构相似时，离子半径越小，离子晶体中，结构相似时，离子半径越小，离子电荷越高，晶格能就越大，熔点就越高。离子电荷越高，晶格能就越大，熔点就越高。原子晶体中，结构相似时，原子半径越小，原子晶体中，结构相似时，原子半径越小，共价键键长越短，键能越大，熔点越高。共价键键长越短，键能越大，熔点越高。分子晶体中（不含氢键时），分子组成和结构分子晶体中（不含氢键时），分子组成和结构相似时，相对分子质量越大，范德华力就越强，相似时，相对分子质量越大，范德华力就越强，熔点就越高。熔点就越高。金属晶体中，离子半径越小，离子电荷越高，金属晶体中，离子半径越小，离子电

6、荷越高，金属键就越强，熔点就越高。合金的熔点比它的金属键就越强，熔点就越高。合金的熔点比它的各成分金属的熔点低。各成分金属的熔点低。归纳总结归纳总结四、典型的晶体结构四、典型的晶体结构1、常见晶体结构及各质点在几何结构、常见晶体结构及各质点在几何结构中的位置：中的位置：2、均摊法、均摊法3、m（晶胞）计算（晶胞）计算例例 1 、在氯化钠晶体中，假若钠离子与周围最近、在氯化钠晶体中，假若钠离子与周围最近的氯离子的距离为的氯离子的距离为a，那么每个钠离子周围最近，那么每个钠离子周围最近且等距离的氯离子有且等距离的氯离子有_个，钠离子有个，钠离子有_ 个个,钠离子之间的距离为钠离子之间的距离为_。6

7、1 12 23 35 54 46 6典例分析典例分析122aaab例例 2、在干冰晶体中每个、在干冰晶体中每个 CO2 分子周围最近且等分子周围最近且等距离的距离的 CO2 有有_ 个。个。典例分析典例分析12、石墨晶体是层状结构，在每一层内；、石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他每一个碳原于都跟其他3 3个碳原子相结合，个碳原子相结合，如下左图是其晶体结构的俯视图，则图中如下左图是其晶体结构的俯视图，则图中7 7个六元环完全占有的碳原子数是个六元环完全占有的碳原子数是( )( ) A.10 A.10个个 B.18B.18个个 C.24C.24个个 D.14D.14个个D例例4

8、 4、（全国、（全国）在常温常压下呈气态的化合物、）在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于（降温使其固化得到的晶体属于（ ）A.A.分子晶体分子晶体B.B.原子晶体原子晶体C.C.离子晶体离子晶体D.D.何种晶体无法判断何种晶体无法判断C C例例5 5、（四川卷）、（四川卷）. .下列物质发生变化时，所克服的下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（粒子间相互作用属于同种类型的是（ ）A.A.液溴和苯分别受热变为气体液溴和苯分别受热变为气体 B.B.干冰和氯化铵分别受热变为气体干冰和氯化铵分别受热变为气体C.C.二氧化硅和铁分别受热熔化二氧化硅和铁分别受热熔化

9、 D.D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中食盐和葡萄糖分别溶解在水中A例例6、（北京卷）右图中每条折线表示周期表、（北京卷）右图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的点代表的是（是（ ）A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4D例例 8、中学教材上图示的、中学教材上图示的 NaCl 晶体结构，它晶体结构，它向三维空间沿伸得到完美晶体假若钠离子与周向三维空间沿伸得到完美晶体假若钠离子与周围最近的氯离子的距离为围最近的氯离子的距离为a cm(阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数为为 N

10、A ， NaCl 的摩尔质量为的摩尔质量为 M ) ，则，则 NaCl 晶晶体的密度是体的密度是_。典例分析典例分析4M / (a3NA)达标潜能练习达标潜能练习1、同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是、同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( ) A、I2 、Ar、 N2 、Si B、金刚石、金刚石、O2 、F2 C、Ba(OH)2 、 K2O 、CaCl2 D、HCHO 、CO2 、 C2H5OHD2 2、下列关于晶体的说法一定正确的是（、下列关于晶体的说法一定正确的是（ ）A A分子晶体中都存在共价键分子晶体中都存在共价键B BCaTiOCaTiO3 3晶体中每个晶体中每

11、个TiTi4+4+和和1212个个O O2 2- -相紧邻相紧邻C CSiOSiO2 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结 合合D D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高B达标潜能练习达标潜能练习3 3、图示为高温超导领域的一种化合物、图示为高温超导领域的一种化合物钙钛矿晶体钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单元结构，该结构是具有代表性的最小重复单元 在该物在该物质的晶体中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的质的晶体中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子共有钛离子共有_个。个。该晶体结构单元中该晶

12、体结构单元中, ,氧、钛氧、钛、钙离子的个数比是、钙离子的个数比是_ _ 。63 1 1解：解： O ： 12 1/4 3 Ti ： 8 1/8 1 Ca ： 1达标潜能练习达标潜能练习4 4、（全国、（全国）下列叙述正确的是（）下列叙述正确的是（ ）A. NHA. NH3 3是极性分子，分子中是极性分子，分子中N N原子处在原子处在3 3个个H H原子所原子所组成的三角形的中心组成的三角形的中心B. CClB. CCl4 4是非极性分子，分子中是非极性分子，分子中C C原子处在原子处在4 4个个ClCl原原子所组成的正方形的中心子所组成的正方形的中心C. HC. H2 2O O是极性分子，分

13、子中是极性分子，分子中O O原子不处在原子不处在2 2个个H H原子原子所连成的直线的中央所连成的直线的中央D. COD. CO2 2是非极性分子，分子中是非极性分子，分子中C C原子不处在原子不处在2 2个个O O原原子所连成的直线的中央子所连成的直线的中央C34585. 0a33885. 5a325 .58a达标潜能练习达标潜能练习6、晶体中的一个微粒周围有、晶体中的一个微粒周围有 6 个微粒，这种晶体个微粒，这种晶体 是是 ( ) A . 金刚石金刚石 B. 石墨石墨 C. 干冰干冰 D. 氯化钠氯化钠7、若使、若使 NaCl 晶体内离子间距扩大晶体内离子间距扩大 2 倍，晶体密度倍，晶

14、体密度 变为原来的变为原来的 ( ) A . 1/16 倍倍 B.1/8 倍倍 C.1/4 倍倍 D.1/2 倍倍8、测知、测知 NaCl 晶体中晶体中 Na+与与 Cl-平均距离为平均距离为a cm 该晶该晶 体密度为体密度为,则阿伏加德罗常数可表示为则阿伏加德罗常数可表示为 ( ) A. B. C . D.117a39 9、许多事实都证明氯化铝是分子晶体请你设、许多事实都证明氯化铝是分子晶体请你设计一个实验证实这一结论实验方案为计一个实验证实这一结论实验方案为: :_10、最近发现一种有钛原子和碳原子构成的气、最近发现一种有钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，结构如图所示，顶角和面心的原态团

15、簇分子，结构如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为它的化学式为_。 达标潜能练习达标潜能练习11、在一定温度下、在一定温度下,用用 X 射线衍射法测得干冰晶胞边射线衍射法测得干冰晶胞边长为长为 a cm,则该温度下干冰的密度为则该温度下干冰的密度为_ g / cm3 。12、设氯化钠的摩尔质量为、设氯化钠的摩尔质量为mg/mol , 密度为密度为 g / cm3,阿伏加德罗常数为阿伏加德罗常数为 NA,则晶体中两个距离最近的则晶体中两个距离最近的 Na+中中心的距离为心的距离为 _。13、中学教材上图示了、中学教

16、材上图示了 NaCl 晶体结构，它向三维空间晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体延伸得到完美晶体 NiO 晶体的结构与晶体的结构与 NaCl 相同，相同， Ni2+与最邻近与最邻近 O2 -的核间距离为的核间距离为a 10 - 8cm，计算，计算NiO晶体晶体的密度（已知的密度（已知 NiO 的摩尔质量为的摩尔质量为 74.4 g/mol）达标潜能练习达标潜能练习1414、磷酸的结构式如右图所示、磷酸的结构式如右图所示 ，三分子磷酸可脱，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸（去两分子水生成三聚磷酸（H H5 5P P3 3O O1010）。含磷洗衣粉）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的化

17、学式及中含有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及1mol1mol此钠此钠盐中盐中P-OP-O单键的物质的量分别是单键的物质的量分别是 （ ） A. NaA. Na5 5P P3 3O O1010 7mol B 7mol B NaNa3 3H H2 2P P3 3O O1010 8mol 8molC C NaNa5 5P P3 3O O1010 9mol D 9mol DNaNa2 2H H3 3P P3 3O O1010 12mol 12molC1、中学教材上图示了、中学教材上图示了 NaCl 晶体结构，它向三维空晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体间延伸得到完美晶体 NiO 晶体的结构与晶体的结构

18、与 NaCl 相同，相同， Ni2+与最邻近与最邻近 O2- 的核间距离为的核间距离为 10 - 8cm，计算，计算NiO晶体的密度晶体的密度(已知已知NiO的摩尔质量为的摩尔质量为 74.4 g/mol )。附加练习附加练习 2、NaCl 晶体结构如图所示已知晶体结构如图所示已知 FexO 晶体晶胞为。晶体晶胞为。NaCl 型，由于晶胞缺陷，型，由于晶胞缺陷， x 值小于值小于 1 。测知。测知 FexO 晶体密晶体密度度为为 5.71g/cm3 ，晶胞边长为，晶胞边长为 4.28 10 -10m(铁的铁的相对原子质量为相对原子质量为 55.9 ，氧的相对原子质量为，氧的相对原子质量为 16

19、 )。求。求 FexO 中中 x 的值。的值。 晶体中的铁分别为晶体中的铁分别为 Fe2+、Fe3+，在，在 Fe2+ 和和 Fe3+的的 总数中，总数中， Fe2+所占的质量分数。所占的质量分数。 确定出此晶体的化学式（化学式中表示出确定出此晶体的化学式（化学式中表示出 Fe2+和和 Fe3+的个数）的个数） 在该晶体中，铁元素的离子间的在该晶体中，铁元素的离子间的 最短距离为多少米？最短距离为多少米？附加练习附加练习例例9：某核素：某核素R具有微弱放射性，其原子核内中子数比质子数多具有微弱放射性，其原子核内中子数比质子数多43，由它组成的固体单质，由它组成的固体单质A，在一定条件下密度为，在一定条件下密度为6.88g/cm3，用，用x射线研究其固体表明，在边长为射线