溶解度讲义及答案

1、一、知识点睛溶解度（讲义）1. 饱和溶液与不饱和溶液（1）定义在 温度下，向 溶剂里加入某种溶质，当溶质 继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液； 继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。（2）转化对大多数固体（除 Ca(OH)2 外）来说，温度越高，溶质的溶解性越强。2. 溶解度（1）固体的溶解度定义：在一定 下，某固态物质在 溶剂里达到 状态时所溶解的 。饱和溶液中，溶质质量分数（）与溶解度（S）的关系：=SS +100 g×100%（2）气体的溶解度定义：该气体的 为 101 kPa 和一定 时，在 水里溶解达到 状态时的气体 。压强越大，气体的溶解度 ； 温度越高，

2、气体的溶解度 。3. 固体溶解度的表示方法溶解度数据表、溶解度曲线均可表示固体物质的 随 的变化情况。（1）溶解度曲线中的点曲线上的每一点表示某物质在某温度下的 ， 对应的溶液必然是 溶液。曲线下方的点表示某物质在某温度下的 溶液，曲线上方的点表示某物质在某温度下的 溶液（有剩余的溶质）。交点表示两种物质在该温度下的溶解度 。（2）溶解度曲线中的线大多数固体物质的溶解度随温度升高而 ，曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响 ，如 KNO3。少数固体物质的溶解度受温度影响 ，曲线比较平，如 NaCl。极少数固体物质的溶解度随温度升高而 ，曲线坡度下降，如 Ca(OH)2。（3）溶解度曲线的应用比较某

3、一物质在不同温度下的溶解度大小。比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。判断饱和溶液与不饱和溶液的转化方法对于溶解度随温度升高而增大（或减小）的物质， （或 ）温度，可将饱和溶液转化成不饱和溶液。确定结晶方法a冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）适用于固体溶解度受温度影响变化 的物质。b蒸发溶剂结晶（蒸发结晶）适用于固体溶解度受温度影响变化 _的物质。二、精讲精练1. 下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（）A温度一定时，硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾B温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液C饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D温度一定时，在食盐的饱和溶液中加入少量蔗糖，蔗糖

4、肯定不再溶解2. 一定温度下，检验某物质的溶液是否为饱和溶液，最简单的方法是 。3. 室温下，向一定量氯化钠溶液中加入 10 g 氯化钠固体，充分搅拌后，还有部分固体未溶解；又加入 10 g 水，固体全部溶解。下列判断正确的是（） A加水前，溶液一定是饱和溶液B加水前，溶液可能是饱和溶液C加水后，溶液一定是饱和溶液D加水后，溶液一定是不饱和溶液4. 欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列方法不可取的是（）A降温B升温C蒸发溶剂D增加溶质5. 将一杯 20时的氯化钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是（）A倒掉一半溶液B减少溶质C升高温度D蒸发溶剂6. 20时，硝酸钾的溶解度为 31.6

5、g，下列说法正确的是（）A100 g 水中最多溶解 31.6 g 硝酸钾B20时，100 g 硝酸钾饱和溶液中含 31.6 g 硝酸钾C20时，31.6 g 硝酸钾溶解在 50 g 水中达到饱和状态D20时，31.6 g 硝酸钾溶解在 100 g 水中形成饱和溶液7. 已知：20时氯化铵的溶解度为 40 g，40时氯化铵的溶解度为 50 g。（1）20时，40 g 氯化铵溶解到 100 g 水中，形成溶液的质量为 。（2）40时，150 g 氯化铵饱和溶液中所含氯化铵的质量为（3）40时，150 g 氯化铵饱和溶液降温至 20，析出氯化铵晶体的质量为 。8. 在 20时，将 40 g 某固体加

6、入 100 g 水中，充分搅拌后， 仍有 15 g 固体未溶解。（1）所得溶液是 20时该固体的 （填“饱和”或 “不饱和”）溶液。（2）20时该固体的溶解度为 。（3）所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 。（4）所得溶液中溶质质量分数为 。9. 硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。温度/20304050溶解度/g31.645.864.085.5（1）20时，硝酸钾的溶解度为 。（2）30时，将 45.8 g 硝酸钾放入 100 g 水中充分搅拌， 此时溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；将该溶液降温到20，看到的现象是 ；再将该溶液升温到 40，溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）4

7、0时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 。10. 下表是 NaCl 和 NH4Cl 在不同温度下的溶解度。温度/020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8NH4Cl29.437.245.855.265.677.3（1）从表中可得到的一条信息为 。（2）40时，向两只分别盛有 21 g NaCl 和 21 g NH4Cl 固体的烧杯中，各加入 50 g 水，充分溶解后，能形成饱和溶液的是 ，其饱和溶液的质量为 。（3）若使（2）中的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 。（4）80时，上述两种物质饱和溶液溶质质量分数的大小关系：NH4Cl NaCl

8、（填“>”、“<”或“=”）。11. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。（1） t1时，甲物质的溶解度 （填“>”、“<”或“=”）乙物质的溶解度。（2） t2时，甲物质的溶解度为 ，50 g 水中最多能溶解 甲物质，40 g 甲物质放入 50 g 水中，充分搅拌，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3） t2时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为 。（4）欲使乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 （填序号）。加入乙物质加入水蒸发水升高温度降低温度12. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。（1）P 点的含义是 。（2）A 点所示溶液为 t2时甲物

9、质的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）若将乙物质从溶液中结晶析出，宜采用的结晶方法是（4）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的 NaCl 和 Na2CO3（纯碱），那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐”，据此你认为图中 （填“甲”或“乙”）物质的溶解度曲线与纯碱相似。【参考答案】一、知识点睛1. （1）一定一定量不能还能2. （1）温度100 g饱和质量（2）压强温度1 体积饱和体积越大越小3. 溶解度温度（1）溶解度饱和不饱和饱和相等（2）增大越大不大减小（3）升高降低a较大b不大二、精讲精练1. B2. 向溶液中继续加入该物质，看是否继续溶解。3. A4. B5. C6. D7.（1）140 g（2）50 g（3）10 g8.（1）饱和（2）25 g（3）1:4（4）20%9.（1）31.6 g（2）饱和有晶体析出不饱和（3）39.0%10. （1）20时，