化学试习题示例_2

1、化学试题示例（一）选择：燃烧太阳能或生物能1.（2分）化学家在当今环境问题上的最新构想是“变废为宝、资源循环”。例如，燃料燃烧产物 燃料，这样既可解决能源问题，又能消除污染。上述构想中两个转化过程的变化为 【 】A. 为物理变化，为化学变化 B.均为物理变化C. 为化学变化，为物理变化 D.均为化学变化答案：【D】2.（2分）下列各组物质，前者是单质，后者是混合物的是 【 】A.铜、锰酸钾 B.白磷、冰水混合物C.水银、液态空气 D.硫粉、氧化铝答案：【C】3.（2分）甲、乙两同学分别按下图A、B装置做质量守恒定律的探究实验。他们的做法是： 将反应前的装置放在各自天平的左盘上，往右盘上加砝码使

2、天平平衡；取下装置，甲：挤压胶头；乙：将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图C所示；把装置放回各自的天平上。待天平平稳后，两同学的天平所处的状态是 【 】A.甲、乙都不平衡 B.甲不平衡、乙平衡C.甲平衡、乙不平衡 D.甲、乙都平衡稀硫酸镁粉镁粉答案：【A】 A B C（二）填空1.（2分）地球外层空间存在着微量的臭氧（O3）和氧（O），该臭氧层的存在能吸收和阻挡有害的紫外线的强烈辐射。可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放的氮氧化物，它们和臭氧（O3）及氧（O）能发生如下反应：O3+NO=NO2+O2，O+NO2=NO+O2。上述两个反应循环，其总反应的化学方

3、程式为 ，氮的氧化物在破坏臭氧层的过程中起了 作用。答案：O3+O=2O2；催化。（各占1分）2.（2分）经研究表明，腌制食品中会产生二甲基亚硝胺(CH3)2NNO，这种物质易引发癌变。它是由 种元素组成的，每个分子中共有 个原子。答案：5；11。（各占1分）3.（2分）已知A、B两种物质反应生成C：A+BC。用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应后都可以得到6gC。现取A、B固体混合物共9g，充分反应后得到7.5gC。此混合物中A和B的质量分别是 。答案：A：5g，B：4g或A：6.5g，B：2.5g。（各占1分）（三）简答1.（3分）什么是“温室效应”“温室效应”会给环境带来哪些影响？为

4、防止“温室效应”的增强应采用哪些措施？答案：（1）由于人类的乱砍滥伐，森林遭到严重破坏，再加上人类能源消耗的急剧增加，大气中的二氧化碳含量不断上升。大气中的二氧化碳气体就像温室的玻璃那样盖在地球表面，使地球吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象即为“温室效应”。（2）影响：全球变暖将可能导致两极冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市，洪水泛滥，土地沙漠化，农业减产等。（3）措施：减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多的利用太阳能、风能、地热等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐等。2.（2分）请你用所学知识来证明氯酸钾中既含有氯元素，又含有氧元素。答案：在试管中装入少量氯酸钾

5、，在酒精灯上加热，待加热熔化至有气泡产生时，用带火星的木条插入试管口，木条复燃，说明有氧气产生，证明氯酸钾中含有氧元素。待试管中剩余物质冷却后，加适量水使其溶解，向试管中滴入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明有AgCl生成，证明氯酸钾中含有氯元素。3.氢气作为新能源普遍被人们看好。它有许多其他燃料所不及的优点：石油、煤、天然气等资源蕴藏量并不是无限的，而氢气可以用水作原料来制取；燃烧相同质量的氢气和汽油，前者放出的热量约是后者放出热量的3倍；氢气的燃烧产物只有一种水。根据以上短文内容，请归纳总结出氢气作为能源的几大优点。答案：（1）资源丰富；（2）燃烧时放出的热量高；（3）易燃烧；

6、（4）燃烧产物是水，无污染，是可再生能源。（四）计算题1.（8分）煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不仅是极大的浪费，而且因煤中含有硫元素，燃烧后生成的二氧化硫会造成空气污染。某工厂用煤作燃料，每天燃烧含硫2%的煤4.8×103Kg。（1）试计算每天该工厂排放到空气中的二氧化硫为多少千克（计算结果保留一位小数，下同）（2）该工厂废气中二氧化硫的含量可根据下列反应测定：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。现取该厂废气样品50mL，用含碘4×107g的碘溶液与废气中的二氧化硫恰好完全反应，试计算该厂排放的废气是否符合国家规定的工业废气排放标准。（废气中二氧化硫的含量不得超

7、过0.15mg/m3）答案：（1）192.0Kg；（2）SO2的含量为4mg/m3>0.15mg/m3，所以超标。2.（5分）取一定量的木炭在一定量的氧气中燃烧，生成23.2g气体（氧气已完全反应）。将生成的气体通入过量澄清石灰水中，生成40g沉淀。试通过计算分析23.2g气体的成分和质量。答案：CO2：17.6g；CO：5.6g。3.（5分）取16g不纯硫酸钠（所含杂质不溶于水）放入85.8g水中，配制溶液，过滤后，取出10g滤液，向其中加入氯化钡溶液20.8g，恰好完全反应，生成沉淀2.33g。求：（1）原硫酸钠的纯度； （2）滤液中溶质的质量分数。答案：（1）88.75%；（2）1

8、4.2%三、典型例题分析（一）选择题1.下列物质的分类中，后者一定包括前者的是 【 】A.化合物、纯净物 B.氧化物、碱性氧化物C.混合物、溶液 D.盐、酸式盐答案：【A】分析：本题考查的是物质的分类， 混合物物质 单质 纯净物 化合物 纯净物包括化合物，所以A正确。2.下列说法正确的是 【 】A.分子、原子和离子都是构成物质的粒子B.凡是质子数相同的粒子都是同一种元素C.原子是保持物质化学性质的最小粒子D.分子的质量一定比原子大答案：【A】分析：构成物质的粒子有分子、原子、离子，所以A正确；而B，具有相同质子数的同一类原子总称为元素，不包括多个原子所形成的分子，如水分子（H2O）、氖原子（N

9、e）都含有10个质子，但前者由两种元素组成，后者由一种元素组成，不能划为同一种元素，故只有质子数相同的单个原子或离子才能称之为属于同一种元素；C，原子是化学变化中的最小粒子；D，分子不一定比原子的质量大，如氢分子（H2）比铁原子（Fe）的质量小。3.下列物质加入盐酸中，溶液的pH值不会明显改变的是 【 】A.Zn B.Na2CO3 C.AgNO3 D.NaOH答案：【C】分析：本题主要考查酸的化学性质。反应后，pH值无明显变化，主要是因为反应前后溶液的酸碱度基本相同，即H+个数无明显变化。A：Zn+2HCl=ZnCl2+H2，H+个数明显减少，pH值增大；B：Na2CO3+2HCl=2NaCl

10、+H2O+CO2，H+个数减少，pH值增大；C：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3，虽然消耗了HCl，但同时又生成了HNO3，H+个数并未改变，pH值不变；D：NaOH+HCl=NaCl+H2O，H+个数明显减少，pH增大。（二）填空题1.质量相等，溶质质量分数也相同的氢氧化钠和稀盐酸充分反应后，滴加紫色石蕊试液，溶液呈 色。 答案：红分析：本题主要考查中和反应的三种情况（恰好完全反应、酸过量、碱过量）以及指示剂在这三种情况中的变色问题。先根据化学方程式计算酸、碱反应的质量比，再依题意进行判断： NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5由化学方程式可知：每40份质量的NaOH和3

11、6.5分质量的HCl恰好完全反应。依题意，将等质量的NaOH和HCl混合，HCl有剩余，反应后溶液显酸性，所以紫色石蕊试液变红。2.用托盘天平称量固体药品时，某学生误将药品与砝码对调位置，加入托盘内，读出的数值为5.5g（其中0.5g是游码读数），则固体药品的实际质量应该是 。 答案：4.5g分析：药品与砝码放置正确时，为左物右码，即砝码质量+游码读数=药品质量。药品与砝码对调后，为砝码质量=药品质量+游码读数，所以，药品质量=砝码质量游码读数，即：药品质量=5g0.5g=4.5g。3.现有铁、稀硫酸、氧化铁、氯化铜溶液，氢氧化钠溶液、氯化钾溶液，在常温下两两互相混合能发生化学反应的个数为 个

12、。答案：5分析：此题主要考查化学反应的规律和反应条件。应先写出化学式，用前一种物质对后面几种物质，依次根据反应规律和条件进行判定能否反应，将能反应得编出序号，不能反应的打“×”，以免遗漏。Fe与H2SO4、CuCl2能发生置换反应；H2SO4与Fe2O3、NaOH能发生复分解反应；Fe2O3与后面三种物质不反应；CuCl2与NaOH能发生复分解反应；NaOH与KCl不反应，故共发生5个化学反应。（三）简答题1.有三瓶无色溶液，它们分别是稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸，怎样将它们一一鉴别出来。答案：取三种溶液少许放入试管中，分别向试管里滴入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，原溶液为稀硫酸，无现

13、象的为原溶液为稀硝酸和稀盐酸。再取无现象的两种溶液少许放入试管中，分别滴入AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，原溶液为稀盐酸，无现象的原溶液为稀硝酸。分析：此题考查Cl、SO42的鉴别方法。检验Cl用AgNO3溶液，HCl+AgNO3=AgCl+HNO3；检验SO42用BaCl2溶液，H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl，AgCl和BaSO4都是不溶于稀HNO3的白色沉淀。当把HCl、H2SO4鉴别出来后，剩下的一瓶便是稀HNO3。但应注意，当HCl和H2SO4两种溶液需要区别时，检验试剂只能先用BaCl2溶液，不能先用AgNO3溶液，原因是当AgNO3滴入到H2SO4中，会产生Ag2S

14、O4，它是微溶于水的白色物质，2AgNO3+H2SO4=Ag2SO4+2HNO3，如果浓度大了，与BaSO4一样都是白色沉淀，区别不出那一种是稀盐酸，那一种是稀硫酸。做鉴别题时应特别注意，要通过现象得出结论，而不是先结论再现象，如：向稀盐酸中滴入AgNO3溶液，会出现白色沉淀，这样就错了。加BaCl2加足量稀盐酸2.甲、乙两位同学分别设计了下述两个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确定溶液中有SO42。加BaCl2加足量稀盐酸甲同学的方案：溶液 白色沉淀 沉淀不溶解；乙同学的方案：溶液 无沉淀 白色沉淀。试评价上述两个方案是否严密，并分别说明理由。甲同学的方案： ；以

15、同学的方案： 。答案：甲同学的方案不严密，如果溶液中无SO42，而含Ag+也会有此现象；乙同学的方案严密，可有效排除Ag+或CO32干扰，保证溶液只有在有SO42存在时才会出现此现象。分析：甲同学先向溶液中加入BaCl2溶液，生成的白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，不能确定原溶液中一定有SO42。乙同学先向溶液中加入稀盐酸，无沉淀生成，确定原溶液中一定没有Ag+、CO32存在，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，就能肯定是BaSO4了，证明原溶液中一定含有SO42。3.通常情况下，氨（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水能与硫酸化合生成硫酸铵(NH4)2S

16、O4，在实验室中常用NH4Cl固体和氢氧化钙粉沫混合加热来制取氨，同时生成氯化钙和水。试根据上述内容回答：（1）在实验室中制取氨，应选用实验室制 气的发生装置，并选用 方法收集。（2）写出实验室制氨的化学方程式： ；（3）写出氨与硫酸反应的化学方程式： 。答案：（1）氧，向下排空气；（2）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+H2O；（3）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。分析：气体发生装置的选择决定于反应物的状态和反应条件，收集方法的确定取决于气体密度和溶解性。题给信息：反应物状态为“固+固且反应需要加热”，“氨的密度比空气小，极易溶于水”，选制氧装置，用向下排空气法收

17、集；（2）（3）根据化学方程式书写原则即可得出。（四）计算题1.把20g不纯的硫酸钾放入82.6g水中（杂质不溶于水，K2SO4全部溶解），配置成溶液，过滤后，取出10g滤液，向其中加入10.4g溶质质量分数为20%的氯化钡溶液，恰好完全反应。求：原硫酸钾中所含杂质的质量分数。分析：将20g不纯的硫酸钾放入82.6g水中，配成的溶液的质量分数与取出的10g滤液的质量分数相等，利用K2SO4与BaCl2反应的方程式，求出K2SO4溶液的质量分数。再利用质量分数，求出原物质中的纯K2SO4的质量。20g减去K2SO4的质量即为杂质的质量，进而再求出杂质的质量分数。解：设10g滤液中所含K2SO4的

18、质量为x， K2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2KCl 174 20820810.4g×20%=174 x x 10.4g×20%x 1.74g174×2.08g2081.74g10g×100% =17.4% 滤液中K2SO4的质量分数=设20gK2SO4中含纯K2SO4质量为yyy+82.6g×100% =17.4% y = 17.4g20g17.4g20g杂质的质量分数= ×100% =13%答：杂质的质量分数为13%。2.表面有一层氧化镁的镁带3.2g，和54.6g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g。试求完全反应后

19、生成物溶液中溶质的质量分数。分析：将表面有一层氧化镁的镁带放入稀硫酸中共发生两个反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2，MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；生成物中的溶质为两个反应中生成的MgSO4质量之和。可利用产生氢气的质量算出镁带中Mg的质量以及与该反应生成的MgSO4的质量；3.2g减去镁的质量即为表面MgO的质量，再根据MgO的质量算出该反应生成的MgSO4的质量。两个MgSO4的质量之和，即为生成物的总质量，再进一步根据质量守恒算出溶液的总质量3.2g+54.6g0.2g=57.6g，即可求解。解：设镁的质量为x，生成硫酸镁的质量为y Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 24 120 2 x y 0.2g