化学必修二第一章测试题

1、班级 姓名 分数时间：90分钟满分：100分一、选择题（每小题3分，共48分）1 .下列说法中正确的是（）A.通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系C和区的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素C.已知钺的一种核素是"1;则其核内的中子数是114D.钾的原子结构示意图为“2 .在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量” 一项，如H： 1 C： 12 Cl： S： 32 Cu： 64等。请问这些数值准确的说法应该是（）A.某种核素的相对原子质量B.某种核素的近似相对原子质量C.某种元素的平均相对原子质量D.某种元素的平均相对原子质量的近似值3 .下列有关碱金属元素的

2、说法正确的是（）A.锂与过量氧气反应，生成过氧化锂B.从锂到钠，密度由小到大C.从锂到艳，熔沸点依次升高D.钠与水反应不如钾与水反应剧烈4 .下列各组物质中，互为同位素的是（）A.巫0和H：0B. /U和比C. 6 和6D. S0,和 S0：5 . x、y、z和r分别代表四种元素，如果米"、2广、r四种离子的电子层结构 相同Q、6、°、d为元素的核电荷数），则下列关系正确的是（）A. b- d= n+mB. a-b=n-mC. a- cm-nD. c- d= nr-n6 . A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：原子半径AVB：离子半径A

3、>B；原子序数A>B：原子最外层电子数AWB：A 的正价与B的负价绝对值不一定相等。其中正确的是（）A. ®<2）B.©C.酶D. （3X4）7 .下列说法错误的是（）A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数8 .元素周期表中从HIB族到HB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氮外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同8 .Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4, Y元素与M元素形成离子化合物，并在水 中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）A. KC1B. NacSC. Na：0D. K=S9

4、.下列叙述正确的是（）A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.金属阳离子被还原后，不一定得到该元素的单质C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物10 .若周期表【HA族中的某元素X和VIA族中的某元素Y化合，下列说法中肯定不可 能的是（）A.形成了 X”离子和离子B.形成的化合物中含有离子键C.形成分子式为XsY,的化合物D.形成的化合物可能具有两性11 .据最新报道：用铝合成的分子有非常好的抗癌作用.下列说法正确的是（）A.硼元素的质量数是10B. %的中子数与核外电子数不同C.是一种新合成的化合物D.铝”具有较强的化学活性1

5、2 .原子XS0Si半径/nm根据以上数据，磷原子的半径可能是（）A. nmB. nm C. runD. nm13 .已知A为第HA族元素，B为第IHA族元素，它们的原子序数分别为切和m且A、B为同一周期的元素，下列关系式一定错误的是（）A. a=s+1B. n=11C. n=zn+25D. n=m 1014 .据报道，科学家已成功合成了少量N“有关M的说法正确的是（）A. M与N,互为同素异形体B. N：与N,互为同位素C.相同质量的'和&含原子个数比为1 ： 2 D. '的摩尔质量是56 g15 .下列物质对应的电子式书写正确的是（） A. NH.Br： NHt ：

6、 Br ： B. CaCL： ： Cl ： Ca：， ：C1 ： C. Nc： NN D. NacOc： Na, ： 0 ： 0 ： =Na 16.下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是（）A. SiHi、PH八 HS HC1B. HF、HCK HBr. HIC. Ph HS HC1. HFD.限、PR、AsHo. HF选择题答题卡题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题（共52分）17.氧族元素的各种性质可归纳整理出如下（部分）:素8。i«SSe5：Te单质沸点CC）-1836851 390主要化合价-22, +4, +6一2, +4,

7、 +6原子半径（nm）单质与压反应点燃易化合加热化合加热难化合不能直接化合回答下列问题：（D氧离子的结构示意图为，硫原子的电子式为 o础的主要化合价可能有。氧元素比硫元素非金属性（填强或弱）。请用化学方程式证明该结论:压0二可以作脱氯剂，用于消除水中的CL,写出该反应的化学方程式:18 .已知某粒子的结构示意图为：乜留上试回答：(D当又一片=10时，该粒子为(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”屋(2)当y=8时，粒子可能为、o (填名称)写出7=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式:19 .(D右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A

8、.原子半径大小比较为A>B>CDB.生成的氢化物稳定性为A>B>C>DC. A与C形成的阴离子可能有ACTD. A、B、C、D的单质常温下均不导电(2)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系为核电荷数，y为元素的有 关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：第H A族元素的最外层电子数F、Na Mg= Al"的离子半径大小 o(3)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，己知Y原子最外 层电子数与核外电子总数之比为3 ： 4元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4 ： 3： N Z X的离子半径逐渐减小

9、：化合物XN常温下为气体，据此回答：N的最高价氧化物对应水化物的化学式为.工业上制取单质M的化学方程式,20. A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18, A元素原子核外只有1个电子；B是地 壳中含量最多的元素：B、C可形成两种化合物CB和CB二，C的最高正价与最低负价绝对值相 等，CB有毒，CB二可用于灭火；D'具有与Ne原子相同的电子层结构。(1)试判断A、B、C、D四种元素的名称。A, B, C,D由A、B、D三种元素组成的化合物的电子式为, CB,的电子式为(3)如右上图所示，在烧瓶中收集满CB,气体，用带导管(导管一端事先绑好一个气球) 的胶塞塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的A

10、、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧 胶塞振荡，可观察到，原因是。21 .通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10 个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D； A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白 色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示下列4种微粒：A： B： C：D：(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式:22 . A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、 E同处另一周期。C、B可按原子个数比2 ： 1和1 ：1,百别.成两种化合物甲和乙。D、A按 原子个数比3 ：2形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金

11、属元素。根据以上信息回答下列 问题：(1)B元素在周期表中的位置是-(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填 与).(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：: ),. (4)D, A按原子个数比3 ： 2形成化合物丙的化学式为。23 .如图所示，己知A元素的最低化合价为一3价，它的最高价氧化物含氧斩 原子核 内中子数比质子数多1,试回答：皆(1)写出它们的元素符号：A, B, C, D, E一(2)A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是。(3)A, B、C的原子半径由小到大的顺序是。(4)A, B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是。24 .下列变化中，Br二挥发，烧碱熔化，NaCl溶于水，HcSCh溶于水，6溶于 水，Na溶于水。(下列各空用序号做答)未发生化学键破坏的是，仅发生离子键破坏