中学化学竞赛试题资源库氧化还原

1、如有你有帮助，请购买下载，谢谢!中学化学竞赛试题资源库一一氧化还原A组（基本概念）1 .某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是AKMnO4BNaClC（NH4）2SO4DCH3COOH2 .人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe”离子转变成Fe"离子，生成高铁血红蛋白而丧失与。2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A酸性B碱性C氧化性D还原性3 .苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生

2、。这说明维生素C具有A氧化牲B还原性C碱性D酸性4,吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如.9.等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是A还原剂B氧化剂C既是氧化剂，又是还原剂D以上均不是5 .以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解。2,在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是AKMnO4BNaNO2CFeCl3DHNO36 .“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列

3、可以看作绿色氧化剂的是A浓盐酸B双氧水C硝酸D氯水7 .下列物质在常温下分别跟下列四种物质接触：镁条氯水氧气稀硝酸，都能发生氧化一还原反应的是A氢硫酸B亚硫酸钠溶液C氯化亚铁溶液D苛性钠溶液8 .元素从化合物中被置换成单质时，该元素A一定被氧化B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原D既不被氧化，也不被还原9 .下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是2ASO3-SO2BHCl-Cl2CNa-NaDSO2-S10 .下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是A炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B石英和纯碱均匀混和后强热C铜片放入浓硫酸中加热D铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡11 .下列微粒既具有氧化性又具有还

4、原性的是Al"ClN2MnO4CO2H2O2H2OMnO42ABCD12 .硝酸俊（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸俊分解产物的是如有你有帮助，请购买下载，谢谢!AN2O、H2OBN2、。2、H2OCN2、HNO3、H2ODNH3、NO、H213 .下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是A2KI+Br2=2KBr+I2B2AgNO32Ag+2NO2T+02TCCu(OH)2COA2CUO+CO2T+H2OD2Na2O2+2H2。=4NaOH+O2T14 .下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是A2Na2

5、O2+2H2O=4NaOH+O2TBC+HzOCO+H2CCI2+HzO=HCl+HClOD2F2+2H2O=4HF+O215 .下列反应中气体只作氧化剂的是ACI2通入水中BCI2通入Na2SO3溶波中CSO2通入氢硫酸溶液中DNO2通人水中16 .久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是A过氧化钠固体B亚硫酸钠固体C硫酸亚铁晶体D苯酚晶体17 .下列物质中，由于长期露置于空气中会发生颜色变化的是绿矶氢氧化亚铁氯水苯酚亚硫酸钠过氧化钠A全部BCD18 .下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A滨水B绿矶C电石D漂白粉1

6、9 .单质X和丫反应生成的化合物X2Y2,现有下列叙述：X被氧化X是氧化剂X具有氧化性XY既是氧化产物又是还原产物XY中的Y元素具有还原性XY中的X元素具有氧化性Y的氧化性比X型强丫2一的还原性比X的还原性强，上述说法中，都正确的组合是ABCD20 .下列叙述中正确的是A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C失电子难的原子获得电子的能力就强D氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化21 .下列说法中正确的是A强氧化剂和弱还原剂易发生氧化一还原反应B实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C由HgCl2生成Hg2cI2时，汞元素被还原了D、BJ、C的还原

7、性依次减弱，氧化性依次增强22 .下列叙述正确的是A元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强如有你有帮助，请购买下载，谢谢！C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性23 .亚硝酸盐对人体有毒，原因是它易使血液中的“高铁血红蛋白”含量增加；而维生素C能防止亚硝酸盐中毒，说明维生素C是一种较强的。24 .美国某研究人员最近发现，虾类软壳食物中含有五价神的化合物，人们在食用虾类后如立即服用维生素C(抗坏血酸)片剂或吃水果，有可能对人体健康不利，请你推测可能的原因。25 .用双线桥分析下列氧

8、化还原反应(写出得失电子数，化合价升降，被氧化被还原)，并完成下列填空。(1) C+4HNO3(浓)&CO2T+4NO2T+2H2O氧化剂,还原剂,12g碳参与反应可得到g还原产物。(2) 3S+6NaOH42Na2s+Na2SO3+3H2O被氧化的元素是,被还原的元素是,氧化产物,还原产物,氧化剂与还原剂的质量比是,该反应的离子方程式为：(3) 5NaCl+NaClO3+3H2SO4=3Cl2T+3Na2SO4+3H2O被氧化的物质是,被还原的物质是,氧化产物与还原产物的质量比是,该反应的离子方程式为：(4) 2KMnO4+16HC1=2MnCl2+5c12+2KC1+8H2O被氧化

9、的元素是,被还原的元素是,反应中被氧化的盐酸和未被氧化盐酸的质量比是,该反应的离子方程式为：A组(强弱比较)26 .下列原子或离子中，氧化性最强的是;还原性最强的是。2+AMgBCuCFeDNa27 .下列各组物质中，按氧化性由强到弱的顺序排列的是3+22+ANaMg、AlBFe、Cu、ZnCF2、Cl2、Br2DK>Ca2+>Na+28 .R、X、丫和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X”与单质R不反应；X2+Z=X+Z2+；Y+Z2=Y2+Zo这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合AR2+>X2+>Z2+>Y2+BX2+>R2+>Y2+

10、>Z2+Cy2+>z2+>r2+>x2+Dz2+>x2+>r2+>y2+29 .已知下列三个反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+Fe+Cu2+=Fe2+Cu试推断结论：具有还原性物质的还原性强弱：Fe>Cu>Fe2+>ClC>>Fe2+>Fe>Cu具有氧化性物质的氧化性强弱：Fe3+>Cl2>Fe2+>Cu2+Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+其中结论正确的是ABCD30 .根据反应：2H2S+O2=2SJ+2H2O,4NaI+O2+2

11、H2SO4=2l2+2Na2SO4+2H2O,Na2S+l2=2NaI+SJ,判断下列物质的氧化性强弱，正确的是：如有你有帮助，请购买下载，谢谢！AO2>I2>SBH2S>NaI>H2OCS>I2>C>2DH2O>NaI>H2s31 .从下面的变化过程，推断氧化性从强到弱的顺序是2H2S+SO2=3SJ+2H2O2KI+Cl2=2KCl+I22FeCb+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HClI2+SO2+2H2O=H2so4+2HI33ACl2>Fe>I2>SO2BCl2>I2>

12、Fe>SO2CCl2>Fe3+>SO2>I2DFe3+>I2>Cl2>SO232 .已知：2BrO3+Cl2=Br2+2ClO35Clz+I2+6H2O=2HIO3+10HClClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O下列粒子氧化性强弱顺序正确的是AClO3>BrO3>IO3>Cl2B103VClO3VBrO3VCl2CIO3<BrO3<Cl2<ClO3DBrO3>ClO3>Cl2>IO333 .根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是向FeCh溶液中滴加KI溶液，再加入

13、CCl4振荡，CCl4层呈紫红色向FeCb溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈红色向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去AI2>Cl2>Fe3+>MnO4BMnO4>Cl2>Fe3+>I23+3+CCl2>I2>Fe3>MnO4DFe°>MnO4>Cl2>I234 .已知CO2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,CO2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A3Cl2+6FeI2=2FeCL3+4FeI3BCl2+FeI2=FeCl2+I2CCo2O3+6HCl=2

14、CoCl2+Cl2f+3H2OD2Fe3+2I=2Fe2+I235 .已知：2Fe+3Br2=2FeBr32Fe3+2I=2Fe2+I2,现将Fe(NO3”溶液分别滴入到以下溶液中：H2SO4HNO3澳水碘水，其中能使Fe2+转变成Fe”的是A只有BCD全部36 .现有下列三个反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H2O若FeCl2溶液中含有杂质，要氧化除去杂质可加入的试剂是ACl2B盐酸CKMnO4DFeCl337,将含MnO4、Fe2+、Fe3+和I离子的四种溶液混合，并将溶

15、液调整为pH=1,充分反应后，若溶液中还剩余有则肯定还有_2+_2+I_3+_3+r.c一3+AFeBFe、FeCFe、MnO4DFe38.X和Y两元素的原子,构，过程中X放出的能量大于当它们分别获得一个电子后都能形成稀有气体的电子层结AX一的还原性强于YCX的原子序数小于YBY的氧化性弱于XDX一的还原性弱于YY,那么下列推断中不正确的是39 .有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是如有你有帮助，请购买下载，谢谢！A甲乙丙丁B丁乙丙甲C丙乙丁甲D乙丁丙甲40 .有M、N、P、E

16、四种元素，从下列实验事实(1) M+N2+(水溶液)=M2+N(2) P+2H2。(冷)=P(OH)2+H2T(3) N和E相连放入E的硫酸盐溶液中，电极反应式为：E2+2e-EN21N2+试判断它们还原性由强到弱的顺序是AM、N、P、EBM、N、E、PCE、P、M、NDP、M、N、E41 .判断A"比Bm+的氧化性强，下列根据正确的是AmAn+nB=mA+nBmBmAn+C=mA+Cmn+,nBm+C=nB+Cmn+CA、B为同周期元素，其最高化合价分别是+n、+m,且m>nDA、B为同主族元素，n=m=最高正价，A比B的原子序数大42 .在常温下，发生下列几种反应：16H+

17、10Z-+2XO42X2+5Z2+8H2O;2A2+B22A3+2B;2B+Z2fB2+2Z,根据上述反应，判断下列结论中错误的是._2+_3+A溶液中可发生：Z2+2A-2A+2ZBZ2在、反应中为还原剂C氧化性强弱的顺序为：XO4>Z2>B2>A3+DX2+是XO4的还原产物43 .常温时，下列三个反应都能自发的向右进行：2W+X2=2X+W22Y+W2=2W+Y22X+Z2=2Z+X2由此得出的正确结论是AX，Y>Z>W中，Z还原性最强BX2、丫2、Z2、W2中，Z2的氧化性最弱C2Z+Y2=2Y+Z2不能自发向右进行D还原性X>Y44 .有A、B、C

18、、D四种金属，将A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中，A上放出氢气，B逐渐溶解生成B2+;电解含A2+和C2+的混合溶液时，阴极上先析出C;将D放入含B2+的硝酸溶液中，D表面有B析出，同时生成D2+。则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是。45 .将六种金属分别编号为A、B、C、D、E、F。C、D、F能溶于稀硫酸，A、B、E在稀硫酸中不起变化；B、E作为原电池电极时，E为正极；在F的硫酸盐溶液中加人C,C溶解，析出F;将C和D接触放置潮湿空气中，D被锈蚀；以钳为电极将同浓度的A、B盐溶液电解，阴极首先沉积出Bo根据以上实验，列出这六种金属的还原性由强到弱的顺序.A组(定量分析)46 .已

19、知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中1molKHA失去1mol电子B得到1mol电子C失去2mol电子D没有电子得失47 .被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBOz+4H?T,如有你有帮助，请购买下载，谢谢！下列说法中正确的是(NaBH4中H为1价)ANaBH4既是氧化剂又是还原剂BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：148 .在化学上，常用CaH2作为制取氢气的药剂，有关反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2T,在这个反应中AH2O是氧化剂BH2O即是氧化剂，

20、又是还原剂CCa(OH)2是氧化产物D氧化产物和还原产物物质的量之比是1：149 .对于反应H+NH3=&+NH2一的下列说法中，正确的是A该反应属于置换反应BH2既是氧化产物又是还原产物C反应中H一是氧化剂D该反应中NH3是还原剂50 .对于非水溶剂中的反应H+NH3=NH3+H2,下列叙述正确的是ANH2一是还原产物B该反应属于置换反应CNH3是氧化剂DNH2一跟一NH2性质相似51 .在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，若有21.3g氯气参加了反应，则被氧化的NH3的质量是A163gB102gC34gD3.4g52 .在一定条件下，分别以高镒酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原

21、料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A1：1：1B2：2：1C2：3：1D4：3：253 .实验室用KClO3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3cl2，+3H2O若生成71g氯气，则被氧化的氯化氢A73gB5x36.5gC3x36.5gD-x36.5g3554 .已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2,+3H2。，若用K35ClO3与H37Cl作用，则下列说法中正确的是A该反应中转移电子数为6eCKCl中既有35Cl又含37Cl55.在酸性溶液中，下列物质氧化B生成物KCl中只含35ClD生成的氯气相对分子质量约

22、为73.3KI溶液时，自身发生如下变化：甲：KIO3(IO3-I2)；乙：H2O2(H2O2、H2O);丙：FeCl3(Fe3+-F2+);丁：K2Cr2O7(Cr2O72-Cr");用浓度为0.1mol/L的已经酸化的上述氧化剂滴定等量的KI溶液，所需体积的大小顺序为A甲乙丙丁B乙丙丁甲C丁甲乙丙D丙乙甲丁56.下列各物质在适宜条件下反应。其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是AFe2O3+COBFe?O3+AlCHNO3(浓)+CDH2SO4(浓)+C57.在一定条件下，PbO2与Cr”反应，产物是C2O72和Pb2+,则与1molCr”反应如有你有帮助，请购买下载，谢谢！

23、所需PbO2的物质的量为A3.0molB1.5molC1.0molD0.75mol58 .在反应FeSO4+KNO3+H2SO4K2SO4+Fe2（SO4）3+NxOy+H2O（未配平）中，参与反应的还原剂和氧化剂物质的量之比是A1：3B2：xC2y：1D（5x2y）：x59 .白磷跟热的KOH溶液发生如下反应：P4+OH-+H20fH3P。2一+PH3,此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为A1：3B3：1C4：3D3：460 .一定条件下，氮气与一氧化氮反应未配平的化学方程式为：NH3+N。n2+h2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A2：3B3：2C4：5D5：661 .一定条件

24、下，氨气与一氧化氮反应生成氮气和水。该反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A5：6B4：5C2：3D3：262 .已知氯酸钾与蔗糖反应的产物为KCl、CO2和水，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为A3：2B2：3C8：1D11：863 .在KI和KIO3混合溶液中通入H2s发生反应后，生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为A5：1B1：1C1：364 .硫酸镂在强热的条件下分解，生成物和还原产物的物质量之比为A1：3B2：3C65 .CS2是一一种有恶臭的液体，出二氧化碳，当产生的二氧化碳为D15NH3、SO2、N2和H2O,反应中生成的氧化产D1：14

25、:3把它滴入用硫酸酸化的高镒酸钾溶液，有硫析出并放0.5mol时，转移的电子A2molB3molC4molD5mol66. R208n一离子在一定条彳下可以把Mn2+离子氧化为MnO4一，若反应后R208n一离子变为RO42一离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2,则n值是A4B3C2D167,已知AzOn”可将B2一氧化为B单质，AzOn”则被还原为，又知100mL的0.3mol/L的A2On”与150mL的0.6mol/LB2恰好完全反应，则AaOn"中的n值为A4B5C6D768.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100molL-1的Na2s2O3溶液恰

26、好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为C离子，则S2O32将转化为2- 2-AS2BSCSO32DSO4269 .将纯铁丝5.21g溶于过量的稀硫酸中，在加热下用2.53gKNO3去氧化溶液中的Fe2+,待反应完全后，剩余的Fe2+尚需12.0mL0.3mol/L的KMnO4溶液方能完全氧化（已知MnO4一的还原产物是Mn”）,请确定NO3的还原产物AN2OBNOCNO2DNH3如有你有帮助，请购买下载，谢谢！70 .强氧化剂XO(OH)2被Na2SO3还原到低价，如还原2.4X103molXO(OH)2溶液，需30mL0.2mol/L的Na2SO3溶液，则X元素的最终价态为A+2B+1

27、C0D+371 .Cu2s与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO,、NO?、NO和&O,当NO2和NO的物质的量为1：1时，实际参加反应的Cu2s与HNO3的物质的量之比为A1：7B1：9C1：5D2：972 .0.3molCu2s与足量的浓硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、二氧化氮和水。则参加反应的硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为A0.6molB1.2molC2.2molD3.0mol73 .已知Cu2s与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2s与HNO3的物质的量之比为3：22,则该反应的还原产物为AN2O3BNOCNO2DN2O74 .请根据反应15Cu

28、sO4+11P+24H2。=5Q3P+6H3PO4+15H2$。4判断1molCusO4能氧化磷的物质的量A2/5molB11/5molC1/5molD1/3mol75 .酸性高镒酸钾能将醇氧化生成一系列产物，反应中，KMnO4被还原为Mn2+,用0.5mol/L的酸性高镒酸钾溶液滴定20.0mL0.25mol/L的乙二醇溶液，当用去20.0mL高镒酸钾溶液时，再滴加1滴高镒酸钾溶液刚好呈紫色，振荡后不褪色。则乙二醇被氧化为下列的AHOCH2-CHOBOHC-CHOCHOOC-CHODCO276 .将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL1mol/L的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25m

29、L,恰好使溶液中Fe”全部氧化成Fe3+,C2O72全部转化成Cr3+,则占52。7溶液的物质的量的浓度是A0.05mol/LB0.1mol/LC0.2mol/LD0.3mol/L77 .羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的F%sO)4溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.5mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用(已知FesO4+KMnO4+&5。4Fe2(sO)4+心$。4十MnsO4+H2O)。则在上述反应中羟胺的氧化产物是ANO2BNOCN2DN2O78 .5.352g物质A(M

30、nsO44山。)溶于水中后，能与30.00mL的未知浓度的KMnO4溶液恰好完全反应。5.00mL的B溶液又恰好与10mL0.5mol/L的莫尔盐(NH4)2sO4-FesO46H2O在酸性条件下完全反应，则A、B反应后生成的镒合物中镒的化合价为A3B4C5D679 .在反应P4+CusO4+H2O=Cu3P+H3PO4+&5。4中，1molCusO4可以氧化mol白磷。80 .在一定条件下，RO3n一和发生反应的离子方程式为：RO3n+6I+64=R+3I2+3H2O(1) RO3n-中R元素的化合价是;(2) R元素的最外层电子数为。如有你有帮助，请购买下载，谢谢!81.已知下列变

31、化过程中，0.2mol的RxO42一参加反应时共转移0.4mol电子：2.十一,.一.2+.一RxO4+MnO4+H-'ROz+Mn+H2O,求(1) x的值；(2)参加反应的H+的物质的量B组82 .某单质X能从化合物中置换出单质Y,由此可知当X是金属时，Y可能是金属当X是金属时，Y可能是非金属当X是非金属时，Y可能是金属当X是非金属时，Y可能是非金属ABCD83 .单质A能从盐溶液中置换出单质B,则下列说法不正确的是AA、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强；B当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强；C当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属；D当A是非金属时，B可能

32、是非金属，也可能是金属；84 .下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是ASO2气体通入到滨水中使滨水褪色B氯水使滴有酚Mt的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红C乙二酸能洗去溅在布条上的蓝墨水D在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH溶液后蓝色褪去85 .在3BrF3+5”O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应中，若有5molH2O作还原剂，则被水还原的BrF3的物质的量为A3molB2molC4/3molD10/3mol86 .已知反应：AgF+Cl2+H2。-AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平)，若配平时Cl?的化学计量数为a,则HF的化学计量数为AaB2aC3aD4a87 .

33、上题的反应中，若的AgClO3和。2的物质的量之比为1：1,如果有1molH2O参加反应，则被水还原所生成的AgCl的物质的量是A2molB0.4molC0.8molD1.6mol88 .将02molKMnO4在一定温度下加热后生成amolO2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成bmolCl2,此时镒元素均以Mn2+形式存在。若a+b=m,则m的值可能为A035B045C050D06089,钠酸钠(NaBiO3)具有强氧化性，它可将Mn2+氧化成MnO4一，但须在酸性条件下反应方能发生。有关叙述正确的是A酸中H卡对该反应有催化作用B只宜用硝酸酸化，不能用盐酸酸化CNaBiO3的氧化性不如Mn

34、2+强DNaBiO3的氧化性不如NO3一强90 .赤铜矿的成分是CU2O,辉铜矿的成分是CU2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2CU2O+Cu2S-6Cu+SO21忖于该反应tF列说法正确的是A该反应的氧化剂只有CU2O如有你有帮助，请购买下载，谢谢！BCu觊足气化；沏父髭在乐物CCu2s在反应中既是氧化剂，又是还原剂D还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：691 .在CUSO4+Fe&+H2。一CU2S+FeSO4+H2SO4反应中(未配平)，下列说法正确IACuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂B1molCuSO4能氧化硫的物质的量是0.5molCCu2s既是氧化产物又是还原

35、产物D产物中的SO42一离子只有一部分是氧化产物92 .从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2。=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是ACu2s既是氧化产物又是还原产物B5molFeS2发生反应，有10moi电子转移C产物中的SO42离子有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂93 .实验室用白磷(P。和四碘化二磷(P2I4)与水共同反应来制备碘化磷(PH4I),同时还有磷酸生成。下面叙述正确的是A其化学方程式中P2I4和PH4I的系数比为1：4B水在反应中为氧化剂C生成的磷酸是还原产物D水未参加电子得失过程94 .在反应3Br

36、F3+5H2O=HBrO3+B2+9HF+O2中，元素被氧化；当生成1mol澳分子时，被氧元素还原的澳原子的物质的量是mol。95 .火灾给世界各国造成巨大的经济损失与人员伤亡。1993年，中国发生火灾3万多起，死亡2467人，直接经济损失11.2亿元人民币。只要人们足够重视，许多火灾本来是可以防止的。1993年8月，我国某地某仓库发生一起震惊全国的火灾，直接经济损失达人民币2亿元，这笔钱如果用于办教育，可以建许多学校。据报载，火灾首先发生在4号仓，那儿储存的是1000多箱火柴和数量不详的硝酸俊。起火后，工人用普通灭火器灭火效果不佳，继而在该仓库发生猛烈的爆炸。让我们分析一下，为什么用普通灭火

37、器效果不佳？产生爆炸的主要原因可能是什么？96 .350c时Si与HCl发生下列反应：Si+3HCl=SiHCl3+出(1)说明上述反应中电子得失的关系。(2) CH4与Cl2反应得CHCl3,写出反应式并说明反应中的电子得失关系。(3)由(1)和(2)说出CH3Cl和SiH3Cl的区别。97.舞台上产生烟幕的方法很多，其中一种方法是在硝酸钱上覆盖一些锌粉，温热之，再加几滴水，即产生大量烟，反应为：NH4NO3+Zn=ZnO+N2+2H2O在此反应中(1)被氧化的元素是;(2)被还原的元素是;(3)氧化剂是;10页如有你有帮助，请购买下载，谢谢！(4)还原剂是;(5)烟主要由组成。(6)若不加

38、水，实际上不会发生反应，因为。(7)若不加水，是否有其他方法令反应进行(填“有”或“没有”，若有，写出方法)。(8)有趣的是，若硝酸俊和锌粉潮湿，或滴加的水过多，实验又会失败，因为。98 .高氯酸俊是一种火箭燃料的重要氧载体。高氯酸镂在高压下450c时迅速分解成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气。请回答下列问题：(1)写出高氯酸俊的化学式。(2)写出此反应的化学方程式。(3)反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是,每分解1mol高氯酸俊，转移的电子数目是Na(阿伏加德罗常数)。99 .化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：(1)

39、在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是(填编号)。(2)在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是(填化学式)(3)完成并配平步骤的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：口Na2Cr2O7十口KI十口HCl一口CrCl3十口NaCl十口KCl+口I2+口100.NaNO3大量用于染料工业和有机合成工业中，然而由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：NaNO2+_KI+_NO+_I2+_K2so4+Na2so4+_(1)请完成该化学方程式并配平。(2)在上述反应中，若要生成25.4克以则电子转移

40、了个。(3)上述反应中，氧化产物是。ANOBI2CK2SO4DNa2SO4(4)用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是生成了,该物质会造成,从环保角度来讲，要处理NaNO2所用的物质的(填氧化性或还原性)应该比KI更(填强或弱)。101.实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg-Cu2HgI4+2Cu(1)上述反应产物Cu2Hgi4中，Cu元素显价。(2)以上反应中的氧化剂为,当有1molCuI参与反应时，转移电子mol。(3) CuI可由Cu2+与直接反应制得，请配平下列反应

41、的离子方程式。1 Icu2+I|i-Qcui+|II3102,已知硫酸镒(MnSO4)和过硫酸钾(K2s2。8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高镒酸钾、硫酸钾和硫酸。11页如有你有帮助，请购买下载，谢谢！(1)请写出并配平上述反应的化学方程式：(2)此反应的还原剂是,它的氧化产物是。(3) 此反应的离子反应方程式可表示为：(4) 若该反应所用的硫酸镒改为氯化镒，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高镒酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。103,已知硫酸镒(MnSO4)和钠酸钠(NaBiO3,难电离)两种盐溶液在硫酸介质中可发生氧化还原反应，生成高镒酸钠、硫酸钠和硫酸钠。(

42、5) 请写出并配平上述反应的化学方程式：(6) 此反应的氧化剂是,它的还原产物是。(7) 此反应的离子反应方程式可表示为：(8) 若该反应所用的硫酸镒改为氯化镒，当它跟过量的铀酸钠反应时，除有上述产物生成外，其它的生成物还有。104,在一定条件下，NanRO3和NaI在硫酸介质中反应，发生反应生成NaR、和Na2so4。已知该变化过程中，0.1mol的NanRO3参加反应时共转移0.6mol电子：(9) RO3n-中R元素的化合价是;(10) R元素的最外层电子数为;(11) 出该反应配平的离子方程式。105 .某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CQ4、Cr(OH)3、H2O、

43、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：h2o2-o2(1)该反应中的还原剂是。(2)该反应中，发生还原反应的过程是一。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目(4)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。106 .某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、C2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2(名称叠氧化铅，其中Pb为+2价，N平均为一1/3)六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，回答下列问题：(1)铅(Pb)的常见化合价是,将Pb3O4写成常见化合价的氧化物的形式(已知Fe3O4可写成FeO-Fe2O3

44、)；(2)已知Cr的常见化合价为+2、+3、+6,Mn的常见化合价为+2、+4、+6、+7,则Cr(MnO4)2中Cr的化合价为,Mn的化合价为;(3)Pb(N3)2在该反应中是齐1J,它的产物是,1molPb(N3)2参加反应，转移电子数是mol;(4)试写出并配平这个反应的化学方程式。Pb(N3)2+-107,在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氧化物氧化成氟酸盐(其毒性仅为氧化物的千分之一)，氟酸盐进一步被氧化为无毒物质。(1)某厂废水中含KCN,其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为一3价)：12页如有你有帮助，请购买下载，谢谢！KCN+

45、2KOH+C12-KOCN+2KC1+H2O被氧化的元素是。（2）投入过量液氯，可将氟酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCN十口KOH+口C12一口CO2+口N2+口KC1+H2O（3）若处理上述废水20L,使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯g。108.1999年中国十大科技进展中的其中一项为：储氢碳纳米管研究获重大进展。用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质一一碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：2K2Cr2O7+3C+8H2SO42Cr2（SO4）3+2K2SO4+8H2O+3CO2T（1）此反应的氧化剂为;氧化产物是。（2）

46、要使10mL1.0mol/LK2Cr2O7溶液被还原，至少要加入mL2.0mol/L的H2SO4溶液。（3） H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）。A.酸性B,氧化性C.吸水性D.脱水性（4）在配平H2O2、KMnO4、H2SO4三者反应的化学方程式时，出现多套配平系数，如：a. 7H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+6O2T+K2sO4+10H2Ob. 5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+5O2，+K2SO4+8H2Oc. 9H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+7O2,+K2SO4+12H2O用H218O2进行示踪实验（18O

47、为示踪氧原子），证实生成的氧气全部是18。2,仅据这一实验事实，回答下列问题：H2O2仅起还原剂作用的化学方程式是（填序号a、b、c）。研究三个化学方程式中各组系数的变化规律，写出符合该规律的一个新的化学方C组109 .金属在水溶液中的还原性强弱，在一定程度上取决于金属的升华能、电离能和气态金属离子的水合能三者之和。例如25C时：Eu（铺）Yb（镜）Lu（错）升华能十电局能（kJ/mol）4236.94372.74362.6水合能（kJ/mol）3623.13848.33844.3根据上表所列数据，判断3种金属还原性由强到弱的顺序是条纸片板博足珑110 .如图示实验中，把四根洁净的金属条A、金

48、属电子流动方向伏特AA一Cu+0.78BCu一B2.15CC-Cu+1.35B、C、D轮流放置在没有盐溶液的滤纸上面并压紧。在每次轮流实验时，记录了电压表指针的移动方向和电压表的读数（如下表）。13页如有你有帮助，请购买下载，谢谢!DD一Cu+0.30(1)金属可能是最强的还原剂；(2)金属不能从硫酸铜溶液中置换铜。14页如有你有帮助，请购买下载，谢谢!参考答案（07）1A2D3B4A5B6B7 A、C8 C9 D10 C、D11 B12 D13 B、D14 A、C15 B、C16 A17 B18 D19 A20 D21 C22 D23还原剂24软壳食物中的As(V)是难以被人体吸收的，但维生素C(水果中存在大量维生素C)作为还原剂在人体胃液条件作用下，As(V)易于被还原转化为As(m),被人体吸收而导致中毒25(1)双线桥略，转移电子数4eHNO3C18