第二节探索酸的性质

1、一一. .什么是酸什么是酸1.1.酸的涵义：酸的涵义：电离时产生的阳离子电离时产生的阳离子只有只有氢离氢离子的化合物叫做酸子的化合物叫做酸. .2 2、电离通式：、电离通式：酸酸 H H+ + + + 酸根阴离子酸根阴离子注意概念中注意概念中“只有、全只有、全部部”二字，如电离出氢二字，如电离出氢离子但还有其它的阳离离子但还有其它的阳离子就不是酸子就不是酸如：NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-2、下列物质具有相同酸根离子的是（、下列物质具有相同酸根离子的是（ ）A、Na2SO4 Na2SO3 B 、KMnO4 K2MnO4C 、 KClO3 KCl D、 FeSO4 Fe2(SO4

2、)31.下列各组离子属于酸电离产生的是（下列各组离子属于酸电离产生的是（ ）A H+、NO3、SO42B OH、Ba2+C Na+、H+、SO42D Na+、Cl、Ba2+AD酸碱性和酸碱度酸碱性和酸碱度酸碱性：酸碱性：酸碱度：酸碱度：指的是溶液成酸性、碱性、指的是溶液成酸性、碱性、还是中性，通常用酸碱指示还是中性，通常用酸碱指示剂来测定剂来测定(用用PH试纸试纸)用定量的表示溶液酸碱性强弱用定量的表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法（用程度的一种方法（用PH来表示）来表示）PH=7， 溶液呈中性 PH7，溶液呈酸性PH7，溶液呈碱性酸的共性酸的共性(通性通性)：1 1、 酸和指示剂反应酸和指示剂

3、反应紫色的石蕊变红，紫色的石蕊变红， 无色酚酞不变色。无色酚酞不变色。2 2、酸、酸 金属金属 = = 盐盐 氢气氢气Zn + HZn + H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4 + H + H2 2Fe + 2HCl=FeClFe + 2HCl=FeCl2 2 + H + H2 2要求金属比较活泼（活动性排在氢的前面）发生置换反应单只的化合价会发生变化3 3、酸、酸 碱性氧化物碱性氧化物 盐盐 水水FeFe2 2O O3 3 + 6HCl= 2FeCl + 6HCl= 2FeCl3 3 + 3H + 3H2 2O OCuO + 2HCl=CuClCuO + 2HCl=CuCl2 2

4、 + H + H2 2O O氧化物氧化物碱性氧化物碱性氧化物酸性氧化物酸性氧化物金属氧化物：金属氧化物：CuOCuO非金属氧化物非金属氧化物:CO:CO2 24 4、酸、酸 碱碱 盐盐 水水 ( (中和反应中和反应) )5 5、酸、酸 盐盐 新盐新盐 新酸新酸NaOH + HCl=NaCl + HNaOH + HCl=NaCl + H2 2O OCu(OH)Cu(OH)2 2 + H + H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4 + 2H + 2H2 20 0AgNOAgNO3 3 + HCl=AgCl + HNO + HCl=AgCl + HNO3 3BaClBaCl2 2 + H

5、+ H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4 + 2HCl + 2HCl1.下列关于酸的含义说法正确的是（下列关于酸的含义说法正确的是（ ）A.酸性溶液一定是酸的溶液酸性溶液一定是酸的溶液B.PH小于小于7的溶液就是酸的溶液的溶液就是酸的溶液C.电离时有氢离子生成的化合物电离时有氢离子生成的化合物D.电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物D2.含有下列离子的溶液中，溶质全部是含有下列离子的溶液中，溶质全部是酸的是（酸的是（ ）A.Na+ H+ SO42- B.Ca2+ OH- Na+C.H+ SO42- Cl- D.NH4+ Cl- CO32-C几

6、种常见的酸几种常见的酸1 1、盐酸（、盐酸（HClHCl）的个性）的个性2纯净的盐酸是纯净的盐酸是无色透明无色透明的液体，工业用盐酸的液体，工业用盐酸因含有因含有Fe3+常呈常呈黄色黄色。1.1.盐酸（盐酸（HClHCl）是）是氯化氢氯化氢的水溶液，常用的的水溶液，常用的浓盐酸中溶质的质量分数为浓盐酸中溶质的质量分数为37% 37% 38%38%，密度，密度为为1 119克克/厘米厘米3。3打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性刺激性气味的气体，在瓶口有气味的气体，在瓶口有白雾白雾形成，因此浓盐形成，因此浓盐酸具有酸具有挥发性挥发性。2.2.硫酸（硫酸（H H2 2

7、SOSO4 4）的个性）的个性纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体浓硫酸具有浓硫酸具有以下特征以下特征：a.吸水性吸水性.浓硫酸能直接吸收空气中的水浓硫酸能直接吸收空气中的水分，所以常用作干燥剂分，所以常用作干燥剂吸水性：是浓硫酸直接与水分子作吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。用。b.脱水性脱水性：浓硫酸能把由：浓硫酸能把由C.H.O等元素组等元素组成的化合物里的成的化合物里的H.O元素按原子个数比元素按原子个数比2：1的比例从上述化合物中夺取过来而生成的比例从上述化合物中夺取过来而生成水，使之发生碳化（变黑）现象。所以浓水，使之发生碳化（变黑）现象。所以浓硫酸具有强腐

8、蚀性硫酸具有强腐蚀性如果浓硫酸不慎溅到皮肤上如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用要先用干布干布擦去擦去,然后用大量水冲洗然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶最后用小苏打溶液冲洗液冲洗,严重时立即送医院严重时立即送医院.c.强氧化性：浓硫酸的氧化性很强，它跟金属反应一般生成水而不生成氢气思考并回答思考并回答:浓硫酸如果敞口放置浓硫酸如果敞口放置,会发生什么会发生什么变化变化?根据这一性质根据这一性质,它在实验室有什么用途它在实验室有什么用途? 浓硫酸如果敞口放置浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加会导致溶液的质量增加,而溶液的溶

9、质质量分数减小而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质根据这一性质,在实验室中在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。浓硫酸可用作干燥剂。浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。硫酸里。为什么要这样操作？为什么要这样操作？错误操作：错误操作：由于浓硫酸密度比由于浓硫酸密度比水大，水浮在上面，而浓硫酸水大，水浮在上面，而浓硫酸溶于水时，溶于水时， 放出大量的热，放出大量的热，会产生局部高温

10、，使水沸腾，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。造成液滴飞溅出来。正确操作：正确操作：把浓硫酸慢慢地倒把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。使产生的热量迅速扩散。浓硫酸的稀释3.硝酸硝酸(HNO3)的个性的个性a.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性.b.浓硝酸具有腐蚀性浓硝酸具有腐蚀性.c.浓硝酸见光分解浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内盛放在棕色瓶子内.酸的酸的分类分类根据组成根据组成中是否含中是否含有氧元素有氧元素按一个酸分按一个酸分子电离时生子电离时生成的成的H+个数个

11、数含氧酸:H2SO4酸的酸的分类分类无氧酸：HCl H2S一元酸 HNO3 二元酸 H2SO4三元酸 H3PO45.5.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，下图正确表示下图正确表示PHPH变化的是（变化的是（ ）A A（20112011年广东揭阳）试管内壁附着的年广东揭阳）试管内壁附着的下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去的是的是( )( )。 A A氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体后留下的红褐色固体 B B碱式碳酸铜受热分解后的黑色固碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体体 C C用足量氢气还原氧化铜后留下的用足量氢气还原氧化铜后留下的红色固体红色固体 DD盛放石灰水后留下的白色固体盛放石灰水后留下的白色固体C方法技巧1.酸碱性的测定：酸碱性的测定：2.酸碱度的测定：酸碱度的测定： PH试纸和标准比色卡试纸和标准比色卡盐酸、硫酸溶液的检验：盐酸、硫酸溶液的检验：Cl- Ba2+检验Cl- 和 SO42-时先加入Ba2+ 再加Ag+，防止干扰补充：补充：浓硫酸对金属的钝化稀硫酸不能用贴铁罐、铝罐装，而浓硫酸可以2011吉林测试题敞口放置的浓硫酸长时间放置在空气中，溶质质敞口放置的浓硫酸长时间放置在空气中，溶质质量会（量会（ ），溶液质量会（），溶液质量会