高中化学复习要点

1、WORD式-专业学习资料-可编辑高中化学复习要点第一部分：基本概念和基本理论一、物质的组成、性质和分类分子、原子、离子、元素、原子团概念的涵义：物理变化和化学变化的区别与联系：混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念：举例说明酸、碱、盐、氧化物的概念及相互联系：举例说明同素异形体、同位素、同分异构体、同系物（同系列）的概念：二、化学用语常见元素的名称、元素符号、离子符号：化学式的正确书写、化合价的判断：电子式、原子结构示意图、离子结构示意图、分子式、结构式、结构简式的表示方法：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式的书写：质量守恒定律、电荷守恒、物料平衡、电子得失

2、守恒的涵义及应用：三、化学常用计量原子量、平均原子量、同位素的原子量、原子的原子量、近似原子量、分子量、式量的涵义:物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义及单位：阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律：物质的量与微粒数目、标况下气体体积的关系：物质的量浓度与溶液中离子的物质的量浓度的关系：平均式量：摩尔质量与密度的关系：四、化学反应基本类型举例说明化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的涵义：被氧化、被还原、氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及其与得失电子的关系：常见氧化剂：常见还原剂：氧化性、还原性强弱的比较：氧化还原反应电子转移：氧化还原反应方程式的配平：五、溶

3、液溶液、悬浊液、乳浊液、胶体的涵义：溶液的组成：溶质的质量分数及其与物质的量浓度的关系：溶液的电中性与电荷守恒的应用：溶解时的热现象：饱和溶液与不饱和溶液：溶解度的概念、溶解度曲线、溶解度的有关计算方法：温度对溶解度的影响：举例说明结晶、结晶水、结晶水合物的概念：风化与潮解：胶体的重要性质及其应用：六、物质结构原子的组成和三种微粒间的关系：核电荷数=元素的原子序数=质子数=核外电子数；原子表不符号ZAX的含义：质量数（A）=质子数（Z） +中子数（N）;同位素：质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素；同位素的不同原子构成的单质和化合物的化学性质几乎完全相同，而物理性质不相同，

4、如：H2O、D2O、T2O 等，又如 H2、D2、T2 等；比较概念：原子的质量、原子的质量数、同位素的原子量、元素的近似原子量、元素的原子量（元素的平均原子量）；元素的原子量的计算： Mx = A a% + B b% + C c% +（其中a%、b%、c%分别为自 然界中各天然同位素原子所占原子个数的百分比）。原子核外电子运动的特点：核外电子的分层排布：由里向外依次为K、L、M、N、O、P、Q层，其能量依次增大，多电子原子中，电子依据能量的不同而分层排布；核外电子分层排布规律：元素性质与元素原子核外电子排布的关系：120号元素原子的电子排布及元素微粒结构的特点：化学键的分类：离子键的成键微粒

5、、成键条件、离子键的本质、离子键的强弱及其影响因素：共价键的成键微粒、成键条件、共价键的本质：共价键的键参数：键能、键角、键长；键能与键长的联系：极性键、非极性键和极性分子、非极性分子：共价化合物和离子化合物：用电子式表示共价化合物和离子化合物的形成过程：金属键的形成及对物理性质的影响：分子间的作用力（范德华力）及其对物质物理性质的影响：分子晶体、离子晶体、原子晶体、金属晶体的比较；物质熔点和沸点的比较及其规律：判断物质晶体类型的方法、常见物质晶体类型的判断：七、元素周期律和周期表元素周期律的实质及其表现：原子核外电子排布、原子半径大小、元素主要化合价的周期性 变化规律；比较原子和离子半径大小

6、的规律：根据原子结构判断元素性质的规律：元素周期表的结构和编排原则：以第3周期、I A族和口 A族为例说明元素周期表反映的主要的递变规律：解答元素推断题的方法：八、化学反应速率和化学平衡化学反应速率及其表示方法：化学反应速率及物质的量浓度的相关计算：化学反应速率的影响因素及影响结果：可逆反应及其特征：化学平衡的涵义及其特征：化学平衡与反应速率之间的内在联系（平衡移动的原因）：勒沙特列原理一一外界条件对化学平衡移动的影响：九、电解质溶液电解质和非电解质：强电解质和弱电解质：电解质的电离及电离方程式的写法：弱电解质的电离平衡及其影响：电离度的概念及其计算：水的电离平衡及离子积常数：温度对水的离子积

7、常数的影响：有关溶液PH值的计算：酸碱指示剂的变色范围：盐类水解的原理及其实质：水的电离平衡被破坏盐溶液的酸碱性、影响因素及其应用：原电池的原理及其构成：电解和电镀的基本原理及其应用：Cl-、OH-、SO42-、金属阳离子（金属活动性顺序）的放电顺序：NaCl、CuCW HCl、NazSO,、H2SO4、CUSO4、NaOH的电解产物及其电极反应式的书写：原电池和电解池的异同点：化学腐蚀与电化学腐蚀发生的条件及其比较：第二部分：化学计算一、化学计算的基本类型1、有关相对原子质量、相对分子质量、确定物质化学式和有机物分子式的计算；2、有关物质的量、气体摩尔体积、摩尔质量的计算；3、有关物质溶解度

8、、溶液里溶质质量分数、物质的量浓度的计算；4、转化率和产率的计算；5、有关利用化学反应方程式的计算；6、有关过量计算；7、掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；8、上述化学基本概念和基本理论、常见元素的单质及其重要化合物、有机化学基础、化学实验等知识内容中，具有计算因素的各类问题的综合应用。二、化学计算技巧1、守恒法：原子守恒、质量守恒、电荷守恒、离子守恒；2、关系式法；3、差量法；4、代数方程组法；5、平均值法：平均原子量法、平均分子量法、平均分子式法；6、讨论法。第三部分：元素及化合物知识了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，重点掌握典型金属和典型非金属在周

9、期表中的位置与其性质的关系。了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物。一、卤素氯气的物理性质：色、态、气味、溶解性、密度；氯气（液澳、氟、碘）的化学性质：与铁、铜、钠、氢气、磷、水、氢氧化钠反应；氯气的用途：制盐酸、制漂白粉及其它化工原料；漂白粉的组成、作用原理（与盐酸、CO2及水的反应）和用途、 HC1O的强氧化性、HC1O的不稳定性；氟、澳、碘的物理性质及用途：含氟牙膏、食用碘盐、萃取剂；卤素性质的相似性及递变性：卤素原子半径的比较、卤素间的置换（氧化）反应、卤化氢的稳定性；卤化银的性质及用途：照相底片、人工降雨；氯化氢的性质：共价化合物、液态氯化氢与其水溶液、酸的通性；从海水中提取氯

10、化物：二、氧族元素硫、硫化氢、二氧化硫、三氧化硫、浓硫酸的物理性质：（硫、澳化银、过氧化钠）、三氧化硫的状态、浓硫酸的吸水性与脱水性及催化作用等；硫、硫化氢、二氧化硫的还原性（S2-、SO32-）:与氧气、水、浓硫酸、氯气等反应；硫、二氧化硫的氧化性：与铁、铜、氢气、硫化氢等反应；硫化氢、二氧化硫的酸性及其与碳酸酸性的比较；硫化氢的毒性、不稳定性、二氧化硫的漂白作用；浓硫酸的氧化性：与铜、铁、碳等的作用，钝化作用；接触法制硫酸的反应原理及反应设备：多步反应的计算方法：硫酸钙、硫酸银、硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铝钾的俗名及用途：硫化物与环境保护：氧族元素识记：三、氮族元素氮气、氨气、一氧化氮

11、、二氧化氮、硝酸的物理性质：密度、颜色、溶解性、气味、挥发性；氮气的化学性质及稳定性：与氢气、氧气、镁的反应；一氧化氮、二氧化氮的化学性质：与氧气、水的反应；氨气的化学性质及用途：与水、氧气、酸的反应，化工原料、致冷剂、制硝酸；钱盐的热稳定性及其与碱的反应；硝酸的化学性质：酸的通性、不稳定性、强氧化性（与铁、铜、碳、Fe2+、S2-、SO32-、等的反应）；硝酸的用途：制炸药（与甘油、甲苯、纤维反应）；氨的催化氧化制硝酸的反应原理：氮氧化物对环境的影响：红磷和白磷的物理性质、相互转化、用途及化学性质（与氧气、氯气、硫酸等反应）；五氧化二磷的吸水性、磷酸的性质氮族元素的识记：四、碳族元素硅、二氧

12、化硅的物理性质、晶体类型；硅、二氧化硅的化学性质：与氢氧化钠溶液、氧气或碳、氢氟酸的反应；硅酸及硅酸钠的性质；硅酸盐工业常识：水泥、玻璃；碳族元素的识记：五、碱金属及碱土金属1.1 A、nA族元素典型的金属以钠、镁为来例，了解典型金属的物理性质和化学性质；从原子的核外电子排布，理解I a、HA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性；掌握最重要的两种碱性化合物（ NaOH和 W2CO3）的性质和用途； 了解硬水及其软化。2.其他常见的金属（如：Fe、Al、Zn、Cu）了解Fe和Al的天然资源、冶炼原理、性质和用途；掌握若干常见金属的活动顺序；以Fe （n）、Fe （m）的相互转化为例，了解变价金

13、属元素的氧化还原性；以Al （OH3）为例，了解两性氢氧化物；了解钢铁的腐蚀和防护；以钢和铁为例，了解合金的概念。了解在生活和生产中常见的无机化合物的性质和用途；以上各部分知识的综合应用。第四部分：有机化学基础知识1、了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原因，碳原子彼此连接的可能形式;2、理解基团、官能团、同分异构、同系物等概念，能够识别结构式（结构简式）中各原子 的连接次序和方式、基团和官能团，能够辨认同系物和列举异构体，掌握烷烧的命名原则；3、以一些典型的煌类化合物为例，了解有机化合物的基本碳架结构，掌握各类烧（烷煌、 烯烧、快煌、二烯煌、芳香烧）中各种碳碳键、碳氢键的性质和主要

14、化学反应，并能结合同 系列原理加以应用；4、以一些典型的煌类衍生物（乙醇、乙二醇、苯酚、甲醛、乙醛、乙酸、乙二酸、乙酸乙 酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛酮、氨基酸等）为例，了解官能团在化合物中的作用，掌握 各主要官能团的性质和主要化学反应，并能结合同系列原理加以应用；5、了解有机物的主要来源，了解石油化工、煤化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环保的概念；6、了解在生活和生产中常见有机物的性质和用途；7、以葡萄糖为例，了解糖类的基本组成和结构，主要性质和用途；8、了解蛋白质的基本组成和结构，主要性质和用途；9、了解重要合成材料的主要品种的主要性质和用途，理解有单体进行加聚和缩聚合成树脂 的简

15、单原理；10、通过上述各类化合物的化学反应，掌握有机反应的主要类型；11、综合应用各类化合物的不同性质，进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式，组合多个化合物的化学反应，合成具有指定结构简式的产物。第五部分：化学实验基本操作一、知识点与规律化学实验基本操作是进行各类化学实验的基本功，是高考的重要考点之一，基本内容包括：1、仪器的洗涤、药品的取用、试纸及各类仪器的使用、称量、溶解、振荡、搅拌、加热、过滤、蒸发、结晶、蒸储、升华、萃取分液、渗析、中和滴定、配制一定浓度的溶液、制气(包括装置的连接、气密性的检查)和集气等；2、试纸的使用：试纸的种类很多，常用的饿由红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸

16、、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、醋酸铅 (Pb(Ac) 2试纸和品红试纸等。(1 )(使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，观察颜色的改变，判断溶液的性质；(2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸储水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放在盛有待测气体的试管口(注意不要接触)，观察颜色是否改变，判断气体的气质；(3)另外，还应注意，有些试纸是不能事先润湿的，比如pH试纸。3、过滤操作：要注意“一贴”、“二低”、“三靠”。(1) “一贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡(操作时要用手压住，用手湿润)。(2) “二低”

17、是指滤纸的边缘应低于漏斗口，漏斗里液体要低于滤纸的边缘。(3) “三靠”是指倾倒液体的烧杯尖口要靠紧玻璃棒，玻璃棒的末端要要轻轻地靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠紧烧杯的内壁。4、玻璃仪器的洗涤：对于用水洗不掉的污物，可根据污物不同的性质用药剂处理。如：(1)玻璃器皿里如附有不溶于水的碱、碳酸盐或碱性氧化物等，可以用稀盐酸清洗，必要时 加热；(2)附有油脂的仪器，用热碱液( Na2CO3)清洗；(3)粘附有硫磺的仪器，用 CS2清洗或用热的NaOH溶液清洗；(4)粘附有碘的仪器，用酒精溶液清洗；(5)做过银镜实验后的试管，用稀HNO3洗(必要时可加热)；(6)准备做滴定实验用的滴定管，要用

18、特殊配制的“洗液”来洗，洗净内部后，冲净洗液，再用蒸储水洗23次；(7)粘有酚醛树脂的试管用酒精清洗；(8)粘有苯酚的试管用 NaOH溶液清洗。二、化学药品的存放化学药品存放时高考中考查的内容之一。因为大多数化学试剂都有腐蚀性或毒性，平时都应注意妥善密封保存于试剂瓶中。对于易变质或有危险性的化学试剂，还应有特殊的保 存方法，根据它们的性质考虑存放方式。1 .易于空气中氧气、 水蒸气、二氧化碳起反应的药品应密封保存。如：钾、钠应浸在煤油中，白磷放水中，使之与空气隔绝；2 .易潮解、易挥发、易吸水的药品应密封保存，如固体 NaOH,浓盐酸，浓硫酸等；3 .见光受热易分解的物质应盛在棕色瓶中，放置阴

19、凉处，如AgNO3、浓HNO3等；4 .液态澳有毒且易挥发，应贮于磨口的细瓶中，加盖玻璃塞（不能用胶塞，液面上加些水起 水封作用，以减少澳的挥发并放阴凉处；5 .易挥发、着火的药品应密封保存阴凉处，远离火源。如乙醇、乙醍、苯等；6 .盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应。如盛NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。三、气体的制备及物质的检验1、气体的制备和收集：按高考要求考生应掌握 1 4种（H2、O2、Cl2、CO、CO2、SO2、NO、NO2、HCl、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2）的实验室制法，包括制取气体所用试剂，反应原理，发生装置， 根据反应物状态（固态或液态）及反应条件

20、（加热还是不加热）来选择气体发生装置，气体发生装置可分为三种类型：（1）固+鹰1 7气体，此装置用于制取。2、NH3、CH4等;（2）固+液一气体，可用启普发生器制取的如H2、CO2、H2s等（块状固体不溶于水，如石灰石、硫化亚铁、锌粒；不需加热；制备难溶或微溶于水的气体）；（3）固+气体，液+气体。收集方法有两种类型（1）排水集气法：适用于收集难溶于水，且常温下 不和水反应的气体。如 “、。2、CH4等，C12可用排饱和食盐水的方法收集；（2）排空气集气法：适用于收集常温下不与空气反应，且气体密度与空气相差较大的气体。排气法又分为向上排气法和向下排气法。NO不能用排气法收集，因为常温下与氧气

21、反应。2、物质的检验：物质的检验，包括气体的检验，阴、阳离子的检验，有机物的检验。物质的检验有鉴别、鉴定和推断三种题型。鉴别是根据物质的特性是某种物质和其他物质区别开来。物质的鉴定是指将其中所含的成分检验出来， 以确定物质的组成。 物质检验的关键，是必须熟悉并 掌握各种物质的特性。如常见阴离子有OH-、Cl-、Br-、I-、SO42-、SO32-、S2-、CO32-、NO3-、SCN-、PO43-等;阳离子有 H+、Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、NH4+等；各类 有机物官能团的特性。正确选择试剂和实验方法。推断是根据所给的检验某些物质的实验步骤和现象。通过推理判断来确定