必修二第二节(1、2课时--乙烯)

1、第二节第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料来自石油和煤的两种基本化工原料乙烯乙烯第第1-21-2课时课时教学目的教学目的1、使学生理解掌握乙烯的结构和性质、使学生理解掌握乙烯的结构和性质2、了解乙烯的实验室制法、了解乙烯的实验室制法3、掌握烯烃的结构特点及其性质、掌握烯烃的结构特点及其性质教学重难点教学重难点乙烯的加成反应和聚合反应乙烯的加成反应和聚合反应 石油和煤是化石能源时期的主要能源基础，石油和煤是化石能源时期的主要能源基础，它的能量源于太阳光能，在加工使用的过程中可它的能量源于太阳光能，在加工使用的过程中可以获得多种产品和化工原料。以获得多种产品和化工原料。组成元素：主要是碳、氢元素

2、；组成元素：主要是碳、氢元素；主要成分：是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃主要成分：是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物。组成的混合物。1、乙烯、乙烯:来源于来源于石油石油；2、苯、苯:来源于石油和煤。来源于石油和煤。 黑色或深黑色或深棕色黏稠棕色黏稠状液体状液体现代工业的血液现代工业的血液石油化工发展水平石油化工发展水平如何衡量如何衡量乙烯的用途乙烯的用途一、乙烯一、乙烯（一）乙烯的物理性质（一）乙烯的物理性质乙烯是一种无色、稍有气味的难溶气体。乙烯是一种无色、稍有气味的难溶气体。工业上怎样获得乙烯？工业上怎样获得乙烯？石油裂解石油裂解实验室怎样制备乙烯？实验室怎样制备乙烯？乙醇与浓硫酸共热。

3、乙醇与浓硫酸共热。CH3CH2OH CH2=CH2 + H2O浓浓H2SO41700C浓浓H2SO4起到催化剂和脱水剂的作用。起到催化剂和脱水剂的作用。乙醇与浓硫酸按乙醇与浓硫酸按13的比例混合。的比例混合。（二）乙烯的分子结构（二）乙烯的分子结构分子式分子式电子式电子式结构式结构式结构简式结构简式C2H4C：C： ：HHHHCC CHHHHCH2CH21200 乙烯分子内碳碳双键的键能（乙烯分子内碳碳双键的键能（615KJ/mol）小于碳碳单）小于碳碳单键键能（键键能（348KJ/mol）的二倍，说明其中有一条碳碳键键能小，）的二倍，说明其中有一条碳碳键键能小，容易断裂。所以乙烯的结构不稳定

4、，性质较活泼。容易断裂。所以乙烯的结构不稳定，性质较活泼。含含 C=C平面分子（所有原子共平面）平面分子（所有原子共平面）键角键角1200 有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。（三）乙烯的化学性质（三）乙烯的化学性质1、氧化反应、氧化反应（2）使）使KMnO4(H+)褪色褪色（1）燃烧）燃烧C2H4 + 3 O2 2 CO2 + 2 H2O 点燃点燃火焰明亮，有黑烟，火焰明亮，有黑烟，放出大量的热放出大量的热可鉴别甲烷和乙烯。可鉴别甲烷和乙烯。2、加成反应：、加成

5、反应：CH2CH2+ Br2CH2BrCH2Br1,2-二溴乙烷二溴乙烷(无色液体无色液体)加成反应的特点：加成反应的特点： 断一加二，产物单纯断一加二，产物单纯CC CHHHHBrBr+CC CHHHHBrBr思考思考 乙烯和甲烷乙烯和甲烷燃烧的现象不同，燃烧的现象不同，其原因何在？其原因何在？练习练习2 除去乙烷中混入的少量乙烯除去乙烷中混入的少量乙烯,最佳方法是最佳方法是_用足量的稀溴水洗气用足量的稀溴水洗气练习练习1写出乙烯和写出乙烯和H2、H2O发生加成反应的反应方程式。发生加成反应的反应方程式。CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH（工业制乙醇）（工业制乙醇）催化剂催化剂高温

6、高压高温高压CH2=CH2 + H2 CH3-CH3催化剂催化剂 在一定条件下，乙烯可以和在一定条件下，乙烯可以和H2、H2O、Cl2、HCl等发等发生加成反应。生加成反应。练习练习3 在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷CH3CH2Cl。试回答：。试回答：（）乙烷制氯乙烷的化学方程式是（）乙烷制氯乙烷的化学方程式是_；该反应类型是该反应类型是_（）乙烯制备氯乙烷的化学方程式是（）乙烯制备氯乙烷的化学方程式是_；该反应类型是该反应类型是_（）比较两种方法，（）比较两种方法，_法制备氯乙烷更好，原法制备氯乙烷更好，原因是因是_所得的产物单一，纯净。所得的产

7、物单一，纯净。加成加成加成反应加成反应取代反应取代反应CH3CH3 + Cl2 CH3CH2Cl + HCl光照光照CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl催化剂催化剂 相对分子质量小的化合物分子相互结合相对分子质量小的化合物分子相互结合成相对分子质量很大的高分子的反应叫聚合反应。成相对分子质量很大的高分子的反应叫聚合反应。（二）乙烯的化学性质（二）乙烯的化学性质1、氧化反应、氧化反应（2）使）使KMnO4(H+)褪色褪色（1）燃烧）燃烧C2H4 + 3 O2 2 CO2 + 2 H2O 点燃点燃2、加成反应、加成反应CH2CH2+ Br2CH2BrCH2Br1,2-二溴乙烷二溴乙烷(无色

8、液体无色液体)可鉴别甲烷和乙烯。可鉴别甲烷和乙烯。3、聚合反应、聚合反应:单体单体链节链节聚合度聚合度高分子化合物属于混合物，无固定的熔高分子化合物属于混合物，无固定的熔沸点，因为沸点，因为n的值不一定相同。的值不一定相同。（四）乙烯的用途乙烯的用途（1）有机化工原料）有机化工原料（2）植物生长调节剂，催熟剂）植物生长调节剂，催熟剂 橡胶增产橡胶增产;黄瓜多开雌花黄瓜多开雌花;水果催熟水果催熟;用吸有用吸有KMnO4溶液的硅土吸收花卉、水果释放出来的乙烯可以达到保溶液的硅土吸收花卉、水果释放出来的乙烯可以达到保鲜的目的。鲜的目的。乙烯可催熟果实练习练习4 1mol 乙烯和氯气完全加成后再与氯气

9、乙烯和氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程中最多需要氯气取代，整个过程中最多需要氯气_mol。5练习练习5当甲烷和乙烯的混合气体通过盛有溴当甲烷和乙烯的混合气体通过盛有溴水的洗气瓶时水的洗气瓶时,洗气瓶的质量增加了洗气瓶的质量增加了7 g ,此时此时生成的生成的1，2 二溴乙烷的质量是二溴乙烷的质量是_g.47全部是单键全部是单键区别区别单烯烃单烯烃烷烃烷烃结构结构通式通式特征反应特征反应CnH2n (n2)CnH2n+2 (n1)不饱和不饱和饱和饱和取代反应取代反应加成反应加成反应易被易被KMnO4氧化氧化不被不被KMnO4氧化氧化烯烃烯烃 分子中含有碳碳双键的烃类叫做烯烃。分子中含有碳碳双

10、键的烃类叫做烯烃。属于属于不饱和烃不饱和烃。乙烯是最简单的烯烃。乙烯是最简单的烯烃。含一个含一个 C=C乙烯乙烯乙烷乙烷现象解释现象解释鉴别鉴别方法方法将气体通入将气体通入适量溴水适量溴水褪色褪色不褪色不褪色CH2=CH2与与Br2加成加成将气体通入将气体通入KMnO4(H+)褪色褪色不褪色不褪色乙烯被乙烯被KMnO4(H+)氧化氧化点燃点燃火焰明亮火焰明亮,有黑烟有黑烟火焰浅蓝火焰浅蓝,无黑烟无黑烟乙烯的乙烯的C%高于乙烷高于乙烷练习练习6 练习练习7 写出丙烯写出丙烯CH2=CH-CH3和和HCl发生加成反应的发生加成反应的方程式方程式.注意：反应能生注意：反应能生成两种产物。成两种产物。

11、ClCH3-CH-CH3 CH2=CH-CH3 + HCl催化剂催化剂或或ClCH2-CH2-CH3 较多较多较少较少练习练习8 写出下列聚合反应的方程式写出下列聚合反应的方程式.n CH2=CHCl催化剂催化剂氯乙烯氯乙烯Cl CH2CH n聚氯乙烯聚氯乙烯n CH2=CH-CH3催化剂催化剂CH3 CH2CH n聚丙烯聚丙烯CH2=CHCH3叫丙烯，叫丙烯，CH2CH2CH2叫环丙烷。叫环丙烷。二者的分子式为二者的分子式为_，结构，结构_(相同、相同、不同不同)，互为，互为_。由此推测，。由此推测，C4H8分子与分子与C2H4_(一定、不一定一定、不一定)互为同系物，互为同系物，其理由是其

12、理由是_C3H6不同不同同分异构体同分异构体不一定不一定C4H8不一定是烯烃。不一定是烯烃。练习练习9练习练习10 写出分子式为写出分子式为C5H10的烯烃的同分异构的烯烃的同分异构体共有体共有_种种.试写出来试写出来.5CH2=CHCH2CH2CH3CH3CH=CHCH2CH3CH2=CCH2CH3CH3CH3C=CHCH2CH3CH2=CHCHCH3CH3小结小结这节课我们学习了乙烯和烯烃的结构和这节课我们学习了乙烯和烯烃的结构和性质。乙烯分子中含有性质。乙烯分子中含有C=C，双键中的一个键，双键中的一个键易断裂，所以乙烯性质较活泼，易发生氧化反易断裂，所以乙烯性质较活泼，易发生氧化反应、

13、加成反应和聚合反应。加成反应是乙烯和应、加成反应和聚合反应。加成反应是乙烯和烯烃的特征反应，而烷烃的特征反应是取代反烯烃的特征反应，而烷烃的特征反应是取代反应，烯烃和烷烃的分子结构不同，性质也不同。应，烯烃和烷烃的分子结构不同，性质也不同。延伸拓展延伸拓展 在催化剂的作用下在催化剂的作用下,乙烯和丙烯的混合物发乙烯和丙烯的混合物发生聚合反应生聚合反应,一共能产生几种高聚物分子一共能产生几种高聚物分子?试写出它们试写出它们的结构简式的结构简式.3种种CH3 CH2CH n CH2CH2 nCH3 CH2-CH2 -CH2-CH n实验实验现象现象结论结论通入通入KMnO4(H+)通入通入Br2水水点燃点燃溶液褪色溶液褪色溶液褪色