人教版九年级上册 第三单元 课题2 原子的结构 第1课时 教案

1、.第三单元 课题2 原子的构造教学目的1知识与技能1理解原子是由质子、中子和电子构成的。2初步理解原子核外电子的排布及原子构造示意图的含义。3进展世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。2过程与方法1充分发挥学生的空间想象力。2学习运用比照、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。3运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。3情感态度与价值观1培养学生对微观世界学习的兴趣。2唤起学生对科学的好奇与向往。教学重点1原子的构成。2原子构造示意图的含义。教学难点1核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。2核外电子运动的特点。教学方法 提出问题学生活动问题讨论得出结论老师总结拓展

2、思维。教具准备 多媒体教学过程创设问属情景上一单元我们学习过有关分子和原子的知识，知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的。关于分子和原子，你还有哪些问题?还想知道与它们有关的哪些知识?提出问题1在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的，终究原子能不能再分?2原子是不是简单的，不可分割的实心球体? 引入新课同学们提出了很多有关分子和原子的问题，可见大家有强烈的探究欲和求知欲。为了搞清楚这些问题，在本单元我们将进一步探究物质构成的奥秘。本节课我们首先探究原子的构成。板书第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原子的构成过渡原子到底能不能分?假如能分，它又是由哪些部分构成的呢?带着这些问题，我们来学习本

3、课题的第一个问题原子的构成。 板书一、原子的构成学生活动让学生阅读课本p53内容，在阅读的根底上讨论问题。投影讨论以下问题：1原子是由哪两部分构成的?2原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性?3原子核是由哪些粒子构成的?这些粒子有什么异同?4不同类原子的内部构成有什么不同? 小结原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，所以说原子由原子核和核外电子两部分构成。考虑原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何?占很大一部分吗?小结原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一，假如把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有

4、很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。过渡刚刚说的这些都比较抽象，接下来我们看“原子的构成图片，看一下原子核在原子中到底能占多大。展示“原子的构成示意图。学生观看图片，说出自己从图上得到的有关信息学生陈述自己得到的有关信息学生甲：从图片可知，原子并不是一个简单的，不可分割的实心球体，而是由原子核和核外电子两部分构成。学生乙：原子已经很小了，而原子核更小，其半径只有原子半径的几万分之一。学生丙：原子内有如此大的空间供电子自由运动。学生丁：我想问一个问题：既然原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能对原子再进展分割了，那么又是如何发现原子的构成的呢?通过什么方法对它进展分割呢?老师可见原子

5、在化学变化中不能再分，也就是说用化学方法不能对原子再进展分割了，但是用物理方法可以对原子进展分割。很多年前，人们一直认为原子确实不能再分了，直到十九世纪末，英国的科学家汤姆生发现了电子，人们才开场提醒原子内部的机密，才知道它本身还具有复杂的构造，还可以再分。问题2的答案尽管原子核和核外电子都带电，但原子核带的是正电荷，核外电子带的是负电荷，而且原子核带的正电荷和核外电子带的负电荷电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性。考虑1原子核所带的正电荷从何而来?2质子数与原子核所带的正电荷有何关系?3电子数与原子核所带的正电荷有何关系?答案1原子核所带的正电荷来自于质子所带的电荷。由于中子不带电，所以

6、原子核所带的正电荷就是质子所带的电荷。2原子核所带的正电荷数称为核电荷数。而1个质子带1个单位的正电荷，所以具有如下等量关系：核电荷数=核内质子数。3因为原子核所带的正电荷和核外电子所带的负电荷电量相等、电性相反，而1个电子带1个单位的负电荷，所以有如下等量关系：核电荷数=核内质子数核外电子数。老师我们通过一个表格，全面系统地理解质子、中子、电子这几种粒子在电性上的关系。投影展示表格P53表3-1。提问通过此表格，你得到了哪些信息?答复1不是所有的原子都有中子，如氢的中子数就为0。2可以得到等量关系：质子数=电子数。3中子数和质子数没有等量关系，某些原子中出现了等量关系，那也是偶尔。小结通过刚

7、刚大家阅读、讨论、考虑，我们终于搞清楚了原子的构成。2核电荷数质子数核外电子数二、核外电子的排布1学生猜测：核外电子是如何运动的？2学生交流：向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？3探究证明假设：阅读课本图文。4归纳结论：核外电子是分层排布的。5老师启发：科学家在探究原子核外电子运动时，也经历了假设、猜测的阶段，然后通过科学的手段、借助先进的仪器进展实验测定、检验而得到真理的。那么电子为什么有的排在第一层？有的排在第二层？各电子层上电子数目有什么规律？让学生体验科学探究的过程后，进一步启发学生对电子排布的通想，提醒学生到高中后还会有更深化的研究，有兴趣的同学可自己查阅有关资料6学习原子构造

8、示意图表示的意义。7练习稳固：向你的同桌说一说以下原子构造示意图的意义。8展示图片：118号元素的原子构造示意图。学生观察、互相讨论、归纳原子最外层电子数目与原子化学性质的关系：1稀有气体原子： 最外层电子8个氦为 2 化学比较稳定2金属原子： 最外层电子少于4个  不稳定3非金属原子：  最外层电子多或等于4个  不稳定9老师设问：稀有气体元素原子最外层电子数为8氦为2，到达稳定构造，故化学性质比较稳定。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能到达目的呢？制造探究情境，诱导学生下一步的探究三、小结练习，诱发考虑1小结：学完本课题，我们收获了些什么？2作业：课本习题1、3。四、教学反思 本节课在教学过程中重视学生的全面开展，通过设计多个讨论活动，创设多个学习情境，利用多媒体辅助教学，采用丰富教学手段开