第四讲电解池PPT学习教案

1、会计学1第四讲电解池第四讲电解池Cu2+oooooooooooooooooooo 阴极阳极CuCl2ClClooooooooooooooooooooooo电解氯化铜溶液实验装置e-e- 电解池中离子和电子的移动方向电解池中离子和电子的移动方向 第1页/共44页【实验【实验42】实验现象及结论实验现象及结论：与电源负极相连的碳棒有一层红色的与电源负极相连的碳棒有一层红色的铜铜生成。生成。发生还原反应发生还原反应 阴极阴极。与电源正极相连的碳棒上有气泡产生，经检验，是与电源正极相连的碳棒上有气泡产生，经检验，是氯气氯气。发生氧化反应发生氧化反应 阳极。阳极。反应式：反应式：CuCl2 Cu + C

2、l2 通电 CCCuCl2溶液溶液CuCl2阳极阳极阴极阴极整个装置就是电解池。整个装置就是电解池。第2页/共44页一、电解原理：一、电解原理：通电前：通电前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl， Cu2+、Cl为自由移动的离子；为自由移动的离子；通电后：通电后：Cu2+移向阴极得到电子，移向阴极得到电子， Cl移向阳极失去电子；移向阳极失去电子；电极反应：电极反应：阳极：阳极：2Cl 2e = Cl2（氧化反应）（氧化反应）阴极：阴极：Cu2+ 2e = Cu（还原反应）（还原反应）总反应式：总反应式：CuCl2 Cu + Cl2电电解解Cl-Cu2+Cu2+Cu2+Cl-Cl-Cl-Cl

3、-Cl-Cu2+Cu2+Cu2+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl- 阴极阳极通电通电后后第3页/共44页使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起起 氧化还原反应的过程，叫做电解。氧化还原反应的过程，叫做电解。构成电解池的条件构成电解池的条件：直流电源直流电源；与电源与电源负极负极相连的电极为相连的电极为阴极阴极与电源与电源正极正极相连的电极为相连的电极为阳极阳极阴、阳电阴、阳电极极电解质溶液或熔融电解质；电解质溶液或熔融电解质；电解池：电解池：电能转变为化学能的装置。电能转变为化学能的装置。CC电解：电解：第4页/共44页考点一电极产物的判断及有关反应式

4、的书写考点一电极产物的判断及有关反应式的书写考点师说考点师说 1电解时的离子放电顺序电解时的离子放电顺序 (1)首先判断阴、阳极，分析电极材料，判断是电极材料首先判断阴、阳极，分析电极材料，判断是电极材料放电还是溶液中的离子放电。阳极为金属活性电极时，电极放电还是溶液中的离子放电。阳极为金属活性电极时，电极材料放电。材料放电。 (2)再分析溶液中的离子种类，根据离子放电顺序，分析再分析溶液中的离子种类，根据离子放电顺序，分析电极反应，并判断电极产物，写出电极反应式。电极反应，并判断电极产物，写出电极反应式。 阳极放电顺序：活泼电极阳极放电顺序：活泼电极S2IBrClOH含含氧酸根离子。氧酸根离

5、子。 阴极放电顺序：阴极放电顺序：AgFe3Cu2H(酸酸)Fe2Zn2H(水水)Al3Mg2NaCa2K。第5页/共44页2电解化学方程式的书写电解化学方程式的书写(1)必须在连接号上标明通电或电解。必须在连接号上标明通电或电解。第6页/共44页 3注意事项注意事项 (1)书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。分子式。 (2)要确保两极电子转移数目相同。要确保两极电子转移数目相同。 (3)电解水溶液时，应注意放电顺序中电解水溶液时，应注意放电顺

6、序中H、OH之之后的离子一般不参与放电。后的离子一般不参与放电。第7页/共44页 巩固练习：巩固练习：1、用惰性电极电解、用惰性电极电解饱和食盐水饱和食盐水2、用惰性电极电解、用惰性电极电解CuSO4溶液溶液3、用惰性电极电解、用惰性电极电解硫酸钠溶液硫酸钠溶液4、用惰性电极电解、用惰性电极电解氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液5、用惰性电极、用惰性电极电解电解CuCl2溶液溶液 CC氯化钠HNO3(aq)、MgCl2(aq)第8页/共44页考点师说考点师说 分析电解过程中电解质溶液变化的关键是牢记离子的放电分析电解过程中电解质溶液变化的关键是牢记离子的放电顺序。熟练解答电解计算的关键是灵活应用电子得失

7、守恒，建立顺序。熟练解答电解计算的关键是灵活应用电子得失守恒，建立计算所需要的关系式。计算所需要的关系式。1以惰性电极电解电解质溶液的类型以惰性电极电解电解质溶液的类型类类型型电极反应特点电极反应特点电解质溶液电解质溶液电解电解对象对象电解质电解质浓度浓度pH电解质溶电解质溶液复原液复原电电解解水水型型阴：阴：4H4e=2H2阳：阳：4OH4e=2H2OO2强碱强碱(NaOH)水水增大增大增大增大加水加水含氧酸含氧酸(H2SO4)水水增大增大减小减小加水加水活泼金属的活泼金属的含氧酸盐含氧酸盐(Na2SO4)水水增大增大不变不变加水加水考点二电解规律及相关计算考点二电解规律及相关计算第9页/共

8、44页类型类型电极反应特点电极反应特点电解质溶液电解质溶液电解电解对象对象电解质电解质浓度浓度pH电解质溶电解质溶液复原液复原电解电电解电解质型解质型电解质电离出电解质电离出的阴、阳离子的阴、阳离子分别在两极放分别在两极放电电无氧酸无氧酸(HCl)电解电解质质减小减小增增大大通氯化氢通氯化氢不活泼金属不活泼金属的无氧酸盐的无氧酸盐(CuCl2)电解电解质质减小减小加氯化铜加氯化铜放放H2生碱型生碱型阴极：阴极：H2O放放H2生成碱生成碱阳极：电解质阳极：电解质阴离子放电阴离子放电活泼金属的活泼金属的无氧酸盐无氧酸盐(NaCl)电解电解质和质和水水生成新生成新电解质电解质增增大大通氯化氢通氯化氢

9、放放O2生酸型生酸型阴极：电解质阴极：电解质阳离子放电阳离子放电阳极：阳极：H2O放放O2生成酸生成酸不活泼金属不活泼金属的含氧酸盐的含氧酸盐(CuSO4)电解电解质和质和水水生成新生成新电解质电解质减减小小加氧化铜加氧化铜第10页/共44页 2电解池中有关量的计算或判断电解池中有关量的计算或判断 主要包括以下几方面：根据直流电源提供的电量求主要包括以下几方面：根据直流电源提供的电量求产物的量产物的量(析出固体的质量、产生气体的体积等析出固体的质量、产生气体的体积等)、溶液的、溶液的pH、相对原子质量或某元素的化合价、化学式等。、相对原子质量或某元素的化合价、化学式等。 解题方法：解题方法：第

10、11页/共44页Cl2NaOH2Cl2e=Cl22H2e=H2原原理理3.电解的应电解的应用用知识点知识点一一第12页/共44页 (2)电镀：电镀： 电镀时，用电镀时，用 作阳极，作阳极， 作阴极，作阴极，用含用含 的溶液作电解质溶液。理论上讲，的溶液作电解质溶液。理论上讲，电镀时，电解质溶液的成分及浓度是不变的。电镀时，电解质溶液的成分及浓度是不变的。镀层金属镀层金属待镀金属待镀金属镀层金属离子镀层金属离子 右图为金属钥匙表面镀银的工作示意右图为金属钥匙表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题：图，据此回答下列问题： 镀件作镀件作 极，镀层金属银作极，镀层金属银作 极。极。 电解质溶液是电解质

11、溶液是 。 电极反应：电极反应： 阳极：阳极： ；阴极：；阴极： 。 特点：特点： 极溶解，极溶解， 极沉积，电镀液的浓度极沉积，电镀液的浓度 。阴阴阳阳AgNO3溶液溶液Age=AgAge=Ag阳阳阴阴不变不变第13页/共44页 (3)铜的精炼铜的精炼(粗铜中通常含有粗铜中通常含有Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质等杂质)：电极电极名称名称电极电极材料材料电极反应电极反应电解质电解质溶液溶液阳极阳极粗铜粗铜Zn2e=Zn2，Fe2e=Fe2，Ni2e=Ni2，_ _CuSO4溶液溶液阴极阴极纯铜纯铜_Cu2e=Cu2Cu22e=Cu第14页/共44页 粗铜中比较活泼的金属杂质形成粗铜中比较活

12、泼的金属杂质形成 进入溶液，金属活进入溶液，金属活动性弱于铜的金属动性弱于铜的金属(Ag和和Au)沉淀在电解槽底部，形成沉淀在电解槽底部，形成 。 (4)电冶金：电冶金： 由于由于 是最强有力的氧化还原手段，因此，冶炼钠、钙是最强有力的氧化还原手段，因此，冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属时，只能采用电解法，而且上述金属元素的、镁、铝等活泼金属时，只能采用电解法，而且上述金属元素的化合物必须是化合物必须是 状态。状态。 钠的冶炼：总反应：钠的冶炼：总反应： ； 阴极：阴极： ；阳极：；阳极：2Cl2e=Cl2。阳离子阳离子阳极泥阳极泥电解电解熔融熔融2Na2e=2NaMg的冶炼：总反应：的冶炼：总反

13、应： 。Al的冶炼：总反应：的冶炼：总反应： 。第15页/共44页认知无盲区认知无盲区 (1)电解质溶液导电的过程，就是电解的过程，即电流电解质溶液导电的过程，就是电解的过程，即电流通过电解质溶液，必然会引起氧化还原反应。通过电解质溶液，必然会引起氧化还原反应。 (2)判断原电池和电解池的关键是看是否有外加电源。判断原电池和电解池的关键是看是否有外加电源。 (3)电镀铜时，电解质溶液中电镀铜时，电解质溶液中c(Cu2)不变；电解精炼铜不变；电解精炼铜时，电解质溶液中时，电解质溶液中c(Cu2)减小。减小。 (4)电解精炼铜时，粗铜中的电解精炼铜时，粗铜中的Ag、Au等不反应，沉在电等不反应，沉

14、在电解池底部形成阳极泥。解池底部形成阳极泥。 (5)电解电解MgCl2冶炼镁，而不能电解冶炼镁，而不能电解MgO冶炼镁，因冶炼镁，因MgO的熔点很高，电解的熔点很高，电解Al2O3冶炼铝，而不能电解冶炼铝，而不能电解AlCl3冶冶炼铝，因炼铝，因AlCl3是共价化合物，其在熔融态不导电。是共价化合物，其在熔融态不导电。第16页/共44页(6)电解池与原电池的比较：电解池与原电池的比较：电解池电解池原电池原电池电极名称电极名称阴极阴极(与电源与电源负极相连负极相连)阳极阳极(与电源与电源正极相连正极相连)负极负极(电子流电子流出的电极出的电极)正极正极(电子流电子流入的电极入的电极)电极反应电极

15、反应(氧化、还氧化、还原原)还原反应还原反应氧化反应氧化反应氧化反应氧化反应还原反应还原反应能量转变能量转变电能转化为化学能电能转化为化学能化学能转化为电能化学能转化为电能第17页/共44页练习点点清练习点点清1下列关于电解的叙述中，正确的是下列关于电解的叙述中，正确的是 ()电解是把电能转变成化学能电解是把电能转变成化学能电解是把化学能电解是把化学能转变成电能电解质溶液导电是化学变化，金属转变成电能电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化某些不能自发进行的氧化还原导电是物理变化某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现反应，通过电解可以实现 任何水溶液电解时，任何水溶液电解时，必将

16、导致氧化还原反应必将导致氧化还原反应ABC D第18页/共44页解析：把化学能转变成电能的装置是原电池；只要电解析：把化学能转变成电能的装置是原电池；只要电解，必将发生氧化还原反应，即一定发生化学变化；解，必将发生氧化还原反应，即一定发生化学变化；一些不能自发进行的反应，可以借助电解来实现，故一些不能自发进行的反应，可以借助电解来实现，故选选D项。项。答案：答案：D第19页/共44页A电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极解池阳极C电镀时，电镀池里的阳

17、极材料发生氧化反应电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气解析：原电池与电解池相连时，原电池的正极与电解池解析：原电池与电解池相连时，原电池的正极与电解池的阳极相连，负极与电解池的阴极相连，因此电子从原的阳极相连，负极与电解池的阴极相连，因此电子从原电池的负极流向电解池的阴极，电池的负极流向电解池的阴极，B错。错。 答案：答案：B第20页/共44页基础全扫描基础全扫描金属的腐蚀与防护金属的腐蚀与防护1化学腐蚀和电化学腐蚀的比较化学腐蚀和电化学腐蚀的比较类型类型化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀电化学腐蚀条件条件金属

18、与接触到的物质金属与接触到的物质直接反应直接反应不纯金属接触到电解质溶液发不纯金属接触到电解质溶液发生生 反应反应本质本质Mne=Mn现象现象金属被腐蚀金属被腐蚀较活泼金属被腐蚀较活泼金属被腐蚀区别区别 电流产生电流产生 电流产生电流产生原电池原电池无无有有第21页/共44页2电化学腐蚀的分类电化学腐蚀的分类(以钢铁腐蚀为例以钢铁腐蚀为例)类型类型析氢腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀吸氧腐蚀水膜性质水膜性质_负极反应负极反应_正极反应正极反应_总反应总反应其他反应其他反应4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3xH2O(3x)H2O酸性酸性弱酸性、中性或碱性弱酸性、中性或

19、碱性2H2e=H22H2OO24e=4OHFe2H=Fe2H22FeO22H2O=2Fe(OH)2Fe2e=Fe2第22页/共44页 3金属的防护金属的防护 (1)电化学防护：电化学防护： 牺牲阳极的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法利用利用 原理，原理， 是作保护材料的金属，是作保护材料的金属， 是被保护是被保护的金属设备。的金属设备。 外加电流的阴极保护法外加电流的阴极保护法利用利用 原理，原理，_是被保护的金属设备，是被保护的金属设备， 是惰性电极。是惰性电极。 (2)其他方法：其他方法： 改变金属内部结构，如制成合金；改变金属内部结构，如制成合金； 使金属与空气、水等物质隔离，如电镀、喷油

20、漆使金属与空气、水等物质隔离，如电镀、喷油漆等等。原电池原电池负极负极(阳极阳极)正极正极(阴极阴极)电解电解阴极阴极阳极阳极第23页/共44页认知无盲区认知无盲区 (1)钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁失去电子生成钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁失去电子生成Fe2，而不是生成而不是生成Fe3。 (2)金属腐蚀时，电化学腐蚀与化学腐蚀往往同时存在，金属腐蚀时，电化学腐蚀与化学腐蚀往往同时存在，但前者更普遍，危害也更严重。但前者更普遍，危害也更严重。 (3)吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍。吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍。 (4)金属腐蚀快慢的规律为：电解池原理引起的腐蚀金属腐蚀快慢的规律为：电解池原理引起的腐蚀原电

21、原电池原理引起的腐蚀池原理引起的腐蚀化学腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀。有防护措施的腐蚀。第24页/共44页考点师说考点师说金属腐蚀快慢的规律金属腐蚀快慢的规律 (1)电解原理引起的阳极腐蚀原电池原理引起的负极电解原理引起的阳极腐蚀原电池原理引起的负极腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀。腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀。 (2)对同一种金属，腐蚀的快慢：强电解质溶液弱电对同一种金属，腐蚀的快慢：强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液。解质溶液非电解质溶液。 活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀越快。活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀越快。 (3)对同一种电解质溶液，电解质溶液浓度越大，腐蚀对同一种

22、电解质溶液，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。越快。 考点三金属的腐蚀和保护考点三金属的腐蚀和保护第25页/共44页 (4)由于金属表面一般不会遇到酸性较强的溶液，故吸氧由于金属表面一般不会遇到酸性较强的溶液，故吸氧腐蚀是金属腐蚀的主要形式；另外，只有在金属活动性顺序表腐蚀是金属腐蚀的主要形式；另外，只有在金属活动性顺序表中位于氢前面的金属才可能发生析氢腐蚀，而位于氢之后的金中位于氢前面的金属才可能发生析氢腐蚀，而位于氢之后的金属腐蚀时只能是吸氧腐蚀。如铜绿属腐蚀时只能是吸氧腐蚀。如铜绿Cu2(OH)2CO3的形成就是吸的形成就是吸氧腐蚀。氧腐蚀。 铜绿形成的原理是：负极铜绿形成的原理是：负极(C

23、u)：2Cu4e=2Cu2； 正极正极(杂质杂质)：O22H2O4e=4OH 总反应：总反应：O22H2O2Cu=2Cu(OH)2；2Cu(OH)2CO2=Cu2(OH)2CO3H2O第26页/共44页 例例3(2012山东高考山东高考)下列与金属腐蚀有关的说下列与金属腐蚀有关的说法正确的是法正确的是()第27页/共44页 A图图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B图图b中，开关由中，开关由M改置于改置于N时，时，CuZn合金的腐蚀速率合金的腐蚀速率减小减小 C图图c中，接通开关时中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，腐蚀速率增大，Zn上放出气体

24、上放出气体的速率也增大的速率也增大 D图图d中，中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的的氧化作用引起的氧化作用引起的 解析解析图图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，气接触少，腐蚀程度较轻，A项错误；图项错误；图b中开关由中开关由M置于置于N，CuZn合金作正极，腐蚀速率减小，合金作正极，腐蚀速率减小，B对；图对；图c中接通开关时中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，上放出，C项错误；图项错误；图d中中干电池放电时干电池放电时MnO2发生还

25、原反应，体现还原性，发生还原反应，体现还原性，D项错误。项错误。 答案答案B第28页/共44页演练冲关演练冲关5(2012海南高考海南高考)下列叙述错误的是下列叙述错误的是 ()A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B用锡焊接的铁制器件，焊接处易生锈用锡焊接的铁制器件，焊接处易生锈C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀解析：生铁中含有碳，构成原电池加快了腐蚀速率，解析：生铁中含有碳，构成原电池加快了腐蚀速率，故故A选项正确；用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈选

26、项正确；用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，是因为构成的原电池中，是因为构成的原电池中Fe作负极，加快了腐蚀速率作负极，加快了腐蚀速率，故，故B选项正确；在铁制品上镀铜时，镀件应为阴极选项正确；在铁制品上镀铜时，镀件应为阴极，故，故C选项错；铁管上镶嵌锌块，构成的原电池中选项错；铁管上镶嵌锌块，构成的原电池中Fe作正极，受到保护，故作正极，受到保护，故D选项正确。选项正确。答案：答案：C第29页/共44页6下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是的顺序是 ()ABC D第30页/共44页解析：钢铁在海水中的腐蚀属于电化学腐蚀，当钢铁与比

27、解析：钢铁在海水中的腐蚀属于电化学腐蚀，当钢铁与比它活泼性差的它活泼性差的Sn相连时，相连时，Fe被腐蚀的速率比被腐蚀的速率比大，与活大，与活泼性强的锌连接，锌作负极，锌被腐蚀，铁被保护，其腐泼性强的锌连接，锌作负极，锌被腐蚀，铁被保护，其腐蚀的速率要比蚀的速率要比小；装置小；装置为电解装置，为电解装置，Fe为阳极，发生为阳极，发生电极反应，铁腐蚀的速率最快。电极反应，铁腐蚀的速率最快。答案：答案：A第31页/共44页练习点点清练习点点清A钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：是：O22H2O4e=4OHB当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁

28、制品当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀保护它不受腐蚀第32页/共44页答案：答案：B解析：弱碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，解析：弱碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，A正确；当镀正确；当镀层破损时，锡、铁可形成原电池，铁作负极，加快了铁层破损时，锡、铁可形成原电池，铁作负极，加快了铁的腐蚀，的腐蚀，B错误；铁、锌、海水形成原电池，锌失去电子错误；铁、

29、锌、海水形成原电池，锌失去电子作负极，从而保护了铁，作负极，从而保护了铁，C正确；采用外加电流的阴极保正确；采用外加电流的阴极保护法时，被保护金属与直流电源的负极相连，护法时，被保护金属与直流电源的负极相连，D正确。正确。第33页/共44页4镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol 电子发生转移，电子发生转移，则则(1)有有_金属被腐蚀。金属被腐蚀。(2)标准状况下有标准状况下有_气体放出。气体放出。解析：镀锌铁发生电化学腐蚀，锌作负极：解析：镀锌铁发生电化学腐蚀，锌作负极：Zn2e=Zn2，当有，当有0.2 mol电子转移时，有电子转移时，有0.1 mol Zn

30、溶解溶解。在正极上：。在正极上：2H2e=H2，生成，生成0.1 mol H2。答案：答案：第34页/共44页 1.把握电解池中把握电解池中2个电极的判断：个电极的判断： (1)阳极：与电源正极相连、发生氧化反应、阴离子移阳极：与电源正极相连、发生氧化反应、阴离子移向的一极。向的一极。 (2)阴极：与电源负极相连、发生还原反应、阳离子阴极：与电源负极相连、发生还原反应、阳离子移向的一极。移向的一极。 2.牢记电解过程中两极离子的放电顺序：牢记电解过程中两极离子的放电顺序：第35页/共44页 (2)阴极：阴极：AgFe3Cu2HFe2Zn2。 3.正确书写正确书写2种电化学腐蚀中的正极反应：种电

31、化学腐蚀中的正极反应： (1)析氢腐蚀析氢腐蚀(强酸性条件强酸性条件)：2H2e=H2。 (2)吸氧腐蚀吸氧腐蚀(弱酸性或中性条件弱酸性或中性条件)：O22H2O4e=4OH。第36页/共44页A(2012广东高考广东高考)自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致B(2012江苏高考江苏高考)镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈前更容易生锈C(2012海南高考海南高考)锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜滴加少量硫酸铜D(2011新课标全国卷新课标全国卷)电解电解58.5 g熔

32、融的熔融的NaCl，能产生标，能产生标准准状况下状况下22.4 L氯气，氯气，23.0 g金属钠金属钠第37页/共44页解析：钢含有铁、碳，铁、碳和潮湿的空气组成原电池，解析：钢含有铁、碳，铁、碳和潮湿的空气组成原电池，铁发生电化学腐蚀，铁发生电化学腐蚀，A正确；铁比铜活泼，镀层受损后，正确；铁比铜活泼，镀层受损后，形成原电池铁作负极，更易腐蚀，形成原电池铁作负极，更易腐蚀，B正确；锌与硫酸铜反正确；锌与硫酸铜反应生成铜，锌、铜与稀硫酸形成原电池，可使反应速率加应生成铜，锌、铜与稀硫酸形成原电池，可使反应速率加快，快，C正确；根据氯元素守恒，电解正确；根据氯元素守恒，电解1 mol熔融的熔融的NaCl，产生产生0.5 mol氯气，即氯气，即11.2 L，D不正确。不正确。答案：答案：D第38页/共44页2下列有关电化学的示意图中正确的是下列有关电化学的示意图中正确的是 ()答案：答案：D解析：解析：A中