![(精心整理)高中无机化学方程式大全_第1页](http://file3.renrendoc.com/fileroot_temp3/2022-4/23/dc7b01ac-b3d6-4a9c-90c7-8f96daadfd3b/dc7b01ac-b3d6-4a9c-90c7-8f96daadfd3b1.gif)
![(精心整理)高中无机化学方程式大全_第2页](http://file3.renrendoc.com/fileroot_temp3/2022-4/23/dc7b01ac-b3d6-4a9c-90c7-8f96daadfd3b/dc7b01ac-b3d6-4a9c-90c7-8f96daadfd3b2.gif)
![(精心整理)高中无机化学方程式大全_第3页](http://file3.renrendoc.com/fileroot_temp3/2022-4/23/dc7b01ac-b3d6-4a9c-90c7-8f96daadfd3b/dc7b01ac-b3d6-4a9c-90c7-8f96daadfd3b3.gif)
![(精心整理)高中无机化学方程式大全_第4页](http://file3.renrendoc.com/fileroot_temp3/2022-4/23/dc7b01ac-b3d6-4a9c-90c7-8f96daadfd3b/dc7b01ac-b3d6-4a9c-90c7-8f96daadfd3b4.gif)
![(精心整理)高中无机化学方程式大全_第5页](http://file3.renrendoc.com/fileroot_temp3/2022-4/23/dc7b01ac-b3d6-4a9c-90c7-8f96daadfd3b/dc7b01ac-b3d6-4a9c-90c7-8f96daadfd3b5.gif)
版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
1、高中无机化学方程式大全!一、碱金属单质1 钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2=2Na2O2 钠在空气中燃烧:2Na+O2Na2O2 3 钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2现象:钠浮在水面上;熔化为银白色小球;在水面上四处游动;伴有嗞嗞响声;滴有酚酞的水变红色。4. 钠与酸的反应2Na + 2HCl = 2NaCl + H25. 钠与硫酸铜溶液的反应2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 二、 钠及其化合物的
2、性质: 氧化钠1. 与水反应Na2O + H2O =NaOH2. 与CO2反应Na2O + CO2 =Na2CO33. 与酸溶液反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 过氧化钠1.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O =4NaOH+ O22.过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O23.过氧化钠与酸溶液反应2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O24.与SO2反应Na2O2+SO2=Na2SO4 碳酸钠1. 与少量酸反应Na2CO3+H
3、Cl(少量)= NaHCO3+NaCl2. 与过量酸反应Na2CO3+2HCl(过量)=2NaCl+H2O+CO23. 与CaCl2溶液反应Na2CO3+ CaCl2=CaCO3+2NaCl4. 与碱反应Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH5. 与CO2反应Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3 碳酸氢钠1.与酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O2.碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2 3.氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO3= Na2CO3+ H2O4.在碳酸
4、钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+ CO2+ H2O=2NaHCO3 氢氧化钠1. 与CO2反应2NaOH+ CO2(少量)= Na2CO3+ H2ONaOH+ CO2(过量)=NaHCO3 铝及其化合物一、 铝单质1. 铝与氧气的反应4Al+3O22Al2O32. 铝与其它非金属反应:2Al+3SAl2S3 2Al+3Cl2 2AlCl33.铝与酸反应2Al+6HCl=AlCl3+3 H24. 铝与碱反应2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H25. 与水反应
5、:2Al+6H2O(沸水)=2Al(OH)3+3H2铝与沸水反应,产物氢氧化铝不应该写沉淀,因为铝单质也是固体6. 与某些盐溶液反应2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuAl+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag7. 铝热反应2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe 二、 铝的重要化合物氧化铝(Al2O3)1. 与强酸反应Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O2. 与强碱反应Al2O3 + 2NaOH
6、 = 2NaAlO2 + H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O3.电解法冶炼金属铝2Al2O3(熔融)4Al + 3O2 氢氧化铝1. 与酸反应 Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O2.与碱反应 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O &
7、#160;3.热分解 Al(OH)3Al2O3 +3H2O 铝盐和偏铝酸盐1. 在氯化铝溶液中加足量氨水 AlCl3+ 3NH3H2O =Al(OH)3+ 3NH4Cl2. 在硫酸铝溶液中加足量氨水 Al2(SO4)3 +6NH3H2O =2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO43. NaOH滴入AlCl3溶液中Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2
8、O4. AlCl3滴入NaOH溶液中Al3+4OH-=AlO2-+2H2O3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)35. CO2通入NaAlO2溶液中2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-6. HCl滴入NaAlO2溶液中AlO2-+H+H2O=Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O7. NaAlO2溶液滴入HCl中AlO2-+4H+=Al3+2H2OAl3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)38. Al3+和AlO2
9、-在溶液中双水解Al3+3AlO2-+6H2O =4Al(OH)39.明矾净水原理Al3+3H2O = Al(OH)3(胶体)+3H+用明矾净水时,铝离子和水反应应该是可逆反应。铁及其化合物 铁单质1.铁与非金属反应: 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+SFeSFe+I2= FeI22铁与盐酸的反应:Fe+2HCl=FeCl2+H23.铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+ 2FeCl3 = 3FeCl24. 铁与水蒸气的反应3Fe4H2O(g)Fe3O44H25.铁与硝酸反应
10、Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO+2H2O(铁少量)3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO+4H2O(铁过量) 氧化亚铁(FeO)1. 与酸的反应FeO+2H+=Fe2+H2O 氧化铁1. 与酸的反应Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 四氧化三铁1. 与酸的反应Fe3O4+8H+=2Fe3+ Fe2+4H2O 氢氧化亚铁Fe(OH)21. 与非氧化性强酸反应Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O2.与氧化性酸反应3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+8H2O
11、3.氧化亚铁在空气中变质4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 氢氧化铁Fe(OH)31. 与酸的反应Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O2. 受热分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O3. 与OH反应Fe3+2OH=Fe(OH)2 亚铁盐与铁盐相互转化1.在氯化亚铁溶液中滴加氯水3FeCl2+Cl2=2FeCl3 (除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)2. Fe2+的氧化4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O12FeSO4+3O2=4Fe2(SO4)3+2Fe2O33. Fe
12、2+与硝酸反应3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+2H2O+NO4. Fe2+与酸性KMnO4溶液反应5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+4H2O+Mn2+5. 与H2O2反应2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O6. 与Cr2O72-反应Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O7. Fe3+与还原剂反应2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 2Fe
13、3+S2-=2Fe2+S2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+2Fe3+2I-=2Fe2+I28. Fe3+的检验Fe3+3SCN=Fe(SCN)39. 与OH反应Fe3+3OH=Fe(OH)3 镁及其化合物1 在空气中点燃镁条2Mg+O22MgO2 在氮气中点燃镁条3Mg+N2Mg3N23 在二氧化碳中点燃镁条2Mg+CO22MgO+C4 在氯气中点燃镁条Mg+Cl2MgCl2 5 海水中提取镁 贝壳煅烧制取熟石灰CaCO3CaO+CO2
14、 CaO+H2O=Ca(OH)2 产生氢氧化镁沉淀Mg2+2OH-=Mg(OH)2 氢氧化镁转化为氯化镁Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 电解熔融氯化镁MgCl2Mg+Cl2 6.碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水Mg(HCO3)2+2Ca(OH)22CaCO3+Mg(OH)2+ 2H2OMg22HCO3-2Ca24OH-Mg(OH)22CaCO3+ 2H2O7.向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠Mg(HCO3)2+ 4NaOHMg(OH)2+2Na2CO3+2H2OMg22HCO3-4OH-Mg(OH)22H2OCO32-
15、60;铜及其化合物1. 与非金属反应2CuO22CuO2CuSCu2SCuCl2CuCl2 2. 铜生锈2CuO2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO33. 与盐反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)24.电解CuCl2CuCl2Cu+Cl2阳极:2Cl- -2e- = Cl2 阴极:Cu2+ + 2e- = Cu电解氯化铜时,通电才是条件,点解是过程,所以条件应该是通电。5.电解CuSO42CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4阳
16、极:4OH4e=2H2O+O2阴极:2Cu2+4e=2Cu 硅及其化合物 一、硅Si+O2SiO2Si+2NaOH+ H2O=Na2SiO3+2H2 二、二氧化硅(和二氧化碳比较)1、与酸反应SiO2 + 4HF=SiF4+2H2O2、与烧碱反应SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O少:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O过:NaOH+CO2=NaHCO33、与CaO反应SiO2+CaOCaSiO3CaO+CO2=CaCO3 4、与碳酸盐反应SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3CaSiO3+C
17、O25、制取粗硅:2C+ SiO22CO + Si由粗硅制纯硅:Si(粗)+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl 三、硅酸H2Si03+2NaOH=Na2SiO3+2H2O 四、硅酸盐Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3 氯及其化合物一、氯气1、新制氯水变质的原理Cl2 +H2OHCl+HClO2HClO2HCl+O22、与金属钠反应2Na+Cl22NaCl3、与金属铁反应2Fe+3Cl2 2FeCl3(常温下,干燥的铁和Cl2不
18、反应)4、与金属铜反应Cu+Cl2 CuCl25、与氢气反应H2+Cl22HCl;H2+Cl22HCl6、与水反应Cl2 +H2OHCl+HClO7、制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O8、制漂白粉2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O9、漂白原理漂白粉在空气中变质Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量)= CaCO3+2HClO Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOCa(ClO)2+2H2O+2CO2(足量)= Ca(H
19、CO3)2+2HClO Ca(ClO)2+HCl=CaCl2+2HClO (强酸制弱酸)10、实验室制法MnO24HCl(浓)MnCl2 +Cl2+2H2O11、Cl2的检验(使湿润的KI-淀粉试纸变蓝)Cl2+2KI=2KCl+I2 二、氯水1、氯离子的检验Ag+Cl=AgCl 三、次氯酸HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl四、卤素2F2+2H2O=4HF+O2Cl2 +H2OHCl+HClO2Cl2 +NaBr=2NaCl+Br2Cl2 +2
20、KI=2KCl+I2Br2 +2KI=2KBr+I2Ag+Br=AgBr(浅黄色)Ag+I=AgI(黄色) 硫及其化合物一、硫(俗称硫黄)S+O2SO2H2+SH2SFe+SFeS2Na+SNa2S2Cu+SCu2S二、二氧化硫2SO2O22SO3SO2H2O H2SO3(亚硫酸)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 SO2Cl22H2O2HClH2SO4 SO2 + Br2 +2H2O = H2SO4+2HBr
21、SO2 + I2 +2H2O = H2SO4+2HI2H2SSO23S2H2OSO2(少量)2NH3·H2O(NH4)2SO3H2OSO2(足量)NH3H2ONH4HSO3 三、三氧化硫SO3H2OH2SO4SO3CaOCaSO4 SO3Ca(OH)2CaSO4H2O 四、浓硫酸Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2 +2H2O C + 2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O2Ag+2H2SO4 (浓) Ag2SO4+SO2+2H2OS+2H2SO
22、4 (浓)3SO2+2H2OH2S+H2SO4 (浓)=S+SO2+2H2O或H2S+3H2SO4 (浓)4SO2+4H2O2NaCl+H2SO4 (浓)=Na2SO4+2HCl 2HI+H2SO4 (浓)=I2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4 (浓)=Br2+SO2+2H2OFeS+H2SO4=FeSO4+H2S 【实验室制H2S】 五、亚硫酸钠2Na2SO3+O2=2Na2SO4Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O【实验室制SO2】Na2SO3+H2O+Cl2=Na2SO4+2HCl 氮及其化合物一、氮气N2
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
最新文档
- 2024-2034年中国电子连接线组行业市场发展监测及投资前景展望报告
- 2024-2034年中国涡轮增压器壳体市场运营态势分析及投资前景预测报告
- 2024-2034年中国植入性人工器官行业市场深度研究及发展趋势预测报告
- 集成电路集成产品的焊接封装设备产品相关项目建议书
- 《单片机原理及应用》期末复习资料
- 门内护板产品相关项目实施方案
- 找次品教案.李梦尧公开课教案教学设计课件案例试卷题
- 湖北省七市州教科研协作体2025届高三数学下学期3月联考试题
- 麦芽糖产品项目运营指导方案
- 2024至2030年中国镨(Pr)市场深度调查及未来趋势研究报告
- 水库安全生产管理制度
- 历史文化名城苏州篇课件
- 中小学生励志主题班会课件《你是最棒的》
- 计算机科学与技术课程设置
- 部编版小学语文五年级上册集体备课单元备课+课时备课
- 《公路路政许可涉路施工质量和安全技术评价的管理办法》说明
- (完整版)装饰图案课件
- 黑色大气企业年终颁奖典礼PPT模板
- 一元二次方程实际问题(增长率)课件
- 中国民间美术PPT课件民间印染改版105月(ppt)
- GB∕T 5909-2021 商用车 车轮 弯曲和径向疲劳性能要求及试验方法
评论
0/150
提交评论