顺德区高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

1、顺德区高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级 座号 姓名 分数一、选择题1. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A .将58.5g NaCl溶解于1L水中 B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C.将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合 D.特10g NaOH溶解于水中配成 250mL溶液2. 铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A.铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应8. 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C.不锈钢是铁合金，只含金属元素D.纯铁的硬度和强度均高于铁合金3. 下列说法正确的是()有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应向A12 (SO

2、4)3溶液中逐滴滴加 Ba (OH) 2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失向含有BaC12和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成向CaC12溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失101kPa、150c时，agCO和大的混合气体在足量的 。2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉(主要成分是AI2O3)增期中熔化氢氧化钠固体后进行测量碱性氧化物一定是金属氧化物22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等A .B. C.D.4. 3-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步

3、反应可合成维生素Ai。下列说法正确世索罗金帆中间体XA. 3紫罗兰酮与中间体 X互为同分异构体B. imol中间体X最多能与2molH2发生加成反应C.维生素Ai易溶于NaOH溶液D. 3 紫罗兰酮可使酸性 KMnO 4溶液褪色5.有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为:CH3-C=CH -co CHjOB 一Pt0ciu=c （oQ ancK,一定条件“甲基丙疑甲国-瓦f 卜列说法不正确的是A.反应的原子利用率达 100%B.反应是加聚反应C.相对分子质量为 86,且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种D.甲基丙烯酸甲酯能使酸性高镒酸钾褪色

4、，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同6.下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，正确的是A.甲烷（乙烯）：通入足量酸性高镒酸钾溶液洗气B.硝基苯（硝酸）：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层C.澳苯（漠）：加水振荡，分液 弃水层D.乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，蒸储7.在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A. K+、Na+、NO3、MnO4 B. K+、Na+、Cl、SO42C. K+、Na+、Br、Cu2+ D, Na+、Ba2+、OH、SO42CHjCHjCHj<h?ch2chchch?8.烷嫌CHl的命名正确的是（）A . 4-甲基-3-丙基戊烷 B .

5、 3-异丙基己烷C. 2-甲基-3-丙基戊烷D. 2-甲基-3-乙基己烷CH?CH/chththhth9.加的名称是A. 1-甲基-4-乙基戊烷B. 2-乙基戊烷C. 1,4 -二甲基己烷D. 3-甲基庚烷10.下列叙述不正确的是A .甲苯分子中所有原子在同一平面上B .苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C.分子式为C3H6cl2的同分异构体共有 4种（不考虑立体异构）D.可用澳的四氯化碳溶液区别 1-1和 11.下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物AH2SO4CH3COOHNO2Na2OBBaSO4HClOMn2O7CaOC

6、NaCl氨水SO2MnO2DHIHFCO2Fe3O4A. A B. B C. C D. D12.12017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】两种气态烧的混合气 1 L ,完全燃烧后，生成 2 LCO 2和2 L水蒸气（相同状况），则该混合煌的组合及其体积比是（）A . CH4 和 C3H6,体积比 2 ： 1B. C3H8 和 C2H4,体积比 2 ： 1C. C2H6和 C2H2,体积比 1 ： 1D. C2H6和 C2H2,体积比 2 ： 113 .溶质质量分数为 98%的浓硫酸（p = 1.84 g/mL）,取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质量分数为49%的硫酸（p =1.

7、40 g/mL）,其物质的量浓度为 b mol/L ,则a、b分别为（）A. a>10 b=9.2B. a>10 b<9.2C. a= 10 b= 9.2 D. a<10 b>9.214 .【浙江省金华市 2018届高三9月十校联考】下列说法中，不正确的是（）A. C6H14与液澳在光照下会反应B.目前石油裂解是生产乙烯的主要方法C.苯的结构决定了苯的化学性质是易取代难加成D.乙烯、乙快可通入滨水加以鉴别15.设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A .常温下100mL.0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NaB. 1molNa与足量O2反应生成N

8、a2。和Na2O2的混合物共失去 Na个电子C,已知NaCl溶于乙醇中可制成胶体， 0.1molNaCl在乙醇中形成白胶体含有0.1Na个胶粒D. 7.8 gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2Na16.科学家研制出了一种新型的锂一空气电池，其工作原理如图所示。关于该电池的说法中不正确的是：A .回收水性电解液可制取锂B.可将有机电解液改为水溶液C.正极的电极反应式为 O2+ 4e- + 2H2O = 4OH-D.电池总反应方程式为 4Li + O 2 + 2H2O = 4LiOH17.下列有关图示实验的说法正确的是（)稀M应和 孵潼,Jl-.t.r，如L，常f之*注电X+芹丽意用H/X A

9、1J1HA.装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI-淀粉试纸变蓝B.装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连C.装置中电子由b极流向a极D.装置中的离子交换膜可以避免生成的C12与NaOH溶液反应18 .【2016年高考新课标出卷】下列说法错误的是（）A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于澳乙烷D,乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体19 .下列操作中，完全正确的一组是用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过 看容积的试管加热把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然

10、后竖立试管取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子用塔埸钳夹取加热后的蒸发皿将滴管垂直伸进试管内滴加液体稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热（）A .B . C.D .20 .下列说法正确的是A .在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B.实验室中，盛装 NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞C.某未知液中加入稀 NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+D.用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸储水湿润 pH

11、试纸、填空题H2c204 2H2。）无色，熔点Ki=5.4 M0 2, K2=5.4 10 5。21.草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体（为101C,易溶于水，受热易脱水、升华， 170c以上分解。常温下它的电离常数（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的C0,其合理的连接顺序为 （填字母序号）。（2）相同温度条件下，分别用回答下列问题:试管ABc加入试剂4mL 0.01mol/L KMnO 4 1ml 0.1moL/L H 2SO4 2mL 0.1mol/L H 2c2O44mL 0.02mol/L KMnO 4 1ml 0.1moL/L H 2SO4 2mL

12、 0.1mol/L H 2c2O44mL 0.03mol/L KMnO 4 1ml 0.1moL/L H 2SO4 2mL 0.1mol/L H 2c2O4褪色时间28秒30秒不褪色3支试管按下列要求完成实验:写出试管B的离子方程式;上述实验能否说明 相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？ （选填陲”或“不能”）；简述你的理由：（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有 （填序号）。A.室温下,取 0.010mol/L的H2c2O4溶液，测其 pH=2;B.室温下，取 0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其 pH >7;C.室温下，取pH=a （a&lt;

13、3）的H2c2。4溶液稀释100倍后，测其 pH&lt； a+2 ;D.标况下，取0.10mol/L的H2c2。4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL;（4）为测定某H2c2。4溶液的浓度，取 20.00mL H 2c2O4溶液于锥形瓶中，滴入 2-3滴指示剂，用0.1000mol/L 的NaOH溶液进行滴定，并进行 3次平行实验，所用 NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.00mL。 所用指示剂为 ;滴定终点时的现象为 ;H2c2。4溶液物质的量浓度为 ;下列操作会引起测定结果偏高的是 （填序号）。A.滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗B.滴定

14、过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出c.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数D.滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数22.为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验: 实验一：利用如图装置测定化学反应速率(已知：S2O32+2H+H2O+SJ +SQT)(1)除如图装置所示的实验用品外，还需要的一种实验用品是 。A.温度计 B.秒表 C.酒精灯(2)若在2min时收集到224mL (已折算成标准状况)气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是 。实验二：为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。(已知J2+2S2

15、O32-S4O62-+2I-,其中Na2s2。3溶液均足量)实验序号体积V/mL时间/sNa2s2O3 溶液淀粉溶液碘水水10.02.04.00.0t18.02.04.02.0t26.02.04.0Vxt3(3)表中Vx=mL , ti、t2、t3的大小关系是 。实验三：取5mL0.1mol/L的KI溶液于试管中，滴加0.1 mol L 1 FeCl3溶液溶液2mL,发生如下反应：2Fe3+ 2I - =2Fe2+ + I2.为证明该反应达到一定可逆性且具有限度，他们设计了如下实验：取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量黄色(AgI)沉淀；再取少量反应液，滴加少量CCl4,振荡，发现CC

16、l4层显浅紫色.根据的现象，他们得出结论：该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度.(4)指导老师指出他们上述实验中不合理，你认为其原因是 ;改进的方法是 。(5)有人认为步骤适合检验生成I2较多的情况下，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2,这种方法所用的试剂是23.有机物G是一种“伊兴奋剂”，其合成路线如下:已知： OOH11 HCN RC段上RYR和R'是烧基或H原子）H ICOOHnII一 CQQH + NH3 - C NH+(1)写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 红外光谱显示含有三种官能团，其中无氧官能团与E相同，不含甲基1H-NMR谱

17、显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种不同化学环境的氢原子。苯环上只有4个取代基，能发生银镜反应(2)下列说法不止碉.的是A .化合物B生成C的反应为取代反应B. 1mol化合物D最多与4molH2发生加成反应C.化合物D生成E的条件为浓氯水/铁屑D.化合物G的分子式为 Ci7H14CI2NO3(3)写出E+F-G的化学方程式 (4)根据题中信息，设计以苯和 CH3COCI为原料制备F的合成路线(用流程图表示，其他无机试剂任选)一24.下图一所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液，足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极

18、。.a. 4JI nJIZtt TT TTT it H itL L 二L ' 1甲乙丙图-隔膜图二(1)图一中的直流电源为一种性能优良的Al-Ag 2O电池，其原理如图二所示。该电池中铝是负极，试写出电池工作时的正极反应式 和电池的总化学反应方程式 。(2)接通电源后，经过一段时间后，测得丙中K2SO4质量分数为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题：电源的N端为 极；c电极上发生 反应(氧化”或 还原”)；电极b上发生的电极反应为 ;列式计算电极b上生产的气体在标准状况下的体积 ;电极c的质量变化是 g;电解前后各溶液的 pH是否发生变化(蹭大“、减小“或 不变”) 甲溶液;乙溶液 ;丙溶液 。第12页，共10页CB&gt；CA,且其反应速率咕&gt； A。0.05000mol/L A D22. B SO2会部分溶于水 4 ti v 12V t3因为KI本身就是过量的,无论怎样都会生成 AgI沉淀 加入KSCN顺德区高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）、选择题题号12345678910答案DBDDDBBDDA题