★高一化学第四节氨、硝酸、硫酸

1、第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物第一节第一节第二节第二节第三节第三节第四节第四节归纳与整理归纳与整理无机非金属材料的主角无机非金属材料的主角硅硅富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯氨氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物氨气的泄漏事件氨气的泄漏事件 2007年1月25日下午1点10分左右，大兴区正大大发熟食厂冷冻车间的氨气管道突然泄漏，外泄的液态氨瞬间挥发成白色气柱冲出来。空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难.厂区内寒气逼人。 刺鼻的味道也弥漫到了附近的林校路上。消防员利用喷雾水枪稀释空气中的氨,地上的水流已经结成了厚厚的一层冰。易液化易液化(

2、 (-33.5) )，液氨常作制冷剂，液氨常作制冷剂 。氨的物理性质氨的物理性质 色、有色、有 气味的气体，密度气味的气体，密度比空气比空气 ， 溶于水，在常温下，溶于水，在常温下，1体体积水大约可溶解积水大约可溶解 体积氨气。体积氨气。 无刺激性小极易700氨极易溶于水的实验氨极易溶于水的实验 如图4-27,在干燥的圆底烧瓶里充满氨， 用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯(水里事先加入少量酚酞溶液)，打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。观察并描述现象。图图 4-27 4-27 氨溶于水的喷泉实验氨溶于水的喷泉实验氨溶于水的

3、喷泉实验氨溶于水的喷泉实验氨溶于水的喷泉实验氨溶于水的喷泉实验现象现象:烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉；烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉；烧瓶中的液体呈红色。烧瓶中的液体呈红色。原因原因:结论结论:氨气极易溶于水氨气极易溶于水(1:700)。使烧瓶内气压急剧下降。使烧瓶内气压急剧下降。氨气水溶液呈碱性。氨气水溶液呈碱性。当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快瓶内压强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，形成喷泉。压入到烧瓶，形成喷泉。下列装置中都收满了下列装

4、置中都收满了3，你认为都能引发喷泉实验吗？你认为都能引发喷泉实验吗？知识知识迁移迁移1氨溶于水的喷泉实验氨溶于水的喷泉实验前面学过的气体前面学过的气体和和l，在水中溶解度不大在水中溶解度不大,那么它们能那么它们能不能也设计出喷泉实验呀？如能，不能也设计出喷泉实验呀？如能，需要什么样的试剂？需要什么样的试剂？你能设计出一个蓝色的喷泉实验你能设计出一个蓝色的喷泉实验来吗？来吗？知识知识迁移迁移2知识知识迁移迁移3可以选用可以选用NaOH 溶液溶液v氨水为什么会显碱性呢？氨水为什么会显碱性呢？ v氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？氨氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？氨溶于水后有无发生化学反应？溶于水后有

5、无发生化学反应？氨溶于水形成的水溶液称为氨溶于水形成的水溶液称为氨水氨水，氨，氨水呈水呈碱性碱性。氨水的碱性氨水的碱性思考思考NH3 + H2ONH3H2O（大部分）（大部分）（弱碱）（弱碱）（小部分）（小部分）NH4+ + OH NH3 H2ONH3+ H2ONH3H2O的不稳定性：的不稳定性： 氨与水的反应氨与水的反应氨水能与哪些物质反应？氨水能与哪些物质反应？氨与酸的反应氨与酸的反应 NH3 + HClNH4Cl（氨气与（氨气与HCl在空气中相遇时产生白烟）在空气中相遇时产生白烟）（检验氨气的方法之一）（检验氨气的方法之一）实验实验: :魔棒生烟魔棒生烟氨与酸反应生成氨与酸反应生成铵盐铵

6、盐。铵盐又叫铵态氮肥。铵盐又叫铵态氮肥。有有一位农民看到一位农民看到自己买的一袋碳自己买的一袋碳酸氢铵化肥受了酸氢铵化肥受了潮，就在太阳底潮，就在太阳底下晒，等他下午下晒，等他下午去取时，发现少去取时，发现少了许多，是谁偷了许多，是谁偷了他的氮肥？了他的氮肥？ 缺氮的玉米植株缺氮的玉米植株铵盐受热易分解铵盐受热易分解一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验来检验NHNH4 4的存在。的存在。 铵盐与碱反应铵盐与碱反应铵盐都易溶于水铵盐都易溶于水铵盐的性质铵盐的性质（NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3 2H2O + Na2SO4实质：实质

7、：NH4+ + OH- - = NH3 H2O铵盐的性质铵盐的性质 NH4HCO3 = NH3 + CO2+ H2ONH4Cl = NH3 + HCl 探究问题探究问题 应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？ 要要 保存在保存在 的地方，的地方， 干燥阴凉干燥阴凉 碱碱密封密封 避免避免与与 性物质混合施用。性物质混合施用。氯化铵的妙用 防火布 将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点不着，而且还冒出白色的烟雾。 科学视野科学视野 原来，经过这种化学处理的棉布（防火布）的表面附满了氯化铵的晶体颗

8、粒，氯化铵这种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢气体。 这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。实际上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手，戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常用氯化铵处理，以求达到防火的目的。氨与氧气的反应氨与氧气的反应还原性还原性氨的催化氧化氨的催化氧化工业制硝酸的基本反应工业制硝酸的基本反应+24 NH3 + 5 O2 催化剂催化剂4 NO +

9、 6 H2O-302 2还原剂还原剂2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 种类种类化学式化学式含氮量含氮量性性 状状铵铵态态氮氮肥肥NHNH4 4HCOHCO3 317.7%白色晶体，吸湿性很强，易白色晶体，吸湿性很强，易潮解，溶于水，弱碱性潮解，溶于水，弱碱性NHNH4 4ClCl26.2%白色或淡黄色晶体，有吸湿白色或淡黄色晶体，有吸湿性，溶于水，酸性性，溶于水，酸性. .NHNH4 4NONO3 335%白色晶体，易潮解，结硬块，白色晶体，易潮解，结硬块，溶于水，微酸性，溶于水，微酸性，（NHNH4 4) )2 2SOSO4 421.2%白色粒状晶

10、体，吸湿性不大，白色粒状晶体，吸湿性不大，不易结块不易结块有机有机氮肥氮肥CO(NH2)246.7%白色或浅黄色针状晶白色或浅黄色针状晶体体或小或小颗粒，溶于水，中性颗粒，溶于水，中性制氮肥制氮肥氨的用途氨的用途(2)(2)制氮肥、纯碱，作制冷剂制氮肥、纯碱，作制冷剂氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合物N2+O2 = 2NO高温高温放电放电人工固氮人工固氮(25%)(25%)生物固氮生物固氮(65%)(65%)高能固氮高能固氮 (10%)(10%)自然固氮自然固氮 (75%)(75%)氮的固定氮的固定氨的工业制法氨的工业制法 N2+3H2 2NH3高温高压高温高压催化剂催化剂天才还是魔鬼？天

11、才还是魔鬼？哈伯（哈伯（F.HaberF.Haber 1868 186819341934）他因为攻克氨的合他因为攻克氨的合成这一世界难题，成这一世界难题，将无数人从饥饿的将无数人从饥饿的死亡线上拯救出来；死亡线上拯救出来；他也因发明大量化他也因发明大量化学武器并用于战争，学武器并用于战争，使无数人伤残致死；使无数人伤残致死；他是诺贝尔化学奖他是诺贝尔化学奖得主受人尊敬，他也得主受人尊敬，他也是战争魔鬼遭人唾骂。是战争魔鬼遭人唾骂。问题问题2：原料试剂用溶液还是固体？为什么？：原料试剂用溶液还是固体？为什么？问题问题1：用怎样的发生装置？决定因素是？：用怎样的发生装置？决定因素是？问题问题4：如

12、何收集氨气？怎样检验是否集满？：如何收集氨气？怎样检验是否集满？问题问题5：氨气对人体有害吗？如何尾气处理？：氨气对人体有害吗？如何尾气处理？问题问题3：如何干燥氨气？：如何干燥氨气？用碱石灰、干燥管用碱石灰、干燥管*浓浓H2SO4、无水、无水CaCl2、P2O5 均与均与NH3反应。反应。注意注意1 1：铵盐不能用：铵盐不能用NHNH4 4NONO3 3或或NHNH4 4HCOHCO3 3。因为它们因为它们本身受热要分解。本身受热要分解。注意注意2 2：消石灰不能用：消石灰不能用NaNaOHOH、KOHKOH代替。因为它们代替。因为它们易潮解结块，不利于易潮解结块，不利于NHNH3 3产生；

13、高温下腐蚀试管。产生；高温下腐蚀试管。2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ H2O氨的实验室制法氨的实验室制法强碱制弱碱强碱制弱碱（3 3）装置：）装置：固固+ +固加热型固加热型（4 4）收集：）收集：向下排空气法向下排空气法（5 5）验满：）验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝；湿润的红色石蕊试纸变蓝；( (常见唯一的碱性气体常见唯一的碱性气体) )( (与氧气的制取装置相同与氧气的制取装置相同) )（6 6）尾气吸收：）尾气吸收： 稀硫酸溶液稀硫酸溶液（1 1）药品：）药品： 氯化铵晶体、消石灰固体氯化铵晶体、消石灰固体（2 2）原理：）原理：氨的实验室制法氨的实验室制法

14、 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3氨的实验室制法氨的实验室制法 棉花的作用：棉花的作用：防止空气对流，提高集气的速度和纯度。防止空气对流，提高集气的速度和纯度。 干燥氨气的常用试剂：干燥氨气的常用试剂：CaOCaO、碱石灰等碱性干燥剂、碱石灰等碱性干燥剂注意：无水注意：无水CaCl2不能干燥不能干燥NH3（形成（形成CaCl2 8NH3) 实验室中还可以用实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：哪些方法快速制氨气：加热浓氨水法加热浓氨水法NaOHNaOH和和CaOCaO的混合物的混合物浓氨水浓氨水NHNH3 3H H2 2O NHO NH3 3 + H + H2 2

15、O O 浓氨水加生石灰法浓氨水加生石灰法（生石灰吸水、溶解时放热）（生石灰吸水、溶解时放热）CaO浓氨水浓氨水固液不加热装置可制哪些气体？固液不加热装置可制哪些气体？CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2H2O2 = 2H2O+O2 MnOMnO2 2图图4-30 4-30 自然界中氮的循环自然界中氮的循环铵根离子的检验铵根离子的检验:原理原理: :某白色固体某白色固体或待测液或待测液NaOH气体气体该气体能使湿该气体能使湿润的红色石蕊润的红色石蕊试纸变蓝试纸变蓝证明有证明有NH4+离子存在离子存在加热加

16、热NH4+ + OH - NH3 + H2O无色，有刺激性气味，极易溶于水1、与水反应2、与酸反应生成铵盐3、与氧气反应铵盐的性质1、易溶于水2、受热易分解3、与碱反应生成氨铵盐与碱反应的应用1、NH3的实验室制法2、铵离子的检验氨的性质化学性质物理性质：NH3+H2O NH3H2O NH4+ + OHNH3 +HCl =NH4Cl4 NH3+5 O2 4NO+6H2O催化剂NH4Cl +NaOH=NaCl+NH3+H2ONH4Cl=NH3+HCl NH4HCO3=NH3+H2O+CO2归纳总结归纳总结2NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCl2+2NH3+H2O液氨泄漏之后液氨泄漏之后 假如假

17、如你你正正处处在液在液氨氨泄漏的泄漏的现场现场，你将你将如何去做？如何去做？ 求助求助: : 自自救救互互救救逃逃生生 刺激性刺激性气气味味气气体体 液液氨气氨气化化时时吸收大量吸收大量热热极极易溶于水易溶于水 比空比空气气密度小密度小易液化易液化氨氨水溶液水溶液显碱显碱性性依据性依据性质质 处处理方法理方法 报报警警:110 119:110 119 闭闭眼眼 戴眼戴眼罩罩 防毒面具防毒面具 低低头弯头弯腰腰 低低处跑处跑 披棉被披棉被 穿棉衣穿棉衣 捂捂湿湿毛巾毛巾 喷喷水水 捂酸毛巾捂酸毛巾 喷喷酸酸 （1）都含有氢元素。）都含有氢元素。（2）H2SO4 = 2H+ SO42 HCl =

18、H+Cl HNO3 = H+NO3（3）稀硫酸和盐酸，与金属反应时）稀硫酸和盐酸，与金属反应时H被还原被还原为为H2；而浓硫酸和硝酸与金属反应时可能无；而浓硫酸和硝酸与金属反应时可能无H2产生。产生。酸的通性实质就酸的通性实质就是是H的性质。的性质。思考与交流思考与交流P100页页 2003年年1月月29日、日、2月月23日，清华大学机日，清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用浓硫酸将电系四年级学生刘海洋先后两次用浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。这一故意残害动物的事件经媒体披目失明。这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强

19、烈愤慨！露后，引起了公众的强烈愤慨！思考：浓硫酸为何能残害黑熊？思考：浓硫酸为何能残害黑熊？二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性稀硫酸具有酸的通性，是二元强酸稀硫酸具有酸的通性，是二元强酸 酸的通性：酸的通性：1 1）与指示剂作用）与指示剂作用2 2）与活泼金属反应）与活泼金属反应3 3）与碱性氧化物反应）与碱性氧化物反应4 4）与碱反应）与碱反应5 5）与某些盐反应）与某些盐反应(1)浓浓H2SO4的物理性质的物理性质A.色态：色态：B.沸点：沸点：C.密度：密度：D.溶解性：溶解性：F.硫酸的存在形式：硫酸的存在形式：无色、粘稠的油状液体无色、粘稠的油状液体约约338难挥发酸（高沸

20、点酸）难挥发酸（高沸点酸）1.84gcm-3-3高密度酸高密度酸跟水任意比互溶，溶解放出大量热。跟水任意比互溶，溶解放出大量热。1、浓硫酸的特性、浓硫酸的特性 浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在、只有少量H2SO4电离成H+、SO42-，因此浓硫酸在离子反应方程式中不能拆。 思考思考：欲配制欲配制250ml 1molL 稀硫酸，在稀硫酸，在稀释浓硫酸时，应该注意哪些地方？稀释浓硫酸时，应该注意哪些地方？思考思考：浓硫酸不慎溅到皮肤上就如何处理？浓硫酸不慎溅到皮肤上就如何处理？(2)浓浓H2SO4的特性的特性吸水性吸水性 浓硫酸能够吸收现成的由水分子组浓硫酸能够吸收现成的由水分子组成的水成的水物质本

21、身含水。物质本身含水。应用：做干燥剂应用：做干燥剂不能干燥不能干燥碱性气体：碱性气体：NH3还原性气体：还原性气体：H2S、HI(SO2例外例外)脱水性脱水性 将有机物中将有机物中H、O原子按原子按2：1的比的比例脱去例脱去物质本身不含水物质本身不含水图图 4-314-31向蔗糖中加入浓硫酸向蔗糖中加入浓硫酸浓硫酸的脱水性实验浓硫酸的脱水性实验强氧化性强氧化性A.与金属单质反应与金属单质反应实验实验4-9图图4-324-32浓硫酸与铜反应浓硫酸与铜反应图图4-294-29反应生成硫酸铜溶液反应生成硫酸铜溶液浓硫酸与铜的反应浓硫酸与铜的反应强氧化性强氧化性A.与金属单质反应与金属单质反应现象：现

22、象：实验实验4-9原理：原理： 加热能反应，产生的气体能使湿润的品加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。结论：结论： 浓硫酸有氧化性浓硫酸有氧化性Cu2H2SO4（浓）（浓）= CuSO4SO22H2O Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O0+6+6+4+22e-注意：注意： 参加反应的硫酸只有一半被还原参加反应的硫酸只有一半被还原 在与铜的反应中，浓硫酸既表现在与铜的反应中，浓硫酸既表现出出 氧化性，又表现出酸性。氧化性，又表现出酸性。请标出电子的转移情况请标出电子的转移情况思考：在含思考：在含1molH2S

23、O4的浓硫酸中加入足量的浓硫酸中加入足量的铜粉，完全反应后可生成的铜粉，完全反应后可生成SO2 L a)加热时，绝大多数金属（加热时，绝大多数金属（At、Pt除外）除外）能被浓硫酸氧化。能被浓硫酸氧化。小小 结结b)常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做做钝化。钝化。如何检验浓硫酸与碳反应生成的各种产物？如何检验浓硫酸与碳反应生成的各种产物？ 用何试

24、剂检验用何试剂检验H2O、SO2、CO2？三种产物检验有先后吗？三种产物检验有先后吗？B、与非金属单质反应、与非金属单质反应2H2SO4(浓浓)+C = 2H2O+2SO2+CO2 浓硫酸的特性浓硫酸的特性 吸水性吸水性 强氧化性强氧化性 加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。氢气。常温下使铁铝钝化常温下使铁铝钝化 脱水性脱水性Cu + 2H2SO4 （浓）（浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2O 与某些非金属反应与某些非金属反应C + 2H2SO4 （浓）（浓） = CO2 + SO2 + 2H2O 与硫化氢、碘化氢等还原剂反应与硫化氢

25、、碘化氢等还原剂反应H2S + H2SO4 (浓浓) = S + SO2 + 2H2O思考：浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有思考：浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？性有何不同？浓硫酸与稀硫酸比较：浓硫酸与稀硫酸比较：稀稀H2SO4：由由H+和和SO42-构成构成弱氧化性（由弱氧化性（由H+体现）体现）可与活泼金属反应生成可与活泼金属反应生成H2 浓浓H2SO4：由由H2SO4分子构成分子构成强氧化性（由强氧化性（由 S 体现）体现） 加热时可与大多数金属和某些非金加热时可与大多数金属和某些非金属反应，通常生成

26、属反应，通常生成SO2硫酸用途（性质决定用途）硫酸用途（性质决定用途）练习练习:1、下列现象反映了硫酸的哪些主要性质、下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (

27、7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。气体。答案：答案： (1)脱水性脱水性 (2) 吸水性吸水性 (3) 酸酸性性 (4)酸性和强氧化性酸性和强氧化性 (5)难挥发性难挥发性 (6)强强氧化性氧化性 (7)强酸性强酸性2、如何鉴别浓硫酸和稀硫酸？、如何鉴别浓硫酸和稀硫酸？2、浓硝酸的强氧化性、浓硝酸的强氧化性(1)物理性质：物理性质：无色，易挥发、有刺激性气味的液体，能以任无色，易挥发、有刺激性气味的液体，能以任意比溶于水，含意比溶于水，含HNO3 98%的硝酸的硝酸发烟硝酸发烟硝酸(2)化学性质：化学性质：酸性酸性不稳定性不稳定性密封于棕色瓶中密封于棕色瓶

28、中, ,并放在阴暗处！并放在阴暗处！保存：保存：思考：久置浓硝酸为什么呈黄色？思考：久置浓硝酸为什么呈黄色？久置硝酸分解产生的久置硝酸分解产生的NONO2 2溶于溶液中溶于溶液中, ,使得溶液变黄！使得溶液变黄！ 4HNO3 = O2 +2H2O + 4NO2光照或加热光照或加热（3）氧化性：）氧化性：与金属（除与金属（除AuAu、PtPt外）反应外）反应: :a、浓硝酸与铜的反应、浓硝酸与铜的反应Cu+4HNO3(浓浓) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O现象：现象：铜片溶解，迅速产生红棕色气体，溶液呈蓝色铜片溶解，迅速产生红棕色气体，溶液呈蓝色Cu+4H+2NO3- = Cu2+2N

29、O2 +2H2O在常温下，浓硝酸可将铝、铁表面在常温下，浓硝酸可将铝、铁表面氧化成一层氧化成一层致密的氧化膜而致密的氧化膜而使铝、铁等金属钝化。因此常使铝、铁等金属钝化。因此常温下可用温下可用Fe、Al制容器来盛装浓硝酸制容器来盛装浓硝酸稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性和酸性，通常本稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性和酸性，通常本身分别还原为身分别还原为NO和和NO2b、稀硝酸与铜的反应、稀硝酸与铜的反应现象：现象：加热时铜片溶解，产生无色气体，溶液呈蓝色加热时铜片溶解，产生无色气体，溶液呈蓝色3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Cu+8H3Cu+8H+ +2NO+2NO3 3-

30、- = 3Cu 3Cu2+2+2NO+2NO +4H+4H2 2O O思考：浓硝酸和稀硝酸谁的氧化性？思考：浓硝酸和稀硝酸谁的氧化性？试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式Fe + 4HNO3(稀稀) = Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O3Fe + 8HNO3(稀稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO+ 4H2O上述两个反应正确吗？上述两个反应正确吗？铁粉少量铁粉少量铁粉过量铁粉过量Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2+）2与非金属反应与非金属反应硝酸还能氧化硝酸还能氧化FeO、 Fe(NO3)2(Fe2+)、HBr(Br-)、 HI(I-) 、H2S (S2-)、 SO2等具有还原性的等具有还原性的化合物发生氧化还原反应，因此，不能用硝酸化合物发生氧化还原反应，因此，不能用硝酸与有关的盐反应制取与有关的盐反应制取HI、 SO2、 H2S、 HBr等等气体气体。注意：加热条件下，浓硝酸能将非