九年级化学第6单元知识点

1、第6单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质（金刚石、石墨、060）1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质,无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。天然物中最硬物质。不导电，导热性很差。2、石墨（C）是最软的矿物之一,深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，耐高温，具导热性，有优良的导电性，润滑性。制铅笔芯（深灰色、质软）、电极，石墨炸弹（导电性）电车的电刷（导电性,滑腻感），润滑剂（滑腻感），制堪竭（耐高温，导热性）等。无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于

2、食品、工业产品中除去色素、异味等；活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶金还原；炭黑用于制造油墨、油漆、鞋油、橡胶业填充剂（加到橡胶里增加的耐磨性）注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质，蜡烛燃烧能产生具有吸附性的炭黑颗粒3、060：由060分子构成，每个分子由60个碳原子构成，形似足球，结构稳定。有金属光泽固体，质脆。几乎不导电，用于超导体。注意：同种元素可以组成不同单质，同种元素的不同单质之间可以相互转化，如白磷和红磷,金刚石和石墨（相互转化是化学变化过程）金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成

3、不同。说明：物质组成结构决定了物质性质，物质的性质决定了物质的用途。二、.单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质相同!1、常温下的稳定性强（如：木桩埋入地下前烧焦，不易腐烂；用墨或碳素墨水书画，书写重要文件，不易褪色）2、可燃性：均放热完全燃烧（氧气充足）：C+Q位巡CO不完全燃烧（氧气不充足）：2C+O坐2CO3,还原性：均吸热应用于冶金工业还原C+2CuO局温2CU+COT（现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。）2Fe2Q+3C局温4Fe+3COfC+CO2型也2CO（0都充当还原剂）三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（1）发生装置：由反应物状态

4、及反应条件决定。反应物是固体，需加热，制气体时则用高镒酸钾或者氯酸钾制氧气的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用实验室双氧水制制氧气的发生装置。（2）收集方法：由气体的溶解性及密度决定。难溶或不与水反应的气体于水用排水法收集、如:也CH,Q,Nk,CONOl?,但SO,CO,HCl,NH,Cl2,F2,NO,HzS,HF等易溶于水或与水反应，不能用排水法收集。密度比空气大（相对分子质量29）用向上排空气法，如Q,SQ,CO,HCl,HF,CI2,F2,NQH2S等，但NO与氧气反应（生成红棕色NO）且密度接近空气密度，不能用排空气法收集。密度比空气小（相对分子质量V29）用向

5、工排空气法，如H2,CH,NH等，但N2,CO密度接近空气密度，不能用排空气法。2、二氧化碳的实验室制法加质瓦续这行。原理：用大理石（或石灰石和稀盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+HO+COT面，阻M反纯度或接注意：不用浓盐酸，因为它易挥发出氯化氢（HCl）,混,不用硫酸，因为HSQ与CaCO反应生成CaSO附着在大理不选用纯的CaCO或粉末状的NaCO等代替大理石，因；会使反应过于剧烈，实验难控制，气体难收集。（2）选用和制实验室双氧水制制氧气发生装置相同（如图3种装置）可随时添加液体药品的发生装置：锥形瓶，长颈漏斗，导管（带双孔塞）优点：可随时添加液体药品（注意液封：液体要浸没漏

6、斗末端），用于制取较多量气体。缺点：不可控制反应快慢。简易装置：试管，导管（带单孔塞）优点：操作简便缺点：不能及时补充液体，只能制取少量气体，不能控制反应快慢。可控制反应快慢的装置：锥形瓶，分液漏斗，导管（带双孔塞）优点：可随时添加液体药品（不需要液封），可控制反应快慢。（3）气体收集方法：向上排空气法（4）验证方法：澄清石灰水3、二氧化碳的工业制法：高温煨烧石灰石：CaCOSCaO+CO；生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+bO=Ca（OH四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体-干冰2、化学性质：1）一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供

7、给呼吸（无毒）2）与水反应生成碳酸：CO+H2O=HCO（生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红）H2CO=H2O+COT（碳酸不稳定，易分解，变红的石蕊变回紫色）3）能使澄清的石灰水变浑浊：CG+Ca（OH）2=CaCOj+H2O（检验二氧化碳）（久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因是Ca（OH）2吸收空气中CO生成CaCO。要除去这白膜即CaCO3,用稀盐酸。其原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T）4）与灼热的碳反应：C+CO2篁也2CO（吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应，CO是氧化剂，C是还原剂）3、用途：灭火，干冰用于人工降雨、制冷剂、舞台烟雾，温室肥料，碳酸型饮

8、料。4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应：全球变暖,冰川融化，海平面升高，城市淹没，土地沙漠化，农业减产（引起温室效应的除CO还有Q,CH,氟氯代物等）造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏-CO含量不断上升减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧，开发利用新能源；植树造林。由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气五、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3,化学性质：（凡、COC具有相似的化学性质：可燃性还原性）（1）可燃性：2CO+O_2CO（可燃性

9、气体如H、COCH点燃前一定要检验纯度，验纯方法：把收集满气体的试管用拇指堵住，靠近点燃的酒精灯，再把拇指移开听声音判断）H2和02的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰,生成：HO;CO和Q的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰,生成：CO;CH和Q的燃烧火焰是：发出淡蓝色火焰,生成：HO和CO鉴别：H2、COCH可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（2）还原性：应用于冶金工业CO+CuOCu+CO（现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，澄清石灰水变浑浊。）Fe2Q+3CO）SlL2Fe+3CO（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊。）除杂质方法：CO杂质：CO通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO+

10、2NaOH=NCO+HaOCO2杂质：CO通过灼热的氧化铜：CO+CuOCu+COCaO杂质：CaCO只能煨烧（不可加盐酸）:CaC（3）CaO+COT注意：检验CaO是否含杂志CaCO加盐酸:CaCO+2HCl=CaCl2+HO+COt（CO2-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）5,本章知识间的联系：点燃高温C-CO:2C+O22COC+CO22CO点燃高温人高温人C-CO2:C+O2=CO2C+2CuO=2Cu+CO2T3C+Fe2O3=3CO2T+2Fe公点燃高温CO-CO2：2CO+O2=2CO2CO+CuO=Cu+CO23CO+F&O32Fe+3CO2CO2一H2C

11、O3：CO2+H2O=H2CO3H2CO3fCO2:H2CO3=CO2t+H2OCO2-CaCO3:CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H2O高温木,八八CaCO3-CO2:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2TCaCO3=CO2T+CaO第7单元燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧气（或空气（3）温度达到着火点2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下常用灭火器：A,泡沫灭火器：喷射二氧化碳和泡沫（含水），通过降温和隔绝空气灭火。可扑灭木材，棉布等，不可扑救电线电器起火，

12、不可扑救遇水发生燃烧爆炸的物质（如：钠，钾，电石等）B,二氧化碳灭火器：喷射二氧化碳，通过降温和隔绝空气灭火。扑救图书，档案，贵重设备，精密仪器。C,干粉灭火器：喷射二氧化碳和干粉（主要成分碳酸氢钠：NaHC。，通过降温和隔绝空气灭火。扑救电线电器着火，扑灭油气等燃烧引起火灾。3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气或氧气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。（化学

13、性爆炸，发生化学反应且有新物质生成）物理性爆炸，如：高压锅爆炸，锅炉爆炸，轮胎爆炸，氢弹原子弹爆炸二、燃料和能量1、三大化石燃料：煤、石油、天然气（均为混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素，还含少量N,S,O等元素）；隔空气加热分解得产品：焦炭，煤焦油，焦炉煤气（混合气体：丁、CH、少量CO等）等。煤燃烧排放的污染物：SO和NO（引起酸雨）、CO烟尘等（2）石油：工业的血液”（主要含碳、氢元素，还含有少量N,S,O元素）；根据沸点不同分储得不同产品：煤油，柴油，汽油，液化石油气（混合气体：丙烷，丁烷，丙烯，丁烯等），溶剂油，润滑油，石蜡，沥青等。汽车尾气中污染物：C

14、O未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（注意：煤分解是化学变化，石油分储是物理变化，煤和石油的产品都是混合物。）（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：CH又称甲烷，也是沼气主要成分），是较清洁的能源。甲烷的化学式：CH（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质：无色，无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。CH）液化石油气（主要成分：丙烷,H、CH、少量CO）化学T质：可燃性CH4+2Q些LCO+2HO（发出淡蓝色火焰，放出大量热）附加知识点：家用燃气：天然气（主要成分:丁烷，丙烯，丁烯等）焦炉煤气（主要成分:水煤气（主要成分：Ha、CO水和炽热的木炭反应形成：C+H2OH

15、2+CO）2、两种绿色燃料：乙醇和氢气（1）乙醇（俗称：酒精，化学式：C2H5OH）高粱，玉米和薯类发酵蒸储制得。化学T的质：可燃性C2HOH+3O直丝2CO+3H2。（淡蓝色火焰）工业酒精中常含有有毒的甲醇CHOH故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点节约石油资源减少汽车尾气促进农业发展乙醇可以再生（2）氢气（化学式：H）最清洁的燃料最清洁、最理想的燃料：A、原材料资源丰富，B、放热量多，C、产物无污染。有可燃性：2H2+O2避2H2O（淡蓝色火焰）有还原性：H2+CuO=Cu+H2O（用于冶炼金属）电解水可得到氢气：2H20m2H22+02T（但耗用电能大）不能广泛使用的原因：制取氢气成本

16、太高且贮存困难氢气的实验室制法：稀硫酸和锌反应原理：Zn+H2S0=ZnSQ+H2T（常用方法）（装置如同实验室制CO）其他：Fe+H2SO4=FeSO4+H2TMg+H2SO4=MgSO4+H2T2A1+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2TZn+2HCl=ZnCl2+H2TFe+2HCl=FeCl2+H2T收集方法：向下排空法（密度比空气下）、排水法（难溶于水）注意：不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性，挥发出氯化氢混杂在氢气中;不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性，产物中得不到氢气。氢气检验方法：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水

17、，若不变浑浊，则是氢气.若变浑浊，可能是CH43,新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能4、化学反应中的能量变化（能量变化通常表现：热量变化）（1）放热反应：如所有的燃烧（2）吸热反应：如C+Co2CO第一学期教材其他知识点:1,蛋壳主要成分：CaCO32、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。3、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。4、水污染原因：（1）工业三废排放（2）生活污水任意排放（3）农药化肥不合理使用5、当今世界上最重要的三大化石燃料：煤，石油，天然气。6、未来最理想的燃料是H2。7、最简单的有机物是CH4。8、密度最小的气体是H2。9、相对分子质量最小的物

18、质是H2。10、相对分子质量最小的氧化物是H2O。11、化学变化中最小的粒子是原子。12、天然存在最硬的物质是金刚石。13、最早利用天然气的国家是中国。14、地壳中含量最多的元素是氧。15、地壳中含量最多的金属元素是铝17、空气里含量最多的气体是氮气。16、形成化合物种类最多的元素：碳18、空气里含量最多的元素是氮。19、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同20、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。21、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。22、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。（氧气和臭氧；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同）23、

19、元素种类不同：是因为质子数不同。24、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。25,煤气（通常说的煤气，主要成分是CO不同于焦炉煤气和水煤气。煤炭不完全燃烧产生）第一学期实验总结:1,胆矶溶于水并与氢氧化钠反应：2NaOH+Cu笑Cu（OH）2J+NSO胆矶迅速溶解，溶液变蓝色，加入氢氧化钠后生成蓝色沉淀。2,石灰石和盐酸反应的气体通入澄清石灰水：有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。CaCQ+2HCl=CaCl2+HO+COT和CQ+Ca（OH）2=CaCOj+H2O3,对蜡烛及其燃烧探究：蜡烛成分是石蜡，石蜡主要含C和H元素。实验步骤与方法：观察蜡烛的颜色、形状、状态、硬度；嗅其气味。现象：蜡烛是

20、白色、较软的圆柱状固体，无气味，由白色的棉线和石蜡组成。用小刀切下一块石蜡，放入水槽，观察其在水中的现象。现象：石蜡漂浮在水面上，不溶于水。结论：石蜡是一种密度比水小，不溶于水的固体。点燃蜡烛，观察其变化及其火焰和火柴梗比较各层火焰温度。现象：石蜡受热时熔化、蜡烛燃烧时发光、冒黑烟、放热。烛焰分三层：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，焰心最低。结论：石蜡受热会熔化，燃烧时形成炭黑。干燥的烧杯罩在烛焰上方，观察烧杯壁上的现象片刻，取下烧杯，倒入少量石灰水。振荡，观察其现象。现象：干燥的烧杯壁上出现了许多小水珠。取下烧杯后迅速倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变得浑浊。结论：蜡烛燃烧时产生了水和二氧化碳。

21、熄灭蜡烛，观察其现象，用火柴点燃刚熄灭时的白烟，观察有什么现象发生。现象：熔化的石蜡逐渐凝固，白色棉线烛心变黑，易碎。用火柴点燃刚熄灭时的白烟，蜡烛会重新燃烧。结论：石蜡遇冷凝固，燃烧时产生炭黑，棉线炭化，白烟由细小的石蜡颗粒构成，有可燃性。4,碳酸钠和盐酸反应：Na2CO+2HCl=2NaCl+H2O+COT（产生气泡）5,锌粒和盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+HT（产生气泡）6,加热NaOH和CuSO4混合液：先生成蓝色沉淀（Cu（OH）2）,加热后变黑（CuO）。2NaOH+CuSO=Cu（OH%J+NaSO和7,测定空气中的氧气：拉瓦锡测定空气成分：先是银白色液体（一一一消失。3

22、00C:2Hg+O22HgO500（2）红磷测定空气里氧气实验：装置图（见书Cu（OH）2_CuO+H2OHg）变成红色粉末（Hg。，加强热，粉红色C:2HgO2Hg+02TP27）、实验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出大量白烟B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。.点燃、原理：4P+5Q=2PzQ（集气瓶底放水冷却气体）（其他相关内容见前页）8,硫在空气和氧气中燃烧现象：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰；而在氧气中发出明亮的点燃蓝紫色火焰，广生有刺激性气味的气体。反应：S+QSO2（集气瓶底放水吸收毒气）9,木炭在空气和氧气中燃烧现象：在空气中保持红热；在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。反应:C+O2点燃CO210,细铁丝在氧气中燃烧现象:点燃剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。反应：3Fe+2O2Fe3O