时　溶质质量分数

1、课题3溶液的浓度第1课时溶质质量分数【学习目标】1.知识与技能：掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数,能进行溶质质量分数的简单计算。2.过程与方法：初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。3.情感态度与价值观：培养学生实事求是的科学观。【学习重点】了解溶质质量分数的概念。【学习难点】有关溶质质量分数的计算。情景导入生成问题1.鸡蛋在水中的沉浮。取一个烧杯,加入250 mL水后放入一只鸡蛋,如图所示。按下面的步骤进行实验并如实填写表格。分析,在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同,判断的依据是什么？序号清水量加入的食盐量鸡蛋沉浮情况1250 g不放食盐下沉2250 g1匙(约5 g)下沉3250

2、 g2匙开始上浮4250 g3匙上浮2.出示学习目标,由学生对学习目标进行解读。自学互研生成能力1.阅读教科书P42,观察实验97在三个烧杯中各加入20 mL水,然后分别加入0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜,振荡,使硫酸铜全部溶解,比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析：在这三个烧杯中溶液的组成是否相同,判断的依据是什么？2.填写下表：烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数1浅蓝色200.120.10.5%2蓝色200.520.52.4%3深蓝色202.022.09.1%3.交流讨论：如何区分溶液的浓稀？归纳：用溶质质量分数表示溶液的浓稀。4.阅读教科书P43,

3、知道表示溶液浓度的方法溶质质量分数。溶液中的溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。表达式：溶质质量分数×100%。填表：理清溶解度与溶质质量分数间的区别和联系。溶解度溶质的质量分数区别概念在一定温度下,某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量溶质与溶液的质量之比表示意义在一定温度下,100 g溶剂在饱和状态下溶解的溶质质量100份溶液中所含溶质的份数条件一定温度下,100 g溶剂,饱和状态任何条件溶质的含量状态饱和状态饱和与不饱和均可联系饱和溶液中溶质质量分数溶解度/(100 g溶解度)×100%1.阅读教科书P42实验97中,三种溶液的溶质质量分数分别是

4、多少？略。2.表达式的几种变形：溶液质量,溶质质量溶液质量×溶质质量分数。3.阅读教科书P43实验98,按如表所定的量配制氯化钠溶液(水的密度看做1 g/cm3)。溶质质量/g溶剂(水)质量/g溶液中溶质的质量分数109010%208020%讨论：(1)已知溶质和溶剂的量,这样的溶液,我们会配制了。如果告诉你一定量和一定质量分数的溶液,你会配制吗？(2)欲配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液该如何操作？请你试一试。提示：配制溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶。实验仪器：称量；溶解：烧杯、玻璃棒。交流展示生成新知知识模块一：溶质质量分数的概念知识模块二：溶质质量分数与溶解度的区

5、别与联系知识模块三：溶质质量分数的应用检测反馈达成目标一、当堂检测二、课后提升三、家庭作业精英新课堂完成学生用书的“夯基础分点练”部分完成学生用书的“生能力整合练”部分巩固知识：记忆速记宝典中的本课知识第1课时溶质的质量分数一、溶质的质量分数 1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2.定义式：溶质的质量分数×100%。二、溶液中溶质质量分数的计算1.已知溶质和溶剂的质量,求溶质的质量分数。2.已知溶液质量和溶质的质量分数,求溶质和溶剂的质量。溶质质量溶液质量×溶质的质量分数；溶液质量溶质质量溶剂质量。三、配制一定溶质质量分数的溶液1.用固体配制。2.用浓溶液稀释。通过本课题的教学,可以发现学生对于溶质质量分数的简单计算比较容易掌握,但溶质质量分数概念的灵活运用能力较差,分析问题和解决问题的能力有待提升。对于基础差的学生,审题过程中找不准每个已知量。在日后的教学过