2016-2017学年高中化学选修3(人教版)模块综合测评含答案_第1页
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1、模块综合测评一、选择题(本题有15小题,每小题3分,共45分)1 .闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机 械性能,被广泛应用于军事、医学等领域,号称“崛起的第三金属”。已知钛有 48Ti、49Ti、50Ti等同位素,下列关于金属钛的叙述中不正确的是()A.上述钛原子中,中子数不可能为22B.钛元素在周期表中处于第四周期C.钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D.钛元素是d区的过渡元素答案 C解析 题中给出的三种同位素原子中,中子数最小的为26, A项正确;Ti位于 第四周期第IV B族,属于d区元素,B、D选项正确;同种元素的不同同位素在 周期表中的位置

2、相同,C选项不正确,故选Co2.下列说法正确的是()A .原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第R A族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同答案 B解析本题考查物质结构的知识,本题可用举例法。氮原子最外层电子数为2, 为零族元素,A项错误;MgCl2中原子的原子序数之差为 5, CO2中原子的原子 序数之差为2, B项正确;由于HF中存在氢键,故HF的沸点比HCl的高,C 项错误;CO2为分子晶体,而SiO2为原子晶体,D项错误。3.设阿伏加德罗常数的值为 Na,下列结论错误的是

3、()A.完全电解2 mol H2O断裂的键键数为4NaB.标准状况下,11.2 L CO2中含有的冗键键数为2NaC. 60 g SiO2晶体中含有的SiO键键数为4NaD. 128 g金属铜中含有如图所示的晶胞数为 0.5Na答案 B解析 B项中一个CO2中含有2个碳氧双键,每个碳氧双键中含一个 冗键,故 11.2 L CO2中含有的 冗键键数为Na。4.下列说法正确的是()A .分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强答案 A解析 单原子分子晶体中不存在共价键,

4、A对;能电离出两个H卡的酸为二元 酸,B错;含有金属离子组成的晶体有离子晶体和金属晶体两类 ,C错;单质 的活泼性不仅与其组成元素的非金属性强弱有关,还与其本身的结构有关,如 氮元素的非金属性强于磷,但是氮气的活动性远不如白磷,D错。5,下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是()表述1表述2A在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解 八NaCl晶体中C与Na+间的作用力 大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下,CH4分子比PbH4分子 稳定性高Pb的原什径比C的大,Pb与H之 问的键能比C与H间的小C在形成化合物时,同一土族元素的 化合价相同同一土族元素原子的最外层电子数相同DP4

5、O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物答案 B解析 A项,12是非极性分子,在水中的溶解度小;C项,氧族元素中的氧元素,卤素中的氟元素与同族的其他元素的化合价不完全相同;D项,P4O10溶于水后和水反应生成H3P04,其溶液导电。6 . a、b、c、d四种分子均含有14个电子,其有关信息列在下面的表中abcd双原子分子非极性分子只含非极性键双原子分子 极性分子 只含极性键多原子分子 极性分子 只含极性键多原子分子非极性分子既有非极性键, 又有极性键符合题目给出的信息的选项是()a的化学式N2b的化学式为CO c的结构式为H-CN d的结 构简式为HCm

6、CH a的符号为C22 d的化学式为H2O2A.B.C.D.答案 A 解析 首先从电子总数为14及a的相关信息推得a为N2,因是分子,a不能为 C22,若将N原子换成周期表中相邻的碳,则b的另一种原子必定是O,则知b 为CO;若考虑只换一个N原子为碳,这时电子数相差1,可用H原子来补足, 得c为HCN,其结构式为H CmN。再将另一个N也换成碳,则要补1个H, 即d为C2H2, d的结构简式为HCmCH。7 .下列各选项所述的两个量,前者一定大于后者的是()Al原子和N原子的未成对电子数 Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配 位数 H F的键能与H-I的键能 F元素和O元素的电负性 N和

7、。元素的第一电离能 A.B. C.D.答案 D 解析 Al原子未成对电子数为1, N原子的未成对电子数为3,前者小于后者; Ag +、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数分别为 2和4,前者小于后者;H-F 的键能大于H I的键能,F元素的电负性大于O元素,N的第一电离能大于O 元素。8 .下列说法中正确的是()A. HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B.按Mg、Si、N、F的顺序,原子半径由小变大C.某主族元素的电离能I1I7数据如下表所示(单位:kJ/mol),可推测该元素位于元素周期表第V A族IiI2I3I4I5I6I75781 8172 74511 57514 83018

8、37623 293D.在P、S,Mg、Ca,Al、Si三组元素中,每组中第一电离能较大的元素的 原子序数之和为41答案 D解析 A中四种氢化物的稳定性依次减弱;B中原子半径由大到小;C中电 离能突变在I4,其常见化合价为+ 3价;D中电离能较大的分别为P、Mg、Si, 原子序数之和为15+12+14=41。9.根据元素周期律和物质结构的有关知识,以下有关排序正确的是()A.离子半径:Ca2+Cl S2B.第一电离能:SiCNC.电负性:FSMgD.热稳定性:SiH4H2SH2O答案 C解析 电子层结构相同的离子,原子序数越大半径越小:Ca2 ClCSi;电负性FSMg,正确;热稳定性H2OH2

9、SSiH4010.下列说法中错误的是()A. SO2、SO3都是极性分子B.在NH4+和Cu(NH3)42+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性答案 A解析 A选项中,SO3分子是平面三角形结构,为非极性分子,明显错误。11.在硼酸B(OH)3分子中,B原子与3个羟基相连,具晶体具有与石墨相似的层 状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()A. sp,范彳惠华力B. sp2,范彳惠华力C. sp2,氢键D. sp3,氢键答案 C解析 B原子的最外层的3个电子都参与成键,故B原子中可

10、以形成sp2杂化 轨道;B(OH)3分子中的一OH可以与其他分子中的H原子形成氢键。12.按下列四种有关性质的叙述,可能属于金属晶体的是()A.由分子间作用力结合而成,熔点很低B.固体易导电,熔点在1 000 C左右C.由共价键结合成网状晶体,熔点很高D.固体不导电,但溶于水或熔融后能导电答案 B解析 A为分子晶体;B中固体能导电,熔点在1 000 C左右,不是很高,排除 石墨等固体,应为金属晶体;C为原子晶体;D为离子晶体。13 .已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列 有关C3N4晶体的说法中正确的是()A. C3N4晶体是分子晶体B. C3N4晶体中CN键

11、的键长比金刚石中的 CC键的键长短C. C3N4晶体中C、N原子个数之比为4: 3D . C3N4晶体中微粒间通过离子键结合答案 B解析 根据“C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度”,可判断C3N4晶体 与金刚石类似,原子间通过共价键形成原子晶体,故A、D错误;氮原子的半 径比碳原子的半径小,所以C-N键的键长比C-C键的键长短,故B正确; C3N4晶体中,原子间以单键结合,所以碳原子形成4个共价键,氮原子形成3 个共价键,C、N原子个数之比应为3 : 4,故C错误。14 .下列说法正确的是()A.第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B.卤族元素中氟的电负性最大C. CO2、SO

12、2都是直线形的非极性分子D. CH2=CH2分子中共有四个键和1个九键答案 B解析第二周期元素的第一电离能随原子序数的递增呈增大的趋势 ,而不是 依次增大,故A错;SO2分子构型为V形,故C错;CH2=CH2分子中共有五 个键和一个冗键,故D错。15. 下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是()A.它的元素符号为OB .它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.可以与H2化合生成液态化合物D.其电子排布图为Is 2s 2p 3s 3p回回卜M田皿I答案 B解析 由它的价电子构型3s23p4,可知该元素为S,S与H2化合生成H2S,通常 情况下为气体,D项硫原子的电子排布图违背

13、了洪特规则。二、非选择题(本题包括5小题,共55分)16. (7分)中国古代四大发明之一 黑火药,它的爆炸反应为引燃 .一一一2KNO3+3C+S=A + N2 T +3CO2 T (已配平)除S外,上列元素的电负性从大到小依次为 (2)在生成物中,A的晶体类型为 含极性共价键的分子的中心原子轨 道杂化类型为。(3)已知CV与N2结构相似,推算HCN分子中 魏与冗键数目之比为。答案 (1)ONCK (2)离子晶体 sp (3)1 : 1解析(1)除S外,上列元素为C、N、O、K,根据元素电负性的递变规律,电 负性强的元素主要位于元素周期表的右上方,则电负性大小顺序为ONCK。(2)根据原子守恒

14、可得A为K2S,其为离子晶体。生成物中只有 CO2含极性共 价键,C原子的轨道杂化类型为sp。(3)HCN的分子结构为HCmN,其中CH键为 6键,CN键中含1个6键 和2个冗键,故6键和冗键数目之比为1 : 1。17. (14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素inii试回答下列问题: (1)元素p为26号元素,请写出其基态原子电子排布式: (2)d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为 该分子是(K “极性”或“非极性”)分子。(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构的知识解释发光的原因:(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表:73?op电

15、离能/kJ - molIi717759I21 5091 561I33 2482 957比较两元素的12、I 3可知,气态o2+再失去一个电子比气态p2 +再失去一个电子难。对此,你的解释是(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,具晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图内所示请回答:晶胞中i原子的配位数为,一个晶胞中i原子的数目为。答案(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)sp3极性(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时 ,以光(子)的形式释放能里。Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态,较稳定(5)12 4解析(2)a为H, d为N, NH3分子

16、中N原子是sp3杂化。(3)主要从电子跃迁角度解释,电子从能量较高的轨道跃迁到能力较低的轨道 时,以光(子)的形式释放能量。(4)。是Mn元素,p是Fe元素,Mn2+的价电子排布为3d5,属于半充满稳定结构, 难再失去一个电子,气态Fe的电子排布为3d6,失去一个电子后是半充满稳 定结构。(5)i为Al原子,以Al原子为中心,经过Al原子相互垂直的三个面上,每个面上 一人一一一一,一一人一人一,一,一,1四个原子距Al原子最近且相等,共12个原子。一个晶胞中Al原子数目为8X- 8C-1+ 6X5= 4。18. (9分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知: Z的原子序 数为29

17、,其余的均为短周期主族元素;Y原子的价电子(外围电子)排布为msnmpn;R原子核外L层电子数为奇数;Q、X原子p轨道的电子数分 别为2和4.请回答下列问题:(1)Z2+的核外电子排布式是 。(2)在Z(NH 3)42+离子中,Z2+的空轨道接受NH3分子提供的形成配位键。(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是 。 a.稳定性:甲 乙,沸点:甲 乙b.稳定性:甲 乙,沸点:甲 乙c.稳定性:甲 乙,沸点:甲 乙d.稳定性:甲 乙,沸点:甲 乙(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 (用元素 符号作答)。(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子

18、中的6键与冗键的键数之比为 ,其中心原子的杂化类型是 (6)若电子由3d能级跃迁至4P能级时,可通过光谱仪直接摄取 。A.电子的运动轨迹图像B.原子的吸收光谱C.电子体积大小的图像D.原子的发射光谱(7)某元素原子的价电子构型为3d54s1,该元素属于 恒元素,元素符号是 0答案(1)1s22s22p63s23p63d中AI2O3的质量分数为 o (2)孤电子对(3)b (4)SiC 金刚石NaClCsCl干冰解析根据不同物质晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质。NaCl晶体的晶胞是简单的立方单元,每个Na卡与6个C紧邻,每个C又与6个Na卡紧邻, 但观察与Na卡距离最近且距离相等的Na卡数目

19、时要抛开C,从空间结构上看 是12个Na+,即x、v、z轴面上各有4个Na+。CsCl晶体的晶胞由Cs Cl 分别构成立方结构,但Cs+组成立方的中心有1个C,Cl一组成立方的中心又 镶入1个Cs+,可称为“体心立方”结构。C紧邻8个Cs+,Cs+紧邻8个C厂。 干冰的晶胞也是立方体结构,但立方体每个正方形面的中央都有一个CO2分子也组成立方结构,彼此相互套入面的中心,每个CO2分子在三维空间里三个 面各紧邻4个CO2分子,共12个CO2分子。金刚石的基本单元是正四面体, 每个碳原子紧邻4个其他碳原子。石墨的片层由正六边形结构组成,每个碳原 子紧邻另外3个碳原子,每个碳原子为三个六边形共用,即

20、每个六边形占有1 个碳原子的1,所以大的结构中每个六边形占有的碳原子数是6X1 = 2(个)。原33子晶体中原子间共价键牢固,熔点很高,分子晶体中分子间的作用力较弱,熔 沸点较低;石墨层内的碳原子间键长短于金刚石中碳原子间的键长 ,所以石墨 的熔点高于金刚石。下方文件供学习参考化学与生活测试单项选择题(包括40小题,每小题2.5分,共100分)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号21222324252627282930答案题号31323334353637383940答案1 .在盛有碘水的试管中,加入少量四氯化碳后振荡,静默片刻后,出现的实验 现象是

21、()A.整个溶液变紫色B.整个溶液变棕色C.上层无色,下层紫红色D.下层无色,上层紫红色2 .下列仪器不宜直接用来加热的是()A.试管B.日蜗C.蒸发皿D.烧杯3 .设阿伏加德罗常数为Na,下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4L水含有Na个水分子B. 28g氮气含有Na个氮分子C. 1mol氯气含有Na个氯原子D. 1mol铝与足量稀盐酸反应生成Na个氢气分子4 .在5L硫酸钠溶液中含有钠离子4.6g ,则溶液中的硫酸根离子的物质的是浓 度为()A. 0.2 mol/LB. 0.04 mol/LC. 0.08 mol/LD. 0.02 mo l/L5 .蔗糖是常见的食用糖,蔗糖属于()

22、A.混合物B.化合物C.氧化物D.单质6 .下列各组离子反应能用H+ + OH = H2O 表示的是()A. NaOH 溶液与CO 2的反应B. Ba(OH) 2溶液和稀H2SO4的反应C. NaOH 溶液和盐酸的反应D.氨水和稀H2SO4的反应7 .已知某本性溶液中含有Ba2 +、Fe3+ ,则下述离子组能与上述离子共存的是A. CO 32、ClB. NO 3、ClC. NO 3、SO42D. OH 、NO 38 .下列反应中,水作为还原剂的是()A. 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 TB. Cl 2 + H 2OHCl + HClOC. 2F 2 + 2H 2O = 4

23、HF + O 2D. SO 2 + H 2O H2SO39 .下列变化需要加入还原剂才能实现的是()A. MnO 4 - Mn2+B. HCl -Cl 2C. Fe - Fe3+D. KClO 30 210 .下列溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A. Na +、Ba2+、Cl 、SO 42B. Ca 2 +、HCO 3、Cl 、K +C. MnO 4、K +、I、H+D. H +、Cl、Na+、CO3211 .下列性质中,不属于大多数金属通性的是()A.有银白色光泽B.有延展性C.有良好的导电性和导热性 D.有很高的熔点和硬度12 .下列反应的离子方程式中,书写正确

24、的是()A.钠 和冷水反应:Na + 2H 2O = Na + + 2OH +H 2 TB.铝溶于氢氧化钠溶液:Al + 2OH = AlO 2+ H 2 TC.金属铝溶于盐酸中:2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 TD.铁跟稀硫酸反应:2Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2 T13 .下列实验中,能观察到明显变化现象的是()A.把KSCN溶液滴入FeCl 3溶液中 B.把铁片放入冷的浓硫酸中C.把盐酸滴入氢氧化钾溶液中D.把淀粉溶液滴入KI溶液中14 .氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的()A.酸性B.碱性C.两性D.氧化性15 .下列物

25、质不属于合金的是()A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银16 .下列对金属及其制品的防护措施中,错误的是()A.铁锅用完后,用水刷去其表面的油污,置于潮湿处B.通过特殊工艺,增加铝制品表面的氧化膜C.对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆D.把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢17 .下列说法中,正确的是()A.水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐B.单质硅是制造光导纤维的材料C.硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料D.工业上用盐酸刻蚀玻璃18 .下列不属于传统硅酸盐产品的是()A.玻璃B.水泥C.光导纤维D .陶瓷19 .用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的 是()A.

26、利用紫外线杀死水中的细菌 长B.提高水温,有利于金鱼生C.增加水中氧气的含量D.促使水中的次氯酸分解20 .下列气体中,既有颜色又有毒性的是()A.氮气B. 一氧化碳C.氯气D.二氧化碳21 .下列物质能使品红褪色的是()活性炭过氧化钠 氯水二氧化硫 臭氧A. 上-B.三二C.1 1D.因22 .酸雨给人类带来了种种灾祸,严重地威胁着地球生命生存的生态环境,下列 有关减少或者防止酸雨形成的措施中,可行的是()对燃煤进行脱硫 |飞机、汽车等交通工具采用天然气、甲醇等清洁燃 人工收集雷电作用产生的氮氧化物对含SO2、NO 2等工业废气进行无害处理后再排放到大气中A. XMTB.C.肉D.:八回23

27、 .对于硫酸和硝酸的比较中,不正确的是()A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁投制容器盛装B.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C.硫酸和硝酸都是重要的化工原料D.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性24 .据报道,月球上有大量的3He存在,以下关于的说法中,正确的是()A.是4He的同素异形体B.比4He多一个中子C.是4 He的同位素D.比4He少一质子25 .有短周期元素A、B、C,其中A和B同周期,B和C同主族,且最外层电子 数之和为17,核电荷数之和为31,则A、B、C是()A. C、N、SiB. N、P、OC. N、O、SD. C、Si、S26 .下列各组性质比较中,完全正确的是()酸

28、性:HClO 4HBrO 4HIO 4碱性:Ba(OH) 2Ca(OH) 2Mg(OH) 2稳定性:HClH 2SPH 3还原性:F Cl BrA.B. 27 .下列各组分子中化学键类型有明显差异的是(A. H 2。、CO 2 B. MgF 2、H2O2C. NaOH、Ba(OH) 2D. NaCI 、KCl28 .下列反应中,属于吸热反应的是()A.活泼金属与酸反应 B.制造水煤气C.酸碱中和反应 D.镁条燃烧29 .绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源,如水能、地热、天然气、电能等。下列能源属于绿色能源的是()太阳能 因风能 I石油 1煤潮汐能 木材A. B.|C. 图1 d

29、. I30 .随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议 事日程,其首要原因是( )A.利用电池外壳的金属材料 B.回收其中石墨电极C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染D.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品31 .石墨锌电池的 电极反 应为:锌片:Zn + 2OH -2 e = ZnO + H 2O 石墨:。2 + 2H 2。+4 e = 4OH ,据此判断,锌片是()A.负极,并被氧化B.负极,并被还原C.正极,并被氧化D.正极,并被还原32 .对于100mL 1moI/L 盐酸与锌粒的反应,下列措施能使反应速率加快的是: 升高温度 改用100mL 3moI/L 盐酸 改用300mL 1moI/L 盐酸用等量锌粉代替锌粒A.四国昌 B. E!砌C到司D.区33 .反应A(g) + 3B(g) =2C(g) +2D(g)在不同情况下测得化学反应速率,其中表示该反应速率最快的是()A.(D) =0.4moI/(L?S)B.(B) = 0.6mol /(L ?S)C.(C) =0.5moI/(L?S)D.(A) = 0.15mol/(L?S)34 .可逆反应达到平衡的重要

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