大学基础化学课件

1、第二章第二章 稀溶液的依数性稀溶液的依数性3学时学时内容内容掌握：掌握非电解质稀溶液通性（依数性）：掌握：掌握非电解质稀溶液通性（依数性）：非电解质稀溶液蒸气压下降非电解质稀溶液蒸气压下降拉乌尔定律、拉乌尔定律、沸点升高、凝固点降低、渗透压的概念、及其沸点升高、凝固点降低、渗透压的概念、及其有关计算；电解质和非电解质的基本概念；强有关计算；电解质和非电解质的基本概念；强电解质溶液理论电解质溶液理论熟悉：渗透压在医学中的意义熟悉：渗透压在医学中的意义了解：渗透压如何参与调节体内各部分体液的了解：渗透压如何参与调节体内各部分体液的水盐平衡水盐平衡本章难点本章难点溶液渗透浓度的计算。溶液渗透浓度的计

2、算。溶液的定义溶液的定义 溶液溶液物质以分子、原子或离子的状态分散于另一种物质以分子、原子或离子的状态分散于另一种物质中形成均匀而稳定的体系。物质中形成均匀而稳定的体系。溶质溶质其中被分散的物质称为溶质，通常用其中被分散的物质称为溶质，通常用B表示。表示。溶剂溶剂分散溶质的物质称为溶剂，通常用分散溶质的物质称为溶剂，通常用A表示。表示。溶质溶剂溶质溶剂 溶液溶液溶液在生物体中的意义溶液在生物体中的意义 血液循环、淋巴液循环、人体的新陈代谢血液循环、淋巴液循环、人体的新陈代谢中营养物质的吸收、废物的排泄、人生病中营养物质的吸收、废物的排泄、人生病后药物的吸收与作用均离不开溶液。后药物的吸收与作用

3、均离不开溶液。 溶液的性质特点溶液的性质特点溶液的获得非常简单，无非是将一定量的溶液的获得非常简单，无非是将一定量的溶质溶入一定量溶剂中即可配成，但就是溶质溶入一定量溶剂中即可配成，但就是这简简单单的过程就会产生两类截然不同这简简单单的过程就会产生两类截然不同的性质。的性质。性质一性质一第一类就是我们较熟悉的，中学已经接受第一类就是我们较熟悉的，中学已经接受了的性质，即溶质、溶剂有自身的化学性了的性质，即溶质、溶剂有自身的化学性质和溶质在溶入溶剂的过程中，溶质与溶质和溶质在溶入溶剂的过程中，溶质与溶剂间会发生化学反应。剂间会发生化学反应。如：如：无水无水CuSO4（几乎无色）（几乎无色）溶于水

4、溶于水蓝色蓝色原因：原因：CuSO44H2OCu(H2O)42SO42蓝色蓝色性质二性质二溶液的另一类性质，其与溶质、溶剂的本性无溶液的另一类性质，其与溶质、溶剂的本性无关，仅与，溶质在溶液中的相对数量有关，统关，仅与，溶质在溶液中的相对数量有关，统称为溶液的称为溶液的依数性依数性(Colligative properties)。即：在溶剂中加入溶质前后，溶剂某些物理性即：在溶剂中加入溶质前后，溶剂某些物理性质的变化量与溶质的加入量的关系。质的变化量与溶质的加入量的关系。例如：在溶剂中加入难挥发的溶质后，溶液与例如：在溶剂中加入难挥发的溶质后，溶液与纯溶剂相比有：纯溶剂相比有：蒸气压下降，凝固

5、点下降，沸点升高等；蒸气压下降，凝固点下降，沸点升高等；而引起这一溶剂物理性质变化的原因与溶质的而引起这一溶剂物理性质变化的原因与溶质的本性无关，仅与溶液中溶质的相对颗粒数的多本性无关，仅与溶液中溶质的相对颗粒数的多少有关。少有关。21溶液的蒸气压下降溶液的蒸气压下降 蒸气压下降是溶液的依数性中最重要的性蒸气压下降是溶液的依数性中最重要的性质。凝固点下降、沸点升高的原因都能从质。凝固点下降、沸点升高的原因都能从这一性质得到解释。这一性质得到解释。纯物质蒸气压纯物质蒸气压在一定的温度下把纯液体注入一空的密闭在一定的温度下把纯液体注入一空的密闭容器中，一段时间后气相和液相间将达到容器中，一段时间后

6、气相和液相间将达到动态平衡，这时气相分子的密度不再发生动态平衡，这时气相分子的密度不再发生变化。变化。与液相处于平衡时的蒸气所具有的压力称与液相处于平衡时的蒸气所具有的压力称为该温度下的饱和蒸气压，简称蒸气压为该温度下的饱和蒸气压，简称蒸气压（vapor pressure）。）。纯物质蒸气压实验纯物质蒸气压实验在一定温度下，将一纯液态溶剂（例如水）注在一定温度下，将一纯液态溶剂（例如水）注入到一密闭容器中。入到一密闭容器中。液面上的一部分动能较高的溶剂分子将会挣脱液面上的一部分动能较高的溶剂分子将会挣脱液体分子的束缚，从液面上逸出，扩散到液面液体分子的束缚，从液面上逸出，扩散到液面上的空间，形

7、成气相，这一过程称为蒸发。上的空间，形成气相，这一过程称为蒸发。蒸发蒸发当然也会有部分气相的剂分子回到液相，这一当然也会有部分气相的剂分子回到液相，这一过程称为凝结。过程称为凝结。凝结凝结一段时间后，上述两过程达到平衡。此时液面一段时间后，上述两过程达到平衡。此时液面上的蒸气压称为该温度下的饱和蒸气压。上的蒸气压称为该温度下的饱和蒸气压。蒸发蒸发凝结凝结P0纯物质蒸气压与温度的关系纯物质蒸气压与温度的关系蒸发是一吸热过程，所以温度愈高，液体蒸发是一吸热过程，所以温度愈高，液体的蒸气压愈大。的蒸气压愈大。 蒸气压蒸气压温度温度溶液的蒸气压下降溶液的蒸气压下降在此纯溶剂中加入难挥发的溶质后，经过大

8、量在此纯溶剂中加入难挥发的溶质后，经过大量实验，我们发现，都有以下关系：实验，我们发现，都有以下关系：P0PP0P溶质溶质结论结论当液体溶剂中溶解一种难挥发性的物质成为当液体溶剂中溶解一种难挥发性的物质成为溶液后，该溶液的蒸气压总是低于同温度下溶液后，该溶液的蒸气压总是低于同温度下纯溶剂的蒸气压。纯溶剂的蒸气压。这种现象称为溶液的蒸气压下降。这种现象称为溶液的蒸气压下降。注意：注意：蒸气压均由溶剂分子组成蒸气压均由溶剂分子组成。溶液的蒸气压下降示意图溶液的蒸气压下降示意图同温度下溶液的蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压同温度下溶液的蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压T蒸气压蒸气压温度温度P0P纯溶剂纯溶剂

9、溶液溶液P P0 P溶液的蒸气压下降原因溶液的蒸气压下降原因当纯溶剂中溶有难挥发性的溶质后，部分溶质分子会占当纯溶剂中溶有难挥发性的溶质后，部分溶质分子会占据溶剂的部分表面，因此在单位时间逸出液面的溶剂分据溶剂的部分表面，因此在单位时间逸出液面的溶剂分子数就比全为纯溶剂时少，同时溶质分子对溶剂的吸引子数就比全为纯溶剂时少，同时溶质分子对溶剂的吸引作用也使凝结程度加大。作用也使凝结程度加大。溶液蒸气压下降的依数性溶液蒸气压下降的依数性 温度一定时，温度一定时，难挥发的非电解质稀溶液难挥发的非电解质稀溶液的蒸气的蒸气压下降与溶质摩尔分数成正比，而与溶质的本压下降与溶质摩尔分数成正比，而与溶质的本性

10、无关。称为拉乌尔（性无关。称为拉乌尔（Raoult）定律。）定律。P P0 xAP：溶液的蒸气压。：溶液的蒸气压。P0：纯溶剂的蒸气压：纯溶剂的蒸气压xA：纯溶剂的摩尔分数：纯溶剂的摩尔分数从拉乌尔定律的计算式：从拉乌尔定律的计算式：P P0 xA我们可以知道：我们可以知道：溶液蒸气压下降仅与纯溶剂的蒸气压及纯溶溶液蒸气压下降仅与纯溶剂的蒸气压及纯溶剂的摩尔分数有关，与溶质的本性无关。剂的摩尔分数有关，与溶质的本性无关。拉乌尔定律适用范围拉乌尔定律适用范围P P0 xA拉乌尔定律只适用于难挥发的非电解质稀溶拉乌尔定律只适用于难挥发的非电解质稀溶液。液。 对浓度较大的溶液，误差较大。对浓度较大的

11、溶液，误差较大。原因：稀溶液中溶质粒子之间距离较大，相原因：稀溶液中溶质粒子之间距离较大，相互间影响较小，当溶液浓度较大时，溶质粒互间影响较小，当溶液浓度较大时，溶质粒子距离小，相互间影响较大，容易形成聚集子距离小，相互间影响较大，容易形成聚集体（若是电解质溶液，还可以形成离子氛）。体（若是电解质溶液，还可以形成离子氛）。拉乌尔定律的变形拉乌尔定律的变形对于只有一种溶剂和一种溶质组成的溶液，有：对于只有一种溶剂和一种溶质组成的溶液，有：1xAxB因此，拉乌尔定律：因此，拉乌尔定律： P P0 xA变形为：变形为：PP0(1xB)整理得：整理得：P0 P P0 xB令：令：P P0 P ，得：，

12、得：PP0 xB当溶液是稀溶液时，有：当溶液是稀溶液时，有：nAnB即：即：nA nAnB代入：代入：xBnB( nAnB) 得：得：xB nBnA因为（请注意此处因为（请注意此处WA的单位为的单位为g）：）：nA WAMA代入：代入：xB nBnA ，得：，得：xB nB(WAMA) 因为（请注意因为（请注意bB的单位为的单位为molkg1） ，有：，有：bB 1000nBWA 将其代入：将其代入： xB nB(WAMA) 得：得：xBbBMA 1000将：将：xBbBMA 1000，代入：，代入：P P0 xB得：得：P P0MAbB 1000令：令：K P0MA1000得：得：P KbB

13、若该溶液是溶液是稀水溶液，若该溶液是溶液是稀水溶液，bB CB ，有：，有：P KCB 难挥发电解质稀溶液的拉乌尔定律变化难挥发电解质稀溶液的拉乌尔定律变化对于难挥发的电解质稀溶液，由于电解质对于难挥发的电解质稀溶液，由于电解质会解离，溶液中实际的自由移动的溶质质会解离，溶液中实际的自由移动的溶质质点数目会增加，因此，需要对拉乌尔定律点数目会增加，因此，需要对拉乌尔定律进行校正。方法是乘以校正系数。进行校正。方法是乘以校正系数。P iKbB强电解质的拉乌尔定律强电解质的拉乌尔定律对强电解质，因为每个电解质都会解离，因此对强电解质，因为每个电解质都会解离，因此溶液中实际的自由移动的溶质质点数目仅

14、需乘溶液中实际的自由移动的溶质质点数目仅需乘以简单的倍数即可。以简单的倍数即可。P iKbB例：例：NaCl NaCl i 2 CaCl2 Ca22Cl i 3弱电解质的拉乌尔定律弱电解质的拉乌尔定律对弱电解质，由于仅有部分电解质发生解离，对弱电解质，由于仅有部分电解质发生解离，因此溶液中实际的自由移动的溶质质点数目相因此溶液中实际的自由移动的溶质质点数目相对复杂，是所有溶质质点浓度的总和。对复杂，是所有溶质质点浓度的总和。例：醋酸例：醋酸HAc是弱电解质，设其解离度为是弱电解质，设其解离度为在溶液中解离平衡为：在溶液中解离平衡为：HAcH2O H3OAc解离前解离前 C0解离后解离后 (1)

15、C0 C0 C0C总总 (1)C0C0 C0 (1)C0P iKCB (1)KC022溶液的沸点升高和凝固点降低溶液的沸点升高和凝固点降低有了稀溶液蒸气压下降的依数性，我们很有了稀溶液蒸气压下降的依数性，我们很容易解释溶液的沸点升高和凝固点降低。容易解释溶液的沸点升高和凝固点降低。液体的沸点液体的沸点当液体的蒸气压与外界压力相等时，此时当液体的蒸气压与外界压力相等时，此时对液体加热，液体将会产生大量气泡并从对液体加热，液体将会产生大量气泡并从液面逸出，称为沸腾，此时液体的温度保液面逸出，称为沸腾，此时液体的温度保持一定不会升高，此温度叫液体在此压力持一定不会升高，此温度叫液体在此压力下的沸点下

16、的沸点(boiling point)。沸点与外界压力的关系沸点与外界压力的关系外界压力加大，沸点增加。外界压力加大，沸点增加。蒸气压蒸气压温度温度T1T2P1P2溶液的沸点升高溶液的沸点升高设在正常压力下，某纯溶剂已经到达沸点，此设在正常压力下，某纯溶剂已经到达沸点，此时有：时有：P溶剂溶剂P外外当我们在纯溶剂中加入难挥发的物质，就会引当我们在纯溶剂中加入难挥发的物质，就会引起溶液的蒸气压下降，起溶液的蒸气压下降，P溶液溶液 P溶剂溶剂P溶液溶液 P外外要使溶液沸腾，就必须升高溶液的温度，要使溶液沸腾，就必须升高溶液的温度，只有溶液的温度增加到使溶液的只有溶液的温度增加到使溶液的P溶液溶液P外

17、外溶液才会沸腾。溶液才会沸腾。溶液的沸点升高示意图溶液的沸点升高示意图蒸气压蒸气压纯溶剂纯溶剂溶液溶液T0温度温度Tb T T0T101.3KPa溶液的沸点升高的依数性溶液的沸点升高的依数性溶液的沸点升高与溶质摩尔分数成正比，而溶液的沸点升高与溶质摩尔分数成正比，而与溶质的本性无关。与溶质的本性无关。TbKbbB 其适用范围是稀溶液。其适用范围是稀溶液。对于难挥发的电解质稀溶液，需要乘以校正对于难挥发的电解质稀溶液，需要乘以校正系数。系数。TbiKbbB纯液体的凝固点纯液体的凝固点 将纯液体冷却至一定温度后，液体会产生将纯液体冷却至一定温度后，液体会产生固体，此时继续冷却，固体的数量会增加，固

18、体，此时继续冷却，固体的数量会增加，但液体的温度不会改变。此时整个体系处但液体的温度不会改变。此时整个体系处于固液平衡共存的温度称为该物质的凝固于固液平衡共存的温度称为该物质的凝固点。点。下面我们看看纯液体的凝固曲线图和纯液下面我们看看纯液体的凝固曲线图和纯液体和纯固体的蒸气压曲线图体和纯固体的蒸气压曲线图纯液体的凝固曲线图纯液体的凝固曲线图ab段，纯液体冷却。段，纯液体冷却。温度温度纯溶剂纯溶剂凝固曲线图凝固曲线图时间时间abcdcd段，固体冷却。段，固体冷却。bc段，纯液体凝结。段，纯液体凝结。纯液体和纯固体的蒸气压曲线纯液体和纯固体的蒸气压曲线ab段，纯液体的蒸气压曲线。段，纯液体的蒸气

19、压曲线。cd段，纯固体的蒸气压曲线。段，纯固体的蒸气压曲线。交叉点交叉点d，固液平衡蒸气压。，固液平衡蒸气压。b蒸气压蒸气压温度温度acdT溶液的凝固点降低溶液的凝固点降低在纯溶剂中加入难在纯溶剂中加入难挥发性物质形成的挥发性物质形成的溶液后，其凝固点溶液后，其凝固点比纯溶剂的低。比纯溶剂的低。此时凝固的是溶剂。此时凝固的是溶剂。温度温度蒸气压蒸气压T0纯固体纯固体纯液体纯液体溶液溶液TTf T0T溶液的凝固曲线图溶液的凝固曲线图ab溶液冷却溶液冷却bc溶剂凝结溶剂凝结cd饱和溶液凝结饱和溶液凝结de固体冷却固体冷却温度温度时间时间abcde溶液的凝固点降低的依数性溶液的凝固点降低的依数性溶液

20、的凝固点降低与溶质摩尔分数成正比，溶液的凝固点降低与溶质摩尔分数成正比，而与溶质的本性无关。而与溶质的本性无关。TfKfbB 其适用范围是稀溶液。其适用范围是稀溶液。对于难挥发的电解质稀溶液，需要乘以校对于难挥发的电解质稀溶液，需要乘以校正系数。正系数。TfiKf bB 23溶液的渗透压溶液的渗透压为什么用生理盐水清洗伤口时感觉不怎么为什么用生理盐水清洗伤口时感觉不怎么痛，而用清洗涤伤口时感觉非常痛？这都痛，而用清洗涤伤口时感觉非常痛？这都与渗透压有关。与渗透压有关。溶液的渗透压在化学和医学上都是非常重溶液的渗透压在化学和医学上都是非常重要性质。要性质。因此，掌握溶液的渗透压性质非常重要。因此

21、，掌握溶液的渗透压性质非常重要。扩散扩散扩散是一种自发过程，是能量降低的过程。扩散是一种自发过程，是能量降低的过程。例如，在一杯清水中滴加一滴墨水，一段例如，在一杯清水中滴加一滴墨水，一段时间后，整杯清水都将变色。时间后，整杯清水都将变色。纯水纯水 墨水墨水 平衡后平衡后静置静置扩散的实质扩散的实质溶质从局部高浓度变为各处浓度均一的低溶质从局部高浓度变为各处浓度均一的低浓度以降低能量是扩散的原动力，因此，浓度以降低能量是扩散的原动力，因此，当在一杯清水中滴加一滴墨水，一段时间当在一杯清水中滴加一滴墨水，一段时间后，由于溶质发生扩散，整杯清水都将变后，由于溶质发生扩散，整杯清水都将变色。色。半透

22、膜半透膜能允许某些分子或离子自由透过，但不允许能允许某些分子或离子自由透过，但不允许另外的某些分子或离子自由透过的膜片。另外的某些分子或离子自由透过的膜片。火棉胶火棉胶纯水纯水糖水糖水渗透现象渗透现象溶剂分子自发地从纯溶剂或稀溶液透过半透膜溶剂分子自发地从纯溶剂或稀溶液透过半透膜进入浓溶液使溶液液面上升的现象。进入浓溶液使溶液液面上升的现象。纯水纯水Ph渗透平衡渗透平衡静置静置糖水糖水糖水糖水渗透现象的渗透现象的实质实质在没有半透膜存在时，扩散是溶质从局部在没有半透膜存在时，扩散是溶质从局部高浓度变为各处浓度均一的低浓度以降低高浓度变为各处浓度均一的低浓度以降低能量。能量。当存在半透膜后，由于

23、允许溶剂自由透过，当存在半透膜后，由于允许溶剂自由透过，但不允许溶质透过，因此溶质不能发生扩但不允许溶质透过，因此溶质不能发生扩散。散。此时，发生扩散的是溶剂，此时，发生扩散的是溶剂，通过溶剂的扩通过溶剂的扩散来达到降低溶质浓度的目的散来达到降低溶质浓度的目的。渗透活性物质渗透活性物质在溶液中不能透过半透膜并能产生渗透效在溶液中不能透过半透膜并能产生渗透效应的溶质粒子（分子、离子）统称为渗透应的溶质粒子（分子、离子）统称为渗透活性物质。活性物质。例：糖水中的糖。例：糖水中的糖。渗透压渗透压(osmotic pressure) 在用半透膜隔开的纯溶剂与溶液中，为恰能在用半透膜隔开的纯溶剂与溶液中

24、，为恰能阻止渗透现象的发生所施加于溶液液面上的阻止渗透现象的发生所施加于溶液液面上的压力。压力。符号：符号： 单位：单位：Pa 或或 KPaPh渗透渗透平衡平衡加压加压阻止阻止渗透渗透糖水糖水糖水糖水糖水糖水渗透压与溶液浓度及温度的关系渗透压与溶液浓度及温度的关系vant Hoff定律：定律：CBRTC：溶质质点的物质的量浓度：溶质质点的物质的量浓度：渗透压：渗透压 单位单位Pa 或或 kPaR：8.314JKmol对于电解质稀溶液，需要乘以校正系数。对于电解质稀溶液，需要乘以校正系数。iCBRT电解质稀溶液的依数性电解质稀溶液的依数性电解质稀溶液的依数性的计算方法如下：电解质稀溶液的依数性的

25、计算方法如下：P iKbBTbiKb bB TfiKf bBiCBRTvant Hoff公式说明公式说明意义：温度一定时，任何稀溶液，只要它们的意义：温度一定时，任何稀溶液，只要它们的质点浓度相等，则渗透压一定相等。质点浓度相等，则渗透压一定相等。例：在相同温度下，有：例：在相同温度下，有： 0.1molL葡萄糖溶液葡萄糖溶液 0.1molL蔗糖溶液蔗糖溶液 0.1molL葡萄糖溶液葡萄糖溶液 0.05molLNaCl溶液溶液渗透条件与方向渗透条件与方向渗透条件渗透条件存在半透膜；存在半透膜；膜两侧单位体积内溶剂分子数不等。膜两侧单位体积内溶剂分子数不等。渗透方向渗透方向溶剂分子总是从稀溶液往

26、浓溶液方向渗透。溶剂分子总是从稀溶液往浓溶液方向渗透。渗透压与渗透压差渗透压与渗透压差渗透压渗透压()：是指纯溶剂与溶液之间所产生的静压力。是指纯溶剂与溶液之间所产生的静压力。iCBRT渗透压差渗透压差() ：两个两个不同浓度的溶液不同浓度的溶液之间的渗透压之差。之间的渗透压之差。 2 1反渗透反渗透在溶液上方施加一个比渗透压大的压力，在溶液上方施加一个比渗透压大的压力，使溶液中的溶剂透过半透膜。使溶液中的溶剂透过半透膜。反渗透反渗透糖水糖水糖水糖水反渗透应用反渗透应用如：海水的淡化。如：海水的淡化。海水海水加压加压淡淡水水vant Hoff公式的应用公式的应用计算生物大分子的相对分子量；在医

27、学中计算生物大分子的相对分子量；在医学中的应用。的应用。例例1将将1.00g血红素溶于适量纯水中，配成血红素溶于适量纯水中，配成100ml溶液，在溶液，在20时测得溶液的渗透压时测得溶液的渗透压为为0.366kPa，求血红素的相对分子量。，求血红素的相对分子量。解解根据根据 CRT C n Vn W M得：得： M WRT V(18.314293)(0.3660.1)6.66104例例2计算，计算，t27溶有溶有18g葡萄糖的葡萄糖的1升葡萄糖溶液的升葡萄糖溶液的值值1升溶有升溶有2.925gNaCl的溶液的的溶液的值值它们两者的渗透压是否相等？为什么？它们两者的渗透压是否相等？为什么？解：解

28、：葡萄糖葡萄糖CbRT 188.3143 00180 0.1 8.314300 249.4KPaNaCl iCbRT 22.925 8.31430058. 50.1 8.314300 249.4KPa 在相同温度下，两者的渗透压相等，原因在相同温度下，两者的渗透压相等，原因是它们在相同温度下，质点浓度相等。是它们在相同温度下，质点浓度相等。渗透压在医学上的意义渗透压在医学上的意义渗透浓度渗透浓度等渗、高渗、低渗溶液等渗、高渗、低渗溶液 晶体渗透压与胶体渗透压晶体渗透压与胶体渗透压 渗透浓度渗透浓度用质点浓度直接代替表示渗透压大小。用质点浓度直接代替表示渗透压大小。iCBRTiCB8.314 (

29、27337) 因为人体的体温基本上是常数，所以：因为人体的体温基本上是常数，所以：8.314 (27337) KiCBRTiCBK医学上常用（医学上常用（iCB）代替）代替以省略计算，称为渗以省略计算，称为渗透浓度透浓度(Osmolarity)。医学上渗透活性物质举例医学上渗透活性物质举例以细胞膜作半透膜：细胞膜对各种物质的透过以细胞膜作半透膜：细胞膜对各种物质的透过具有选择性。水、营养物质、代谢产物等小分具有选择性。水、营养物质、代谢产物等小分子可自由通过，子可自由通过，Na、K、Ca2和和Mg2不能不能透过。此时，透过。此时， Na、K、Ca2和和Mg2成为成为渗透活性物质。渗透活性物质。

30、以毛细血管壁作半透膜：小分子可自由通过，以毛细血管壁作半透膜：小分子可自由通过，蛋白质等大分子不能透过。此时，蛋白质等大蛋白质等大分子不能透过。此时，蛋白质等大分子为渗透活性物质。分子为渗透活性物质。例例1例：以细胞膜作半透膜时，例：以细胞膜作半透膜时，0.1 molL1的的NaCl溶液的溶液的渗透浓度为：渗透浓度为：iCB 0.120.2 molL1例例2例：含例：含Na326mg，HCO3164.7mg, Ca210mg三种渗透活性物质的三种渗透活性物质的100ml溶液的渗透溶液的渗透浓度浓度解：渗透活性物质：解：渗透活性物质：Ca2，HCO3，Na渗透浓度：渗透浓度：iCB(326/23

31、164.7/61.010/40) 1000.17 mol L1例例3例：计算例：计算9gLNaCl及及50gL葡萄糖溶液的渗透浓度及葡萄糖溶液的渗透浓度及将这两种溶液等体积混合后的渗透浓度将这两种溶液等体积混合后的渗透浓度解：解：NaCliCB 9 2 1000 58.5307 mmol L1葡萄糖葡萄糖iCB 50 1000 180278 mmol L1两溶液等体积混合两溶液等体积混合： iCB 3072 2782292.3mmol L1等渗、高渗、低渗溶液等渗、高渗、低渗溶液化学上化学上把把渗透压相等的两种溶液叫等渗溶液，而渗透渗透压相等的两种溶液叫等渗溶液，而渗透压不相等的两种溶液，其中

32、渗透压低的叫低渗压不相等的两种溶液，其中渗透压低的叫低渗溶液，渗透压高的叫高渗溶液。溶液，渗透压高的叫高渗溶液。 0.1 mol L1蔗糖蔗糖 0.05 mol L1 NaCl (等渗溶液等渗溶液) 0.1 mol L1 NaCl 0.1 mol L1 CaCl2 （低渗（低渗高高渗）渗）临床上临床上凡浓度在凡浓度在280320 mmol L1的的溶液为等渗溶液为等渗溶液，高于溶液，高于320 mmol L1为为高渗溶液，低于高渗溶液，低于280 mmol L1为为低渗溶液。低渗溶液。50gL1葡萄糖（葡萄糖（ 278 mmol L1 ）9.00gL1生理盐水（生理盐水（ 307 mmol L

33、1 ）12.5gL1NaHCO3（297.6 mmol L1 ）以上溶液均称为以上溶液均称为临床上的临床上的等渗溶液。等渗溶液。但不是化学上的等渗溶液。但不是化学上的等渗溶液。等渗溶液与等渗溶液混合等渗溶液与等渗溶液混合若不发生化学反应，等渗溶液与等渗溶液若不发生化学反应，等渗溶液与等渗溶液以任何比例的体积混合其渗透浓度不变。以任何比例的体积混合其渗透浓度不变。与原溶液比较，还是等渗透溶液与原溶液比较，还是等渗透溶液例如：医学上给病人输液就是以等渗液直例如：医学上给病人输液就是以等渗液直接输入静脉血管，而不会引起病人的渗透接输入静脉血管，而不会引起病人的渗透压改变压改变临床输液临床输液等渗溶液

34、等渗溶液临床上输液时，要求输入的必须是等渗溶临床上输液时，要求输入的必须是等渗溶液。这对人是最安全的。液。这对人是最安全的。 红细胞红细胞9g L1 NaCl (生理盐水生理盐水)(渗透浓渗透浓度度308 mmol L1 )等渗溶液等渗溶液红细胞红细胞红细胞红细胞无变化无变化临床输液临床输液低渗溶液低渗溶液临床上若输入的是低渗溶液，有可能会引起红临床上若输入的是低渗溶液，有可能会引起红细胞出现溶血现象。细胞出现溶血现象。红细胞红细胞5g L1 NaCl溶液溶液(渗透浓度渗透浓度170.9 mmol L1 )低渗溶液低渗溶液红细胞红细胞肿胀肿胀破裂破裂红细胞红细胞低渗溶液低渗溶液C内液内液 C外液外液，内液内液外液外液，外液水分子进入，外液水分子进入红细胞内，导致红细胞肿胀，最后破裂。红细胞内，导致红细胞肿胀，最后破裂。水中毒：大量饮水或过量输入水中毒：大量饮水或过量输入50g L1的葡的葡萄糖溶液萄糖溶液(为什么？为什么？) 临床输液临床输液高渗溶液高渗溶液临床上若输入的为高渗溶液，有可能会引起红细临床上若输入的为高渗溶液，有可能会引起红细胞出现胞浆分离现象，最后导致血栓。胞出现胞浆分离现象，最后导致血栓。红细胞红细胞15g L1 NaCl溶液溶液(