信息给予型氧化还原反应的书写好

1、信息给予型氧化还原反应的书写1.(1)完成化学方程式:CuO+局温A12。3=CuAlO2+(2)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2”，后者再与H2SO4反应。写出白磷Ba(OH)2溶液反应的化学方程讨PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为(4)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为2.(1)某反应池发生生物硝化”过程，利用O2将NH4+氧化成NO3,如果不考虑过程中硝化细菌的增殖,其反应如下所示：请完成上述离子方程式的配平。硝化细言(2)请将下列五种物质:KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分

2、别填入下列横线上，若I2和KBr的化学计量数分别是8和1,请组成一个配平的化学方程式KBrO3+H2SO4>+H2O向盛有KI溶液的试管中加入少许CC14后滴加氯水,振荡，CC14层会逐渐变浅，最后变成无色。写出并配平CC14层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,CC14层由紫色变成无色的化学反应方程式：(3)亚氯酸根离子(C1O2)对人体不利。欲在弱碱性条件下将水中的系中的物质有:NaClO2>Fe(OH)3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、C1O2一转化为C除去，若该反应体,H2O、CO2。写出并配平有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。(4)SO2的存在对CO2的检

3、验会造成干扰，实验室常用酸性高镒酸钾溶液除去方程式：SO2,请写出该反应的化学3.氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌含有Fe(n/Mn(n卜Ni(n)等杂质的流程如下：工业2口0稀蕨,层出港调pH约为5ZnO一»二二海饼©提示：在本实验条件下，Ni(n)不能被氧化；高镒酸钾的还原产物是MnO2。第1页共5页反应中除掉的杂质离子是,发生反应的离子方程式为4.(1)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KC1O在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为：(2)氧化还原反应是氧化和还原两个

4、过程的对立统一。现有一个还原过程的反应式如下：NO3+4H+3e=N0?+2H2O(a)下列五种物质中能使上述还原过程发生的是(填字母)。A.KMnO4B.Na2CO3C.Cu2OD.Fe2(SO4)3(b)写出上述反应的化学方程式并配平：5 .某制碘的流程图如下Ch写出反应的化学方程式:(主6 .氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：稀植酸H2OjNHvHiO木炭I1,1.I一锭矿酸过滤卜4，化卜|调山二过速卜T/烧ImK0丁丁滤液I滤液2气体加入H2O2氧化时，发生反应

5、的化学方程式为7 .二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为第2页共5页8,用菱锌矿(主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制备氯化锌的一种流程如下:反应4将Fe2+氧化为Fe3+,该反应的离子方程式为9.次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。40%NaOH饱和KOH工业上经常用次氯酸盐氧化FeCl3制取

6、高铁酸盐。完成氧化”过程中反应的离子方程式:高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式:FeO2+H20=Fe(OH)3(胶体)+O2忏OH。10.利用钻渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钻氧化物的工艺流程如下:铁渣Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为11 .(1)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示:NILSl：当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式为(2)三氟化氮(NF3)是一种无色、无臭的气体，它是微电子工业技术的关

7、键原料之一。三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。第3页共5页写出该反应的化学方程式：。(3)氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1,写出该反应的化学方程式：(4)Mg(ClO3)2加入到FeSO4酸性溶液，反应后溶液中滴加KSCN溶液出现血红色，写出相关反应的离子方程式：12 .污水及自来水处理的方法有很多(1)碱性环境下，C12可将水中的CN-转化为两种无毒的气体(2)酸性环境下，向含重铭酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的PH,使生成

8、的Cr3+转化为Cr(OH)3,写出第一步对应的离子方程式：(3)含CN-的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-°CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。试写出上述两步反应的离子方程式：(4)臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性KI淀粉溶液反应，呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式(5)二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制备方法有：方

9、法一：用氯酸钠(NaClO3)和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。请写出该反应的化学方程式。O方法二：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请写出该反应的离子方程式。方法三、如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2c2。4),然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有氧化产物与还原产物的物质的量之比为ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：控制水浴温度在6080c之间的目的是图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是。A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放。(填序号)60c的温水冰水饱和食盐水将足量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化

10、钢溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式。第4页共5页信息给予型氧化还原反应的书写参考答案1. .(1)424O2(2)6H2O+2P4+3Ba(OH)2=2PH3忏3Ba(H2P02)2(3)PbO2+4HC1(浓)=PbCl2+CI2T+2H2O(4)PbO+ClO=PbO2+Cl2. (1)1NH4+2O21NO32H+IH2O(2)316KI98I2Br29K2SO4KBr9(3)125cl26H2O210HClF.一lI(3)限口zYMIkf2H.O，瓜HIqTNCI比"成(4)5SO2+2KMnO4+2HzO=K2SO4+2MnSO4+2H2

11、SO43. Fe2+和Mn2+MnO4+3Fe2+7H2O=MnO23Fe(OH)3J+5H+3Mn2+2MnO4+2HzO=5MnO24H+4. (1)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3C(2) C.14HNO3+3Cu2O=2NOf+7H2O+6Cu(NO3)25. SO32-+I2+H2O=2I-+2H+SO42-6. 2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O7. (1)2:1(2)NH4cl+2HCl3H2T+NCl3.8. 2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O9. 2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H204FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2T+8OH10. .2Co(OH)3+4H+SO3咤232+SO42不5H2O,11. .(1)2NH3+NO2+NO=2N2+3H2O(2)3NF3+5HzO=2NO+HNO3+9HF催化剂->2+q+c(3)NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O(4)ClO3+6Fe2+6H=6Fe3+Cl+3H2O12.2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2OCr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe2+7H2