2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷2

1、2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷一、单选题1.2019年科幻片 流浪地球中有个画面，冰原上是身 穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦被卸下核电池，人类就被冻僵，该装置提供电能，并将电能转化为（）A .化学能B .生物质能C .动能D .热能2 . “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料.吸食时将饮料罐隔离层中的 化学物质和水混合后摇动即会制冷.该化学物质是（）A .氯化钠B .固体硝酸镂C .固体氢氧化钠D .生石灰3 .升高温度能加快反应速率的主要原因是（）A.活化分子能量明显增加B .增加了活化分子的百分数C.降低了反应所需的能量D .改变了反应物的本身性质4 .在密闭容器中发生反

2、应：C（s）+CO 2（g） = 2CO（g）,下列说法 错误的是（）A.该反应达到平衡后将碳块磨成粉末可以使平衡右移B .升高温度正逆反应速率均加快 C .容器体积不变时，向其中充入 N2 , 反应速率不变D .增加碳的质量不能加快反应速率5 .下列说法正确的是（）A .铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加B .手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池 C .二次电池充电时，正极与外接电源的负极相连D.燃料电池工作时，燃料在电池中燃烧，热能转化 为电能6 . H2与O2发生反应的过程可用如图模型图表示（“一”表示化学键）。下列说法错误的是（）A.过程I是吸热过程B .过程也一定是放热过程C .该

3、反应过程中 所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 D .该反应的能量转化 形式只能以热能的形式进行7 .下列说法正确的是（）A .同温同压下，H2（g）+Cl 2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的 H相同B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多C .在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D .物质发 生化学反应时不一定都伴随着能量变化8 .容积相同的甲、乙两个容器，分别充有等物质的量的SO2和O2 ,在相同温度下发生反应2SO2（g） + O2（g） = 2SO3（g），并 达到平衡，在此过程中，甲容器保持容积不变，乙容器保持压强 不变，若甲容器中SO2的转化率为a ,则

4、乙容器中SO2的转化 率为（）A .等于a B . 大米C .小成D .无法判断9 .用石墨作电极电解1 mol/L CuSO 4溶液，当c（Cu2+）为0.5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解 质溶液恢复至原来状态()A . CuSO 4 B . CuO C . Cu(OH) 2 D . CuSO 4 5HO10.已知：CO(g)+H2O(g) = H2(g)+CO2(g)的平衡常数K随温度 的变化如表，下列说法正确的是()温度/ C4005008301000平衡常数K10910.6A .该反应的正反应是吸热反应 B . 830 C时，反应达到平衡，- 定是c(C

5、O)=c(CO 2) C .恒温时减小容器体积增大压强，正反应 速率增大，平衡不移动 D . 400 C时，生成CO2物质的量越多， 平衡常数K越大11 . 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化 学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所 示，对该反应的推断合理的是()A .该反应的化学方程式为3B(g)+4D(g) = 6A(g) +2C(g) B .反 应进行到1s时，v(A)=v(D) C .反应进行到6s时，B的平均反应 速率为0.05mol/(L s) D .反应进份至时，各物质的反应速率相等12 .已知某可逆反应m A(g)+n B(g) = p C

6、(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B 在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判 断正确的是()A . Tip2 m + np 放热反应 B . TiT2 pip吸热反应C . T 1p2 m + nT2 pip2 m + nK(T2)C .达到平衡时，a、b、c中CO 的转化率为bca D . b中v(正)大于a中v(逆)19 .化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲 线图的说法错误的是() A .对反应：aA(s)+2B(g);xC(g),根据图可以求出 x=2 B . 升高温度，图表示的反应中反应物的转化率增大C .图表

7、示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)=3C(g)+D(g)的影响，乙的压强大 D.图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间 的变化20 .某科研小组公司开发了 Li-SO 2cl2军用电池，其示意图如下图所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl22LiCl+SC2f;下列叙述中错误的是()周身选择性适切膜A .电池工作时负极材料是Li,发生氧化反应B .将电解质溶液 改为LiCl的水溶液，电池性能会更好 C .电池工作时电子流向: 锂电极一号线一负载一号线一碳棒D .电池工作过程中，石墨电极反应式为 SO2Cl2+2e-2C1+SO2 T:、原理综合题21 .依据氧化还原反应 Zn

8、(s)+Cu2+(aq尸Zn 2+(aq)+ Cu(s)设计的原电池如下图所示请回答下列问题:1. (1)电极X的材料是;电解质溶液Y是2. (2)铜电极为电池的 极，发生的电极反应为 X极上发生的电极反应为 。3. (3)外电路中的电子是从极流向极(填名称)4. (4) 盐桥中的 Cl 向极移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将偏转。22. 现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请解决以下有关能源的问题：5. ( 1 ) 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

9、： A . B . C . D . 6. ( 2 ) 运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8) ，请根据完成下列题目。已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2 和液态水时放出的热量为 555kJ ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式： ；丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。已知：C3H8(g) -CH(g) + HOCH(g) + H2(g) Hi=+156.6kJ mol;CH3CH=CH2(g) -CH(g) + HOCH(g) ZH2=+32.4kJ mM ,则相同条件下，反应 C3H8(g) -CHCH=CH2(g) + H2(g)的 H=7.

10、 (3)已知：H H键的键能为436kJ/mol , H N键的 键能为391kJ/mol ,根据化学方程式：N2+3H2?2NH3H=-92.4kJ/mol。请计算出NN键的键能为0,各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间 变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3t4阶段为使用催化剂；图1中t0t1阶段C(B)未画出.0 8 6 4 3 I ooo O8. (1)若t1 = 15 min ,则t0t1阶段以C浓度变化表示 的反应速率为v(C)=。9. (2) t4t5阶段改变的条件为 , B的起始物质的量为。各阶段平衡时对应的平衡

11、常数如表所不：t1 t2t2 t3t3 t4t4 t5t5 t6K1K2K3K4K5则K1=(计算式)，Ki、K2、K3、K4、K5之间的关系为 (用“”或“生”连接10. (3) t5t6阶段保持容器内温度不变，若 A的物质的量共变化了 0.01 mol ,而此过程中容器与外界的热交 换总量为a kJ,该反应的热化学方程式：2A(g) + B(g)?3c(g) A H,用含有a的代数式表达 AH =11. (4)在相同条件下，若起始时容器中加入 4mol A、2 mol B和1.2 mol C ,达到平衡时，体系中C的百分含 量比t1时刻C的百分含量(填“大于” “小于” “等 于”)。12

12、. (5)能说明该反应已达到平衡状态的是 。a.v(A)=2v(B) b.容器内压强保持不变c.2v逆=3v正(A) d.容器内密度保持不变13. (6)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。a.及时分离出C气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂三、填空题24 .在一个2 L的密闭容器中，加入 3 mol A和1 mol B ,发 生下述反应：3A(g) + B(g) = 2c(g)+3D(s), 5 min 达到平衡 时,C的浓度为0.6 mol/L。1. (1)达到平衡时，A的转化率为，此温度下的 平衡常数k =o2. (2)维持容器的温度不变，若缩小容器

13、的体积，则平衡 将向 旗正反应方向移动” “逆反应方向移动”或“不移动”)。3. (3)维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氮c(B)气，达到新平衡时，B、C的浓度之比 而 将(填“增大”、“减小”或“不变”)。4. (4)当增加A的浓度，B的转化率;若将C 分离出来，化学平衡常数。(填“增大”、“减小”或 “不变”)四、实验题25 .中和热的测定实验中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL 与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和 热的测定实验，回答下列问题：R维度计1. (1)从实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是 ,除此之外，装置中的一个明显不正确是 ,烧杯间填满碎纸条的作用是。2. (2)若改用 60mL0.25mol r1H2SO4 和50mL0.55mol 广1NaOH溶液进行反应与上述实验相比, 所放出的热量(填“相等”或“不相等”)温度实验次 数起始温度t1 c终止温度t2/ CH2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8差的原因可能是（填