（精心整理）高中无机化学方程式大全

1、高中无机化学方程式大全！一、碱金属单质1 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O2 钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2 3 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色。4. 钠与酸的反应2Na + 2HCl = 2NaCl + H25. 钠与硫酸铜溶液的反应2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2   二、 钠及其化合物的

2、性质： 氧化钠1. 与水反应Na2O + H2O =NaOH2. 与CO2反应Na2O + CO2 =Na2CO33. 与酸溶液反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O  过氧化钠1.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+ O22.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O23.过氧化钠与酸溶液反应2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O24.与SO2反应Na2O2+SO2=Na2SO4   碳酸钠1. 与少量酸反应Na2CO3+H

3、Cl（少量）= NaHCO3+NaCl2. 与过量酸反应Na2CO3+2HCl（过量）=2NaCl+H2O+CO23. 与CaCl2溶液反应Na2CO3+ CaCl2=CaCO3+2NaCl4. 与碱反应Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH5. 与CO2反应Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3 碳酸氢钠1.与酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O2.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2 3.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3= Na2CO3+ H2O4.在碳酸

4、钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+ CO2+ H2O=2NaHCO3  氢氧化钠1. 与CO2反应2NaOH+ CO2（少量）= Na2CO3+ H2ONaOH+ CO2（过量）=NaHCO3  铝及其化合物一、 铝单质1. 铝与氧气的反应4Al+3O22Al2O32. 铝与其它非金属反应：2Al+3SAl2S3 2Al+3Cl2 2AlCl33.铝与酸反应2Al+6HCl=AlCl3+3 H24. 铝与碱反应2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H25. 与水反应

5、：2Al+6H2O（沸水）=2Al(OH)3+3H2铝与沸水反应，产物氢氧化铝不应该写沉淀，因为铝单质也是固体6. 与某些盐溶液反应2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3CuAl+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag7. 铝热反应2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe  二、 铝的重要化合物氧化铝（Al2O3）1. 与强酸反应Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O2. 与强碱反应Al2O3 + 2NaOH

6、 = 2NaAlO2 + H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O3.电解法冶炼金属铝2Al2O3（熔融）4Al + 3O2 氢氧化铝1. 与酸反应    Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O2.与碱反应    Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O              &

7、#160;3.热分解      Al(OH)3Al2O3 +3H2O   铝盐和偏铝酸盐1. 在氯化铝溶液中加足量氨水    AlCl3+ 3NH3H2O =Al(OH)3+ 3NH4Cl2. 在硫酸铝溶液中加足量氨水  Al2(SO4)3 +6NH3H2O =2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO43. NaOH滴入AlCl3溶液中Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2

8、O4. AlCl3滴入NaOH溶液中Al3+4OH-=AlO2-+2H2O3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)35. CO2通入NaAlO2溶液中2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-  AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-6. HCl滴入NaAlO2溶液中AlO2-+H+H2O=Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O7. NaAlO2溶液滴入HCl中AlO2-+4H+=Al3+2H2OAl3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)38. Al3+和AlO2

9、-在溶液中双水解Al3+3AlO2-+6H2O =4Al(OH)39.明矾净水原理Al3+3H2O = Al(OH)3（胶体）+3H+用明矾净水时，铝离子和水反应应该是可逆反应。铁及其化合物 铁单质1.铁与非金属反应： 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+SFeSFe+I2= FeI22铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H23.铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+ 2FeCl3 = 3FeCl24. 铁与水蒸气的反应3Fe4H2O(g)Fe3O44H25.铁与硝酸反应

10、Fe4HNO3(稀)=Fe（NO3）3NO+2H2O（铁少量)3Fe8HNO3(稀)=3Fe（NO3）22NO+4H2O(铁过量)  氧化亚铁（FeO）1. 与酸的反应FeO+2H+=Fe2+H2O 氧化铁1. 与酸的反应Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 四氧化三铁1. 与酸的反应Fe3O4+8H+=2Fe3+ Fe2+4H2O 氢氧化亚铁Fe(OH)21. 与非氧化性强酸反应Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O2.与氧化性酸反应3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+8H2O

11、3.氧化亚铁在空气中变质4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3  氢氧化铁Fe(OH)31. 与酸的反应Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O2. 受热分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O3. 与OH反应Fe3+2OH=Fe(OH)2  亚铁盐与铁盐相互转化1.在氯化亚铁溶液中滴加氯水3FeCl2+Cl2=2FeCl3 （除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）2. Fe2+的氧化4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O12FeSO4+3O2=4Fe2(SO4)3+2Fe2O33. Fe

12、2+与硝酸反应3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+2H2O+NO4. Fe2+与酸性KMnO4溶液反应5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+4H2O+Mn2+5. 与H2O2反应2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O6. 与Cr2O72-反应Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O7. Fe3+与还原剂反应2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 2Fe

13、3+S2-=2Fe2+S2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+2Fe3+2I-=2Fe2+I28. Fe3+的检验Fe3+3SCN=Fe(SCN)39. 与OH反应Fe3+3OH=Fe(OH)3  镁及其化合物1 在空气中点燃镁条2Mg+O22MgO2 在氮气中点燃镁条3Mg+N2Mg3N23 在二氧化碳中点燃镁条2Mg+CO22MgO+C4 在氯气中点燃镁条Mg+Cl2MgCl2 5 海水中提取镁 贝壳煅烧制取熟石灰CaCO3CaO+CO2

14、  CaO+H2O=Ca(OH)2 产生氢氧化镁沉淀Mg2+2OH-=Mg(OH)2 氢氧化镁转化为氯化镁Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 电解熔融氯化镁MgCl2Mg+Cl2 6.碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水Mg(HCO3)2+2Ca(OH)22CaCO3+Mg(OH)2+ 2H2OMg22HCO3-2Ca24OH-Mg(OH)22CaCO3+ 2H2O7.向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠Mg(HCO3)2+ 4NaOHMg(OH)2+2Na2CO3+2H2OMg22HCO3-4OH-Mg(OH)22H2OCO32-

15、60;铜及其化合物1. 与非金属反应2CuO22CuO2CuSCu2SCuCl2CuCl2 2. 铜生锈2CuO2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO33. 与盐反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)24.电解CuCl2CuCl2Cu+Cl2阳极：2Cl- -2e- = Cl2 阴极：Cu2+ + 2e- = Cu电解氯化铜时，通电才是条件，点解是过程，所以条件应该是通电。5.电解CuSO42CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4阳

16、极：4OH4e=2H2O+O2阴极：2Cu2+4e=2Cu 硅及其化合物 一、硅Si+O2SiO2Si+2NaOH+ H2O=Na2SiO3+2H2 二、二氧化硅（和二氧化碳比较）1、与酸反应SiO2 + 4HF=SiF4+2H2O2、与烧碱反应SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O少：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O过：NaOH+CO2=NaHCO33、与CaO反应SiO2+CaOCaSiO3CaO+CO2=CaCO3 4、与碳酸盐反应SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3CaSiO3+C

17、O25、制取粗硅：2C+ SiO22CO + Si由粗硅制纯硅：Si(粗)+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl 三、硅酸H2Si03+2NaOH=Na2SiO3+2H2O 四、硅酸盐Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3 氯及其化合物一、氯气1、新制氯水变质的原理Cl2 +H2OHCl+HClO2HClO2HCl+O22、与金属钠反应2Na+Cl22NaCl3、与金属铁反应2Fe+3Cl2 2FeCl3（常温下，干燥的铁和Cl2不

18、反应）4、与金属铜反应Cu+Cl2 CuCl25、与氢气反应H2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl6、与水反应Cl2 +H2OHCl+HClO7、制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O8、制漂白粉2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O9、漂白原理漂白粉在空气中变质Ca(ClO)2+H2O+CO2（少量）= CaCO3+2HClO       Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOCa(ClO)2+2H2O+2CO2（足量）= Ca（H

19、CO3）2+2HClO       Ca(ClO)2+HCl=CaCl2+2HClO (强酸制弱酸)10、实验室制法MnO24HCl（浓）MnCl2 +Cl2+2H2O11、Cl2的检验（使湿润的KI-淀粉试纸变蓝）Cl2+2KI=2KCl+I2 二、氯水1、氯离子的检验Ag+Cl=AgCl 三、次氯酸HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl四、卤素2F2+2H2O=4HF+O2Cl2 +H2OHCl+HClO2Cl2 +NaBr=2NaCl+Br2Cl2 +2

20、KI=2KCl+I2Br2 +2KI=2KBr+I2Ag+Br=AgBr(浅黄色)Ag+I=AgI（黄色）   硫及其化合物一、硫(俗称硫黄)S+O2SO2H2+SH2SFe+SFeS2Na+SNa2S2Cu+SCu2S二、二氧化硫2SO2O22SO3SO2H2O  H2SO3(亚硫酸)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 SO2Cl22H2O2HClH2SO4 SO2 + Br2 +2H2O = H2SO4+2HBr

21、SO2 + I2 +2H2O = H2SO4+2HI2H2SSO23S2H2OSO2(少量)2NH3·H2O(NH4)2SO3H2OSO2(足量)NH3H2ONH4HSO3 三、三氧化硫SO3H2OH2SO4SO3CaOCaSO4    SO3Ca(OH)2CaSO4H2O 四、浓硫酸Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2 +2H2O C + 2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O2Ag+2H2SO4 (浓) Ag2SO4+SO2+2H2OS+2H2SO

22、4 (浓)3SO2+2H2OH2S+H2SO4 (浓)=S+SO2+2H2O或H2S+3H2SO4 (浓)4SO2+4H2O2NaCl+H2SO4 (浓)=Na2SO4+2HCl 2HI+H2SO4 (浓)=I2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4 (浓)=Br2+SO2+2H2OFeS+H2SO4=FeSO4+H2S 【实验室制H2S】 五、亚硫酸钠2Na2SO3+O2=2Na2SO4Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O【实验室制SO2】Na2SO3+H2O+Cl2=Na2SO4+2HCl   氮及其化合物一、氮气N2