11-2化学计量在实验中的应用

1、1第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用阅读并思考下列问题：1、“物质的量”有什么用？2、物质的量是什么？与物质的数量、物质的质量相同吗？3、物质的量的单位是什么？1摩尔粒子集体是多少？是根据什么来确定的？4、能说1mol的大米吗？5、说1mol氢对吗？6、1摩尔物质的质量与摩尔质量和相对分子质量或相对原子质量有什么异同？2练习：练习：1mol H1mol H2 2（氢分子或氢气（氢分子或氢气）（1 1） 1mol1mol氢对吗？氢对吗？1mol H1mol H（氢原子（氢原子）1mol H1mol H+ +（氢离子（氢离子）（3) CO2的摩尔质量是的摩尔质量是 ， 10

2、0gCO2的摩尔质量是的摩尔质量是，2molCO2摩尔质量是摩尔质量是0.5molCO2的质量是的质量是 ，88gCO2的物质的量是的物质的量是 。 （2）1molNa含有含有个钠原子个钠原子3molNa含有含有个钠原子个钠原子（4 4）5454gHgH2 2O O的物质的量是多少？含有多少个氢的物质的量是多少？含有多少个氢原子？原子？ 含有多少个氧原子？含有多少个氧原子？3练习二：24.5gH2SO4的物质的量是多少？ 1.50molNa2CO3的质量是多少？0.25mol159g练习三：54gH2O的物质的量是多少？ 含有多少个氢原子？ 含有多少个氧原子？ 3mol6molX6.02X10

3、23 mol-13molX6.02X1023 mol-1练习一：1mol Na的质量是多少？ 1molNa+的质量是多少？23g23g4二、气体摩尔体积规律：同温同压下，同体积的任何气体含有相同数目 的粒子。气体摩尔体积：单位物质的量(1mol)的气体所占的体积。L/mol或Lmol-1符号为Vm ，常用单位：关系式：Vm取决于气体所处的温度和压强，如：标准状况下，任何气体的Vm都相等，约为22.4L/mol。5三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用1、有什么用？2、怎么算？3、怎么配？6质量分数溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%溶液质量溶质质量溶液体积溶液体积溶质

4、的物质的量溶质的物质的量质量分数物质的量浓度7三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用物质的量浓度：单位体积单位体积(1L)(1L)溶液里所含溶质溶液里所含溶质B B的的物质的量物质的量(mol)(mol)，称为，称为B B的物质的量的浓度。的物质的量的浓度。CB=nBV单位：mol/Lmol/L或或molmolL L-1-1判断：判断：将将58.5g58.5g的的NaClNaCl固体溶解在固体溶解在1L1L的蒸馏水中，的蒸馏水中， 则所得溶液的物质的量浓度为则所得溶液的物质的量浓度为1mol/L1mol/L。8练习：练习：将将11.1gCaCl11.1gCaCl2 2固体

5、加水配制成固体加水配制成100mL100mL的溶液，的溶液，则所得到的则所得到的CaClCaCl2 2溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为_？从中取出从中取出10mL10mL溶液，则其物质的量浓度是溶液，则其物质的量浓度是_？1mol/L1mol/L1mol/L1mol/L9例题：例题：配制配制500mL0.1mol/LNaOH500mL0.1mol/LNaOH溶液需要溶液需要NaOHNaOH的的 质量是多少？质量是多少？解：n(NaOH)=c(NaOHn(NaOH)=c(NaOH) )VNaOH(aqVNaOH(aq)=0.1mol/LX0.5L=0.1mol/LX0.5L=0.05mo

6、l=0.05molm(NaOH)=n(NaOHm(NaOH)=n(NaOH) )M(NaOHM(NaOH) )=0.05molX40g/mol=0.05molX40g/mol=2g=2g10实验实验1-51-5 配制配制100mL1.00mol/LNaCl100mL1.00mol/LNaCl溶液。溶液。100mL250mL500mL1000mL1112实验1-5 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。1、计算：计算出需NaCl5.85g；2、称量：用托盘天平称取约5.9g(为什么不是5.85g?) 的NaCl；3、溶解：用适量蒸馏水将氯化钠溶解，恢复至室温；4、移液：将溶液转移至100

7、mL的容量瓶中5、洗涤 洗涤23次，将洗涤液一并转移至容量瓶中7、摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。8、装瓶并贴好标签6、定容：往容量瓶中注入蒸馏水，当液面离刻度线 12cm时，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水， 直至液面与刻度线刚好相切(平视)；1314随堂检测：随堂检测：（1）配制）配制200ml0.1mol/L的的NaCl溶液，需溶液，需NaCl的质量是的质量是多少？多少？（2）欲配制）欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液250ml，完成下列步，完成下列步骤：骤：用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体g将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入中加中加蒸馏水将其溶解，待

8、蒸馏水将其溶解，待 ，将溶液，将溶液沿沿移入移入。15思考： 如何用密度为1.840g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，写出操作步骤。1、计算：计算出需浓硫酸约13.6mL；2、量取：用量筒量取约13.6mL的浓硫酸(量筒要洗?)；3、稀释：用适量蒸馏水将浓硫酸稀释，冷却至室温；4、移液：将溶液转移至250mL的容量瓶中，洗涤烧杯 23次，将洗涤液一并转移至容量瓶中；5、定容：往容量瓶中注入蒸馏水，当液面离刻度线 12cm时，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水， 直至液面与刻度线刚好相切(平视)；6、摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。16思考：配制物质的

9、量浓度溶液时，下列操作对配出的 溶液浓度有何影响？1、称量5.9gNaCl固体时，右盘放物体，左盘放砝码；2、容量瓶洗涤后没有干燥。3、转移溶液时，不慎将少量溶液洒到瓶外；4、摇匀时，有少量溶液渗漏，于是再加水至刻度线；5、浓硫酸用水稀释后，立刻将溶液转移至容量瓶中 配制溶液；6、用胶头滴管滴加蒸馏水时仰视刻度线；7、用胶头滴管滴加蒸馏水时俯视刻度线。17本节归纳：物质的量n物质的质量m微粒的数目NX M/ MX NA/ NA溶液物质的量浓度CB/ VX V气体的体积VX Vm/ Vm181、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A 常温常压下，16g氧气所含的原子数为NAB 1.8

10、g的NH4+离子中含有的氮原子数为NAC 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NAD 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAAB思考与练习：192、将一定量锌粒与200mL某浓度的盐酸完全反应，生成了1gH2 ，计算该盐酸中HCl的物质的量浓度至少为多少？5mol/L203、质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为（ ） )()(pnmcbnamq)()(bnamqpnmc)()(1000pnmcbnamq)(1000)(bnamqpnmcCA、B、C、D、214、等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为( ) A、 123 B、 169 C、 133 D、 136B225、在无土栽培中