云南2016届高三3月统一检测理综化学试题原卷版

1、云南省2016届高三3月统一检测理综化学试题7 .化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.盐卤可用于制作豆腐B.从海水中提取物质都要通过化学反应才能实现C.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料8 .Na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,所含碳氢键数目为aNa/7B.标准状况下，2.24L2H35Cl中所含中子数为1.8NaC. 50mL12molL-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NaD. 1L0.lmolL-1的NaHCO3溶液中HCO3一和CO3

2、2一的离子数之和为0.1Na9 .某有机物的分子式为C9H12,其属于芳香怪的同分异构体有（不考虑、立体异构）A.5种B.6种C.7种D.8种10 .短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，丫与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是mtA.原子半径和离子半径均满足：Y<Z盂?B.氢化物的沸点不一定是：Y>R?于C.最高价氧化物对应水化物的酸性：T<R票于冷政D.由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性11.下列实验操作、现象和结论均正确的是选

3、顶实验操作实胶现象希论A将某有机捌与汉的四箫化碳溶液褪色该行机物中必定含行溶液混合联战业键B向亚碗酸辆溶沂中滴加硝醵刨和桶璃楼产生白色沉淀掂瞌酸第溶液已变质“向酸性省钻械钟溶液中滴扪“双班水紫色褪去.产生气泡氐0之具仃还原件向消脂皂化反应后的濯港中满入龄酸潘波不变红油.脂巳如宦生-13化_12 .己知：Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)AHiS(S)+O2(g)=SO2(g)H2Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s)AHa则下列表述正确的是A. H2>0B. H3>AHiC. Mn+SO2=MnO2+SAH=AH2-AHiD.MnO2(s)+SO2(g)=MnSO

4、4(s)H=AH3-AH2-AHipH变化与滴入氨水体积的13 .常温下，用一定浓度的氨水滴定一定体积未知浓度的土壤浸出溶液，溶液的关系如图所示。下列有关说法不正确的是A.该土壤是酸性土壤B.当溶液中c(H+)=c(OH)时，消耗氨水的体积为9mLC.M、N点由水电离出的氢离子浓度一定相等3、，一-、，=-)>c(Cl)>c(NH3H2O)D.将20mL此氨水与10mL同浓度的盐酸混合，充分反应后存在：c（NH4,、,-I-,>c(OH)>c(H)26. （14分）铝（熔点660°C）是一种应用广泛的金属，工业上用A12O3（熔点2045C）和冰晶石（NaaA

5、lF6,六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。回答下列问题:V2O5在高温下反应的化学方程式为（1）冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼机、铭、镒，铝与(2)将打磨过的铝片在酒精灯火焰上加热，可观察到铝熔化而不滴落，原因是;铝是活泼金属，但打磨过的铝片投入沸水中不易观察到有气泡产生。若将铝片用饱和Hg(NO3)2溶液浸泡数分钟，取出后迅速洗净，可制得俗称铝汞齐”的铝汞合金。铝汞齐露置在空气中，表面会快速生长出蓬松的白毛(A1203)口若将新制的铝汞齐放入水中，可迅速反应产生气泡，该反应的化学方程式为;铝汞齐的化学性质变得活泼”的原因可能是(3)将0.1molL-A1C13溶液和10%NH4F溶液等体积

6、混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀析出。则A1C13与NH4F反应的化学方程式为;该实验所用试管及盛装NH4F溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是(4)饮用水中的NO3一对人类健康会产生危害。为了降低饮用水中NO3一的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3一还原为N2,该反应的离子方程式为,此方法的缺点是处理后的水中生成了Al。？，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理。已知上25七时,K«AKOHh=L3箕10"Al(OH)j=AlOf1525c时，若欲使上述处理后的水中A1O2一浓度降到1.0x10-6mo1.L-，则应调节至pH=，此时水中c

7、(A1")=27. (14分)二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。(1)目前工业上使用的捕碳剂有NH3和(NH4)2CO3,它们与CO2可发生如下可逆反应：2NHW)*H2W)+COMg)0(NHjhCO血q>&NHJICOQq)K2(NHthCOjfaq)+H30(l)+CO2(£)2NIMIC0j(aq)Ky则K3=(用含K1、K2的代数式表示)。(2)利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：方法一：CO2催化加氢合成乙烯，其反应为：2CO2(g)+6H2(g)白kJmoL起始时按n(CO2):n(H2)=1：3的投

8、料比充入20L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时H2和H2O的物质的量如图甲所示:513573633国甲693753禹子交换腰军乙a0(选填，"或2”)。下列说法正确的是(填字母序号)。A.使用催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率B.其它条件不变时，若扩大容器容积，则U正减小，v逆增大C.测得容器内混合气体密度不随时间改变时，说明反应已达平衡393K下，H2的平衡转化率为(保留三位有效数字)。393K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n(CO2):n(H2)=1：3投入CO2和H2,则n(H2)/n(C2H4)将(填变大"、不变“或变小”)。方法二：用惰性电极电解强酸性的

9、二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示b电极上的电极反应式为该装置中使用的是(阴”或阳”)离子交换膜。28. (15分)回答下列问题:I、向53$。4溶液中滴加少量NaOH溶液时，析出的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。(1)Fe2+离子在水溶液中呈现的颜色是;Fe(OH)2转化为红褐色沉淀的化学方程式为(2)有人认为白色沉淀迅速变为灰绿色的原因是Fe(OH)2凝胶吸附了溶液中过量的Fe2+离子。为探究该观点的正确性，设计如下两个实验：向盛有NaOH溶液的试管中加入少量FeSO4溶液，若该观点正确，应观察到的现象是己知胶体粒子的吸附能力随温度升高而下降。向盛装FeSO4溶液的试管中滴

10、加少量NaOH溶液，析出白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，将此试管小心加热，若观察到,则说明上述解释成立。II、二茂铁的化学式为(C5H5)2Fe,它是一种橙黄色针状晶体，熔点173-174°C,1000c以上显著升华，沸点249C,不溶于水，可溶于甲醇、乙醇、乙醛和苯等有机溶剂，可作高性能的火箭燃料添加剂。实验室制备二茂铁的反应原理为：8K0H+FcCh4H.O与心H止Fc+2KC1+6KoHHQ实验装置如图所示(加热及磁力搅拌装置未画出)。(3)通入氮气的目的是KOH固体所起的作用是使环戊二烯(C5H6)脱去质子，另一个作用是(4)下列有关反应开始和结束的实验操作合理的是(填编号)。

11、a.先加热，再通冷凝水b.先通冷凝水，再加热c.先停止加热，再彳止通冷凝水d.先停止通冷凝水，再停止加热n-*接液如装武(5)反应后可用乙醛萃取、蒸微分离得到二茂铁粗产品，若欲进一步提纯，最简单的方法是若本次实验取用环戊二烯(密度为0.877gcm-3)6.6mL其它物质足量，所得产品质量为5.0g,则产率为(保留3位有效数字)。36.【化学一选彳2:化学与技术】15分)硝酸钱可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等，工业制取硝酸俊的工艺流程如下：(l)合成氨气的工业设备名称是，设备中设置热交换器的目的是合成氨的原料气必须先脱硫，目的是(2)吸收塔中反应的化学方程式为从生产流程看，吸收塔中需要补

12、充空气，其原因是(3)生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物，可用如下三种方法处理：方法一：碱性溶液吸收法NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O;2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2方法二：NH3还原法8NHrfg>+6NO；(g)=矶®+12H2(g)AH=-26355皿厂(NO也有类似的反应)方法三：甲烷吸收法-8制)+旧玻+见。®HT67kJ,moL(NO也有类似的反应)上述三种方法中，方法一的主要缺点是方法三和方法二相比，方法三的缺点是(4)工业上也可以通过电解NO制备NH4NO3,其工作原理如下图所示。N为NO,*稀溶液图中通入NH3的

13、目的是若维持电流强度为3A,电解2小时，理论上可制得NH4NO3的最大质量为g。(已知L一1F=96500Cmol)(5)某化肥厂用NH3制备NH4NO3。己知：NH3制NO的产率是94%,NO制HNO3的产率是89%,则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其他损耗)的百分比为37.化学一选彳3:物质结构与性质】(15分)W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。W是宇宙中最丰富的元素；X、Z元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有两个未成对电子；向含有q2+的溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。回答下列问题：(

14、l)第一电离能YZ,电负性YZ(均选填大于“、小于“或等于，)。(2)写出与XZ分子互为等电子体的一种离子的化学式。(3)若向含有Q型的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶体析出，原因是;该深蓝色晶体中，中心离子的电子排布式为,配体为（4）已知W、Y形成的一组二元化合物化学式为：YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6其中，YW3分子中Y原子的杂化类型为;这组化合物的通式为W、Y形成的化合物的种类比W、X形成的化合物的种类（填多”或少”）。（5）Q单质的晶体属于面心立方最密堆积。己知Q单质的密度是dgcm3,Na表示阿伏伽德罗常数的值，Q的相对原子质量为M,则Q晶体中最邻近的原子核间距为cm（用含M、d、Na的代数式表示）。Q原子在晶胞中的空间利用率为（用含几的代数式表示）。38.【化学一选彳5:有机化学基础】（15分）一种联合生产树脂（X）和香料（Y）的合成路线设计如下：已知：A是一种煌的含氧衍生物，其相对分子质量小于100,碳、氢元素质量分数之和为82.98%。>RCOOH+RCOOH回答下列问题:（l）中的官能团名称为"入0H（2）写出结构简式：A,D,G(3)下列说法正确的是a. B与E生成F的反应类型为加成反应b. 1molG最多能与5molH2发生加成反应c. 与氢氧化钠水溶液反应时，1molY最多能