2019届高考化学一轮复习(人教版)配套学案：第2章-基础课3-离子共存离子检验与推断(含答案)

1、个性化学科优化学案学员姓名科目年级教师课题教学组长签字授课时间月曰 时 分备课时间月日签字确认老师：学生：作业布置学员课堂表现学习目标1.掌握常见离子的检验方法。重、难、考占，、2. 了解离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。教学过程基础课3离子共存离子的检验和推断 ，基础落笠技能提升考点一寓子共存酶1 .离子共存的本质所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大 量共存。2 .熟记常见离子的性质颜色MnO,紫）、C（蓝）、Fe?+（浅绿）、Fe"（棕黄）氧化性CIO", MnO、NO*H+)、Fe3+

2、, Cr2。厂还原性S2-(HS")> SOT(HSO；)、Fe2+水解显酸性NH；、Mg2*、AF+、Cu2 Fe2+, Fe3+> Zn2+水解显碱性AIO2, S2-> SO；，HCOJ、CO；，SiOf, CIO", CH3coCT与H*和OPT均不能大量共存HCO：、HS、HSO3、HPO；、H2Poi3.熟记相互促进的水解反应A/C01、HCO、S2 HS > AIO2、CIOFe3+CO；，HCOJ AlOf、CIO-4.理解常见的限制条件限制条件分析解读无色溶液有色离子不能大量共存使甲基橙呈红色或pH=l溶液显酸性，无大量的OFT及弱

3、酸的酸根离壬遇酚配呈红色或pH=13溶液呈碱性，无大量的H*及弱碱的阳离了、弱酸的酸式根离子与A1反应放出H2溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO；由水电离出的 <?(H+)=lX10-l3mol L_|溶液可能显酸性，也可能显碱性通入足量的CC>2（或NH3）溶液呈酸性（或碱性）因发生氧化还原反应而不能大量共存能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存“一定”“可能”还是“不能”大量共存确定是“可能性”还是“肯定性”加水稀释，黑A减小说明该溶液呈酸性稀释的是溶质，溶质c(H+)减小，而OFT)增大某溶液的1g黑i)T2该溶液呈酸性(1 )0K不能和 大量

4、共存(填具体离子，下同)。(2)H卜不能和 大量共存。(3)C0；-不能和 大量共存。(4)SOj不能和 大量共存o(5)Fe'+不能和大量共存。(6)A+不能和大量共存。(7)不能和大量共存o(8)NO3(H+)不能和大量共存。答案：(1汨+、NH；、Fe2+, Fe3+, Zn2+, Mg2+, Al3+, HCO、HS，HSOf、H：PO；, HPOf(2)OH、CO(HCO；)、S2 (HS )> SO(HSC)3)、P。； (H2PO4 > HPO4 ), SiO；、A1O2, CIO、F、CH3COO，NO£(3)H'、Mg2+, Ba2+,

5、Ca2+. Fe3+ Al3 Fe2 Cu2+(4)H MnO4x NO3(H Mg2+, Ba2 Fe3+x Al3+> Fe2+> Cu2+, CIO(5)0H、SO、CIO, COf(HCO3)' S2-(HS-) AIO：、SCN"(6)0H SO；，CIO-, COT(HCO；)、S2"(HS"), A1O；, SiOfFe'+、N()3(H+)、Mn04、CIO、Cr,Of(8)CO3"(HCO7), SiO、CH3coCT、S2"(HS"). Fe2+, SO1(HSO；)、I"潘姓

6、翳腐11 .下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存的是。Na*、h+、ch3co0、crBa?+、Na+、CO；，NONa*、HCO；、H+, N07A+、Fe"、NO；, SOfK'、Na+, A0、NO；Na/、H+, Cl , OH©Cu2+, Fe2+, Cl SOfK，Na'、Si。，NO：答案：2 .下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 oH3O+、NO；, Fe2+, Na+Na： Fe3+,、CFH*、S2-, SOK SOfSO：、NO3、Na H+、cio, k+、H+Na K，、MnO、Cl"F

7、e3+、Ca2+> H NOJ答案：©3 .下列各组离子因水解相互促进而不能大量共存的是.aF+、hco;, cr. k+A+、Siof> Na crFe"、NH；、SO4 、S2-Fe3+, Cl Na*、COAP*、Fe"、SCN，Cl-Na-、Al3 NO3、A1O2Na+、Ca2+、HCO；, HSO；S2OT、Na*、H SONa+、A+、SO；，S2"答案：4 .下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是。含有大量Fe3+的溶液：Na SCN，CF, F含有大量NCh的溶液：H Fe2 Cl、SOf常温下，pH=12的溶液：K

8、 cr, sofc（H*）=0.1 mollT 的溶液：Na NH；、SOf> S2Of加水稀释3痣±减小的溶液：Cu2 NO：、Fe3+, SOf与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO3. Ar+、Na SO；使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO5 CO；，Na K+常温下黑=1X1（）T2的溶液：k+、A1O7, CO，、Na+由水电离出的c（H'）= 1X1073 moi【T的溶液：Fe-计、Al3 NO；, SOf使甲基橙变红色的溶液:Mg?*、K SO：、SO；答案：®©一思维建模考点二离子的检验与推断1.常见物质的检验（包括鉴别、鉴定、推断）类型鉴

9、别利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来鉴定根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种 物质，如鉴定NLCl,既要检验出NH；,又要检验出C推断根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能 存在什么，不可能存在什么方法若是固体，一般应先用蒸馈水溶解若同时检验多种物质，应将试管编号要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验 叙述顺序应是：实验（操作）一现象一结论一原理（写方程式）要求反应要有良好的选择性、反应速率要快，并且能够完全反应。反应要有明 显的外部特征，如溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。耍 排除干扰物质的影响

10、，如用Ba?+检验SO的存在，要排除CO、SO、POf 等离子的干扰，如用Ag检验C、Br的存在，要排除COT、PO7等离 子的干扰。反应要在适宜的酸度、碱度、浓度、温度下进行。2.常见阳离子的检验根据离子检验时生成物所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成气体;显现特殊颜色。常见阳离子试剂或方法实验现象H+紫色石蕊试液变红活泼金属（如Zn）或碳酸盐有无色无味气体产生Na1焰色反应黄色火焰K +焰色反应紫色火焰（透过蓝色钻玻璃）Mg2+NaOH溶液亘色沉淀，丕溶于过量的碱Al3+NaOH溶液白色沉淀，渣于过量的强碱Fe2+NaOH溶液亘色沉淀一灰绿色一红翅色先加KS

11、CN溶液，再加氯水先无明显变化，再变血纽色Fe3+NaOH溶液生成红遏色沉淀KSCN溶液溶液呈红色Cu2+NaOH溶液遹色沉淀，加热则沉淀变黑Ag含C1的溶液，稀硝酸巨色沉淀，不溶于稀硝酸稀氨水先生成白色沉淀,然后沉淀溶解Ba2+稀硫酸或可溶性的硫酸盐溶液白色沉淀1 .向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，则溶液中一定存在Fe?+,该判断是否正确？为什 么？提示：判断错误，检验Fe2*时，应先加KSCN溶液，再加氯水，否则，Fe3+干扰结果的判断。3.常见阴离子的检验f滴人酚酸试液,溶液变红色一滴人紫色石荒试液溶液变燕色加入BaC,h溶液行.七成白色汨:淀.再加稀一敢沉淀滞解,并

12、放出无色尢味气体加入BaCI?溶液后.无白色沉淀.再加入稀放出无色无球气体且能使泄清石灰水变言蚀先加稀盐酸无明显现象,再加入BaCh溶液，产生不溶于稀盐酸的自色沉淀加入BaCl2溶液，产生巨色沉淀，再加稀盐酸， 放出无色有剌邀性气味并能使品红溶液褪色 的气体先加AgN()3溶液,再加稀HN()3.生成不溶于稀HN()3的自色沉淀先加AgN()3溶液，再加稀HN()3,生成不溶于稀HNO3的淡黄色沉淀滴入氯水和少量的CCL振荡,静置，下层呈紫红色先加AgN()3溶液，再加稀HNO3,生成不溶于稀HN()3的黄色沉淀滴加少量的氯水和淀粉溶液，溶液变避色 滴人氯水和少量的CCL振荡、静置，下层呈 紫

13、红色2 .向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中一定存在CO； ?提示：不能，若溶液中存在HCOf、SOf, HSOL也有相同的现象。3 .怎样检验溶液中既有又有SO？提示：向试液中，先加足量的Ba(NC)3)2溶液，生成白色沉淀，过滤后，再向滤液中加入AgNCh溶液，仍有白 色沉淀，且白色沉淀不溶于稀HNCh。4 .离子推断的“四项基本原则”(1)肯定原则根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2 Fe3 Cu2 MnO、 CrO：、Cr2。，)o(2)互斥原则在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(

14、注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、 指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。(3)电中性原则溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等 (这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。(4)进出原则通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。题组一排除干扰，准确进行离子检验1. (2017荷泽期中)下列说法正确的是()A.某溶液与NaOH共热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中一定存在NH：B.某溶液中加入盐酸后有无色无味气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中一

15、定含有COTC.用洁净的钳丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有Na',也可能含有k+D.某溶液中加入BaCL溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定存在SOT解析：选C 氨气能使红色石蕊试纸变蓝色，不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，A错误；CO、HCOj与盐酸 反应均放出二氧化碳，B错误；钾的焰色反应为紫色，可被黄色掩盖，需通过蓝色钻玻璃才可观察，C正确；D项 不能排除银离子的干扰，应先加入盐酸，若无明显现象，再加入氯化领溶液检脸SO：，D错误。2. (2018.日照诊断)某溶液中可能含有Na"、NH；、Ba2 SO；、I、S2分

16、别取样：用pH计测试，溶液 显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A. Na*B. 80C. Ba2+D. NH；解析：选A 溶液显弱酸性必含NH：,由、可分别排除S?一、，所以溶液中必有SO和NH：, Na+不能 确定，选A。3. (2018宝鸡模拟)根据下列实验内容得出的结论正确的是()选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质中一定含有OH,而且一定是碱B向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红 色沉淀产生废液中不含+C向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无 色有刺激性气味气体该溶液中一定含有sorD向某溶液中滴加NaOH溶液，先产生白 色沉淀，

17、后沉淀溶解该溶液中可能含有ai3+解析：选D 显碱性的盐溶液也能使红色石蕊试纸变蓝，如Na2cCh溶液，A项错误；若废液呈酸性，即使含 Cu2+,加入少量的葡萄糖溶液也无红色沉淀产生，B项错误；若该溶液中含有HSO,加入盐酸也能产生无色有刺 激性气味气体，C项错误。-1思维建蟆、1 .物质检验的一般步骤2 .物质检验的一般依据任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可作为物质检验的依据。在物质鉴定过程中常常是根据颜 色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判断；还可以根据能不能产生某个现 象来判断，也可以根据产生某个现象的快慢进行判断。题组二“步步为营，瞻前顾

18、后”一突破离子的推断4.(定性推断)(2018大庆模拟)某中学化学实验小组在实验室鉴定某无色溶液。已知溶液中的溶质仅由NH；、K +、Ag Ca2 Al3 A1O2> MnO、CO；、SOJ中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：(1)取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液：(2)在(1)所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时产生白色沉淀甲；(3)在(2)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液并加热也有气体生成，同时产生白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有()A. K CO；，AIO2B. SO：、A1O；> K+、CO3C. CO、K+, A+、

19、NH4D. MnO：、K CO、NH4解析：选A 原溶液无色，说明该溶液中不存在MnO。实验(1)加入盐酸有气体生成，溶液中含有CO，则 溶液中不存在Ag+、Ca2+. Al"。实验(2)产生的气体是(1)所得溶液中过量的盐酸与HCO?反应生成的CO?,沉淀只 可能是AF+与HCO；反应生成的A1(OH)3i则实验(1)所得溶液中必有A1O2与过量盐酸反应生成的Al3+,而原溶液 存在A1C>2时，NH；必然不存在。实验(3)的气体和沉淀都可能是由(2)所得溶液中过量的NH4HCO3与Ba(OH)2反应 生成的，分别为NE和BaCCh,所以无法判断SO是否存在。综上所述，原溶液

20、中一定不存在Ag+、Ca2+. Al3+> MnO；, NH：,根据溶液呈电中性，则仅有的阳离子K*存在于溶液中，则原溶液一定存在A1OkCO和K+,而 soT无法判断。A项正确。5.(定量推断)某溶液可能含有C、SO/、8、NH：、Fe3 Al'*和K，。取该溶液100 mL,加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.60g固体；向上述滤液中加足 量BaCk溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()A.至少存在5种离子B. C一定存在，且 c(C)0.4 mollTc. sof, NH4一定存在，c可

21、能不存在D. CO；，A产+一定不存在，K+可能存在解析：选B 根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，说明有NH：,为0.02 mol,同时产生红褐 色沉淀，说明有Fe",而且为0.02 mol,则没有COT；根据不溶于盐酸的4.66g沉淀，说明有SO，且为0.02 mol, 则根据电荷守恒可知一定有C，至少有0.04 mol, B正确。 方法技能 s“电荷守恒”在离子推断中的应用在离子推断题中，常根据溶液呈电中性，即电荷守恒，来确定最后一种阴离子或阳离子是否存在，如果已知其 他离子的物质的量或浓度，还可确定该未知离子的物质的量或浓度。微专题5»离子检验

22、题的答题规范酣要点透析实验操作（取少量或适量待检溶液，加入试剂，再加入试剂）现象描述（溶液由变为，若有生成，若没有等）得出结论（如''若说明，若说明”）典例剖析（NHG2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】（NHD2SO4在260和400C时分解产物不同。实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）。ABCD连接装置ADB,检查气密性，按图示重新加入试剂。通入用排尽空气后，于400C加热装置A至（NH6SO4 完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验， 该

23、白色固体和装置D内溶液中有SO；,无SO：。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。检验装置D内溶液中有SOf,无SO的实验操作和现象是。答案：取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCL溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后，沉淀完全溶解， 放出无色刺激性气体专题训练1 .按要求回答下列问题：（1）结晶析出Na2s2O34H2O,其中可能含有Na2so3、Na2sO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否 存在Na2s。4,简要说明实验操作、现象和结论：O已知 Na2s203,5比0 遇酸易分解：S2Or+2H+=S I +SO2 t +H2O供选择的6剂：麻盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCk溶液

24、、AgNC）3溶液（2）榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3, A12O3, SiO?组成。试设计实验证明榴石矿中含有FeO（试剂任选，说 明实验操作与现象）o答案：（1）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液（或过滤，取滤液）于一试管中，滴加BaCk溶液，若 产生白色沉淀则说明含有Na2sO,杂质（合理即可）（2）取矿石少许，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高镭酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeO（不 能加盐酸溶解）2 .已知：5SOr+2IO；+2H+=I2+5SOr+H2O某含碘废水（pH约为8）中一定存在b，可能存在、10二中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否

25、含 有I、ICh的实验方案：取适量含碘废水用CCL多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCb溶液、Na2s溶液。答案：从水层取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCb溶液，若溶液变蓝，说明废水中 含有若溶液不变蓝，说明废水中不含有广。另从水层取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴 加Na2sCh溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有KX;若溶液不变蓝，说明废水中不含有KX3 .为了探究AgNCh的氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验。将光亮的铁丝伸入AgNCh溶液中，一段时间 后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的

26、氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：KSCN溶 液、K31Fe（CN）6溶液、氯水。请完成下表:操作现象结论取少量除尽Ag*后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡存在Fe"取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入，振荡存在Fe2+【实验结论】Fe的氧化产物为Fe?'和Fe3+.解析：Fe3+遇KSCN溶液，溶液变红色。由于氯水与Fe?+反应，现象不明显，应直接用K3【Fe(CN)6溶液检验, 如有蓝色沉淀出现，则证明Fe?+存在，否则不存在。答案：(从左到右，从上到下)溶液呈红色KRFe(CN)6溶液产生蓝色沉淀4 .某固体混合物，仅含有以下阴、阳离

27、子中的某几种(不考虑水的电离):阳离子K Ba2*、Ag+、Mg?+、NH；阴离子Cl SO、CO，、AQ、MnO4为了判断该混合物的组成，现依次进行如下实验，根据实验现象，回答下列问题：(1)取该固体混合物，加水后固体完全溶解得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。则 混合物组成中肯定不存在的离子是,o(2)向(1)所得溶液中滴加盐酸，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。则肯定存在 的离子是，可以排除的离子是.(3)取以上实验的上层澄清液，滴加AgNCh溶液，有白色沉淀生成。你认为还有哪些离子尚待检验：(填 离子符号)，请你对尚待检验的离子提出合理

28、的检验方法(要求写出具体的步骤、现象与结论)：答案：(l)MnC>4、NH；、Ag Mg2+(2)A1C)2、CO：、K+ Ba"、SO：(3)cr 取(1)中所得溶液少许于试管中，用硝酸酸化后滴加AgNC>3溶液，若有白色沉淀生成则含有Q-,否则 不含C2 3真题演练B月确者向1. (2017江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.无色透明的溶液中：F1+、Mg2 SCN crB. 的溶液中:k Na CO、NOjC. c(Fe2+)=l molT 的溶液中：K NH；、MnO；, SOfD.能使甲基橙变红的溶液中：Na NH；、SO、HCO；解析

29、：选B A错：Fe"显黄色且F£+与SCN不能大量共存。B对：需*=1.0X 。一时的溶液显碱性，四种 离子可以大量共存。C错：Fe?+有还原性，MnO1有氧化性，二者不能大量共存。D错：能使甲基橙变红的溶液呈 酸性，HCO?不能大量存在。2. (2016江苏卷)制备(NH4)2Fe(SO4)2-6H2。的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<l)进行处理。高温下，分别 取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A.通入过量 Cb： Fe2+, H NH；、Cl SOfB.加入少量 NaClO 溶液：NH；、Fe2+, H SOf, CIO

30、-C.加入过量 NaOH 溶液：Na+, Fe2+, NH；、SO、OH-D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+, SO、C、C1O OH解析：选D Cb会氧化Fe2+, A项错误；CRT会氧化Fe2+,且H+会与CRT结合成弱电解质HC1O, B项错误； OFT会与Fe?+反应生成Fe(OH%沉淀，OFT也会与NH；反应生成NHs-H?。，C项错误；加入过量的C1CT会氧化Fe： +生成Fe3+,过量的OFT会除去Fe?+和NH；,最终溶液中会留下Na卡和SOf, C1CT和OFF均是过量的，而CIO- 与Fe?+发生氧化还原反应后会生成C，D项正确。3. (2016四川卷，3)

31、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A.某无色溶液中可能大量存在H+、CF. MnO；B. pH=2的溶液中可能大量存在Na*、NH；、SiOfC. Fe?+与 H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+ + H2()2+2H+=2Fe3+2H2OD.稀硫酸和 Ba(OH)2溶液反应：H+SOr + Ba2+OH =BaSO4 I +H2O解析：选C A项，金性条件下MnC>4将C广氧化为Ck,不能大量共存且MnO；显紫色；B项，酸性条件下， H+与SiO生成H2Si0.3沉淀，不能大量共存；C项，酸性算件下H2O2将Fe?+氧化为Fe'+,正确；D项，不符合定 组成规律，正

32、确的离子方程式为：2H+SO + Ba2+2OH-=BaSO4 I+2比0,错误。4. (2015广东卷)水溶液中能大量共存的一组离子是()A. NH：、Ba2+, Br，CO，B. C、SO、Fe2+, H+C. K' Na SO、MnO4D. Na H NO3、HCO3答案：C5. （2016全国卷II , 12）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（）A. NaHCCh、A1（OH）3B. AgCk NaHCO3C. NazSCh、BaCOjD. Na2cO3、CuSO4解析：选C A项，NaHCO3, A1（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水， 最终无固体存在，错误；B项，AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，错误：C项，亚硫酸钠和碳酸钢加入水，碳酸 领不溶于水即部分固体不溶解，加入