2022年安徽省中考化学经典题型---工业流程图题

1、2022年中考化学经典题型工业流程图题1、金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三种金属”，它是航海、化工、医疗上不可缺少的材料。工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛的一种工艺流程如图所示。(1)Mg和TiCl4在加热的条件下生成MgCl2和Ti，该反应是_反应（填基本反应类型）；(2)向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，目的是_。(3)高温条件下，二氧化钛固体，单质碳和通入的C12发生反应的化学方程式为_。2、炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuC12的流程图如下：(1)操作1把废渣粉碎的目的是_。(2)在废渣粉末中加入NaCl和O2的目的是：Cu

2、S、NaCl和O2在高温条件下反应生成CuC12和Na2SO4，写出该反应的化学方程式_。(3)【查阅资料】：不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液PH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离。下表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pHFe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀的pH1.94.7沉淀完全的pH3.26.7为了使溶液中的Fe3+变成Fe(OH)3沉淀而除去，你认为调节溶液的pH到_(填数值范围)比较合适。(4)流程图中能循环利用的物质是_和水。3、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaC12、Na2S

3、O4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：(1)请写出加入NaOH溶液时发生的化学反应方程式_。(2)请写出加入Na2CO3的目的_。(3)蒸发结晶需要用到玻璃棒，其作用是什么：_。4、过氧化钙（CaO2）是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣【主要成分为Ca(OH)2，含少量CaCO3】为原料制备CaO2的一种工艺流程如下：【查阅资料】、CaO2·8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。(1)Ca（OH）2的俗名为_；“过滤1”所得滤渣的主要成分是_。(2)电石渣预处理时需要将其加工成粉末状的目的是_。(3)在其他条件不变的情况下，制备CaO2·8H2O的反应

4、时间（t）对其产率（w）的影响如图所示。平均反应速率最快的时间段为：_（填字母）。a010 min       b1020 min       c2030min       d3040 min30min后，w开始下降的主要原因是_。(4)为了测定加入的NH4CI溶液中溶质的质量分数，取30.00gNH4Cl溶液于烧杯中，加入稍过量的AgNO3溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到1

5、4.35g白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数（精确到0.1%）。5、氨气(NH3)是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。工业合成氨气的流程如图1所示，在铁触媒催化剂作用下，用体积比为1:3的氮气和氢气合成氨气，当容器中氨气的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨气的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。(1)工业上可用分离空气的方法，从空气中获得合成氨气的原料氮气，该方法是利用空气中各成分 （填序号）的不同将空气成分进行分离。A熔点B沸点C密度(2)制取氢气的途径：甲烷气体和水蒸气在高温的条件下反应得到一氧化碳和原料氢气，该反应的化学方程式为_。(3)按下列条件进行合成氨气

6、反应，平衡时氨气的含量最高的是 （填序号）。A200大气压、300B200大气压、500C400大气压、300D400大气压、500(4)在铁触媒作用下，氮气和氢气合成氨气，请将该反应的微观过程按顺序排列_（用数字序号排序表示）。6、七水硫酸镁，又名硫苦、苦盐、泻盐，化学式为MgSO4·7H2O，是重要的化工原料。以菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如下：(1)“酸浸”时，为了提高浸取率，可采取的措施有_（写出一种）：此时，MgCO3发生反应的化学方程式是_。(2)元素的化合价反应升高的称为被氧化，而化合价降低则称为被

7、还原，“转化”时主要反应是，其中被氧化的元素为_。(3)硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：温度/-3.9-1.81.8-48.148.1-67.567.5-200析出晶体MgSO4·12H2OMgSO4·7H2OMgSO4·6H2OMgSO4·H2O等从表中数据可知，为确保最大程度获得我们想要的产品，进行浓缩结晶时，应把温度控制在_范围内。“操作”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是_（填化学式）。7、在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。轻质碳酸钙是以石灰石为原料，经过提纯后得到的高纯度碳酸钙。其生产流程如图。(1)石灰

8、石在石灰窑中发生反应的化学方程式为：_。其反应类型是_(填基本反应类型)。(2)消化池反应后得到的主要产物是_(填化学式)，反应过程会_(填“吸收”或“放出”)热量。(3)过筛的目的是除去块状残渣，下列实验操作原理与过筛相似的是_(填字母)。A加热B蒸馏C过滤D研碎(4)碳化塔中发生反应的化学方程式为：_，从企业生产的角度看，该生产流程将产生的CO2通入碳化塔循环利用的优点是_。8、铁矿和铜矿都有多个种类，矿业上常用俗称，例如主要成分为Cu2S(含少量Fe2O3、SiO2等杂质)的铜矿俗称辉铜矿、一种用辉铜矿冶炼铜的主要工艺流程如下：(1)上述流程中，将辉铜矿“磨细”的目的是_。(2)“高温脱

9、硫”阶段，主要反应的化学方程式为：，则X的化学式为_，若直接将大量X气体排放到空气中，则可能会形成_，造成建筑雕像腐蚀、森林破坏等环境污染问题。(3)“金属还原”阶段，焦炭的作用是_和生成还原剂CO，还原生成铜的化学方程式为：_。(4)“吹炼”的目的是将粗铜中所含易被氧化的杂质_(填化学式)氧化，使其易结合成炉渣。9、一种利用畜禽粪便发酵制沼气的流程如下：(1)沼气可用作燃料，沼气燃烧是将化学能转化为_能。(2)沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为_。(3)上述流程的优点是_（写出一点即可）。10、甲醇是一种理想的清洁可再生燃料。利用二氧化碳合成甲醇）的主要工艺流程如下：(1)反应器1

10、中生成的物质有_。(2)反应器2中，用CO合成甲醇的微观示意图如下。该反应中参加反应的甲、乙的分子个数比为_。(3)甲醇蒸馏塔的作用是_。11、制造芯片需要用到高纯硅，工业上利用二氧化硅制备高纯硅的工艺流程如下图：(1)写出二氧化硅的化学式_，属于_（填“金属氧化物”或“非金属氧化物”），反应从氧化反应、还原反应角度分析，二氧化硅发生了_反应。(2)写出反应的化学方程式_。(3)整个制备过程必须在无水、无氧气的环境中进行，原因是_。12、碘元素是人体必需的一种微量元素，海带中含有碘元素。其中一种从海带中提取碘的流程如下，回答下列问题：(1)碘元素在元素周期表中的信息如图，碘原子核内质子数为_。

11、碘原子容易得到一个电子形成碘离子，则碘离子的符号为_。人体缺碘元素可能造成的疾病是_。A贫血             B甲状腺疾病             C侏儒症(2)第步发生反应之一的化学方程式为2NaI+H2O2+H2SO4I2+2_+Na2SO4，请补全方程式中缺少的物质。(3)碘的四氯化碳溶液中，溶质是_（填名称），溶剂为_（填

12、化学式）。(4)另一种工艺用海带浸提液直接从海带中提取碘。图-1及图-2是浸提温度和时间对碘浸出率的影响图像。如果不考虑其他条件，最佳浸提温度约是_，浸提时间约为_h。13、甲酸（HCOOH）广泛用于轻工、医药、化工等行业、甲酸钠法是最早工业化的甲酸生产工艺，主要流程如下图所示：(1)反应器中发生反应的化学方程式为：，则X的化学式为_。(2)反应器中搅拌的目的是_。(3)蒸馏分离器中发生的是_（填“物理”或“化学”）变化。14、阅读下列科技短文，回答问题。氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥，氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨，工业合成

13、氨的流程如图1所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。(1)工业上可用_的方法获得合成氨的原料。(2)从“合成塔”中出来的气体是_（填“纯净物”或“混合物”）。(3)甲烷和H2O高温下反应得到CO和原料气，该反应的化学方程式为_。(4)按下列条件进行合成氨反应，平衡时

14、氨的含量最高的是_（填字母）。A200大气压、300B200大气压、500C400大气压、300D400大气压、50015、以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：已知：中发生的反应为：4FeS2 +11O2=2Fe2O3 +8SO2 Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O(1)将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是_。(2)中反应为：X + 2FeCl22FeCl3，X是_（填化学式）。(3)尾气不能直接排放，其原因是_。16、石灰石用途广泛I、工业上用石灰石为原料制备纳米CaCO3的一种流程如图所示。已知：SiO2不与盐酸反应(1)设备中

15、需不断搅拌，其目的是_。设备 中发生反应的化学方程式为_。(2)设备和设备均为分离设备，设备中的分离操作是_。(3)设备中参加反应的物质除水外，还有_。II、实验室中常用石灰石与稀盐酸制备二氧化碳：(4)实验室制取二氧化碳时验满二氧化碳的方法是_。(5)实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，写出反应的化学方程式_。(6)拓展：实验课上同学们用石灰水检验空气中的二氧化碳，实验中发现各组石灰水浑浊程度存在较大差异，于是设计实验探究影响石灰水浑浊程度的因素。【进行实验】装置如图所示。实验1：取一定浓度的澄清石灰水进行实验。实验序号1-11-21-31-4一定浓度的澄清石灰水体积2.01.51.00.5缓

16、慢通入空气后的浑浊程度不明显明显非常明显明显实验2：利用向一定浓度的石灰水中添加蒸馏水来调节石灰水浓度进行实验。实验序号2-12-22-32-4一定浓度的澄清石灰水体积2.01.51.00.5加入蒸馏水体积00.5a1.5缓慢通入空气后的浑浊程度非常明显明显不明显无现象【解释与结论】实验1的目的是：探究_。实验2中a的合理数据是_。实验2的结论是_。【延伸】同学们查阅资料，得知：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。于是他们又补充做了下列一组实验。实验3：在一支盛有3mL澄清石灰水中缓慢通入CO2气体，记录不同时间后实验现象。实验序号3-13-23-33-43-5缓慢通入时间第10

17、s第20 s第25 s第30 s第40 s缓慢通入后的浑浊程度稍浑浊浑浊最浑浊稍浑浊澄清由此可以推测出Ca（HCO3）2的一条物理性质是_。17、造纸术是中国古代四大发明之一。一直以来，传统工艺不断改进。现阶段，利用方解石（主要成分为CaCO3，还含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等杂质）造纸已较为普遍，它取代传统植物纤维造纸，全程无需用水，原料造价仅为传统造纸的1/3。（已知：SiO2、聚乙烯塑料、粘合剂均难溶于水，且不与盐酸反应。）分析生产过程，回答下列问题：(1)将方解石粉碎成纳米级超细粉末的目的是_。(2)混合器内需要进行的操作是_。(3)利用方解石作原料生产纸张的优点是_。(4)从

18、绿色环保的角度分析，对使用的原料需要改进的地方是_。18、高锰酸钾(KMnO4)是一种重要的化工产品，在化学、生产、生活中都有重要的用途。某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。请回答下列问题：(1)“混合加热”步骤发生的主要是_(填“物理”或“化学”)变化。(2)请将“氧化反应”步骤发生反应的文字表达式补充完整：_+二氧化锰+氢氧化钾_+水(3)生产流程中可循环利用的物质(除水外)是_(写名称)。(4)高锰酸钾性质延伸【查阅资料】高锰酸钾溶液有腐蚀性。【进行实验】实验：将新鲜鸡皮在相同体积不同浓度的高锰酸钾溶液中浸泡相同时间，现象如表。KMnO4溶液浓度0.002%0.01%0.1%1%鸡皮的变化

19、无明显变化边缘部分变为棕黄色全部变为棕色全部变为黑色实验的结论是：_。19、MnCO3可用作涂料和清漆的颜料，也用于肥料、医药等方面。以软锰矿（主要成分MnO2）为原料制备高纯的MnCO3流程如下：温馨提示：MnCO3不溶于水，100时开始分解。(1)反应塔2中发生如下反应：MnSO4 +X NH4HCO3 =(NH4)2SO4 + H2O + CO2 + MnCO3，X的数值为_；(2)洗涤塔中喷水的目的是_；(3)烘干塔中需要选择“低温”干燥的原因是_；(4)上述流程中的产品除高纯MnCO3外，还有的物质是_。参考答案1、答案：(1)置换(2)使 FeTiO3充分反应(3)2、答案：(1)

20、增大接触面积，使反应充分(2)(3)(4)氯化钠#3、答案：(1)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl(2)除去CaC12和BaC12(3)搅拌，防止局部温度过高而造成液体飞溅4、答案：(1)     熟石灰#消石灰     CaCO3#碳酸钙(2)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分(3)     a     CaO2·8H2O在水中不太稳定会缓慢分解(4)解：氯化铵溶液中的氯化铵的质量为x故氯化铵溶液中溶质

21、质量分数为 答：溶液中NH4Cl的质量分数为17.8%。5、答案：(1)B(2)(3)C(4)6、答案：(1)     粉碎菱镁矿石     MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2(2)锰元素(3)     1.8-48.1     H2SO47、答案：(1)          分解反应(2)     Ca

22、(OH)2     放出(3)C(4)     Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O     节约原料，降低成本8、答案：(1)增大反应物接触面积，加快反应(2)     SO2     酸雨(3)     提供热量     (4)Fe9、答案：(1)热(2)(3)物质回收再利用10、答案：(1)CO和(2)1：2(3)分离甲醇和水（或提纯甲醇）11、答案：(1)     SiO2     非金属氧化物     还原(2)(3)因为水和氧气会与反应过程中的一些物质发生化学反应12、答案：(1)     53     I-