实验复习 (2)

1、1. 1. 了解化学实验常用仪器的主要用途和了解化学实验常用仪器的主要用途和 使用方法。使用方法。2. 2. 掌握化学实验的基本操作。掌握化学实验的基本操作。3. 3. 了解化学品的安全和实验室一般事故的了解化学品的安全和实验室一般事故的 预防、处理方法预防、处理方法4. 4. 掌握配制一定溶质的质量分数和物质的掌握配制一定溶质的质量分数和物质的 量浓度溶液的方法量浓度溶液的方法5. 5. 了解溶液了解溶液pHpH的测定方法的测定方法6. 6. 掌握常见气体的实验室制法掌握常见气体的实验室制法主要考察主要考察基础知识基础知识7.7.综合运用各类物质的性质，进行常见的综合运用各类物质的性质，进行

2、常见的 物质（包括离子）的检验、分离和提纯。物质（包括离子）的检验、分离和提纯。8.8.能根据实验要求做到：能根据实验要求做到：（1 1）设计、评价或改进实验方案）设计、评价或改进实验方案（2 2）采取适当的方法控制实验条件）采取适当的方法控制实验条件（3 3）描述实验现象和收集有关数据）描述实验现象和收集有关数据（4 4）分析现象和处理数据并得出合理结论）分析现象和处理数据并得出合理结论（5 5）识别或绘制典型的实验仪器装置图）识别或绘制典型的实验仪器装置图9.9.以上各部分知识与技能的综合应用以上各部分知识与技能的综合应用考察综合考察综合实验实验增加增加1.1.能识别化学安全使用标识能识别

3、化学安全使用标识2.2.能根据要求配制溶液能根据要求配制溶液3.3.能根据实验试题做到了解控制实验能根据实验试题做到了解控制实验 条件的方法条件的方法调整调整把把“能根据实验试题要求，设计或评价实验能根据实验试题要求，设计或评价实验方案方案”调整为调整为“能根据实验试题要求，设计、评价能根据实验试题要求，设计、评价或改进实验方案或改进实验方案”化学实验考查的主要内容化学实验考查的主要内容从教与学看：从教与学看： 一、化学实验知识一、化学实验知识 二、化学实验技能二、化学实验技能 三、化学实验策略三、化学实验策略从具体内容上看：从具体内容上看：实验目的及原理实验目的及原理实验装置与操作实验装置与

4、操作 实验现象与解释实验现象与解释实验分析及结论实验分析及结论实验三要素原理仪器技能实验三要素原理仪器技能复习实验的时候注意四点：复习实验的时候注意四点：第一第一: : 要熟练地掌握化学的基本操作；要熟练地掌握化学的基本操作；第二第二: : 认真地研究教材中，特别是认真地研究教材中，特别是 考试说明考试说明当中规定的实验；当中规定的实验；第三第三: : 要对重要实验原理进行归纳和总结；要对重要实验原理进行归纳和总结；第四第四: : 要灵活运用实验基础知识设计简单的要灵活运用实验基础知识设计简单的 实验方案并能评价和改进。实验方案并能评价和改进。四个关键词是四个关键词是操作、教材、原理、设计操作

5、、教材、原理、设计 在复习实验之前，要认真研究考试在复习实验之前，要认真研究考试 大纲、近几年高考实验试题以及课本大纲、近几年高考实验试题以及课本 中的演示和学生实验，清楚每一部分中的演示和学生实验，清楚每一部分 有哪些内容、考什么、怎样考、重要有哪些内容、考什么、怎样考、重要 考点是哪些、学生应具备哪些能力，考点是哪些、学生应具备哪些能力， 学生在哪些部分易出错等等，都要做学生在哪些部分易出错等等，都要做 到心中有数，使复习有目的性、有针到心中有数，使复习有目的性、有针 对性。对性。化学实验化学实验原理及运用原理及运用综综 合合 实实 验验物质的制备物质的制备操作与安全操作与安全鉴鉴定定与与

6、鉴鉴别别分离分离与提与提纯纯实验设计实验设计实验评价实验评价重 要 有 机重 要 有 机物的制备物的制备重 要 气 体重 要 气 体的 实 验 室的 实 验 室制法制法常见仪器的使常见仪器的使用及操作要领用及操作要领仪器的洗涤仪器的洗涤药品的取药品的取用与存放用与存放事故处理事故处理实验方案设计实验方案设计实验装置设计实验装置设计装置的可行性、装置的可行性、优缺点评价优缺点评价方案的可行性、方案的可行性、优缺点评价优缺点评价1.1.重视以课本实验为突破口，考查学生基本重视以课本实验为突破口，考查学生基本的实验能力。的实验能力。2.2.重视以双基作载体，全面考查学生分析问重视以双基作载体，全面考

7、查学生分析问 题和解决问题的能力。题和解决问题的能力。3.3.注重实验方案的设计和对原理的探究，考注重实验方案的设计和对原理的探究，考 查学生的综合能力和创新能力。查学生的综合能力和创新能力。4.4.实验定性和定量的有机结合，考查学生分实验定性和定量的有机结合，考查学生分 析和处理数据能力。析和处理数据能力。5.以实验探究为背景考查学生设计、评价和以实验探究为背景考查学生设计、评价和 改进实验的能力。改进实验的能力。 二二. . 近几年化学实验考题的特点近几年化学实验考题的特点 1.1.重视以课本实验为突破口，考查学生基重视以课本实验为突破口，考查学生基本的实验能力。本的实验能力。三三. .

8、高考中实验题的呈现形式高考中实验题的呈现形式下列实验装置图正确的是下列实验装置图正确的是下列装置或操作能达到实验目的的是下列装置或操作能达到实验目的的是 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是下列选用的相关仪器符合实验要求的是2. 注重理论联系实际，要求考生正确把握注重理论联系实际，要求考生正确把握 实验的目的和原理，依据具体的实验情实验的目的和原理，依据具体的实验情 景，灵活地运用实验基本技能，正确安景，灵活地运用实验基本技能，正确安 排实验步骤、控制实验条件并处理好实排实验步骤、控制实验条件并处理好实 验安全问题验安全问题 例例1 1、医用氯化钙可

9、用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量等杂质）生产医药级二水合氯化钙业碳酸钙（含有少量等杂质）生产医药级二水合氯化钙（的质量分数为（的质量分数为97.0%103.0%97.0%103.0%）的主要流程如下：）的主要流程如下：（1 1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的为）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的为8.08.58.08.5， 以除去溶液中少量以除去溶液中少量AlAl3+3+、FeFe3+3+。检验是否沉淀完全。检验是否沉淀完全 试验操作是试验操作是 。（2 2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液）酸化操作是加入盐酸，调节溶液

10、pHpH约为约为4.04.0，其目的有：，其目的有：将溶液中的少量将溶液中的少量 防止防止CaCa2+2+在蒸发时水解；在蒸发时水解； 。22)(CaClOHCa转化为（3 3）测定样品中含量的方法是：）测定样品中含量的方法是：a.a.称取称取0.7500g0.7500g样品，样品，溶解，在溶解，在250mL250mL容量瓶中定容；容量瓶中定容；b.b.量取量取25.00mL25.00mL待测溶液待测溶液于锥形瓶中；于锥形瓶中；c.c.用用0.050000.05000溶液滴定至终点，消耗溶液体积平均值溶液滴定至终点，消耗溶液体积平均值为为20.39mL20.39mL。上述测定过程中需要溶液润洗

11、的仪器有上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有 。计算上述样品中的质量分数为计算上述样品中的质量分数为 。若用上述办法测定的样品中的质量分数偏高（测定过程若用上述办法测定的样品中的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有中产生的误差可忽略），其可能原因有 ； 。3. 重视实验现象和实验数据的分析，重视实验现象和实验数据的分析， 使考生能依据实验现象、数据通过使考生能依据实验现象、数据通过 归纳、推理，发现物质变化的原理归纳、推理，发现物质变化的原理 和规律，或者印证所学习的原理知和规律，或者印证所学习的原理知 识。以此考查考生信息获取、加工识。以此考查考生信息获取、加工 能力，分析

12、、归纳和推理能力。能力，分析、归纳和推理能力。 例例2、环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方、环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：法制备环己酮： 环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表： 物质沸点（物质沸点（）密度（）密度（g-cm-3，200C）溶解性）溶解性环己醇环己醇 161.1（97.8） *0.9624 能溶于水能溶于水环己酮环己酮 155.6（95） *0.9478 微溶于水微溶于水 水水 100.0 0.9982* 括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物

13、的沸点组成的混合物的沸点（1）酸性）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的溶液氧化环己醇反应的H0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在加到盛有环己醇的烧瓶中，在55-60进行进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集收集95-100的馏分，得到主要的含环己的馏分，得到主要的含环己酮和水的混合物。酮和水的混合物。酸性酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为溶液的加料方式为 。蒸馏不能分离环己酮和水的原因是蒸馏不能分离环己酮和水的原因是

14、 。 （2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：作：a蒸馏，收集蒸馏，收集151-156的馏分；的馏分；b 过滤；过滤；c 在收集到的馏分中加在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静固体至饱和，静置，分液；置，分液；d 加入无水加入无水MgSO4固体，除去有固体，除去有机物中少量水。机物中少量水。上述操作的正确顺序是上述操作的正确顺序是 （填字母）。（填字母）。上述操作上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需形瓶、玻璃棒外，还需 。在上述操作在上述操作c中，加入中，加入NaCl固体的作用固体的作用是是 。（。（

15、3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有 种不同化学环境的氢原子。种不同化学环境的氢原子。 例例3 3、某实验小组利用如下装置、某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（部分固定装置略）制备氮化钙（CaCa3 3N N2 2），），并探究其实验式。并探究其实验式。（1 1）按图连接好实验装置。检查装置的气）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是密性，方法是 。（2 2）反应过程中末端导管必须插入试管）反应过程中末端导管必须插入试管A A的的水中，目的是水中，目的是 。（3 3）制备氮化钙的

16、操作步骤是：打开活塞）制备氮化钙的操作步骤是：打开活塞K K并通入并通入N N2 2；点燃酒精灯，进行反应；点燃酒精灯，进行反应；反应结束后，反应结束后， ；拆除装置，；拆除装置，取出产物。取出产物。（4 4）数据记录如下：）数据记录如下： 计算得到实验式计算得到实验式CaxNCaxN2 2, ,其中其中x=x= . . 若通入的若通入的N N2 2中混有少量中混有少量O O2 2，请比较，请比较x x与与3 3的的大小，并给出判断依据：大小，并给出判断依据： 。4. 依据问题情景和实验条件，设计实验方依据问题情景和实验条件，设计实验方 案并进行实验探究，解决简单的化学实案并进行实验探究，解决

17、简单的化学实 际问题。际问题。 让学生一定了解化学实验是科学让学生一定了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法探究过程中的一种重要方法例例4 4、现拟在实验室里利用空气和镁粉、现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁为原料制取少量氮化镁(Mg(Mg3 3N N2 2) )。可供选择的。可供选择的装置和药品如下图所示装置和药品如下图所示( (镁粉、还原铁粉均已镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连装置的末端与干燥管相连) )。回答下列问题；回答下列问题； (1)(1)在设计实验方案时，除装置在设计实验方案时，

18、除装置A A、E E外，还外，还应选择的装置应选择的装置( (填字母代号填字母代号) )及其目的分别及其目的分别_; _; (2)(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从始时，打开自来水的开关，将空气从5 5升的升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是序是( (填字母代号填字母代号)_ _)_ _；(3)(3)通气后，如果同时点燃通气后，如果同时点燃A A、F F装置的酒精装置的酒精灯，对实验结果有何影响灯，对实验结果有何影响?_?_，原，原因是因是_；(4)(4)请设计一个实验，验证

19、产物是氮化镁：请设计一个实验，验证产物是氮化镁：_例例5 5工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：的反应，某学习小组进行了以下探究活动： 探究一探究一 （1 1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，1010分分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是其原因是 。（2 2）另称取铁钉）另称取铁钉6 60g0g放入放入15150ml0ml浓硫酸

20、中，加热，充分应后得浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液到溶液X X并收集到气体并收集到气体Y Y。甲同学认为甲同学认为X X中除中除FeFe3+3+外还可能含有外还可能含有FeFe2+2+。若要确认其中的。若要确认其中的FeFe2+2+ ， 应先用应先用 选填序号）。选填序号）。 a aKSCNKSCN溶液和氯水溶液和氯水 b b铁粉和铁粉和KSCNKSCN溶液溶液 c c浓氨水浓氨水 d d酸性酸性KMnOKMnO溶液溶液乙同学取乙同学取336ml336ml（标准状况）气体（标准状况）气体Y Y通入足量溴水中，发生反应：通入足量溴水中，发生反应：然后加入足量然后加入足量BaClBaCl2 2溶

21、液，经适当操作后得干燥固体溶液，经适当操作后得干燥固体2 233g33g。由于。由于此推知气体此推知气体Y Y中中SOSO2 2的体积分数为的体积分数为 。2222422SOBrH OHBrH SO（3 3）装置）装置B B中试剂的作用是中试剂的作用是 。（4 4）认为气体）认为气体Y Y中还含有中还含有Q Q的理由是的理由是 （用化学方程式表示）。（用化学方程式表示）。（5 5）为确认）为确认Q Q的存在，需在装置中添加的存在，需在装置中添加M M于于 （选填序号）。（选填序号）。 a aA A之前之前 b bA-BA-B间间 c cB-CB-C间间 d dC-DC-D间间（6 6）如果气体

22、）如果气体Y Y中含有，预计实验现象应是中含有，预计实验现象应是 。（7 7）若要测定限定体积气体）若要测定限定体积气体Y Y中的含量（标况下约有中的含量（标况下约有28ml28ml），）， 除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？ 做出判断并说明理由做出判断并说明理由 。 探究二探究二 分析上述实验中分析上述实验中SOSO2 2体积分数的结果，丙同体积分数的结果，丙同学认为气体学认为气体Y Y中还可能含量有中还可能含量有H H2 2和和Q Q气体。为此设计气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。了下列探究实验状置（图中夹持

23、仪器省略）。5. 把实验方法的考查与化学原理、把实验方法的考查与化学原理、元素化合物知识、化学计算等内容元素化合物知识、化学计算等内容的考查融合在一起。的考查融合在一起。例例6 6例例7 7 某化学兴趣小组为探究某化学兴趣小组为探究SOSO2 2的性质，按下图所示装置进行实验。的性质，按下图所示装置进行实验。 请回答下列问题：请回答下列问题： （1 1）装置）装置A A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应，其中发生反应 的化学方程式为的化学方程式为 （2 2）实验过程中，装置）实验过程中，装置B B、C C中发生的现象分别是中发生的现象分别是 ， 这些现象分别说

24、明这些现象分别说明SOSO2 2具有的性质是具有的性质是 和和 ; ;装置装置B B中中 发生反应的离子方程式为发生反应的离子方程式为 ; ; （3 3）装置）装置D D的目的是探究的目的是探究SOSO2 2与品红作用的可逆性，请写出实验操作与品红作用的可逆性，请写出实验操作 及现象及现象 ; ; （4 4）尾气可采用）尾气可采用 溶液吸收。溶液吸收。动向一：试题不回避热点。着重考查学生动向一：试题不回避热点。着重考查学生对化学基础知识和实验基本技能的掌握。对化学基础知识和实验基本技能的掌握。动向二：试题注重实验方案的设计和对原动向二：试题注重实验方案的设计和对原理的探究，重视对学生综合分析能

25、力的理的探究，重视对学生综合分析能力的考查。考查。动向三：试题以动向三：试题以“实验探究实验探究”为背景，考为背景，考查学生获取信息、处理数据的能力查学生获取信息、处理数据的能力1.1.不认真审题，实验目的不清楚不认真审题，实验目的不清楚2.2.不能正确理解实验原理不能正确理解实验原理3.3.对实验装置图的作用不能正确理解。对实验装置图的作用不能正确理解。4.4.不重视实验基本操作的规范复习，对实不重视实验基本操作的规范复习，对实 验原理、操作、现象和结论区别不开。验原理、操作、现象和结论区别不开。5.5.语言表述不规范，对实验操作、现象、语言表述不规范，对实验操作、现象、 结论叙述不清。结论

26、叙述不清。（1 1）一般固体鉴别简答顺序为：一般固体鉴别简答顺序为：各取少许各取少许溶解溶解加入试剂加入试剂描述现象描述现象得出结论得出结论 （2 2）在进行沉淀反应的实验时，如何认定）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已完全？沉淀已完全？取少量上层清液置于小试管中，滴入沉淀取少量上层清液置于小试管中，滴入沉淀剂，若不产生沉淀，说明沉淀完全。剂，若不产生沉淀，说明沉淀完全。（3 3）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是什么？淀的操作是什么？向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。，等水流完后，

27、重复操作数次。 实验复习要抓典型，找规律，让学实验复习要抓典型，找规律，让学生的认识经历一个生的认识经历一个 由由“个别个别”到到“归类归类” 由由“归类归类”到到“规律规律” 由由“规律规律”到到“应用应用”（一）认真对待教材实验，力求对实验素材（一）认真对待教材实验，力求对实验素材 进行深入拓展和挖掘进行深入拓展和挖掘 铝和氧气反应铝和氧气反应过氧化钠过氧化钠与水反应与水反应钠和氧气反应钠和氧气反应 钠与氯气反钠与氯气反应应铝热反应乙醇与金属钠的反应元素与性质实验催化剂对反应速率的影响催化剂对反应速率的影响丁达尔现象氨遇氯化氢制取、性质实验制取乙烯制取乙烯制乙炔制乙炔制乙酸乙酯制乙酸乙酯制

28、取、性质实验蒸馏蒸发分液过滤分离提纯实验苯甲酸重结晶对化学反应速率的测定对化学反应速率的测定理论中的实验定量实验例8、 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450500），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：四氯化硅遇水极易水解；硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/57.712.8315熔点/70.0107.2升华温度/180300162制制

29、气气除除杂杂主主反反应应除除杂杂收收集集除除尾尾气气【解析解析】该题为传统的综合实验方案设计题。综合了氯气的制法、硅该题为传统的综合实验方案设计题。综合了氯气的制法、硅的提纯、滴定法等了实验知识。对有效数字的运算规则也有要求。的提纯、滴定法等了实验知识。对有效数字的运算规则也有要求。 把常见综合实验的几个重要把常见综合实验的几个重要 环节分解出来，各个击破。环节分解出来，各个击破。（二）化整为零（二）化整为零夯实实验基础知识夯实实验基础知识综合综合实验实验分析拆解分析拆解小实验小实验根据各小根据各小实验原理实验原理确定实验目的确定实验目的确定基本操作确定基本操作 确定操作的先确定操作的先 后顺

30、序后顺序解答相关问题解答相关问题 十个基础实验十个基础实验(1)气体发生装置气体发生装置 (2)气体净化装置气体净化装置(3)气体收集装置气体收集装置 (4)尾气吸收装置尾气吸收装置(5)安全瓶防倒吸装置安全瓶防倒吸装置 (6)储气调压装置储气调压装置(7)气体量取装置气体量取装置 (8)气密性检查气密性检查(9)过滤、洗涤、干燥、称量过滤、洗涤、干燥、称量(10)分液、蒸馏、蒸发、结晶分液、蒸馏、蒸发、结晶 结合下图根据所列提纲回答问题：结合下图根据所列提纲回答问题：如何检查反应装置的如何检查反应装置的 气密性。气密性。乙酸、乙醇和浓硫酸乙酸、乙醇和浓硫酸 混合时注意什么？混合时注意什么？长

31、导管为何不插入液体中？装长导管为何不插入液体中？装 置置B可以有哪些创新？可以有哪些创新？ 讨论讨论 ：如何检查下列各装置的气密性？：如何检查下列各装置的气密性？装置装置B装置装置A方法一：受热法方法一：受热法 检查检查A的气密性的气密性方法：受热冒气方法：受热冒气泡或冷却倒吸形泡或冷却倒吸形成水柱则气密性成水柱则气密性好好 方法二：注水法方法二：注水法 用止水夹夹紧橡用止水夹夹紧橡皮导管，向长皮导管，向长颈漏斗注水，颈漏斗注水，最终长颈漏斗最终长颈漏斗导管水柱高于导管水柱高于锥形瓶液面则锥形瓶液面则气密性好气密性好图30图31图32图33图34图35图36图37图38某化学小组采用类某化学小

32、组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯备环己烯（1 1）制备粗品）制备粗品将将12.5mL12.5mL环己醇加入试管环己醇加入试管A A中，中，再加入再加入1mL1mL浓硫酸，摇匀后放入浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管在试管C C内得到环己烯粗品。内得到环己烯粗品。A A中碎瓷片的作用是中碎瓷片的作用是_，导管，导管B B除除了导气外还具有的作用是了导气外还具有的作用是_。试管试管C C置于冰水浴中的目的置于冰水浴中的目的_。再将环己烯按右图装再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从置蒸馏，冷却水从

33、_口进入。蒸馏时要加入口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是生石灰，目的是_。收集产品时，控制的收集产品时，控制的温度应在温度应在_左右，左右，实验制得的环己烯精品质实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的量低于理论产量，可能的原因是实验制得的环己烯原因是实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，精品质量低于理论产量，可能的原因是可能的原因是固固（加热固固（加热)固液体（不加热）固液体（不加热）a 、b、c一般盛液体药品，用于洗液。一般盛液体药品，用于洗液。 d 、e一般盛固体药品，一般盛固体药品， e为加热固态试剂以除去气为加热固态试剂以除去气体中杂质的装置，为防止固体体中杂质的装置，为防止固体

34、“流动流动”，两端用石棉，两端用石棉或玻璃棉堵住，但要使气流通畅。或玻璃棉堵住，但要使气流通畅。d往往根据增重可测出吸收物质的质量，用于定量往往根据增重可测出吸收物质的质量，用于定量计算。计算。（一）排液法（一）排液法1、排水集气法、排水集气法2、排液集气法、排液集气法（二）排气法（二）排气法（1）向上排空气法）向上排空气法 （2）向下排空气法）向下排空气法 防倒吸安全装置防倒吸安全装置 胖肚式胖肚式蓄液式蓄液式隔离式隔离式图30图31图32图33图34图35图36图37图38防倒吸防倒吸 这个装置到底这个装置到底有什么作用？有什么作用？这个装置到底有什么作用？这个装置到底有什么作用？防污染安

35、全装置防污染安全装置 （读数时，要使量筒与洗气瓶中的液面保持水平，消除水位差造成的误差） 1 1、将装置的导管、将装置的导管口一端浸没于水中，再口一端浸没于水中，再用双手手掌握住容器用双手手掌握住容器（试管可用一只手握住，（试管可用一只手握住，如左图；复杂仪器还可如左图；复杂仪器还可微热），若在导管口处微热），若在导管口处有气泡冒出，松手后，有气泡冒出，松手后，水在导管里形成了一段水在导管里形成了一段水柱，则装置的气密性水柱，则装置的气密性良好。良好。 微热看气泡微热看气泡 静置看液面静置看液面 2 2、关闭止水夹后，从、关闭止水夹后，从长颈漏斗向试管中注入长颈漏斗向试管中注入一定量的水，使漏

36、斗内一定量的水，使漏斗内液面高于试管内液面，液面高于试管内液面，静置后若漏斗内液面不静置后若漏斗内液面不下降，则装置的气密性下降，则装置的气密性良好；液面下降，则装良好；液面下降，则装置的漏气。置的漏气。 水水CCl4 分析下列简单组合仪器的用途并说明原理和分析下列简单组合仪器的用途并说明原理和注意事项。注意事项。（1 1）对比总结同一种仪器的）对比总结同一种仪器的 不同使用方法不同使用方法 归纳总结、对比分析，快速掌握常见归纳总结、对比分析，快速掌握常见仪器装置的用途仪器装置的用途（2 2）对比总结不同仪器的相同的功能）对比总结不同仪器的相同的功能 （3 3）归纳总结常见）归纳总结常见“组合

37、仪器组合仪器”的用途的用途 243 0.5() ()nnnFe OHSO243 0.5() ()nnnFe OHSO20102010年山东年山东30.30.聚合硫酸铁又称聚铁，化学式聚合硫酸铁又称聚铁，化学式 ，广泛用于污水处理。实验室，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量少量 等）制备聚铁和绿矾（等）制备聚铁和绿矾（ ），），过程如下：过程如下：24 3 0.5() ()nnnFe OHSO2FeS、SiO427FeSOH Og20102010年天津：纳米年天津：纳米TiOTiO2 2在涂料、光催化、化妆在涂料、光催化、化妆

38、品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiOTiO2 2的方法之一是的方法之一是TiClTiCl4 4水解生成水解生成TiOTiO2 2x Hx H2 2O O，经过滤、水洗除去其中的经过滤、水洗除去其中的ClCl，再烘干、焙烧，再烘干、焙烧除去水分得到粉体除去水分得到粉体TiOTiO2 2 。（三）在教学中关注社会生产实际（三）在教学中关注社会生产实际 （四）设计问题情景，增加课堂有效思（四）设计问题情景，增加课堂有效思维的广度和深度，进一步落实基础维的广度和深度，进一步落实基础喷泉形成的原理是什么？喷泉形成的原理是什么？只有易溶于水的气体才只有易溶于水的气

39、体才能形成喷泉吗？能形成喷泉吗？为什么有时候烧瓶中不为什么有时候烧瓶中不能喷满液体？能喷满液体？喷涌结束时溶质的物质喷涌结束时溶质的物质的量浓度的计算。的量浓度的计算。烧瓶中没有气体能做成实验吗？烧瓶中没有气体能做成实验吗？火山喷发原因以及常见的音乐喷泉原理与火山喷发原因以及常见的音乐喷泉原理与课本中的喷泉原理是否相同？课本中的喷泉原理是否相同？如图在锥形瓶中加入何种物质能够产生喷泉？如图在锥形瓶中加入何种物质能够产生喷泉？ 下图是乙醇氧化的实验下图是乙醇氧化的实验装置图。图中装置图。图中A A中盛无中盛无水乙醇，水乙醇，B B有螺旋状的细有螺旋状的细铜丝，铜丝，C C有无水硫酸铜粉有无水硫酸

40、铜粉末，末，E E中盛碱石灰，中盛碱石灰，F F中新制的氢氧化铜悬浊液中新制的氢氧化铜悬浊液D D中放入纯净物，发生反应方程式是什么？中放入纯净物，发生反应方程式是什么？上述实验需加热装置的加热顺序是怎样的？上述实验需加热装置的加热顺序是怎样的？乙醇汽化成乙醇蒸气采用的方法是什么？乙醇汽化成乙醇蒸气采用的方法是什么？E E中碱石灰的作用是什么？中碱石灰的作用是什么？能证明乙醇反应产物的现象是什么？能证明乙醇反应产物的现象是什么？（2 2）混合物的含量分析）混合物的含量分析 例例9 9、已知氨可以与灼热的氧化、已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置铜反应得到氮气和金属铜，

41、用示意图中的装置可以实现该反应。可以实现该反应。( (五五) )精选典范实验设计题，提升学生解决精选典范实验设计题，提升学生解决 实际问题能力实际问题能力设计实验测定碳酸钠中含有氯化钠其纯度设计实验测定碳酸钠中含有氯化钠其纯度如何设计实验收集数据从而求得如何设计实验收集数据从而求得(Na2CO3) ？（2005年全国）年全国）工业上生产的纯碱中往往含工业上生产的纯碱中往往含有少量的杂质（有少量的杂质（NaCl），我们可以怎样设计），我们可以怎样设计实验来测定样品中纯碱的质量分数呢？实验来测定样品中纯碱的质量分数呢？(Na2CO3)=m(Na2CO3)m(样品样品)100%原理原理: Ba2+

42、+CO32- = BaCO3 或或Ca2+ +CO32- =CaCO3原理：原理：2H+CO32- =H2O+CO2思路思路2 2： 从生成沉淀角度设计从生成沉淀角度设计思路思路3 3：从滴定反应角度设计：从滴定反应角度设计思路思路1 1：从生成气体的角度设计：从生成气体的角度设计原理：原理：2H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2原理分析原理分析方案一：方案一：将一定质量的试样溶于足量稀硫酸，通将一定质量的试样溶于足量稀硫酸，通过测定过测定COCO2 2的质量来测定的质量来测定NaNa2 2COCO3 3 的质量分数。的质量分数。方案三：方案三：将一定质量的试样溶于水配成溶液

43、，加将一定质量的试样溶于水配成溶液，加入入BaClBaCl2 2溶液，通过测定碳酸钡沉淀的质量来测溶液，通过测定碳酸钡沉淀的质量来测定定NaNa2 2COCO3 3 的质量分数。的质量分数。方案四：方案四：将一定质量的试样溶于水配成溶液，用将一定质量的试样溶于水配成溶液，用已知浓度的酸进行滴定，通过消耗酸的量来已知浓度的酸进行滴定，通过消耗酸的量来 测测定定NaNa2 2COCO3 3的质量分数。的质量分数。方案二：方案二：将一定质量的试样溶于足量稀硫酸，通将一定质量的试样溶于足量稀硫酸，通过测定过测定COCO2 2的体积来测定的体积来测定NaNa2 2COCO3 3 的质量分数。的质量分数。

44、原理：原理：2H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2思考：思考：某同学设计了如下某同学设计了如下的实验装置，该同学的设计的实验装置，该同学的设计是否严谨？是否严谨？a a、COCO2 2中的水蒸气同时被碱石灰吸收中的水蒸气同时被碱石灰吸收 b b、外界空气中的、外界空气中的COCO2 2 和水蒸气可能进和水蒸气可能进 入装置被碱石灰吸收入装置被碱石灰吸收方案一：测方案一：测COCO2 2的质量的质量稀硫酸稀硫酸浓硫酸浓硫酸碱石灰碱石灰若不严谨可如何改进？若不严谨可如何改进？外界空气中的外界空气中的CO2 和水蒸气用和水蒸气用U型管中碱石灰吸收型管中碱石灰吸收产生的产生的COCO

45、2 2还还有部分留在有部分留在了装置中了装置中该实验中两次向装置中鼓入空气该实验中两次向装置中鼓入空气,两次的作用分别是：两次的作用分别是：第一次：第一次： ；第二次：第二次： ；排除装置中空气中的排除装置中空气中的COCO2 2气体气体将反应产生的将反应产生的COCO2 2全部从装置中排除全部从装置中排除让空气先通过让空气先通过NaOH溶液的目的是溶液的目的是 。除去空气中的除去空气中的COCO2 2气体气体某同学选用下列适当的仪器组成实验装置来测定工业纯碱某同学选用下列适当的仪器组成实验装置来测定工业纯碱中中NaNa2 2COCO3 3（含少量（含少量NaClNaCl）的纯度乙同学选用下列

46、适当的仪）的纯度乙同学选用下列适当的仪器组成实验装置，测定反应生成的器组成实验装置，测定反应生成的COCO2 2气体的体积气体的体积装置的连接顺序是（填各接口的字母）装置的连接顺序是（填各接口的字母） 。原理：原理：2H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2bc浓硫酸 aed饱和NaHCO3溶液 饱和NaHCO3溶液 fg饱和Na2CO3溶液 ha d e ha d e h方案二：测方案二：测COCO2 2的体积的体积读数时，使量筒与洗气瓶中的液面保读数时，使量筒与洗气瓶中的液面保持水平，消除水位差造成的误差持水平，消除水位差造成的误差 甲甲由于设计上的缺陷或操作上的失误都会对实

47、验结由于设计上的缺陷或操作上的失误都会对实验结果造成误差，其中能引起实验结果偏大的原因可能果造成误差，其中能引起实验结果偏大的原因可能是是 。A、反应放热，没有恢复到室温就开始读数、反应放热，没有恢复到室温就开始读数B、稀硫酸占据了烧瓶的部分体积、稀硫酸占据了烧瓶的部分体积C、部分水留在了导管中，没有进入量筒、部分水留在了导管中，没有进入量筒D、部分、部分CO2气体溶在了水中气体溶在了水中A B该同学通过积极思考在甲装置的基础上设计出了乙装该同学通过积极思考在甲装置的基础上设计出了乙装置，请你分析乙装置有何优点置，请你分析乙装置有何优点？乙乙甲甲a、滴定管的精确度比量筒高，测量的结果更准确、滴

48、定管的精确度比量筒高，测量的结果更准确b、用恒压分液漏斗代替普通分液漏斗可避免稀硫酸、用恒压分液漏斗代替普通分液漏斗可避免稀硫酸占据了烧瓶体积造成误差。占据了烧瓶体积造成误差。C、恒压分液漏斗内气压和烧瓶内气压相等便于液体顺利滴下、恒压分液漏斗内气压和烧瓶内气压相等便于液体顺利滴下一定量一定量的样品的样品溶液溶液碳酸盐碳酸盐沉淀沉淀 过滤、过滤、洗涤洗涤 干燥干燥 加入足量加入足量某种试剂某种试剂 称量称量沉淀沉淀质量质量读取标读取标准液的准液的体积体积滴入指示剂滴入指示剂(甲基橙甲基橙 )标准液标准液(盐酸或硫酸盐酸或硫酸)溶液溶液一定量一定量的样品的样品溶液溶液方案三：沉淀法方案三：沉淀法方案四：滴定法方案四：滴定法小结：实验设计的基本思维模式小结：实验设计的基本思维模式明确目的、要求明确目的、要求分析实验原理分析实验原理试剂试剂仪器仪器/用品用品确定实验方案确定实验方案优化设计方案优化设计方案如何减少实验误差如何减少实验误差分析实验数据分析实验数据 得出结论得出结论 如何设计实验证明铜和稀硝酸反应的如何设计实验证明铜和稀硝酸反应的 产物是产物是NONO而不是而不是NONO2 2? ? a. a.向广口瓶内注入足量热向广口瓶内注入足量热 N