难溶电解质的溶解平衡

1、 盐类的水解巩固练习 一、选择题 1、实验室所有下列试：NaOH 溶液 水玻璃 Na2S 溶液 Na2CO3溶液 NH4Cl溶液 澄清的石灰水 浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 （ ） A. B. C. D. 2 、物质的浓度相同的三种盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH 依次为 8、9、10，则HX、HY、HZ酸性由强到弱的顺序是（ ） A.HX > HZ > HY B.HZ > HY > HX C.HX > HY > HZ D.HY > HZ > HX 3、下列有关盐类水解的说法不正确的是（ ） A.盐类的水解过程破坏了纯水的电

2、离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 C.盐类水解的结果可使盐溶液不显中性 D.Na2CO3溶液中c（Na）是c（CO32）2倍 4 、对于PH < 7 的溶液的正确说法是（ ） A.一定是酸溶液 B.一定是强酸弱碱盐溶液 C.一定是酸性溶液 D.可能是酸溶液，也可能是某些盐溶液。 5、能证明醋酸是弱酸的事实是（ ） A.醋酸能使紫色石蕊试液变红 B.醋酸能被弱碱氨水中和 C.醋酸溶液的 PH 大于 7 D.常温下，0.1mol/L醋酸溶液中的C（H+）为1.32×103mol/L 6、在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（ ） A.Na2CO3 B.NH4

3、Cl C.NaCl D.H2SO4 7、下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（ ） A.NaHSO4 B.NaHCO3 C.HCl D.AlCl3 8、下列溶液一定呈中性的是（ ） A.PH=7 的溶液 B.C（H+）=C（OH） C.等物质的量浓度、等体积的醋酸和氢氧化钠溶液充分混合 D.0.1mol/L 的Na2SO4溶液 9、下列有关0.1mol/LNa2CO3溶液的说法中有错误的是（ ） A.其中 Na+的浓度为0.2mol/L B.溶液中的OH浓度大于 H浓度，HCO3浓度小于CO32的浓度 C.溶液中Na+的浓度等于CO32的浓度 D.溶液中H2CO3分子的浓度为零 10、在 1

4、0ml0.1mol/L 氨水中逐滴加入 0.1mol/L 盐酸，当滴至混合液恰好呈中性时，消耗盐酸的体积是（ ） A.等于 10mL B.小于 10mL C.大于 10mL D.等于 5mL 11、同物质的量浓度的下列各组溶液中，阳离子浓度几乎相等的是（ ） A.NH4Cl 和 NH4NO3 B.NH4Cl和(NH4)2SO4 C.Na2CO3和 Na2SO4 D.HCl和 CH3COOH 12、下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是 （ ） A.S2、NO3、CO32、K B.Al3、NH4、K 、SO42 C.Al3、Na 、S2 、SO42 D.Fe3 、Ca2 、H 、NO313、下

5、列物质加入金属镁可以产生氢气的是（ ） A.HCOOH溶液 B.NaHCO3溶液 C.NH4Cl溶液 D.CH3COONa溶液 14、为了配制 CH3COO与 Na离子浓度比为 1：1 的溶液，可向CH3COONa溶液中加入（ ） A.适量盐酸 B.适量氢氧化钠固体 C.适量 KOH D.适量 NaCl晶体 15、分别将下列物质：CuSO4Na2O2 NaCl Ca(HCO3)2 FeCl3。投入到水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（ ） A. B. C. D. 16、已知一种PH = 4 的酸和PH = 10 的碱溶液等体积混合后PH < 7 ，其原因可能是（ ） A.稀得强酸

6、和浓的强碱溶液反应 B.稀的强酸和浓的弱碱溶液反应 C.等浓度的弱酸和强碱反应 D.生成了一种强碱弱酸盐 17、在纯水中存在如下平衡：H2O + H2OH3O+ + OH-，若使水的电离平衡向逆方向移动，且使溶液的PH 减小，应加入下列（ ） A.NH4Cl B.KHSO4 C.NaOH D.Na2CO3 18、在水中加入少量的硫酸氢钠后，则溶液的（ ） A.PH 增大 B.C（OH）减小 C.碱性增强 D.水的电离平衡向正方向移动 19、物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子种类最多的是（ ） A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2CO3 20 、0.1mol/LNa2CO

7、3与 0.1mol/LNaHCO3溶液的 PH 相比较（相同温度下）（ ） A.前者大 B.相等 C.后者大 D.不能肯定 21 、下列各组中的离子，都能发生水解的一组是（ ） A.Na、Cu2、Cl、ClO B.Ca2、Zn2、SO42、S2 C.Fe2+ 、Sn2+、F、CH3COO D.K、Ba2、SO32、I 22. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 （ ） ANH42H2O NH3H2O H3O BHCO3 H2O H3O CO32 CHSH H2S DCl2H2O HClHClO23.在CH3COONa 溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（ ） A.c(N

8、a)c(CH3COO)c(OH)c(H) B.c(CH3COO)c(Na) c(OH)c(H) C.c(Na)c(CH3COO) c(H) c(OH) D.c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H) 24.25时，物质的量浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，c(NH4)分别为a、b 、c（单位为mol/L）。下列判断正确的是（ ） A. a>b>c B. b>a>c C. a>c>b D. c>a>b 25.下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A. 纯碱溶液去油污 B. 铁

9、在潮湿的环境下生锈 C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味 26.实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（ ） A. 防止硫酸铁分解 B. 抑制硫酸铁水解 C. 提高硫酸铁的溶解度 D. 提高溶液的 pH 27.将0.1molL-1HCN溶液与等体积等浓度的NaCN溶液混合，溶液显碱性，下列关系正确的是（ ） A. c(Na)>c(CN)>c(OH)> c(H) B. c(CN)>c(HCN) C. c(CN)>c(Na)> c(OH)> c(H) D. c(Na)+ c(H)=

10、c(CN)+ c(OH) 28. pH=3 的盐酸和pH=11 的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（ ） A. c(NH4) c(Cl) c(H) c(OH) B. c(NH4) c(Cl) c(OH) c(H) C. c(Cl) c(NH4) c(H) c(OH) D. c(Cl) c(NH4) c(OH) c(H) 29. 实验室现有 3 种酸碱指示剂，其 pH 变色范围如下 甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0 用 0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的 CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（ ） A 溶液

11、呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D 溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 30. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） A pH=2的HA溶液与pH12的MOH溶液任意比混合：c(H) + c(M) c(OH) + c(A) B pH相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3 ) C 物质的量浓度相等CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合： c(CH3COO) +2c(OH) 2c(H) + c(CH3COOH) D 0

12、.1mol·L1的NaHA 溶液，其 pH4 ：c(HA)c(H)c(H2A) c(A2) 二、填空题 31、请写出下列离子的水解方程式： CO32- ： HCO3- ： PO43- ： HPO42- ： SO32- ： S2- ： HS- ： CH3COO： NH4+ ： Fe3+ ： Al3+ ： AlO2- ： 32、相同浓度的NH4HSO4和(NH4)2SO4溶液，都呈 性，前者显此性的主要原因是 ，后者显此性的原因是 。 33、判断溶液的酸碱性： 将 0.1mol/L 的下列溶液按 PH由小到大的顺序排列Na2CO3 NaHCO3 NaOH NaNO3 CH3COOH Na

13、HSO4 NH4Cl 34、判断溶液中离子浓度的大小： (1)CH3COONa 溶液中离子浓度大小顺序为 (2)(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为_ (3)Na2CO3 溶液中离子浓度大小顺序为 35、配制FeCl2溶液时，即要加 ，其作用是 ；又 要加 ，其作用 36、把AlCl3 溶液蒸干后在灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，其理由是 （用化学方程式表示，并配以必要的文字说明） 难溶电解质的溶解平衡 【学习目标】 1.知道难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡 2.运用平衡移动原理分析、解决沉淀的形成、溶解和沉淀的转化问题。 1电解质的溶解平衡 （1）定义：一定条件下，强电解质溶解成离

14、子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。 （2 ）特征：等、动、定、变。 变：当条件改变时，强电解质的溶解平衡可发生移动，达到新的平衡。 （3 ）表达式：如AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) （4 ）影响溶解平衡的因素： 内因：电解质本身的性质 绝对不溶的电解质是没有的 同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。 外因：遵循平衡移动原理 浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 酸碱度等 2 沉淀溶解平衡的应用 沉淀的生成 加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。 根据物质的溶解性，

15、加入一种离子生成沉淀即可。 沉淀的溶解 溶解沉淀的方法 加入足量的水 使沉淀转化为气体 使沉淀转化为弱电解质沉淀的溶解以 CaCO3为例，体系存在溶解平衡 CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32-(aq),加入盐酸，可使CO32-离子浓度降低，平衡相右移动，则沉淀不断溶解，利用了改变离子浓度的方法使溶解平衡发生移动而达到沉淀溶解的效果。 CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32-(aq) Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) 2OH-(aq) 2HCl = 2Cl2H 2HCl = 2Cl 2H H2CO3 H2OCO2 2H2O （3 ）沉淀的转化 AgCl(s) Ag+(a

16、q) +Cl- (aq) KI = KI AgI（比AgCl更难溶） 【思考】在工业废水处理过程中，通常会将FeS固体投入Cu2+ ，Ag，Pb2等重金属离子的废水 中，你认为可能的原因是什么？运用了什么原理？ 加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向动。 【小结】：沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题，其基本依据主要有 浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。 加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动 3溶度积（Ksp） 在一定温

17、度下，在难溶电解质的溶解达到平衡状态时，难溶电解质饱和溶液中离子浓度的系数 次方之积为一常数。由于该常数反应了物质的溶解能力，故溶度积常数，简称溶度积。 对于以下平衡： MmAn(s) mMn(aq) nAm(aq) Ksp=c(Mn)m·c(Am)n 对难溶电解质的溶解平衡，显然 Ksp 越小，其在相同温度下溶解度越小；反之 Ksp 越大，其溶解度越大。也只与温度有关。 根据有关离子浓度系数次幂的乘积（Qc）和溶度积（Ksp ）的大小比较进行理解： QcKsp，溶液过饱和，析出沉淀，直至溶液达到新的平衡。所以为了使沉淀生成，可以通过加沉淀剂使QcKsp，析出沉淀；为了使沉淀析出较完全，可以增加有关离子的浓度而使Qc 增 大而达到目的。 Qc Ksp ，溶液未饱和，无沉淀析出，沉淀向溶解的方向进行。因此使沉淀溶解的总原则是设法使构成晶体离子的浓度减小使之满足Qc Ksp 。常用方法是：在难溶饱和电解质溶液中加入适当试剂使之与组成沉淀的一种构晶离子结合成另一类化合物，从而使之溶解。 （3 ）Qc=Ksp ，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态 【巩固练习】1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A 、反应开始时，溶液中各离子浓度相等。 B 、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。 D 、沉淀溶解平衡达