(完整版)(完美版)高中有机化学方程式总结分解

1、高中化学方程式总结(第二部分)，第二一1页，共 13 页高中有机化学方程式总结1.甲烷烷煌通式：CnH2n-2(1)氧化反应点燃甲烷的燃烧：CH4+2O2PO2+2H2O甲烷不可使酸性高镒酸钾溶液及滨水褪色。(2)取代反应*一氯甲烷：CH4+C12CH3C1+HC1一光二氯甲烷：CH3C1+C12CH2c12+HC1一光三氯甲烷：CH2c12+C12-CHC13+HC1(CHC13又叫氯仿)四氯化碳：CHCl3+CI2CCl4+HCl2 .乙烯乙烯的制取：CH3CH20H 烯煌通式：CnH2n(1)氧化反应高温乙烯的燃烧：H2C=CH2+3022CO2+2H2O乙烯可以使酸性高镒酸钾溶液褪色，

2、发生氧化反应。(2)加成反应H2C=CH2+Br2-CH2BrCH2Br催化剂H2C=CH2+H2CH3CH3H2C=CH2+HClCH3CH2CI与水加成：H2C=CH2+H2OCH3CH20H(3)聚合反应一定条件_乙烯加聚，生成聚乙烯：nH2C=CH21CH2CH1-n3 .乙快乙快的制取：CaC2+2H20HCCHT+Ca(0H)2(1)氧化反应点燃乙快的燃烧：HCCH+5O2-4CO2+2H2O 乙快可以使酸性高镒酸钾溶液褪色，发生氧化反应。(2)加成反应与滨水加或：HCCH+Br2HC=CHIIBrBrCHBr=CHBr+Br2CHBr2CHBr2与氢气力口成：HCCH+H2H2C

3、=CH2催化剂与氯化氢力口成：HCCH+HClCH2=CHCl(3)聚合反应一定条件Cl氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl+CH2一 CH 土一定条件乙快加聚，得到聚乙快：nHCCH 比二 CH=CH_n4 .苯苯的同系物通式：CnH2n-6(1)氧化反应点燃苯的燃烧：2c6H6+1502+12CO2+6H2O 苯不能使滨水和酸性高镒酸钾溶液褪色。浓硫酸170cAH2C=CH2T+H20与滨水加成： 与氢气加成： 与氯化氢加成:图 2 乙焕的制取高中化学方程式总结（第二部分），第二一2页，共 13 页(2)取代反应高中化学方程式总结(第二部分)，第二一3页，共 13 页5 .甲苯（1

4、）氧化反应占趺点燃甲苯的燃烧：C7H8+9O2212一k7CO2+4H2O甲苯不能使滨水褪色，但可以使酸性高镒酸钾溶液褪色。（2）取代反应甲苯硝化反应生成 2,4,6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT）,是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。、煌的衍生物煌的衍生物的重要类别和主要化学性质:类别通式代表性物质分子结构特点主要化学性质卤代烧RX澳乙烷C2H5BrC-X 键有极性，易断裂1.取代反应：与 NaOH 溶液发生取代反应，生成醇；2.消去反应：与强碱的醇溶液共热，生成烯燃。醇R-OH乙醇C2H50H有 C-O 键和OH 键，有极性； 一 OH 与

5、链胫基直接相连1.与钠反应，生成醇钠并放出氢气；2.氧化反应：。2：生成 CO2和 H2O;氧化剂：生成乙醛；3.脱水反应：140C:乙醛；170C:乙烯；4.酯化反应。酚苯酚i_OH-OH 直接与苯环相连1.弱酸性：与 NaOH 溶液中和；2.取代反应：与浓澳水反应，生成三澳苯酚白色沉淀；3.显色反应：与铁盐（FeCl3）反应，生成紫色物质醛O|RCH乙醛O|CH3CHC=O 双键有极性， 具后/、饱和性1.加成反应：用 Ni 作催化齐 ij,与氢加成，生成乙醇；2.氧化反应：能被弱氧化剂氧化成竣酸（如银镜反应、还原氢氧化铜）。竣酸O|RCOH乙酸O|CH3COH受 C=O 影响， OH 能

6、够电离，产生 H+1.具有酸的通性；2.酯化反应：与醇反应生成酯。酯O|RCOR乙酸乙酯CH3COOC2H5分子中 RCO 一和 OR之间容易断裂水解反应：生成相应的竣酸和醇6 .澳乙烷：（1）取代反应苯与澳反应,FeIl+Br2硝化反应Br+HBr（澳苯）I+HO-NO2*H2sO410个一 NO260c+H2O（硝基苯）（3） 加成反应浓硫酸+3HNO3QN 一INO2+3H2O高中化学方程式总结（第二部分），第二一4页，共 13 页注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有 Ag(NH)20H(氢氧化二氨合银)，这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成 Ago 有关制备的方程式：Ag+NH3

7、H2O=AgOHJ+NHAgOH+2NH3-H20=Ag（NH3）2+OH+2H2O乙醛还原氢氧化铜：CH3CHO+2Cu(OH)210 .乙酸（1）乙酸的酸性乙酸的电离：CH3COOH=CH3COO-+H+澳乙烷的水解：C2H5Br+H20(2)消去反应C2H5OH+HBr澳乙烷与 NaOH 溶液反应：CH3CH2Br+NaOH醇CCH2=CH2T+NaBr+H2O7.乙醇(1)与钠反应乙醇与钠反应：(2)氧化反应2CH3CH2OH+2Na#2CH3CH2ONa+H2T（乙醇钠）乙醇的燃烧：2CH3CH2OH+O2(3)消去反应催化剂2CH3CHO+2H2O（乙醛）乙醇在浓硫酸做催化剂的条件

8、下，加热到 170c 生成乙烯。注意：该反应加热到 140c 时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醛浓硫酸2c2H50HMMIC2H50C2H5+H2O(乙醛)1408.苯酚苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点43C,水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。(1)苯酚的酸性(苯酚钠)苯酚钠与 CO2反应:pONa+CO2+H2O(2)取代反应OH毋 Br-(3)显色反应1 一Br|BrJ+3HBr(三澳苯酚)苯酚能和 FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色。9.乙醛乙醛是无色无味,(1)加成反应乙醛与氢气反应:(2)氧化反应乙醛与氧气反应:乙醛

9、的银镜反应:具有刺激性气味的液体，沸点10.8C,密度比水小，易挥发。CH3CH0+2Ag（NH0CH3-CH+H2-0II2CH3-C-H+02催化剂+CH3CH20H催化剂-2CH3COOH（乙酸）3）2OHCCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O（乙酸镂）CH3COOH+Cu20J+2H200H+NaOH0Na+H2O*-OH+NaHC03OH+3Br2高中化学方程式总结(第二部分)，第二一5页，共 13 页（2）酯化反应O浓硫酸|一一，CH3COH+C2H5OHC=：CH3COC2H5+H2O（乙酸乙酯）注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。11 .乙酸乙酯乙酸乙酯是

10、一种带有香味的物色油状液体。（1）水解反应无机酸CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H50H（2）中和反应CH3C00C2H5+NaOHCH3C00Na+C2H50H附加：烧的衍生物的转化高中有机化学知识点总结1.需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于 100c 的条件下反应，均可用水浴加热，具优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。2 .需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170C）（2）、蒸储（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（7080C）（5）

11、、中和热的测定（6）制硝基苯（5060C）说明：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。3 .能与 Na 反应的有机物有：醇、酚、竣酸等一一凡含羟基的化合物。高中化学方程式总结（第二部分），第二一6页，共 13 页4 .能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖一一凡含醛基的物质。5 .能使高镒酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的炫和炫的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如 SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2 等）6 .能使滨水褪色的物质有：（1）

12、含有碳碳双键和碳碳叁键的炫和炫的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如 NaOH、Na2CO3）（氧化还原一一歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如 SO2、KI、FeSO4 等）（氧化）（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）7.密度比水大的液体有机物有：澳乙烷、澳苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液体有机物有：烧、大多数酯、一氯烷炫。9 .能发生水解反应的物质有卤代炫、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。10 .不溶于水的有机物有：煌、卤代炫、酯、淀粉、纤维素11.常温下为气体

13、的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于 4 的炫（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。高中化学方程式总结（第二部分），第二一7页，共 13 页12 .浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解13 .能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。14 .显酸性的有机物有：含有酚羟基和竣基的化合物。15 .能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。16 .既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱

14、双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）17 .能与 NaOH 溶液发生反应的有机物：（1）酚：（2）竣酸：（3）卤代炫（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解）18、有明显颜色变化的有机反应：1.苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；2 .KMnO4 酸性溶液的褪色；3 .澳水的褪色；4 .淀粉遇碘单质变蓝色。高中化学方程式总结（第二部分），第二一8页，共 13 页5 .蛋白质遇浓硝酸呈黄色颜色反应1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag+Cl-=AgCl；2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+

15、Cu2+=2Na+Cu(OH)2H2T4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na+4OH-+O2T5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2 住 H2O6、6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO21+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2+2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2bCaCO3；8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3J+2H2O+CO32-9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：

16、Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3H2O11、澄清石灰水通入少量 CO2:Ca2+2OH-CO3=CaCO3bH2O12、澄清石灰水通入过量 CO2:OHTCO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2+2OHT2HCO3-=CaCO3CO32t2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OHTCa2+=CaCO3bH2O15、等物质的量氢氧化钢溶液与碳酸氢钱溶液混合：Ba2+2OH-NH4+HCO3-=BaCO3；+H2O+NH3?H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32TH+=HCO3-或 CO32T2H+=CO2 住 H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的

17、 CO2?:CO2+2OH-=CO32TH2O18、过量的 CO2 通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH=HCO3-19、碳酸氢钱溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4+HCO3-+2OH=NH3 住 CO32t2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2 住 H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2 住 H2O高中化学方程式总结(第二部分)，第二一9页，共 13 页22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H+OH=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH-=H2O+H2PO4-24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+

18、3Ca2+6OH-=Ca3(PO4)26H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2+CO2 住 H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钢溶液反应：Ba2+2OH-Mg2+SO42=BaSO4bMg(OH)2；27、硫酸溶液跟氢氧化钢溶液反应：Ba2+2OHT2H+SO42=BaSO42H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钢反应至中性：2H+SO42t20HTBa2+=2H2O+BaSO4；29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钢反应至硫酸根完全沉淀：H+SO42TOHTBa2+=BaSO4bH2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钢溶液：2A13+3SO42t80H-3Ba2+=3BaSO4b2A1O2-+

19、4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OHt2H2O=2AlO2t3H2T33、物质的量之比为 1:1NaAl 合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na+AlO2f2H2T34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH-=AlO2t2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3+3HCO3-=Al(OH)3bCO2T3

20、9、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3+3CO32t3H2O=2Al(OH)33CO2T40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3b3NH4+41、明研溶液加热水解生成沉淀：Al3+3H2O=Al(OH)3b3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3+3AlO2t6H2O=4Al(OH)3；43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3+3AlO2t6H2O=Fe(OH)3b3Al(OH)3；44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2TH+H2O=A1(OH)3；高中化学方程式总结(第二部分)，第二一10页，共 13 页45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2T4H

21、+=A13+2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化钱溶液：AlO2TNH4+H2O=A1(OH)3NH3T47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2+H2T48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2+3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2+H2sT51、硫化钠与盐酸反应：S2T2H+=H2sT52、硫化钠溶液中加入滨水：S2fBr2=S2Br-53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的 H2S:2Fe3+H2S=2Fe2+Sb2H+55、氯化铁溶液中滴加

22、少量硫化钠溶液：2Fe3+S2S2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3+3S2=Sb2FeSJ57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+3OH=Fe(OH)3；59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3+3NH3?H2O=Fe(OH)3b3NH4+60、氯化铁溶液与硫氟化钾溶液：Fe3+3SCN=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3+3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2+H2T63、63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO-Zn2+H2T64、64、

23、锌与氯化钱溶液：Zn+2NH4+=Zn2+NH31+H2T65、65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I266、66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O67、67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锐酸钾溶液：高中化学方程式总结（第二部分），第二一11页，共 13 页5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O68、68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O70、70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2

24、Fe2+I2+3H2O71、71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+72、72、向澳化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-73、73、向澳化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-74、74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-75、75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H+IO3-+6Cl-7

25、8、78、澳化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H+2Cl-+SO42-80、80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2+H2O=4H+2Fe2+SO42-81、81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3+H2O2=2H+H2O+SO42-82、82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO83、83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、84、亚硫酸钠溶液中加入澳水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO

26、32-+H2O2=SO42-+2H2O86、86、二氧化硫通入滨水中：SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-87、87、单质铁溶于过量稀硝酸中（NO）:Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO 住 2H2O88、88、过量单质铁溶于稀硝酸中（NO）:3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO 住 4H2O89、89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO 住 4H2O高中化学方程式总结（第二部分），第二一12页，共 13 页90、90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO21+2H2O91、91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag+Cu=2

27、Ag+Cu2+92、92、用氨水吸收少量 SO2:SO2+2NH3+H2O=2NH4+SO32-93、93、用氨水吸收过量的 SO?2:SO2+NH3+H2O=NH4+HSO3-94、94、稀硝酸中通入 SO2:3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO1+4H+95、95、浓硝酸中通入 SO2:SO2+2NO3-=SO42-+2NO2T96、96、氯化钱与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4+OH-NH3 住 H2O97、97、向次氯酸钙溶液中通入 SO2:Ca2+SO2+ClO-+H2O=CaSO4*C1-+2H+98、98、用碳酸钠溶液吸收过量 SO2:CO32-+H2O+2SO

28、2=CO2 住 2HSO3-99、99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuSb2H+100、100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS；101、101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H21+Cl2T102、102、电解硫酸铜溶液：2Cu2+2H2O2CuO2 住 4H+103、103、电解氯化铜溶液：Cu2+2Cl-CuCl2T104、104、电解熔融氯化钠：2Na+2cl-（熔融）2Na+Cl2T105、105、电解熔融氧化铝：4Al3+6O2-4Al+3O2T106、106、二氧化钮与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2 任 2H

29、2O107、107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl21+H2O111、111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2 住 3H2O112、112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2s2-+SO32-+6H+=3Sb3H2O113、113、NO2 溶于水：3NO2+H2O=2H+N

30、O3-+NOT高中化学方程式总结(第二部分)，第二13页，共 13 页114、114、NO2 通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NOT115、115、硫化钠的第一步水解：S2-+H2OHSO3-+OH-116、116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-117、117、氯化钢溶液与硫酸反应：Ba2+SO42-=BaSO4；118、118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、119、醋酸钢溶液与硫酸反应：Ba2+2CH3COO-+2H+SO42-=BaSO4b2CH3COOH120、120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4+2H2O122、122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=Fe(C6H5O)63-+6H+124、124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、125、苯酚钠溶液中通入少量 CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO3