黄冈中学2010届高三理综训练(1)

1、黄冈中学2010届高三理综训练（1）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分300分。考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 Ba：137第卷（选择题 共126分）一、 选择题（本题包括13小题。每小题6分。每小题只有一个选项符合题意）1下列四个图中，能正确反映生长素浓度与芽生长关系的是（侧芽1、侧芽2、侧芽3分别表示距顶芽的距离由近到远）2下列与人体生命活动有关的叙述中错误的是A极端炎热的环境中，人体不能只靠神经和体液调节来维持体温恒定B花粉引起人体过

2、敏反应时，毛细血管壁通透性增加，会造成局部红肿C胰岛素与胰高血糖素的拮抗作用是维持内环境稳态的重要因素之一D许多流感患者并不用药也可在一周左右痊愈，因为吞噬细胞清除了流感病毒3在一固定容器内，用液体培养基培养肺炎双球菌并测定其种群数量变化（a点时添加了青霉素），结果见下图，下面对该菌种数量变化的理解正确的是Aab段与de段细菌数量变化的原因是相同的Bc点细菌种群中抗青霉素基因频率高于a点Ccd段菌群数量不再增加，这与使用青霉素有关D细菌在青霉素的作用下发生了变异，产生了抗药性4下面是成年人体内物质代谢的部分示意图。据图判断以下叙述不正确的是A图中A、B、C可依次表示甘油和脂肪酸、葡萄糖、氨基酸

3、B图中两步骤所需酶的种类不同C物质A、B、C代谢终产物不完全相同D若C是一种必需由食物提供的物质，则C可能是苏氨酸、缬氨酸、谷氨酸等5圆褐固氮菌双链DNA中的某片段如图所示，若基因B发生突变，导致该基因编码的蛋白质肽链中一个氨基酸变成了另一个氨基酸，据图分析下列说法正确的是A基因突变时，基因B的非编码区碱基序列也一定发生相应改变，非编码区中RNA聚合酶结合的位点属于调控遗传信息表达的核苷酸序列B基因的非编码区是DNA上不具有遗传效应的片段，基因B的突变可能发生在其结构的外显子片段C基因B的编码区和非编码区碱基的改变都属于基因突变，突变前后基因B的编码区都是连续的，不间隔的D能识别并切割GAAT

4、TC序列的限制酶可以将基因B从其DNA上切割下来6下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24ClB碳酸氢钙溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2OHHCO3CaCO3H2OC铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe8H2NO33Fe22NO4H2OD苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO327下列叙述的两个量，一定相等的是（ ）20070515A0.1mol·L1NaCl与0.05mol·L1Na2CO3溶液中的Na离子数目B质量比为34的金刚石和石墨中的碳碳键数目C标准状况下等体积的SO2与SO3

5、的分子数目DpH都为3的稀盐酸与FeCl3溶液中，由水电离产生的H离子数目8已知NH4AlO22H2OAl(OH)3NH3·H2O，向含有等物质的量的NH4Cl、AlCl3和HCl混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，可能发生以下离子反应：HOHH2O Al(OH)3OHAlO22H2O Al33OHAl(OH)3NH4OHNH3·H2O NH4AlO22H2OAl(OH)3NH3·H2O 正确的离子反应顺序是（ ）A B C D9现有常温下的四份溶液：0.01mol/LCH3COOH溶液；0.01mol/L盐酸；pH=12的氨水；pH=12的Na

6、OH溶液。下列说法正确的是（ ）A中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B将、混合，若混合液pH=7，则消耗溶液的体积：C将四份溶液加水均稀释10倍后，溶液的pH：，D将、混合，若有c(CH3COO)c(H)，则混合液一定呈碱性10有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（）如下表所示：第一组He 268.8Ar 185.8X 249.5Kr 151.7第二组F2 187.0Cl2 33.6Y 58.7I2 184.0第三组HBr 67.0HCl 84.0Z 19.4HI 35.3第四组H2O 100.0H2S 60.2Q 42.0H2Te 1.8下列各项判断正确的是（

7、 ）AX、Y、Z的分子式分别为Ne2、Br2、HFB第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBrQC第三组物质溶于水后，溶液的酸性：ZHClHBrHID第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键11已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)；H24.2kJ·mol1。在恒温条件下，将一定量的NO2和N2O4混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法正确的是（ ）A前10 min内用v（NO2）表示的化学反应速度为0.02mol/（L·min)Ba、b、c、d四个点中，a、c两点的v正v逆C反应进行到

8、10 min时放出的热量为9.68 kJD25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体 积缩小为1L12科学家从草莓中提取出一种天然黄酮类物质非瑟酮（结构如下图所示），它可以提高记忆能力，下列有关它的说法不正确的是（ ）A1 mol非瑟酮能与3 molNaOH反应B1 mol非瑟酮能与5 mol Br2水发生取代反应C非瑟酮能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体D非瑟酮既能够发生加成反应又能够发生取代反应，还能与FeCl3 溶液发生显色反应13氰化物一般都有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN_）的最高允许排放浓度为0.5mg/L；对废水中CN的处理方法是：在碱性条件下，用C12将废水中的C

9、N转化成N2和CO2，使废水得到净化，发生的离子反应为：2CN+8OH+5C122CO2+N2+10C1+4H2O。下列有关说法正确的是（ ）A上述反应中只有N2是氧化产物B经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN能促进水的电离C若上述反应生成0.4mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2molD现取1L含CN1.02mg/L的废水，至少需用4.0×105mol C12处理后才符合排放标准二、选择题（本题包括8小题，每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）14关于物体的内能，下列说法正确的是（ ）

10、A电流通过电阻后电阻发热，它的内能增加是通过“热传递”方式实现的B气体膨胀，它的内能一定减少C橡皮筋拉伸时，分子间势能增加D一定质量0的水结成0的冰，分子间距离增大，其总的分子势能一定增大15将某材料制成的长方体薄板锯成A、B两块平放在水平面上， A、B紧靠在一起，物体A的角度如图所示.现用水平方向的力F推物体B，使A、B保持原来形状整体沿力F的方向匀速运动.则可知（ ）A物体A在水平方向受两个力的作用，合力为零B物体A只受一个摩擦力C物体B对A的压力小于桌面对A的摩擦力D物体在水平方向受三个力的作用16最近，科学家通过哈勃望远镜观测到太阳系外某一恒星有一行星，并测得它围绕该恒星运行一周所用的

11、时间为1200年，它与该恒星的距离为地球到太阳距离的100倍.假定该行星绕恒星运行的轨道和地球绕太阳运行的轨道都是圆周，仅利用以上两个数据可以求出（ ）A行星质量与地球质量之比 B恒星质量与太阳质量之比C恒星密度与太阳密度之比 D行星运行速度与地球运行速度之比ABCDb17一列周期为T的正弦横波沿x轴正方向传播，a、b为x轴上的两个质点，其间距离小于一个波长，某时刻质点a振动到x轴上方的最高点，质点b恰好通过平衡位置向上运动，则从此时刻起再经过T/2时，a、b间的波形为下图中的（ ） 18一条质量约为180kg的小船漂浮在静水中，当人从船尾走向船头时，小船也发生了移动（不计水的阻力）.以下是某

12、同学利用有关物理知识分析人与船相互作用过程时所画出的草图（如下图所示），图中虚线部分为人走到船头时的情景.请用有关物理知识判断下图中所描述物理情景正确的是（ ）ABCD b0a19某同学研究电子在电场中的运动时（忽略电子本身的重力，电子仅受电场力作用），得到了电子由a点运动到b点的轨迹（虚线所示）图中一组平行实线可能是电场线，也可能是等势面，则下列说法正确的是（ ）A不论图中实线是电场线还是等势面，a点的电势都比b点低B不论图中实线是电场线还是等势面，a点的场强都比b点小C如果图中实线是电场线，电子在a点动能较小D如果图中实线是等势面，电子在b点动能较小US×××

13、×××EB20如图所示，从S处发出的热电子经加速电压U加速后垂直进入相互垂直的匀强电场和匀强磁场中，发现电子流向上极板偏转，不考虑电子本身的重力。设两极板间电场强度为E，磁感应强度为B。欲使电子沿直线从电场和磁场区域通过，只采取下列措施，其中可行的是（ ）A适当减小电场强度E B适当减小磁感应强度B C适当增大加速度电场的宽度 D适当减小加速电压U21如图所示，金属棒AB垂直跨搁在位于水平面上的两条平行光滑导轨上，棒与导轨接触良好，棒AB和导轨电阻可忽略不计。导轨左端接有电阻R，垂直于导轨平面的匀强磁场向下穿过平面。现以水平向右的恒定外力F使AB棒向右移动，至t秒

14、末AB棒速度为，且t秒内速度大小一直在变化，则下列判断正确的是（ ）At秒内棒所受的安培力方向水平向右，大小逐渐增大Bt秒内恒力的功大于电阻R释放的电热 Ct秒内棒做加速度逐渐减小的加速运动 Dt秒内恒力的平均功率大于F/2第卷（非选择题 共174分）三、非选择题（本题包括13小题）22（5分）ABEDO图 7如图7所示，用A 、B两个测力计拉橡皮条的 D 端( O端固定 ) 当 D 端达 E 处时( + ) = 90，然后保持A 的读数不变，当 角由图中所示的值逐渐变小时，要使 D 端仍在E 处，可采用的办法是（B） A增大B 的读数，减小 角 B减小B 的读数，减小 角 C减小B 的读数，

15、增大 角 D增大B 的读数，增大 角 23（12分）打点计时器是一种使用_仪器，你在实验室使用该仪器接上这种电源后，在正常情况下每打相邻两点的时间间隔是_;点计时器作验证匀变速直线运动规律的实验中，获得了如图 8 的所示的纸带，用毫米刻度尺测得其中一段各点间的距离如图所示，则与纸带相连的小车的加速度是_,带上的D点通过打点针时小车的即时速度大小是_.· · · · · · ·1.2 cmABCDEF图 81.4cm1.6cm1.8cm2 .0cm24（16分）如图所示,在x轴上方(y0)存在着垂直于纸面向里的匀强磁场,磁感强

16、度为B。在原点O有一离子源向x轴上方的各个方向发射出质量为m、电量为q的正离子，速率都为，对那些在xOy平面内运动的离子，在磁场中到达的最大x坐标和最大y坐标各是多少？yxOOAB25（19分）如图所示，质量分别为m、2m的小球A、B，中间用轻弹簧相连，连接球A的轻绳悬于足够高的天花板上，现让球B自弹簧自然长度处由静止释放后，在竖直方向做振幅为x0的简谐运动。当B球运动至最低点时剪断轻绳，经过时间t，A、B两球的加速度相同，球A的速度为A，重力加速度为g，求：此时B球的速度球A下落的距离R0R0026（20分）如图所示,倾角为=37o、电阻不计的、间距L=0.3m且足够长的平行金属导轨处在磁感

17、强度B=1T、方向垂直于导轨平面的匀强磁场中.导轨两端各接一个阻值R0=2的电阻.在平行导轨间跨接一金属棒，金属棒质量m=1kg电阻r=2，其与导轨间的动摩擦因数=0.5。金属棒以平行于导轨向上的初速度0=10m/s上滑直至上升到最高点的过程中，通过上端电阻的电量q=0.1C（g=10m/s2）(1)金属棒的最大加速度；(2)上端电阻R0中产生的热量。 27（15分）下图所示AH为实验室常见的仪器、装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答下列问题。（1）A仪器的名称是 ，常用于 。（2）用上图所示仪器设计一套制取干燥、纯净氨气的实验装置，仪器的连接顺序是（用管口字母符号表示）：j接 。某校

18、化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。（3）加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是： 。（4）实验过程中，装置IV中的实验现象为 。（5）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在 之间（选填装置序号）还需添加1个洗气瓶，该装置的作用是 。28（15分）常温下，X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：YX甲(g)，YZ乙(g)。甲、乙可化合生成白色离子化合物丙，甲的相对分子质

19、量小于乙。 （1）甲分子的空间构型是 。 （2）常温下，白磷在Z气体中燃烧既可生成液态丁分子，也可生成固态戊分子。白磷和Z反应生成1mol丁时，反应过程与能量变化如上图I所示，则该反应的热化学方程式为 。 （3）某同学拟用上图II所示装置证明Z的氧化性强于碘单质，已知高锰酸钾与乙的浓溶液混合能迅速生成Z，则a是 的水溶液。若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是 。 （4）往一定浓度的BaC12溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若在通入SO2气体的同时加入由X、Y、Z中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成沉淀，该纯净物是 （填化学式），加入纯净物

20、能使沉淀产生的原因是 。29（15分）已知A、B、C、D、E为原子序数依次递增的五种短周期元素，其中A与C、B与D同主族。请回答： （1）C2B2的电子式为 ，固体A2B2属于 晶体（填“原子”、“分子”或“离子”）。 （2）下图中甲装置是离子交换膜法电解饱和CE溶液的原理示意图。透过离子交换膜的离子a是 （填离子符号），电解的离子方程式为 。 （3）为检验E2的性质，某同学做了如下实验：Cu丝在E2中燃烧的现象是 ，你认为相同条件下，Fe丝在E2中也可燃烧的最好理由是 。（选填字母序号）aFe与Cu都是金属元素bFe的熔点比Cu高cFe的密度比Cu小dFe的金属性比Cu强将乙装置放置在光亮的

21、地方（日光未直射），一段时间后，观察到量筒内壁上有油状液滴生成，量筒内气体颜色变浅等。该反应的产物共有 种，水槽中的液体用饱和CE溶液而不用水的原因是 。 （4）D的单质能跟C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成含D元素的两种常见正盐的水溶液均呈碱性，写出该反应的化学方程式 。 （5）用铂作电极电解lL含有0.4mol CuDB4和0.2molCE的混合水溶液，一段时间后，在一个电极上得到了0.3mol Cu，则在另一电极上析出的气体在标况下的体积是 。30（15分）有机物A仅含C、H、O三种元素，能与小苏打反应产生CO2，A的蒸汽在相同条件下相对氢气的密度是30。（1）A

22、分子中官能团的名称是 。A与纯碱按物质的量之比为11反应的化学方程式是 。（2）A可以通过下列变化得到六元环状化合物D：C的一种同系物的结构简式是，俗称乳酸。乳酸经过聚合制得的聚乳酸树脂，广泛用于医疗、包装、纺织等行业。则CD的化学方程式是 。已知：。若用丙烯为有机原料（其它无机试剂任选）制备乳酸，则制备过程中所涉及到的反应类型依次为 。（3）在（2）中的B经过以下合成路线可以得到食用香精菠萝酯： 下列叙述不正确的是 （填字母代号）a已知B是一种有毒物质，则可用NaOH溶液除去菠萝酯中残留的Bb甲分子中与三个碳原子处于同一平面的原子至少还有三个c菠萝酯易溶于水，且能使酸性KMnO4溶液褪色E有

23、多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 。a分子内含有羧基b是芳香族化合物，且不与FeCl3溶液发生显色反应c1mol该物质与足量的金属钠反应产生1mol氢气31（12分）植物较长时间在黑暗中生长，叶子很小，呈黄色或黄白色，即“黄化现象”。有人做了如下实验：将花菜豆幼苗在暗处放置了78天，使之黄化后，每天给予如下光照，比较其恢复正常形态的情况，结果如下：光强照光时间结 果2008lx(弱光)0.5h无论光照时间的长短,都逐渐恢复正常形态。光照4小时和12小时后，形成很多叶绿素2 h4 h12 h4000lx(强光)1 min光照10分钟和30分钟时，恢复正常形态的程度与上

24、述光照4小时和12小时差不多，但是不能形成叶绿素。延长光照时间后叶绿素逐渐合成4 min10 min30 min根据上述实验，回答下列问题：（1）该实验的目的是 。（2）较长时间在黑暗中生长的植物叶片呈黄色或黄白色，原因是 。（3）从实验结果可以看出,叶绿素的形成和从黄化恢复正常形态的原因是不同的: 从黄化恢复正常状态与 有密切关系，而叶绿素的形成则与 密切关系。（4）由此进一步推出，从黄化恢复正常形态与植物的光合作用是否有关？ ，原因是 。32（8分）用含有各种必需元素的溶液培养大麦，试验分为两组，一组在光下，一组在黑暗中，48小时后测定几种矿质离子的浓度。表中各离子下的数据表示试验结束时，

25、溶液中该离子的浓度与试验开始时该离子浓度之比的数值。试验条件水分消耗（ml）Ca2KMg2光下10901.350.271.79黑暗中4351.050.351.13请回答下列问题：（1）对比水分消耗值与各离子浓度变化比值，可得出结论 。（2）比较Ca2与K在试验前后浓度变化，可知 。（3）比较Mg2在光下和黑暗中浓度变化差异，可知 。（4）比较水在光下和黑暗中的不同消耗量，可知 。33（12分）石刀柏是一种名贵蔬菜，为XY型性别决定的雌、雄异株植物。野生型石刀柏叶窄，产量低。在某野生种群中，发现生长着少数几株阔叶石刀柏（突变型），雌株、雄株均有，雄株的产量高于雌株。（1）要大面积扩大种植突变型石

26、刀柏，可用 来大量繁殖。有人认为阔叶突变型株是具有杂种优势或具有多倍体的特点的缘故。请你设计一个简单实验来鉴定突变型的出现是基因突变所致，还是染色体组加倍所致？（简述实验方法步骤、结果与结论）（2）若已证实阔叶为基因突变所致，有两种可能：一是显性突变，二是隐性突变。请你设计一个简单实验方案加以判定（要求写出杂交组合，杂交结果，得出结论）（3）若已证实为阔叶显性突变所致，突变基因可能位于常染色体上，还可能位于染色体上。请你设计一个简单实验方案加以判定（要求写出杂合组合，杂交结果，得出结论）（4）野生石刀柏种群历经百年，窄叶基因频率由98变为10，石刀柏是否已发生了生物的进化，为什么？34（10分

27、）下图A、B、C分别是某森林生态系统的生物数量金字塔、某草地生态系统的能量金字塔和某浮游生物群落的金字塔。请分析并回答以下问题：（1）描述生态系统中各营养级之间的关系最好用图中 的形式。（2）一个相对稳定的森林生态系统，会出现生产者数量少于消费者数量的原因是 。（3）生态系统需要持续接受外部的能量输入的原因是 。（4）图C中的生产者与初级消费者之间的能量传递效率有何特点： （5）图C表明分解者所占有的能量远比消费者的多，为什么? 四、参考答案与解析1B【解析】本题主要考查植物的激素调节相关知识。顶芽具有顶端优势，顶芽合成的生长素运往侧芽，抑制侧芽的生长，所以侧芽中生长素浓度过高。越远离顶芽的侧

28、芽，受到的抑制越小，所以生长素浓度依次降低，最靠近顶芽的侧芽中生长素浓度最高。2D【解析】本题主要考查人体的稳态相关知识。流感是由流感病毒引起，病毒寄生在宿主细胞内，需要借助效应T细胞使靶细胞裂解，然后由抗体清除。3B【解析】本题主要考查了细菌生长曲线及进化的相关知识。a点时添加了青霉素，相当于是环境发生改变，对肺炎双球菌进行了自然选择，能够抗青霉素的个体得以生存，因此抗青霉素的基因频率在ac段会上升。A项a点细菌数量减少是因为青霉素杀菌，而d点降低是因为营养物质消耗殆尽，环境条件恶劣；C项cd段菌群数量不再增加，是因为环境条件的限制，营养物质耗尽等；D项青霉素在此处的作用是选择。4D【解析】

29、本题主要考查三大营养物质的代谢相关知识。分析图中信息，食物被分解成A、B、C、三种物质，C可以形成蛋白质，所以C为氨基酸，过程为蛋白质的消化水解；B的中间产物可以形成氨基酸，所以B为葡萄糖，过程为转氨作用，过程则为脱氨作用；A为脂肪分解的产物甘油和脂肪酸；X则为利用脂类合成的某种脂类物质。D选项中谷氨酸为非必须氨基酸。5C【解析】 本题主要考查基因的结构和功能相关知识。A选项基因突变是指少数碱基对的改变，B选项整个基因片段都是有遗传效应的DNA片段，D选项该限制酶仅能切开基因左边多余DNA片段。6B【解析】本题考查了离子方程式的书写。A项，明显Br没有完全被氧化是错误的；C项，稀硝酸过量应该生

30、成Fe3；D项，应该生成HCO3。7B【解析】本题考查了物质的量与微观粒子数、晶体结构以及电离平衡等基本理论、基本概念。A项，没有指明溶液体积；C项，标况下SO3为固体；D项pH3的稀盐酸抑制水的电离，pH3的FeCl3溶液促进水的电离。8C【解析】本题考查了离子反应、电离平衡等相关理论。NaOH先与溶液中的H中和，然后使Al3生成沉淀，由于NH4能与AlO2双水解，所以，后续加入的OH不会溶解Al(OH)3，而是与NH4反应，最后才是Al(OH)3的溶解。9B【解析】本题综合考查了弱电解质的电离平衡、水的电离以及溶液的酸碱性等相关理论。A项，中水的电离程度最小且相等；C项，因弱电解质溶液越稀

31、越容易电离，所以pH：，；D项，若CH3COOH相对NaOH溶液过量，则也满足c(CH3COO)c(H)，但此时溶液显酸性。10B【解析】本题考查了元素周期表和元素周期律以及氢键等基本理论。由同一族沸点的变化规律可知X为Ne，Y为Br2，Z为HF，Q为H2Se。11B【解析】本题综合考查了化学反应速率、化学平衡以及热化学等相关理论。由X、Y曲线的变化幅度可知X为NO2，Y为N2O4；所以A项应该为0.04 mol/（L·min)；B项，前10 min反应向生成NO2方向进行，所以为吸热过程；D项，25 min时NO2的浓度骤增，N2O4的浓度在原平衡浓度的基础上慢慢增加，说明是向反应

32、体系里加入了NO2所致。12C【解析】本题综合考查了有机官能团与物质性质的关系。非瑟酮分子里含3个酚羟基，所以A、B项正确；酚羟基的“酸性”很弱，所以不能使NaHCO3溶液放出CO2气体；非瑟酮分子中含有碳碳双键和酚羟基，所以能够发生加成反应又能够发生取代反应，还能与FeCl3溶液发生显色反应。13B【解析】本题综合考查了氧化还原反应、化学计算以及电离平衡等相关知识。很明显，碳元素的化合价也升高了，所以CO2也是氧化产物；反应前后溶液中阴离子数目不变；需C12量为。14C 解析：一般固体分子间距在r0附近，橡皮筋拉伸时，分子力做负功，分子势能增 大，故选C。15C 解析：由受力分析知，A受B对

33、A的压力，B对A的支持力和地面对A的滑动摩擦力，组成封闭的矢理三角形，其中地面对A的滑动摩擦力是斜边，所以大于B对A的压力。16BD 解析： 由G =m 很容易得到BD正确。17A 解析：由波的形成过程知，各质点只在平衡位置附近来回振动，各质点并不随波传播，故选A。 18B 解析：这是人船模型，人和船合动量为零，人对地的位移和船对地的位移刚好相反，故选B。 19CD 解析：由曲线运动所受合力总指向轨迹内侧不难推断出选CD。 20A 解析：因向上的电场力比向下的洛伦滋力大故电子向上偏，可以采用A的办法 21BCD 解析：导体棒在水平面上受到恒力F和水平向左的安培力作用做加速度越来越小的变加速运动

34、，故选BCD。22 解析：以结点E为研究对象，构成动态矢量三角形知应选B 答案：B 试题评析：本题考查验证力的合成遵循平行四边形法则的实验。构造动态矢量三角形很容易观察两个分力的变化情况。23解析：答案：交流 0.02s 5m/s2 0.85m/s 试题评析：本题主要考查学生对匀变速直线运动实验纸带数据分析和处理的方法。yxO24解析：带电离子在磁场中做匀速圆周运动，洛仑兹力提供向心力有 带电离子在磁场中做匀速圆周运动时，最大x坐标和最大y坐标如右图所示，由图可知 试题评析：本题考查学生对大量带电粒子在有界匀强磁场中做匀速圆周运动问题的分析方 法，找出临界的圆周运动轨迹。25解析：当B球运动至

35、最低点时剪断轻绳，此时B球速度为零，经过时间t，A、B两球的加速度相同，说明弹簧处于自由长度，两球均由各自的重力提供的重力加速度g。A、B两球所组成的系统由动量定理可知： 解得B球运动至最低点时弹簧所储存的弹性势能为在时间t内A、B两球的机械能守恒有解得 试题评析：本题考查学生对动能定理和机械能守恒定律的灵活应用问题。26解析：金属棒在上升的过程，切割磁感线产生的感应电动势为，回路的总电阻，回路中的感应电流金属棒受到平行于导轨向下的安培力金属棒还受到平行于导轨向下的力有mgsin、滑动摩擦力由牛顿运动定律可知(1)金属棒上升过程中的最大加速度对应的是金属棒的最大速度，金属棒上升过程做减速运动，

36、所以金属棒上升过程中的最大加速度就是速度为0的瞬间代入数据后得最大加速度amax=10.3m/s2(2)金属棒上升到最高点的过程中，通过上端电阻的电量q=0.1C，即金属棒中通过的电量为2q，设金属棒中的平均电流为 通过金属棒的电量金属棒没导轨上升的最大距离 代入数据后得上端电阻与下端电阻相等，并联后电阻为1，再与金属棒的电阻r=2串联，外电路是产生的焦耳热为全电路焦耳热的，上端电阻的焦耳热Q又为外电路焦耳热的，全电路产生的焦耳热为6Q。由能量守恒可知 代入数据后得Q=5J试题评析：本题考查学生对电磁感应现象和闭合电路欧姆定律以及牛顿定律相结合的动力学问题，以及与能量相结合的综合题，相求对导体

37、棒的运动情况分析透彻和能量转换过程搞清楚，对学生有一定的能力要求。27【答案】（1）容量瓶 （1分） 配制一定物质的量浓度的溶液（2分）（2）j接l，k接d，c接h（或i）（3分）（3）用止水夹夹住c处橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能流下则气密性好（其它合理方法也给分） （3分）（4）无色溶液变蓝色 （2分）（5）和 （2分） 干燥Cl2 （2分）【解析】本题考查综合了高中常见化学实验装置的作用以及实验方案、分析和改进。的设计氨气的制取可用碱石灰在干燥管里干燥，然后用向下排空气法收集，尾气要用防倒吸的装置。气密性的检查可采用“微热法”或者“密封压气法”。Cl2从KI淀粉

38、溶液中置换出单质I2，从而是溶液变蓝。Cl2通过装置后没有干燥，所以应该在装置和之间添加一个装有干燥Cl2的洗气瓶。【命题动向】本题实验题第部分将高中化学常见的实验装置分解为单个装置，装置的作用及考查实验方案的设计；第部分考查实验基本操作和实验想象，还考查了考生的分析、设计等综合实验能力。这种取材于高中课本，而又高于课本的实验题，正符合当今高考“平凡中见真功”的考查特点。28【答案】（1）三角锥型 （2分） （2）P4(s)C12(g)PC13(1)；H76.5kJ/mol （3分） （3）淀粉KI或KI （2分） 8NH33C12=6NH4C1N2 （3分） （4）C12或NH3 （2分，C

39、12或NH3二者选其一即可，下空原因要与之对应）C12将SO2氧化成SO42，从而生成难溶于酸的白色BaSO4沉淀 或 NH3中和了溶液中的H，使溶液变为中性或碱性，从而可以生成白色BaSO3沉淀（3分） 【解析】本题考查了元素化合物的推断与分子结构、热化学、化学实验以及氧化还原反应等知识点。常温下，X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质，则说明其中一定含有H2和Cl2。而YX甲(g)，YZ乙(g)，甲、乙可化合生成白色离子化合物丙，甲的相对分子质量小于乙。说明Y为H2，X为N2，Z为Cl2。甲为NH3，乙为HCl，丙为NH4Cl。白磷在Cl2中燃烧既可生成液态PCl3和固态PCl5。Cl

40、2的氧化性强于碘单质可设计Cl2从KI溶液中置换出单质碘来证明。Cl2通入浓氨水中除了生成NH4Cl外还应该有N2生成。BaC12溶液中通入SO2气体没有沉淀生成是因为溶液显酸性，BaSO3溶于酸。但若通入NH3使溶液转为碱性或者加入氧化剂将SO2氧化成SO42则可生成BaSO3或BaSO4白色沉淀。 【品思感悟】本题属典型的学科内综合试题，它将元素化合物的推断与分子结构、热化学、化学实验以及氧化还原反应等知识点综合起来，充分考查了考纲要求的学生掌握的推理能力、实验能力与逻辑思维能力。这种学科内综合试题打破了以前单纯的元素化合物推断题的形式，更全面的考查了考生的基本知识和基本能力，是将来高考试

41、题的发展方向。29【答案】（1）（2分） 分子（1分） （2）Na（1分） 2Cl+2H2OCl2+H2+2OH（1分） （3）产生大量棕黄色的烟（1分） d（1分） 5 （2分） 降低C12在水中的溶解度，抑制C12和水的反应（2分） （4）3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O（2分） （5）4.48L（2分） 【解析】本题综合考查了元素化合物推断、物质结构、氧化还原反应以及化学计算等知识。短周期能够成化学式为C2B2和A2B2的很容易想到Na2O2和H2O2。所以不难推出A为H，B为O，C为Na，D为S，E为Cl。氯碱工业中电解饱和食盐水的电解槽里用的是阳离子交换膜，所以a是

42、Na。Cu丝在Cl2中燃烧产生大量棕黄色的烟，铁比铜活泼，所以也可在Cl2中剧烈燃烧。Cl2与甲烷的取代反应产物有五种：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl。单质S与NaOH发生歧化反应生成Na2S和Na2SO3。惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合水溶液，首先阴极生成单质Cu，而阳极先生成0.1mol的Cl2，后生成0.1mol的O2。 【方法探究】本题的首要问题是推出A、B、C、D、E五种元素，然后根据每一小问的问题来作答。而五种元素的推出似乎可利用的信息很少，实际上只要我们大胆的猜想C2B2和A2B2为Na2O2和H2O2，或者通读题干，则此五种元素中的Na、H、Cl

43、应该是很容易就推出来的。本题选的两个装置都是课本上的很重要的实验装置，如果学生基础扎实，熟悉课本，就很容易推出五种元素，进而顺利作答。所以在最后的复习阶段，一定要注重基础，回归教材。30【答案】（1）羧基 （2分） CH3COOHNa2CO3CH3COONaNaHCO3 （2分） （2）（2分） 加成反应取代反应（或水解反应）氧化反应氧化反应加成反应（或还原反应） （答案合理也给分，3分） （3）a c （2分） （每个异构体1分，共4分） 【解析】本题考察了有机物分子式和结构式的确定、官能团的性质与转化、简单有机合成以及同分异构等有机化学知识。A能与小苏打反应产生CO2，A的蒸汽在相同条件下

44、相对氢气的密度是30。据此很容易推出A为CH3COOH。C的一种同系物的结构简式是，则很明显C为，则D为，B为。以丙烯为原料合成乳酸的反应步骤为：。B为，根据E的分子式可知E为，则试剂甲为CH2CHCH2OH。【思路点拨】有机推断题主要考查有机物的结构特点以及官能的团的性质，所以熟悉有机物结构特点和官能团的性质，对于解答有机综合试题很有帮助。本题关键在于顺利推出B、C、E三种有机物的结构。首先，C根据同系物的概念可确定，而B则需要通过将A、C代入转化框图，进行合理推理才可得出。E的推出必须结合生成E的反应物以及E的分子式来确定。31【答案】（1）研究光对叶绿素合成及黄化植物恢复过程的影响（2分

45、）（其他合理答案给分）（2）无光条件下，叶绿素不能合成，但能合成类胡萝卜素（或无光条件下，叶绿素不能合成，但类胡萝卜素不分解） （2分）（3）光照光照时间（4分）（4）无关由实验结果可知，在强光下，黄化形态可以恢复，但不能合成叶绿素，即此时植物并不能进行光合作用。 （4分）【解析】（1）实验目的和实验结论类似，都与单因子变量有着密切关系，一般都是研究实验结果与单因子变量的关系。（2）叶绿素的合成需要光照的刺激才能合成。（3）分析原因时，首先找单因子变量，实验组和对照组，唯一改变的因素是光照时间，结果是都能回复正常，所以叶片回复正常与光照时间无关，只要有光照就可以回复。在强光下，只有光照达到一定时间才能形成叶绿素，所以叶绿素合成与光照时间有关。【误区警示】本题是一种信息题的类型，给出考生不熟悉的知识，作出相关的介绍，然后根据资料答