常见的氧化剂和还原剂

1、常见的氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂：（1）活泼的非金属单质（F2、Cl2、B2、I2、Q、O3等）；（金属活动性顺序为基准）氧气与除钳、金外的其它金属均可反应。钾、钙、钠在空气中极易和氧气反应（Na燃烧时形成过氧化物、K燃烧生成超氧化物）；钾锡在空气中燃烧；铅 一汞在 空气中不能燃烧，但加热可以反应，如铜在空气中加热生成氧化 铜。Q 可以氧化 NO SG、CO NaSQ、KI、H2S、H2SQ、N%、Fe2+等 还原性强的物质或微粒。H2S点燃生成SO,缓慢氧化生成S单质。 亚铁盐和亚硫酸盐溶液易被氧化，所以实验中要现配现用。氟、氯可以氧化所有金属。澳、碘可以氧化除钳、金金属以外 的所有金属

2、，碘与铁生成的二价的碘化亚铁Fel2。2可以氧化 NaS、SG、N02SQ、H2s、I 、S2、Br 、 Fe2+、NH（等物质或微粒。产物C12-C1,氧化产物化合价升至相 邻价态，IJ2-IO3，B2 可以氧化 Nc2S SQ、Na2SQ、H2S、I 、S2-、Fe2+、等还原 性物质或微粒。产物 B“一Bl12可以氧化Na2S、SQ、Na2SQ、H2s、及一、等还原性强的物质或微粒。产物12一 I CI2, Br2 , I 2 , Fe 3+在水溶液中都能把 SQ2-氧化成SO2-(2)元素处于高价时的含氧酸(硝酸、浓硫酸)HNO可以氧化：S2、HS、H2S、SQ2-、HSO-、SQ、I

3、 、Fe2+、 一些金属单质、非金属单质等。浓硫酸可以氧化：H2S、HI、HBr、一些金属单质、非金属单质等。元素处于高价时盐：(KCIO3、KMnO、FeCl3)KMnO(H+)可以氧化：S2、HI、H2S、SQ2-、HSQ-、SQ、I 、Br、Cl 、Fe2+、H2Q等。产物 KMnO(H+) -Mr?+Fe3+可以氧化：S2、HS、H2S、SQ2-、HSQ一、SQ、I 、Fe、Cu> Zn 等。产物 Fe3+fFe2+ 过氧化物(H2。、Na2O2)H2Q可以氧化。：S2、HS、H2S、SQ2-、HSQ-、SQ、I 、 Fe2+。其它(HC1O)2、常见还原剂金属单质：K、Na、M

4、g等；非金属单质：H2、C、Si等；低价态的化合物： CO H2S、HI、Fe2+、NH3等。还原剂：H27H+、H2Q CO-f C。、Ch4-7H2Q C。；活泼 金属.Mn+; H2S、Na2S、S2 7 S或高价 S; SQ、H2sQ、Na2S(Oj- . SQ、H2SQ、Na2SQ; HI I2； Fe2+7Fe3+ 氧化性、还原性强弱的比较1 .通过化学反应比较：氧化性一一氧化剂 氧化产物还原性一一还原剂 还原产物2 .依据金属活动性顺序3 .依据元素周期表：同周期；同主族4 .依据非金属活泼性的判断5 .依据反应条件：是否加热、有无催化剂、反应温度、反应物的浓度6 .依据相近似的反应：氯气、硫与铜、铁的反应7 .同一种元素，一般价态越高其氧化性越强，但要注意特例。8 .依据电化学原理等。常见氧化剂的相对强弱:MnQ- (H + )>HClO>Cl