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文档简介

1、第第3 3课时物质的量在化学方程式计算中的应用课时物质的量在化学方程式计算中的应用1掌握物质的量与各物理量、化学计量数之间的关系。2能根据化学方程式中的化学计量数，进行各化学计量间的相互计算。第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质一、物质的量与其他各物理量之间的关系二、化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系2Na2H2O2NaOHH2质量之比：计量数之比：46 g236 g280 g22g1扩大 NA 倍：2NA 2NA2NANA物质的量之比： 2 mol 2 mol 2 mol 1 mol结论：化学方程式中化学计量数之比_之比_之比。组成各物质的粒子数各物质的物质的量物质的量在化学方程

2、式计算中的应用1解题步骤(1)设未知数。设未知数时可直接用各物理量的符号表示，如设参加反应的 NaOH 溶液的体积为 VNaOH(aq)，并且不带单位。(2)写出有关化学方程式，并注意隐含条件。在方程式相关物质下面注明相应的关系量，比较复杂的数量关系可先化简。(3)建立未知数和已知数之间的定量关系，可以是等式也可以是不等式。把已知量代入计算中，计算时都要带单位。(4)运用数学工具选取容易解决的突破口求解，并写出答案。2解题方法(1)定量规律金属与酸反应失去电子的物质的量生成 H2 的物质的量的 2 倍。由 RmHClRClmm2H2可知，相同物质的量的金属与足量的酸反应产生氢气物质的量之比等于

3、反应后对应金属呈现的化合价之比。 (2)常用方法守恒法包括原子守恒(质量守恒)、电荷守恒、电子守恒等。如根据电子守恒，1 mol Al 不论与酸还是与碱反应失去的电子都是 3 mol，即生成的 H2 为 3/2 mol。定量规律在物质的量计算中的应用例1(2010 年广东中山检测，双选)标准状况下，6.72 LNH31.2041023 个 H2S5.6 g CH40.5 mol HCl ，下列关系正确的是()A体积大小：B原子数目：C密度大小：D质量大小：解析：转换为物质的量分别为0.3 mol、0.2 mol、0.35 mol及0.5 mol，对应标准状况下体积分别为6.72 L、4.48

4、L、7.84 L、11.2 L，即；对应原子数目分别为1.2 mol、0.6 mol、1.75 mol及1.0 mol，即；对应的密度大小与分子的摩尔质量成正比，即；对应质量分别为5.1 g、6.8 g、5.6 g及18.25 g，即；故选AB。答案：AB1镁、铝、铁三种金属的混合物与足量的稀硫酸充分反应后，标准状况下得到氢气 5.6 L，则混合物中三种金属的物质的量之和可能为()A0.2 molB0.3 molC0.4 molD0.5 mol答案：A守恒法在物质的量计算中的应用例2将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()答案：A2将一份铝样品投入一定量的稀盐酸中反应，充分反应后铝有剩余，过滤，向滤液中加入过量 NaOH 溶液，则上述过

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