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1、2-3-2化学反应的速率和限度1一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g) +I2(s)。下列事实不能说明该反应达到平衡状态的是A. 断裂1mol Cl-Cl键的同时形成2molH-Cl键B. 容器内气体密度不再改变C. 容器内气体颜色不再改变D. 容器内气体压强不再改变2哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2,在一定条件下使该反应发生:N23H22NH3。下列有关说法正确的是( )A. 达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零B. 当符合:3u正(N2)u正(H2)时,反应达到
2、平衡状态C. 达到化学平衡时,单位时间消耗a molN2,同时生成3a molH2D. 当N2、H2、NH3的分子数比为132,反应达到平衡状态3在一定温度下的恒容容器中,发生反应:2A(g)+B(s) C(g)+D(g),下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是( )混合气体的密度不变混合气体的压强不变C(g)的物质的量浓度不变容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1单位时间内生成n mol C,同时生成n mol D单位时间内生成n mol D,同时生成2n mol AA. B. C. D. 4在一定条件下,关于可逆反应2SO2+O22SO3达到化学平衡状态时,下列说法正确的是A. 反
3、应停止 B. SO2的浓度不变C. SO2完全转化为SO3 D. 正反应速率大于逆反应速率5在一定条件下,对于密闭容器中的反应:,下列说法正确的是( )A. 增加的量,可以加快反应速率B. 当和全部转化为时,反应才达到最大限度C. 达到平衡时,和的浓度比一定为D. 分别用和来表示该反应的速率时,数值大小相同6在恒温恒容的容器中,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是A. 容器内气体的平均摩尔质量不随时间而变化B. 容器内的总压强不随时间而变化C. 容器内混合气体的密度不随时间而变化D. 单位时间内,消耗2 mol A2的同时,生成2 mol的B27化学平衡主要研究下列哪一类
4、反应的规律( )A. 可逆反应 B. 任何反应 C. 溶液间反应 D. 气体间反应8一定条件下,向密闭容器中充入1mol NO和1mol CO进行反应:NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g),测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示,其中处于化学平衡状态的点是()A. d点 B. b点 C. c点 D. a点9下列反应不属于可逆反应的是( )。A. SO2溶于水和H2SO3分解 B. H2和I2化合生成HI和HI分解C. SO2跟O2化合生成SO3和SO3分解 D. H2O电解生成H2和H2燃烧生成H2O10一定条件下,反应:C(s)CO2(g)2CO(
5、g) H0在一固定的密闭容器中发生。下列说法正确的是A. 升高反应温度,正反应速率增加,逆反应速率下降B. CO2的消耗速率和CO的生成速率之比为12时,反应达到化学平衡状态C. 不能用气体密度来判断反应是否达到平衡D. 0.2mol的C和0.1mol的CO2充分反应生成的CO的物质的量一定小于0.2mol11在容积可变的密闭容器中,可逆反应2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡,若将体积缩小,在缩小的过程中:(1)正反应速率_;(填“变大”“变小”或“不变”)(2)平衡_;(填“移动”或“不移动”)(3)混合气体的平均相对分子质量_;(填“变大”“变小”或“不变”)(4)混合气体的密度_
6、;(填“变大”“变小”或“不变”)12一定温度下,在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g) 3C(g)+nD(g),开始时A的物质的量为4 mol,B的物质的量为6 mol;5min末时测得C的物质的量为3 mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(Lmin)。则:化学方程式中n值为_;前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为_;起始时的总压强与5min末的总压强之比是_13某温度时,在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中,A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析得:(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至4 min时,A的平均反应速率为_。(3)4 min时,反应是否达到平衡状态?_(填“是”或“否”),8 min时,v(正)_v(逆)(填“”、“”或“”)。14(6分)在一定条件下反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)达到平衡状态的标志是_。某物质含量不变 某物质转化率不变 某物质浓度不变 恒容压强不变恒压体积不变 v(正)= v(逆)条件一定,平均相对分子质量不变 体积一定,气体密度不变上述条件符合:H2(g)+ I2(g)=2HI(g)反应达平衡的有_;上述条件符合:A(g)+B(l)=C(g)反应达平衡的
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