高一化学必修1期末测试题和答案

1、第一学期期末联考高一化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。试卷总分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量 ：HR 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl Cu 64Fe 56第I卷（选择题共42分）一、选择题：（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意）1.下列叙述中，说法不正确的是A.复分解反应一定都不属于氧化还原反应B.在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂C.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂D.置换反应一定都属于氧化还原反应2 .“纳米材料”是当今材料科学

2、研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，1纳米（nm）=10 9项如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是.不能吸附溶液中悬浮物.所得分散系不稳定、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸储烧瓶，从缺少仪A.有丁达尔效应BC.不能透过滤纸D3 .现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈） 器的角度分析，不能进行的实验项目是A.萃取 B.蒸发 C .过滤4.下列表格中各项分类都正确的一组是:选项纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水明矶液态KNO蔗糖BCaO海水铜乙醇C胆矶铝合金AgClCOD氢氧化钠空气N%SO溶液食醋5 .设N表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.

3、常温常压下，L氧气所含的分子数为 NB. g的NH4中含有的电子数为 NAC.常温常压下，48 g O 3含有的氧原子数为 D. 24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA6 .关于如下反应： HgS+O屋三Hg+SO,下列叙述不正确 的是A.该反应是置换反应B.该反应转移了 4eC. Hg是被还原得到的产物D . HgS既是还原剂又是氧化剂7 .在下列溶液中，若加入过量的氢氧化钠溶液，能产生沉淀，若加入铜粉溶液增重的是A. MgCbB. FeCl2 C . AlCl 3 D . FeCL8 .下列实验操作中错误的是A.萃取操作时，应选择密度比水大的萃取剂B.蒸储操作时，应使温度计水银球靠近

4、蒸储烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热9 .将一严重锈蚀而部分变成铜绿 CU2（OH）2CO的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧到质量不再变化为止，固体质量的变化情况不.可能是A.不变 B .增重10% C.增重30% D.减轻20%10 .制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为 Cu+ 2FeCl3=2FeCl2+ CuCL向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中铁、铜都无C.烧杯中铜、铁都有D.烧杯

5、中有铁无铜11 .下列关于实验问题处理方法或操作不正确的是A.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室B.在实验室，不能品尝药品C.熄灭实验桌上燃着的酒精，简便合理的方法就是用湿抹布盖灭D.配制稀硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边沿杯壁加入浓硫酸12.下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是饮用矿物质水净含量：500 mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12个月主要离子成分：钾离子（K+）: mg/L镁离子（Mcj+）： mg/LA.标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度B.任何饮用水中氯离子（Cl ）的浓度均在10 mg/L之内C.该品牌

6、饮用矿泉水中c（Mg2+）最大值为2X104mol/LD. 一瓶该品牌饮用矿泉水中S（T的物质的量不超过 1X105 mol13.下列叙述中，正确的是A. mol/L的NaSQ溶液中含有 Na+和S（T的总物质的量为 molB.当1 L水吸收标准状况下的 L氯化氢时所得盐酸的浓度是1 mol/LC.在K2SO和NaCl的中性混合水溶液中，如果 Na+和s6的物质的量相等， 则K+和C的物质的量浓度 一定相同D. 10 C时，mol/L的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，恢复到10 C时，它的物质的量浓度仍为 mol/L14.下列化学反应的离子方程式，书写不正确的是A.硫酸铜溶液与氢氧化

7、钢溶液反应：Ba2+ + SO4 = BaSO4 JB.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+4OHI =AlO2 +2HOC.氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl 2+ 2Fe 2+=2Fe3+ +2ClD.碳酸钙加入稀盐酸：CaCQ+2H+=Ca2+ +CQT+H2O二、非选择题（本部分 3题，共31分）。24. （ 9分）化学.与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。（1）海水中蕴含的元素有 80多种，它是一个巨大的宝藏。海水中镁的总储量约为x 1015 t ,海水里镁的存在形式主要是。（填“游离态”或“化合态”）下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 。（填字母）A .单质钠

8、B .单质钾 C .氯化钠目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是以 为基础制取氯气等产品的工业。（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。工业上制造光导纤维的基本原料是 。下列物质中，不能用来制造耐火材料的是 。（填字母）A.氧化镁 B .过氧化钠C .三氧化二铝在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是 。（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。pHv 的雨水称为酸雨。下列物质中，会破坏臭氧层的是 。（填字母）A.氮气 B . 一氧化碳C .氟氯胫在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为(在有水蒸气存在 时)：2NH+3c12=

9、 6HCl + N2,则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是 25. ( 10分)化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理 后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+,化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。(1)操作的名称是。(2)沉淀A中含有的金属单质有。(3)操作中观察到的实验现象是 。(4)检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是(5)操作中发生反应的离子方程式为 26. (12分)甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的 反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解 答。(1)甲组同学采

10、用如右图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器 a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有仪器a的名称是。在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有 。仪器c中收集的气体主要是 。(填分子式)待试管b中反应进行完全，如果向 b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是 g。(2)乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用 a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验, 若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO只被还原成NQ反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。则反应结束后的溶液中NO的物质的量的取值范围是 。(用含a的代数式等表示)若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n(Fe3+) : n(Fe2+)为3： 1,则a/b的值为。题 号1234567891011121314答 案CACCBBDACDACDA二、共31分。24 .共