人教版高一化学键试卷100题(含答案和解析)4

1、人教版高一化学键试卷100题（含答案和解析）4学校：姓名:班级:三：试卷第21页，总18页评卷人得分1 .运用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是（）碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低破（At）是第口 A族，其氢化物的稳定性小于 HCl根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比 Mg大第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性鸵（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应若X+和丫2的核外电子层结构相同，则原子序数： X>YA.B.C.D.2 .含离子键的物质是A. HClB. Na2OC. COD. N23. X、Y、Z、W四种

2、短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。其中元素 Z的基态原子价电子层排布为nsn-1npn+1,下列说法正确的是A. Y、Z、W三种元素的最高正价依次递增B. X、Z都是第V1 A族元素，电负性： W>X>ZC.氢化物稳定性Z>Y>WD.对应的简单离子半径：W>X>Z4 .下列共价键H H、H F、H 0、N H、PH中，键的极性由小到大的顺序正确的是（）A.B.C.D.5 .物质之间发生反应时，一定发生变化的是（）A.颜色B.状态C.化学键D.原子核6 .下列说法正确的是A .纺织品上的油污可以用烧碱溶液清洗B.用钢瓶储存液氯或浓硫酸C. H2、D2

3、、T2互为同位素D .葡萄糖溶液和淀粉溶液都可产生丁达尔效应7 .下列属于含有共价键的化合物的是A. N2B. CaCl2C. KFD. NaOH8 .下列物质属于离子化合物且含有共价键的是A. N2B. MgCl2C. HClD. KOH9 .下列有关化学用语表示正确的是（）10_A.中子数为10的氧原子：8。B. Mg2+的结构示意图：C.硫化钠的电子式： S ：、百D . HCl 的形成过程：H 一 “ I I ： H '.：（：a 一 、，B. (Z+m) mol 电子 AD. am mol HmX 分子 A10.某核素zaX可形成HmX型氢化物，则a g HmX含有 （）A

4、. -a (A-Z+m)mol 中子A+MC. -a (Z+m) mol 质子A+m11 . ?3?-含中子N个，X的质量数为A,则ag X的氢化物中含质子的物质的量是A . ?+?：?- ?+ ?)mol B . ?4?+ ?)molC. 扁?+ ?)molD. ?(?- ?mol12 .同位素的发现能揭示物质微观结构与性质之间的关系。下列说法正确的是（）A . O2和O3互为同位素B, 1个18。2中含有18个中子C. 18。2与16O2的性质完全相同D. 16O和18O的核外电子数相同13 .全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子 N-, N-

5、是制备全氮类物质 N+N-的重要中间体。下列说法中，不正确的是A .全氮类物质属于绿色能源B .每个N5+中含有35个质子C, N5+N-属于离子化合物D. N5+N-结构中含共价键和离子键14 .下列说法正确的是A.某物质只含有一种元素，该物质可能为纯净物B. H2、D2是由氢元素组成的结构不同的单质C. 13C原子内的中子数为13D.。2和。3互为同位素15 .碘元素的一种核素155I可用于治疗肿瘤，下列有关125I的说法中正确的是A.质子数为53 B.中子数为125 C.电子数为72 D.质量数为7216 .下列各组中的三种微粒，所含质子数与电子数都相等的是（）A.Na+、Mg2+、Al

6、3+b .hci、H2S、Ar C.H2O、OH-、Na+ d. NH4+、Na+、F-17 .下列有关化学用语表示正确的是（）131 一一 .A . 53I的质子数为53,中子数为78B.氟原子的结构示意图C. 14C和14N互为同位素D.碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na2+CO32-18.X元素的1个原子失去2个电子转移到 Y元素的2个原子中去，形成离子化合物 Z, 下列说法中不正确的是A . Z可以电离B, Z可以表示为 XY2* « * «C. X形成+2价阳离子D. Z的电子式为：三：区寸工：19 .下列说法正确的有几句（）离子键与共价键的本质都是静电作用；

7、任何物质中都存在化学键；氢键是极弱的化学键；离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力；活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键；任何共价键中，成键后原子均满足8电子稳定结构；验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电；两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键；化学键断裂，一定发生化学变化A. 1B, 2C, 3D, 420 .下列叙述中正确的是A. H3O+和OH中具有相同的质子数和电子数B. 35Cl2与37Cl2属于同一种物质C. 235 U和238 U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D.质子数相同的微粒一定属于同一元素21 .由同一种元素所构成的不同单质被称为

8、同素异形体，下列哪组物质不属于同素异形体的是（）A .钢和铁B,金刚石和石墨C,红磷和白磷 D.氧气和臭氧22 .下列关于37 Cl和37 Cl说法正确的是A.具有相同的质子数B.具有相同的中子数C.具有相同的质量数D.它们不互为同位素23.下列说法正确的是A.人们发现了 118种元素，即共有118种原子B .福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素C. CO2、H2。、N2这些分子中所有原子都满足最外层为8电子的结构D.原子结构模型演变历史可以表示为:24.下列说法正确的是避杂旧案心珠澳生干面包槿型A .单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体B.红磷转化为白磷，属于

9、物理变化C. 1H2、2H2、3H2互为同位素D.CHlCH-CH 式也和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体25.下列说法中正确的是A.元素周期表中，第I A族元素和第口 A族元素的原子之间只能形成离子键B.所有化学物质内部都存在化学键C. CO2和SiO2的物理性质相差很大，但含有相同类型的化学键D . HF的热稳定性很好，是因为 HF分子间存在着较强的作用26.下列说法错误的是（）A.汤姆生发现原子中存在电子，提出“葡萄干面包式”原子结构模型B.卢瑟福研究了氢原子光谱并提出了带核的原子结构模型C.波尔研究氢原子光谱，引入量子论观点，提出电子在稳定轨道上运动D, S2一的结构示意图：V2

10、7.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He,每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氨元素主要以4He的形式存在。下列说法中正确的是（）A. 4He原子核内含有4个质子B. 4He的最外层电子2,是活泼的非金属C. 3He原子核内含有3个中子D. 3He和4He互为同位素28.质子数和中子数相同的原子A,其阳离子An+核外共有X个电子，则A的质量数 为A , 2 (x+ n)B, 2 (x n)C. 2xD. n + 229 .有160、18O、H、T、D五种原子，可以构成水分子，其种类有()A . 12B. 10C. 8D. 630 .下列说法正确的

11、是3537a. 17ci、37ci互为同位素，有不同的化学性质B. (CH 3CH2)2CHCH 3的系统命名是2-乙基丁烷C. HC00CH3和CH3COOCH3互为同系物D. 14C和纳米碳管互为同素异形体31 .下列有关化学用语表达不正确的是()A .氨气分子呈正四面体空间构型B. CS2分子的结构式：S=C=S一 rHC. S"的结构不意图 硬野D.氯化钱的电子叫 £仆w /H32.下列说法正确的是A . MgF 2晶体中的化学键是共价键B.某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C.干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力D. N2和Cl2

12、两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构33.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法不正确的是A ,原子半径：r(X)>r(Z)>r(W)>r(Y)B,单质Z2、Y3和Z与丫形成的化合物ZY2均可用于自来水消毒C. X元素可形成两种或以上的单质，且在一定条件下可以相互转化D. T元素的单质具有半导体的特性，其最高价氧化物对应水化物是一种强酸34 .下列说法中正确的是A.化合物(CH3)4C的名称为2-甲基丙烷B. HCOOCH 2CH3和CH3OCH 2CHO互为同分异构体C.硫单质存在形式有 S2、S6、S

13、8等，它们互为同位素关系D. CH3CH2OH与HOCH 2CH2CH2OH具有相同官能团，两者互为同系物35.宇宙大爆炸理论认为宇宙中最初产生的只有氢原子，氢燃烧”产生4He原子，氨燃烧”产生12C、160、20Ne、24Mg等原子，之后才产生重核元素。氮燃烧”过程可表示为：4He+4He- 8Be, 8Be+4H- 12C*12C+T,则下列有关说法正确的是：A. 4He+4He - 8Be属于化学反应C. 14C与14N互为同位素外电子数不同36 .下列表不'不正确的是I 、八A. Na+的结构示意图5 /c.乙烯的球棍模型n37.某同学在研究前18号元素时发现B. 一个8Be原

14、子中含有4个中子D. 12C与14C具有相同的质子数，但其核B.水分子的结构式：NJD. CO的电子式*门,可以将它们排成如图所示的蜗牛”形状，图中每个“代表一种元素，其中。点代表氢元素。下列说法中错误的是()A .原子半径大小顺序：r(B) >r(C )>r(A)B. B、C最高价氧化物对应的水化物可以相互反应C.虚线相连的元素处于同一族，A、C元素都位于元素周期表WA族D. A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同 38.下列说法正确的是A . HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl -B . NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键C. HI气体受热分解的过程中，

15、只需克服分子间作用力D .石英和干冰均由原子构成39 .下列含有共价键的离子化合物是D.金刚石A . MgCl2B, CO2C. KOH40 . W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的 是A.四种元素中原子半径最大的为ZB.四种元素最高价氧化物的水化物都是酸C. XZ4、WY 2中所含化学键类型相同D. W、X形成的单质都是重要的半导体材料41 .下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是A .次氯酸分子结构式H Cl OB.钙离子的电子式：Ca2+c.二氧化碳电子式：o ： c ： 6 ： »D . Mg2+的结构示意图：画?42 .卢瑟福是最伟大

16、的实验科学家之一。他对原子结构模型研究的突出贡献在于A.发现了电子B.根据a粒子散射实验提出了带核的原子结构模型C.引入量子学说D.提出较为系统的化学原子学说43 .下列说法不正确的是A.干冰升华和液氧气化时，都只需克服分子间作用力B. Nfe和CI2O两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C. HR HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱D.石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成 235 . 44 .铀兀素的一种原子 92U ,可作为核反应堆的燃料，该原子的中子数为（）A. 92B. 143C. 235D. 32745 .下列过程中，共价键被破坏的是（）碘升华

17、澳蒸气被木炭吸附乙醇溶于水HCl气体溶于水冰融化NH4Cl受热 氢氧化钠熔化（NH 4）2SO4溶于水A.B.C.D.46 .下列物质属于共价化合物的是A. NH3B. Na2OC. MgCl 2D. Na2CO347 .下列化学用语表示正确的是A.硫酸铁的化学式：FeSO4C. Na的原子结构示意图:Cu2+ + (NO3) 22-B. K2CrO4中Cr元素的化合价：+6D. CU（NO3）2 的电离方程式：CU（NO3）2 =48 .在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为生命元素的R元素，对延长人类的寿命起着重要的作用。已知 R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3,则

18、R元素的名称为（）A.硫B.神C.硒D.硅49 .短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Y能组成的多种化合物中有一种红棕色气体，Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数。2.8g纯铁粉与足量W单质在加热条件下完全反应，生成物的质量为4.4g。下列说法正确的是A ,简单离子半径：Z>W>X>YB . W的氧化物对应的水化物一定是强酸C. X、丫和W的简单氢化物中，丫的最稳定D.工业上，常采用电解熔融 ZY的方法制备Z的单质50.下列化学用语或描述中，不正确的有F一的结构示意图:氢氧根的电子式：HClO的结构式：H ClO SO3的水溶液能导电，说明 SO是电解质N

19、aHSO在水中的电离方程式：NaHSO= Nsi+ + HI+ + SQ2-同素异形体间的转化和同位素间的转化都是化学变化A. 1项B. 2项 C. 5项 D. 6项51.下列化学用语中，正确的是（）A .镁原子的结构示意图为硬$B. Na2Q2的电子式为Na-©©+Na +C.生石灰的分子式为 CaQD. 1H218Q摩尔质量为2052.下列化学用语正确的是（）A.丙烯的实验式： C3H6B. CO2的电子式：行:C：H：C.镁离子的结构示意图:D.中子数为18的氯原子符号：18C1 53.短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y、Z三种原子的最外层电子数之

20、和与 W原子的最外层电子数相等，X的最低负价为一4。下列说法正确的是A .原子半径：r(Y) > r(Z) > r(W)B. Y的最高价氧化物的水化物碱性比Z的弱C. W的氧化物的水化物酸性一定比X的强D. W与Z形成的化合物ZW 2中既含有离子键又含有共价键54.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是()A.阴、阳离子通过静电引力形成离子键B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C.离子化合物一定能导电D.只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键55. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为

21、最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是A . d的离子半径大于 a的离子半径B. a、b、c均存在两种或两种以上的氧化物C.元素最高价含氧酸的酸性：d比c的强D. b与氢形成的化合物中化学键都是极性共价键56.用化学用语表示 Na2CO3+2Cl2=2NaCl+CI2O+CO2中的相关微粒，其中正确的是()A . Na卡的结构示意图： 色B. Cl2O 的结构式：Cl-O-ClC.中子数比质子数多 3的氯原子：3517ClD . CO 2 的电子式：()：C ： ： t)57.下列有关化学用语的表述正确的是()A. 37Cl-的结构示意图： 陶源B.中子数为

22、7的碳原子：7cI（ N | 一C. NH3的结构式：D.次氯酸的电子式：58 .历史上被称为 世界八大公害”和“20t纪十大环境公害”之一的洛杉矶光化学烟雾事件使人们深刻认识到了汽车尾气的危害性。汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产 生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确 的是（）紫外线甲盛）(HCHOA.烟雾是一种固溶胶，其分散剂是空气B. 02和03是氧的两种同素异形体C.反应I属于氧化还原反应D. N02不是酸性氧化物59 .如图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断不正确的是+ cQ） - CO + 32XX¥O表示A原

23、子CJj表示R黑子A .根据质量守恒定律可推知， 1个Z分子中含有2个同种元素的原子B. X、Y、Z三种物质均属于非电解质C.该反应属于氧化还原反应D.该反应属于分解反应60 .人类对原子结构的认识经历了一个不断深入的过程，以下科学家以及他们提出的原A .道尔顿电子轨道理论C.玻尔一一行星绕太阳模型B .卢瑟福一一量子力学模型D.汤姆逊一一葡萄干面包模型子结构学说（或模型）对应关系正确的是（）A.卢瑟福B.汤姆逊C.居里夫人D.门捷列夫61 .最早编制元素周期表的科学家是（）62 .下列说法中，错误的是A .非金属元素可能形成离子化合物B.成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固C.对双原子

24、分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定D.键长愈长，化学键愈牢固63.下列各对物质中互为同位素的是（） 1.2.3537 .， iH、1H ； H20、D20; 17C1、17C1 ；金刚石、石墨 02、03； H2、H +A.B.C.D.64.已知稼元素（3iGa）的相对原子质量为69.8,由 69Ga、71Ga、19F 构成的 12.68g GaF3晶体中。以下说法错误的是（A .此晶体中69GaF3所占的物质的量分数为60%B.此晶体中71GaF3的质量为5.12gC.此晶体中含有5.8mol电子46 .47 .4822 Ti、22 Ti、22D.此晶体中所含71GaF3中有3mol中

25、子 65.钛常被称为未来 钢铁”，也称为 太空金属”。已知钛元素的同位素为4950Ti、22 Ti、22 Ti。下列说法中错误的是（）A .上述同位素性质完全相同B.题述中包括5种钛核素，且质子数都为22C.题述中包括5种钛原子，即钛的 5种核素D.钛元素的相对原子质量不可能为46,也不可能为5066 . A元素的某同位素离子 An-,其核外共有x个电子，该同位素原子白质量数为 y,则 该原子核内含有的中子数为A . y-x+n B, y-x-n C. y+x+n D, y+x-n67 .已知一个原子的质量数等于其质子数和中子数相加，若R原子核内共有x个中子,R原子的质量数为 A,则a克RO3

26、中含有质子的物质的量为（）A . -a （ A - x+24） molA+48C. （A -x） mol68. 2019年为国际化学元素周期表年。经（ 层电子数是6。下列说法不正确 的是B. （x+24） molD. （ A - x） molLv）是116号主族元素，其原子核外最外A . Lv位于第七周期第 VIA族B. Lv在同主族元素中金属性最弱C. Lv的同位素原子具有相同的电子数293D.中子数为177的Lv核素符号为29：LvC18分子，其合成方法的示意图如下:69.2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状-2CO-2COC22O4C20O2C18卜列说法不正确的是A. C与O同

27、属第二周期元素，原子半径C>OB.非金属性CO,故C24O6中。显负价C. C22O4分子中含有极性键和非极性键D. C18与C60、金刚石互为同位素70.下列说法中正确的是 （）A . H2O2属于共价化合物，分子中只含有共价键B. Na2。2属于离子化合物,该物质中只含有离子键C.分子间作用力 CH4<SiH4,所以CH4沸点高D. CO2中碳原子与氧原子间存在共价键，所以干冰为原子晶体71 .下列有关化学用语表示正确的是（20 A.中子数为20的氯原子：17clB. CaCl2的电子式：CtT, 二C.比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子D,氟离子的结构示意图: 72.关于化学

28、键的各种叙述，下列说法中不正确的是（A . Ca（OH）2中既有离子键又有共价键B.在单质或化合物中，一定存在化学键C.在离子化合物中，可能存在共价键D.化学反应中肯定有化学键发生变化A、E的C在同下列说73.已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素单质在常温下呈气态，元素 B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。法正确的是A.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质B.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键D.元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间

29、均可发生化学反应74 .核内中子数为 N的R2+,质量数为A,则n g它中所含质子的物质的量是A (A-N+2)mol B. 口(A-N-2)mol C. (A-N)molD. (A-N)mol,AAAB n m-x+ 2mD n m-x-2mD. N2分子的结构式：N-N75 .已知A2+离子共含有x个中子，A元素的质量数为 m,则n克A2+离子共含有电子 的物质的量为A. nmolmC. n m-x+2 molm76.下列化学用语正确的是2A.中子数为2的氢原子：iHC. OH-的电子式：0：H 一77.下列五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有 W、丫、Z为同周期元素)。TOftXW

30、YZR原子半径(pm)37646670154主要化合价+ 1-1-2-5、-3+ 1下列叙述错误的是A .原子半径按X、W、Y、Z、R的顺序依次增大B. X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体C. W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物稳定性：ZH3>H2Y>HWD. R元素可分别与 X、W、丫三种元素形成离子化合物78. 一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30, Y、W、X、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X与丫位于同一主族，Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与 W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。下列

31、说法错误的是A .原子半径：X>Y>WB.最高价氧化物对应水化物的碱性：X>YC. X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:2D. Z、W组成的化合物是常见的半导体材料，能与强碱反应79.下列关于丙烯(CH3-CH=CH 2)的说法正确的是()A.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化B.丙烯分子有7个b键，1个兀键C.丙烯分子存在非极性键D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上80 .下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A . C原子外围电子排布图：和 B.硫原子结构示意图：为C.二氧化硅的分子式：SiO2D. Na原子的电子排布式：1s22s22p63s18

32、1 .下列分子：BF3,CC14,NH3,H2O,HCl ,CH4。其中只含极性键的 非极性分子有（）A .B.C.D.82 .下列物质变化过程中，化学键发生变化的是A.硬铝熔化B.硫磺升华C.煤油挥发D.蔗糖溶解于水83 .最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只有质子）和 2个电子构成，对于这种粒子，下列说法中正确的是（）A.是氢的一种新的同分异构体B.是氢的一种新的同位素C.它的组成可用 H3表示D.它比一个普通H2分子多一个氢原子核84 . W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z , 丫+和

33、Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）A .原子最外层电子数：X>Y>ZB.单质沸点：X>Y>ZC.离子半径：X2 >Y+ >ZD,原子序数：X>Y>Z85 .室温下，大小相同的A、B两集气瓶中，分别装有0.01mol氨气和0.01mol氯化氢, 抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是A.抽去玻璃片后，集气瓶内出现白烟B.气体反应物的总体积为0.448LC.抽去玻璃片前，A、B中气体密度比为 36.5: 17D.该反应发生过程中，同时有极性共价键和非极性共价键的断裂和生成86 .下列化学用语使用正确的是（B.

34、氨气分子的球棍模型为:C. HC1O的结构式为 H-Cl-OD.基态Cu原子的价电子排布式为3d94s2A .二氧化硅的分子式为Si0287 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族,X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物,W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说法错误的是A. 4种元素中Y的金属性最强B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:Z>XC.简单阳离子氧化性：W>YD. W和丫形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体88.下列物质互为同位素的是A . O2 和 03B. 14C 和 14NC.

35、1H 和 H +D. 12C 和 14C89 .考古上用于断代的14C是一种核素,这里的 “1幅指该原子的A .核外电子数B.中子数D.质子数90 .具有11个质子和10个电子的粒子是十Nac. Mg2+D F-卜列物质中，只含离子键的是A.HClB. NaOHC. H2OD. NaCl92.卜列各组化合物中，氮元素具有相同化合价的是A.NO、NO2 B. NO2、N2OC.NH3、NH4CI D.N02、HNO393.卜列化学用语表述正确的是（A.次氯酸的电子式:B.中子数为79、质子数为55的葩原子:7955 CSC . H、D、T互为同位素D.氯化俊的电子式为94 .下列化合物中同时含有

36、离子键和共价键的是（）B. H2OC. NH4CID. MgO95 .钵（ 23994Pu）是制造威力更大原子弹的良好原料。下列有关说法错误的是A.原子序数为94 B.电子数为94 C.中子数为94 D.质量数为239评卷人得分、填空题96 .铁和钻是两种重要的过渡元素。(1)钻位于元素周期表的第 族，其基态原子中未成对电子个数为 。(2) Fe(H2NCONH 2)6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁 (出)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为 ,所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是 (3)尿素CO(NH 2)2分子中，碳原子为 杂化，分子中。键与兀键的数目之比为(

37、4) FeO晶体与NaCl晶体结构相似，比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需知道的数(5) Co(NH 3)5BrSO4可形成两种钻的配合物，结构分别为Co(NH 3)5BrSO4和 Co(SO4)(NH 3)5Br。已知Co3+的配位数为6,为确定钻的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为(6)奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结 构，如图所示，则该物质的化学式为 。若晶体密度为d g cm-3,则晶胞中 最近的两个碳原子的距离为

38、 pm(阿伏加德罗常数的值用Na表示，写出简化后的计算式即可 )。97.下表是元素周期表的一部分，根据AH在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期I An amAWAV AVIAvn A01A2DEG3BCFH(1)上表中，元素金属性最强的是 (填元素符号)。(2)写出D的原子结构示意图：(3) B与C的原子半径比较：B C (填、"或 之")G与H的非金属性比较:G H(填 4"或 2”)(4) A与H形成化合物的电子式： (5)写出B的最高价氧化物对应水化物与 H的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式：98.下列是中学化学中熟悉的物质，请用序

39、号完成下列问题 H2O2 MgCl 2 NH 4C1 H2SO4He(1)这些物质中，只含共价键的是 。(2)只含离子键的是。(3)既含共价键又含离子键的是 。(4)属于离子化合物的是,属于共价化合物的是。99. AB、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。AB、C同周期，CD同主族，A的原子结构示意图为 (+7x)x4xx, B是同周期除稀有气体外原子半径最大的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的价电子排布式为 3d64s2。回答下列问题：(1) A为(填元素符号)，电子排布式是 ;(2) B为(填元素符号)，简化电子排布式是 ;(3) C为(填元素符号)，价电子排布式是 ;(4) D 为

40、(填元素符号)，电子排布图是 ;(5) E为(填元素符号)，原子结构示意图是 。评卷人得分三、推断题100.下表是元素周期表中的一部分。周期I An amAW AV AVIAvnA01A2EFHJ3BCDGI根据AJ在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)电负性最强的元素是,第一电离能最小的单质是 。(2)最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ,呈两性的是 (3)A分别与E、F、G、H、I形成的简单化合物中，沸点最高的是 。(4)由B、C、D、G、I形成的单核离子中，半径最大的离子是 。参考答案1. . B【解析】【详解】由于从上到下元素的原子半径逐渐增大，所以金属单质Li

41、、Na、K的熔点随原子序数的增大而降低，正确；破（At）是第VIIA族，非金属性Cl>At,其氢化物的稳定性小于 HCl,正确；Mg原子最外层电子处于其轨道的全充满状态，因此 Mg的第一电离能比 Al大，错误；第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，氨气的水溶液显碱性，甲烷不溶于水，HF的水溶液为酸性，错误；鸵（TI）与铝同主族，Tl的金属性大于Al,其单质只能与盐酸反应，错误；若X+和丫2一的核外电子层结构相同，X+是原子失去最外层1个电子形成的，Y2-是原子获得2个电子形成的，所以原子序数： X>Y ,正确；可见正确的说法是，故合理选项是Bo2. B【解析】【详解】A. HCl

42、是由氢原子与氯原子以共价键相结合形成的化合物，不含离子键，故 A错误；B. Na2O是由Na+和。2-以离子键相结合形成的化合物，含有离子键，故 B正确；C. CO是由碳原子和氧原子以共价键相结合形成的化合物，不含离子键，故 C错误；D. N 2是由氮原子以共价键相结合形成的单质，不含离子键，故 D错误； 答案选Bo3. B【解析】【分析】s轨道最多容纳2个电子，n-1=2,所以n=3,则Z价电子层排布为nsn-1npn+1为3s23p4, Z是S元素，根据各种元素的相对位置可知X是O, Y是P, W是F,然后根据元素周期律分析解答。【详解】根据上述推断可知 X是O, 丫是P, Z是S, W是

43、F。A.W元素原子半径很小，吸引电子能力很强，无最高正化合价，A错误；8. X、Z原子核外最外层有 6个电子，都是第V1 A族元素，由于同一周期的元素，原子序数越大，元素的电负性越大；同一主族的元素，原子序数越大，元素的电负性越小，所以元素的电负性：W>X>Z , B正确；C.元素的非金属性越强，其相应的氢化物稳定性越强。由于同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强；同一主族的元素，原子序数越小，元素的非金属性越强，所以元素的氢化物的年I定性：W>Z>Y , C错误；D.X、W离子核外有2个电子层，Z离子有3个电子层，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，

44、离子半径越小；对于电子层结构不同的离子来说，离子核外电子层数越多，离子半径越大，所以离子半径：Z>X>W , D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了原子结构与元素位置及物质性质关系的知识。把握元素的位、构、性三者的关系是本题解答的关键，注意规律性知识的应用，侧重考查学生的分析与应用能力。4. C【解析】【详解】对于元素周期表中，同周期的元素从左到右原子半径减小，原子核对外层电子的引力增强，与氢元素形成共价键时极性增强，则极性由小到大分别是N-H、H-。H-F;同主族的元素从上到下原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，与氢元素形成共价键时极性减弱，对于第VA 族的元素，与氢元

45、素形成共价键时，极性： N-H大于P-H; H-H键属 于非极性键，极性由小到大的顺序为：。故选Co5. C【解析】【详解】A.在化学变化中，颜色不一定发生改变，故 A错误；B.在化学变化中，状态不一定发生改变，故 B错误；C.化学变化中分子种类一定发生改变，化学键一定发生变化，故 C正确；D.化学反应的最小微粒是原子，故原子核不发生改变，故 D错误。答案选 Co【点睛】6. B【解析】【详解】A.纺织品中的油污通常为矿物油，成分主要是烧类，烧碱与烧不反应；另烧碱也会腐蚀纺织品，选项A错误；B.常温下，铁与液氯不反应，在冷的浓硫酸中发生钝化，均可储存在钢瓶中， 选项B正确；C.同位素是质子数相

46、同，中子数不同的原子之间的互称，选项 C错误；D.淀粉溶液属于胶体，产生丁达尔效应；而葡萄糖溶液不属于胶体，选项 D错误。答案选Bo7. D【解析】A. N2分子中含有共价键，属于单质分子，A错误；B. CaCl2中只有离子键，属于离子化合物，B错误；C. KF中只有离子键，属于离子化合物，C错误；D. NaOH中含有离子键，氧与氢之间还有共价键，氢氧化钠是离子化合物，D正确，答案选Do8. D【解析】【详解】A、N2属于单质，只含共价键，选项 A错误；B、MgCl2属于离子化合物只含有离子键，选项B错误；C、HCl属于共价化合物只含共价键，选项C错误；D、KOH属于离子化合物且含有 O-H共

47、价键，选项 D正确，答案选 Do9. B【解析】【详解】18 一A.中子数为10的氧原子应为80, A项错误；B.Mg的核电荷数为12 , Mg 2+的核外电子数为10 , B项正确；C.硫化钠是离子化合物，其电子式应为：Na+ |：$：'Na+，C项错误；*D.HCl是共价化合物，不是离子化合物， HCl电子式为H ：C1： , D项错误。 故答案选B。10. C【解析】 【分析】核素zaX的质子数为Z,质量数为A,故中子数为（A-Z）.故HmX的摩尔质量为（A+m） g/mol ,据此求出agHmX的物质的量，然后结合 HmX中含（Z+m）个质子、（A-Z）个中 子来分析。【详解】

48、核素zaX的质子数为Z,质量数为A,故中子数为（A-Z）。故HmX的摩尔质量为（A+m） g/mol ,故 agHmX 的物质的量 n=-amol。A mA .由于H原子不含中子，故 HmX中含（A - Z）个中子，故 一a的HmX中含（A - Z）A mmol中子，选项A错误；B.质子数等于电子数，所以电子数为一a （Z+m） mol,选项B错误；A mC.由于HmX中含（Z+m）个质子，故 一的HmX中含一一 （Z+m） mol质子，选项A mA mC正确；D . agHmX的物质的量n=-amol,选项D错误。A m答案选Co 【点睛】本题考查了原子的结构中质量数、质子数和中子数间的关系

49、，应注意的是H原子中不含中子，核素zax的质子数为 乙质量数为A,故中子数为（A-Z）.故HmX的摩尔质量为（A+m） g/mol ,据此求出agHmX的物质的量，然后结合 HmX中含（Z+m）个质子、（A-Z）个中 子。11. A 【解析】根据Xn-化合价可得X的氢化物的化学式为 HnX,因X的质量数为A,则HnX的摩尔质量 为(A+n) g/mol, agX的氢化物的物质的量为?+?mol ,每个HnX分子中含有的质子数为 (A-N+n),故ag X的氢化物中含质子的物质的量为,/?- ?+ ?mol,故A项正确；答案选A o12. D【解析】 【详解】A. O 2和O3是O元素组成的两种

50、单质，二者互为同素异形体，A不合题意；B. 1个18O2中含有2 (18-8)=20个中子，B错误；C. 18O2与16O2的物理性质不同，C错误；D. 16O和18O的核外电子数都是 8个，D正确。故选Do13. C【解析】 【详解】A项，全氮类物质具有超高能量及爆轰产物无污染等优点，因此全氮类物质为绿色能源，故A项正确；B项，一个氮原子中含有 7个质子，所以每个 N5+中含有35个质子，故B项正确；C项，该物质由氮元素组成，属于单质，不属于化合物，故C项错误；D项，砧+和N5-内部都含有氮氮共价键，N5+M结构中含有阳离子和阴离子，因此该物质含有离子键，故D项正确。综上所述，本题选 C14

51、. A【解析】 【详解】A.某物质只含一种元素，该物质不一定是纯净物，如氧气与臭氧的混合物中只含有一种元 素，故A正确；B. H2和D2为单质，二者为同种物质，是由氢元素组成的结构相同的单质，故 B错误；C. 13C原子内的中子数为13-6=7,故C错误；D. O2和O3是氧元素组成的不同单质，两者互为同素异形体，故 D错误；故答案为A。【点睛】判断同位素、同素异形体、同分异构体的方法是：若化学式为元素，可能是同位素；若化学 式为单质，则可能是同素异形体；若化学式为分子式相同、结构不同的有机化合物，则为同 分异构体；若是分子式不同结构相似的有机化合物，则为同系物。15. A【解析】【分析】据原

52、子组成符号的含义分析判断。【详解】原子（核素）组成符号 AX中，X为元素符号，Z为质子数，A为质量数。质量数 A=质子数 Z+中子数No则原子（核素）153l的质子数、电子数都是 53,质量数为125,中子数为72。 本题选Ao16. B【解析】【详解】A. Na +、Mg2+、Al 3+的质子数分别为：11、12、13 ,电子数分别为10 , 10、10 ,故A错误；B. HCl、H2S、Ar的质子数分别为：18、18、18 ,电子数分别为18 , 18、18 ,故B 正确；C. H2。、OH-、Na +的质子数分别为：10、9、11、电子数分别为10 , 10、10 ,故C错误；D. NH

53、 4+、Na+、F-的质子数分别为：11、11、9、电子数分别为10 , 10、10 ,故D错误。答案选B。17. A【详解】131 .一 .A. 53I的质子数为53,中子数为131-53=78,故A正确；B.氟原子核外有9个电子，结构示意图为,故B错误；C.同位素是质子数相同、中子数不同的原子，14C和14N质子数不同，不是同位素，故 C错误；D.碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=2Na+CO32-,故D错误；答案选Ao18. D【解析】 【详解】X元素的1个原子失去2个电子转移到丫元素的2个原子中去，则 X变为X2+, Y变为 二者形成离子化合物 Z是XY 2。A.离子化合物Z可以电离，A不符合题意；B. Z可以表示为XY2, B不符合题意；