《离子晶体》教学设计

1、知识回顾：离子键 重晶石 BaSO4 明矾明矾 KAl(SO4)212H2O 莹石莹石 CaF2 胆矾胆矾 CuSO45H2O 离子晶体离子晶体NaCl晶胞晶胞CaF2晶胞晶胞NaClFCaCsCsCl晶胞晶胞Cl思考：氯化钠晶体中，钠离子和氯离子分别处于思考：氯化钠晶体中，钠离子和氯离子分别处于晶胞的什么位置？每个晶胞中含有多少个晶胞的什么位置？每个晶胞中含有多少个Na+和和多少个多少个Cl- 顶点和面心是顶点和面心是氯氯离子离子棱上和体心是棱上和体心是钠钠离子离子NaCl(1) (1) 氯化钠晶胞氯化钠晶胞 Cl-的配位数：的配位数：6Na+的配位数：的配位数： 6与与Na+距离最近的距离

2、最近的Na+有有 12个个ClNaNaCl晶体晶体( (2 2) ) 氯化铯晶胞氯化铯晶胞 顶点是氯离子，体心是铯离子顶点是氯离子，体心是铯离子Cl-的配位数：的配位数：8Cs+的配位数：的配位数： 8在氯化铯晶胞中，有几个在氯化铯晶胞中，有几个CsCs+ +几个几个ClCl- -, ,分别位于什么位置？分别位于什么位置？CsCs+ +和和ClCl- -的配位数为多少？的配位数为多少？CsClCsClCsCl晶体晶体Ca2+：6个面心，个面心，n=6/2=3F-: 8个体心，个体心，n=88个顶点，个顶点，n=8/8=1(3)CaF2型晶胞F-的配位数：的配位数：一个一个CaF2晶胞中含：晶胞

3、中含：8个个F4FCa4个个Ca2+4CaCa2+2+的配位数：的配位数： 8科学探究离子晶体离子晶体阴离子的配位数阴离子的配位数阳离子的配位数阳离子的配位数NaClCsCl6 66 68 88 8 找出找出NaCl、CsCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？配位数，它们是否相等？(2)(2)硬而脆，无延展性硬而脆，无延展性 6.6. 离子晶体物理特性离子晶体物理特性(1)(1)较高的熔点和沸点，难挥发、难于压缩。较高的熔点和沸点，难挥发、难于压缩。(3) (3) 固体不导电，但熔化后或溶于水后能导电。固体不导电，但熔化后或溶于水后能导电。注意：

4、一般情况下，熔沸点高低：注意：一般情况下，熔沸点高低：（原子晶体（原子晶体离子晶体离子晶体分子晶体）分子晶体）注意：鉴别分子晶体和离子晶体最好的方法：注意：鉴别分子晶体和离子晶体最好的方法： （判断熔融状态下是否导电）（判断熔融状态下是否导电）F= K Q1Q2r2 归纳四类晶体的结构和性质 晶体类型晶体类型 原子晶体原子晶体 分子晶体分子晶体金属晶体金属晶体离子晶体离子晶体构成粒子构成粒子相互作用相互作用熔、沸点熔、沸点硬硬 度度导电性导电性典型实例典型实例原子原子分子分子金属阳离子金属阳离子和自由电子和自由电子阳离子和阴离子阳离子和阴离子共价键共价键范德华力范德华力金属键金属键离子键离子键

5、高高低低一般较高一般较高部分较低部分较低熔点较高、沸点高熔点较高、沸点高高硬度高硬度硬度较小硬度较小一般较高一般较高部分较低部分较低硬而脆硬而脆差差差差良好良好固态不导电熔化固态不导电熔化状态和溶液导电状态和溶液导电金刚石金刚石SiO2干冰、干冰、碘等碘等N、F等等NaOH、NaCl课后巩固n 1.1.下列物质中不属于离子晶体的是下列物质中不属于离子晶体的是( () )。 A.NaCl A.NaClB.NaOHB.NaOHC.NHC.NH4 4ClClD.ID.I2 2n 2.2.下列各物质中下列各物质中, ,按熔点由低到高排列正确的是按熔点由低到高排列正确的是( () )。 A.O A.O2 2、I I2 2、N N2 2 B.CO B.CO2 2、SOSO2 2、SiOSiO2 2 C.Na C.Na、K K、RbRb D.SiC D.SiC、NaClNaCl、SOSO2 2n 3.3.已知已知NiO(NiO(氧化镍氧化镍) )晶胞结构如图所示。请回答下列问题晶胞结构如图所示。请回答下列问题: : NiONiO晶胞中所包含的晶胞中所包含的NiNi2+2+为为 个个, , O O2-2-为为 个。每个个。每个NiN