2019年高三年级化学一轮复习同步训练(选修三-)第三章第三节-金属晶体

1、2019年高三年级化学一轮复习同步训练（选修三 )第三章第三节 金属晶体2019年高三年级化学一轮复习同步训练(选修三) 第三章第三节 金属晶体学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列关于金属键、离子键的叙述中不正确的是()A. 金属键与离子键类似，也是一种电性作用，其没有方向性和饱和性B. 在化学键中，有阳离子必有阴离子C. 金属的导电性、延展性、导热性均与金属键有关D. 构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动2金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中正确的是A. 金属晶体和离子晶体都能导电B. 在镁晶体中，1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用

2、C. 金属晶体和离子晶体都可采取紧密堆积方式D. 金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性3下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A. 金属原子密置层原子在三堆空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积B. 氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等且紧邻的Na共有6个C. 氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个ClD. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子4下列有关说法不正确的是A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B. CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2C. H原子的电子云图如图3所示，H

3、原子核外大多数电子在原子核附近运动D. 金属铜中Cu原子堆积模型如图4为最密堆积每个Cu原子的配位数均为125如下图所示，铁有、三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是 ()A. Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B. Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C. 将铁加热到1 500 分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同D. 三种同素异形体的性质相同6关于下图不正确的说法是()A. 此种最密堆积为面心立方最密堆积B. 该种堆积方式称为铜型C. 该种堆积方式可用符号ABCABC表示D. 该种堆积方式称为镁型7金属晶体的堆积方式、空间利用率

4、和配位数关系正确的是()A. 钋Po简单立方堆积52%6 B. 钠Na钾型74%12C. 锌Zn镁型68%8 D. 银Ag铜型74%88下列叙述中错误的是A. 离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性B. 配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对C. 金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用D. 金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用9下列有关金属的说法正确的是（ ）A. 金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B. 金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动C. 金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D. 体心立方晶胞

5、和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：210金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞a、b、c内金属原子个数比为()A. 1184 B. 321 C. 984 D. 21149二、填空题11(1)R单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图所示。A中原子堆积方式为_堆积，A、B中R原子的配位数之比为_。(2)已知单质D为面心立方晶体，如图所示，D的相对原子质量为M，密度为8.9 g/cm3。试求：图中正方形边长_cm(只列出计算式，NA表示阿伏加德罗常数的值)。试计算单质D晶体中原子的空间利用率：_(列出计算式并化简)。12铜及其化

6、合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。（1）纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu2O比CuO稳定，画出基态Cu原子的价电子轨道排布图_；从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因_；（2）CuSO4溶液常用作农药、电镀液等，向CuSO4溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。沉淀溶解的离子方程式为_；Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中存在的化学键有_；a离子键 b极性键 c非极性键 d配位键SO42-的立体构型是_，其中S原子的

7、杂化轨道类型是_；（3）Cu晶体中原子的堆积方式如图所示（为面心立方最密堆积），则晶胞中Cu原子的配位数为_，若Cu晶体的晶胞参数a=361.4pm，则Cu晶体的密度是_（只用数字列算式）13化学-选修3：物质结构与性质铁铜是人类最早大规模使用的金属，它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答以下问题：（1）铁元素在周期表中的位置是 ，铜的基态原子核外电子排布式为 ，元素铁与铜的第二电离能分别为：ICu=1958 kJ·mol-1、IFe=1561 kJ·mol-1，ICu比IFe大得多的原因是 。（2）二茂铁Fe(C5H5)2，橙色晶型固体，有类似樟脑的气味，

8、抗磁性。熔点172.5173，100以上升华，沸点249。据此判断二茂铁晶体类型为_。（3）蓝矾（CuSO4·5H2O）的结构如下图所示:图中虚线表示_，SO42-的立体构型是_，其中S原子的杂化轨道类型是_；O原子的价电子排布图为_。（4）铁有、三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为 。FeFeFe（5）某种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该晶体中原子之间的作用力是_。氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结

9、构与 CaF2的结构（晶胞结构如右图）相似，该晶体储氢后的化学式为 。14铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：（1）铁在元素周期表中的位置 。（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_（填晶体类型）Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x="_" Fe(CO)x在一定条件下发生反应：Fe(CO)x（s）Fe（s）+ xCO（g）。已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为 。（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式_；

10、两者相比较沸点较高的为_（填化学式）CN中碳原子杂化轨道类型为 ，S、N、O三元素的第一电离能最大的为 （用元素符号表示）。（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示。基态铜原子的核外电子排布式为 。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 。（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）。该晶体的化学式为 。已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于 （填“离子”、“共价”）化合物。已知该晶体的密度为g.cm3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为 pm（只写计算式）。1 / 7参考答案1B 2C 3B 4C 5B 6D 7A 8B 9D 10B11 体心立方堆积 2:3 ×100%74%12(1)亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态(1分)(2)Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-（2分）a、b、d(2分) 正四面体（1分），sp3（2分）（3）12（2分），4×64/6.02×1023×(361.4×10-10)3(3分)13（1）4周期VIII族，Ar3d104s1，铜失去的是全充满的3d10电子，而铁失去的3d6电子；（2）分子晶体；（3）氢键，正四面体，sp3