2024高考化学一轮复习课练25弱电解质的电离平衡含解析

PAGE18-课练25弱电解质的电离平衡————————[狂刷小题夯基础]——————————[练基础]1．已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是()A．用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性试验，比较灯泡的亮度B．用肯定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液的体积C．加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深D．常温下，稀释0.1mol·L－1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在4～5之间2．在氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。下列状况能引起电离平衡正向移动的有()①加水②加NaOH溶液③通入HCl④加CH3COOH⑤加NH4Cl固体A．②③⑤B．①④⑤C．①③④D．③④⑤3．常温下0.1mol·L－l氨水的pH＝a，下列措施能使溶液pH＝a－1的是()A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的氯化铵固体C．加入等体积0.1mol·L－1烧碱溶液D．加入等体积0.1mol·L－1盐酸4．常温下，浓度均为0.1mol·L－1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lgeq\f(cH＋,cOH－)随加入NaOH的物质的量的改变如图所示。下列叙述正确的是()A．HX的酸性弱于HYB．a点由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1C．c点溶液中：c(Y－)>c(HY)D．b点时酸碱恰好完全反应5．(多选)常温下pH＝1的两种一元酸溶液a和b，其pH与稀释倍数的关系如图所示，则下列结论正确的是()A．a酸比b酸的电离程度小B．b酸比a酸简单电离C．b酸是弱酸，a酸是强酸D．pH＝1时，b酸的物质的量浓度比a酸大6．已知：在25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：弱电解质电离平衡常数(Ka)HClOKa＝4.7×10－8H2CO3Ka1＝4.2×10－7Ka2＝5.6×10－11H2SO3Ka1＝1.54×10－2Ka2＝1.02×10－7下列微粒在溶液中不能大量共存的是()A．SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)B．ClO－、HCOeq\o\al(－,3)C．HSOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)D．HClO、HCOeq\o\al(－,3)7．浓度均为0.1mol·L－1、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgeq\f(V,V0)的改变关系如图所示。下列叙述正确的是()A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．相同温度下，电离常数K(HX)：a>bC．常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a<bD．lgeq\f(V,V0)＝3，若同时微热两种溶液，则eq\f(cX－,cY－)减小[练高考]1．[2024·上海卷]能证明乙酸是弱酸的试验事实是()A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红2．[2024·北京卷]下列化学用语对事实的表述不正确的是()A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH＋C2Heq\o\al(18,5)OHeq\o(,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(△))C17H35COOC2H5＋Heq\o\al(18,2)OB．常温时，0.1mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－C．由Na和Cl形成离子键的过程：D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2＋＋2e－=Cu3．[2024·天津卷]某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的改变如图所示。下列叙述正确的是()A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液B．溶液中水的电离程度：b点>c点C．从c点到d点，溶液中eq\f(cHA·cOH－,cA－)保持不变(其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子)D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同4．[2024·北京卷]下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)()ANaCl溶于水NaCl=Na＋＋Cl－B电解CuCl2溶液CuCl2=Cu2＋＋2Cl－CCH3COOH在水中电离CH3COOHCH3COO－＋H＋DH2与Cl2反应能量改变H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183·kJ·mol－15.[2024·海南卷]下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是()[练模拟]1．[2024·江西南昌八一中学期末]下列事实能说明HNO2是弱电解质的是()①25℃时，NaNO2溶液的pH大于7；②用HNO2溶液做导电性试验，灯泡很暗；③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应；④25℃时，0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1。A．①②③B．②③④C．①④D．①②④2．[2024·江西吉安期末]常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是()序号①②pH1111溶液氨水NaOH溶液A.①②两溶液中水的电离程度相同B．①②两溶液中c(OH－)相等C．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L－1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②D．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①<②3．[2024·山东蒙阴试验中学月考]醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是()A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的改变B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性改变，则CH3COOH溶液的pH：a>bC．醋酸溶液中离子浓度的关系满意：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)D．0.10mol·L－l的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中全部离子的浓度均减小4．[2024·成都摸底]已知25℃时，H2A的Ka1＝4.0×10－4、Ka2＝5.0×10－11，HB的Ka＝2.0×10－5A．相同浓度H2AB．上升Na2A溶液的温度，eq\f(cNa＋,cA2－)减小C．HB能与NaHA溶液反应生成H2D．相同浓度溶液的碱性：Na2A5．(多选)25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积改变的曲线如图所示。下列说法正确的是()A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)大于c(B－)B．a点溶液的导电性大于b点溶液C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)D．HA的酸性强于HB

————————[综合测评提实力]—————————一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。1．[2024·上海徐汇区实力诊断]常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是()A．0.01mol·L－1HClO溶液的pH>2B．HClO、NaClO都易溶于水C．NaClO的电离方程式：NaClO=Na＋＋ClO－D．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO42．常温下，下列叙述正确的是()A．pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液至无色，则此时溶液的pH<7C．向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)减小D．向10mLpH＝11的氨水中加入10mLpH＝3的H2SO4溶液，混合液pH＝73．[2024·江西奉新一中期末]肯定温度下，将肯定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电实力改变如图所示。下列有关说法正确的是()A．三点溶液中c(CH3COO－)：a>b>cB．三点溶液中醋酸的电离程度：b>a>cC．三点溶液用等浓度的KOH溶液中和，消耗KOH溶液的体积：a>b>cD．若使b点溶液的pH增大，可实行的措施是稀释溶液或加入CH3COONa固体4．[2024·天津静海一中等六校联考]下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列推断正确的是[提示：电离度＝eq\f(n电离弱电解质,n总弱电解质)]()酸HXHYHZ浓度/(mol·L－1)0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1KK3K4K5A.在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1>K2>K3＝0.01B．室温时，若在NaZ溶液中加少量盐酸，则eq\f(cZ－,cHZ·cOH－)的值变大C．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X－)浓度渐渐减小D．在相同温度下，电离平衡常数：K5>K4>K35．[2024·平顶山模拟]对于常温下pH＝3的乙酸溶液，下列说法正确的是()A．与等体积、pH＝3的盐酸相比，乙酸跟足量锌粒反应产生的H2更多B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH减小D．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小6．[2024·成都二诊]25℃下，部分弱酸的电离常数如表。下列有关说法不正确的是()弱酸HCOOHHClOH2S电离常数(Ka)Ka＝1.0×10－4Ka＝2.0×10－8Ka1＝1.3×10－7Ka2＝7.1×10－15A.若HCOONa和HCOOH的混合溶液的pH＝3，则c(HCOOH)/c(HCOO－)＝10B．等体积、等浓度的HCOONa和NaClO两溶液中前者的离子总数大C．任何浓度NaHS溶液中总存在：c(H2S)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(S2－)D．向NaClO溶液中通入H2S发生的反应为2ClO－＋H2S=S2－＋2HClO7．[2024·河北衡水中学调研]常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的改变如图所示。下列叙述正确的是()A．MOH为弱碱，HA为强酸B．水的电离程度：X＝Z>YC．若上升温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性二、选择题：本题共3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。8．浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgeq\f(V,V0)的改变如图所示。下列叙述错误的是()A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点小于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当lgeq\f(V,V0)＝2时，若两溶液同时上升温度，则eq\f(cM＋,cR＋)增大9．下列关于电离常数的说法正确的是()A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝eq\f(cCH3COOH,cH＋·cCH3COO－)C．电离常数只受温度影响，与浓度无关D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数不变10．相同温度下，有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是()A．两溶液物质的量浓度相同B．两溶液中OH－浓度相同C．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等三、非选择题：本题共3小题。11．(10分)[2024·枣庄模拟](1)已知：25℃时NH3·H2O的Kb＝2.0×10－5。①求0.10mol·L－1的NH3·H2O溶液中c(OH－)＝________mol·L－1。②若向0.10mol·L－1的NH3·H2O中加入固体NH4Cl，使c(NHeq\o\al(＋,4))达到0.20mol·L－1，则c(OH－)＝________mol·L－1。③25℃时，将amol·L－1氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，若混合后所得溶液的pH＝7，用含a的代数式表示的电离常数Kb＝________。(2)25℃时，0.10mol·L－1的HA溶液中eq\f(cH＋,cOH－)＝1010。①该HA溶液的pH＝________。②25℃时，将等浓度、等体积的氨水与HA溶液相混合，所得混合溶液的pH________7(填“>”“＝”或“<”)。12．(10分)与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数叫作电离常数(用K表示)。下表是25℃下几种常见弱酸的电离平衡常数：酸电离方程式电离常数KCH3COOHCH3COOHH＋＋CH3COO－1.96×10－5HClOHClOH＋＋ClO－3.0×10－8H2CO3H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)K1＝4.4×10－7K2＝5.6×10－11H2SO3H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)K1＝1.54×10－2K2＝1.02×10－7回答下列问题：(1)CH3COOH、HClO、H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)都可看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。(2)向Na2CO3溶液中通入足量的氯气，发生反应的离子方程式为________________；向NaClO溶液中通入少量的二氧化硫，发生反应的离子方程式为____________________。(3)求25℃时1.2mol·L－1的NaClO溶液pH＝________(已知：lg2＝0.3)，0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中的c(H＋)＝________mol·L－1。13．(14分)[2024·辽宁辽源田家炳中学调研]现有常温下pH＝2的盐酸(甲)和pH＝2的醋酸溶液(乙)，请依据下列操作回答问题：(1)常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数值肯定变小的是________(填序号)。A．c(H＋)B.eq\f(cH＋,cCH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－)D.eq\f(cOH－,cH＋)(2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中eq\f(cH＋,cCH3COOH)的值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)________pH(乙)(填“>”“<”或“＝”)。(4)取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)(填“>”“<”或“＝”)。(5)已知25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClOKa11.8×10－54.3×10－73.0×10－8Ka2—5.6×10－11—下列四种离子结合H＋实力最强的是________(填序号)。A．HCOeq\o\al(－,3)B．COeq\o\al(2－,3)C．ClO－D．CH3COO－写出下列反应的离子方程式。CH3COOH＋Na2CO3(少量)：________________；HClO＋Na2CO3(少量)：________________。课练25弱电解质的电离平衡[狂刷小题夯基础][练基础]1．A本题通过H3PO2考查弱电解质的特点。NaCl和NaH2PO2都属于强电解质，所以用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性试验，比较灯泡的亮度，不能证明H3PO2是弱电解质，故A错误；因HCl为强酸，若滴定时次磷酸溶液消耗NaOH溶液的体积大于等体积、等pH的盐酸消耗的NaOH溶液体积，则说明次磷酸为弱电解质，B正确；若次磷酸为弱电解质，则NaH2PO2溶液呈碱性，加热促进水解，滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液颜色变深，C正确；常温下，若次磷酸为一元强酸，则把0.1mol·L－1次磷酸溶液稀释至原溶液体积的100倍，pH应为3，而现测得pH在4～5之间，说明次磷酸没有完全电离，为弱电解质，D正确。2．C本题考查电离平衡移动分析。加水稀释促进NH3·H2O的电离，电离平衡正向移动，①符合题意；加NaOH溶液，溶液中c(OH－)增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，②不符合题意；通入HCl或加CH3COOH，均有H＋与OH－反应生成H2O，溶液中c(OH－)减小，NH3·H2O的电离平衡正向移动，③、④符合题意；加NH4Cl固体，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，⑤不符合题意。3．B常温下将0.1mo1·L－1氨水稀释到原体积的10倍，由于加水促进NH3·H2O电离，所以溶液的pH>a－1，故A错误；加入适量的氯化铵固体，NH3·H2O的电离平衡向逆方向移动，则OH－的浓度减小，pH减小，所以溶液pH有可能等于a－1，故B正确；向0.1mol·L－1氨水中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液，氢氧化钠为强碱，完全电离，溶液中OH－的浓度增大，pH增大，故C错误；加入的等体积的0.1mol·L－1盐酸和氨水恰好完全反应，得到的氯化铵溶液显酸性，故D错误。4．C依据题图知，0.1mol·L－1HX溶液的lgeq\f(cH＋,cOH－)＝12，则c(H＋)＝0.1mol·L－1，HX为强酸，同理可推知，HY为弱酸，A项错误；a点HX溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－13mol·L－1，B项错误；c点时加入n(NaOH)＝0.005mol，此时得到等物质的量浓度的HY和NaY的混合溶液，lgeq\f(cH＋,cOH－)＝6，则c(H＋)＝10－4mol·L－1，溶液呈酸性，说明HY的电离程度大于NaY的水解程度，故c(Y－)>c(HY)，C项正确；b点时n(NaOH)＝0.008mol，而n(HY)＝0.01mol，故HY过量，D项错误。5．CD假如一元酸是强酸，pH＝1时，c(H＋)＝1×10－1mol·L－1，加水稀释103倍后pH＝4。假如是一元弱酸，则稀释103倍后，1<pH<4。从题图可以看出a酸为强酸而b酸是弱酸。pH＝1时，b酸的物质的量浓度比a酸的大。所以C项和D项正确。6．C本题考查电离常数及其应用、酸性强弱的比较、离子反应等。依据表中电离平衡常数可知，酸性：H2SO3>H2CO3>HSOeq\o\al(－,3)>HClO>HCOeq\o\al(－,3)；依据“较强酸制取较弱酸”的复分解反应规律，推断溶液中微粒能否大量共存。由于酸性：HSOeq\o\al(－,3)>HCOeq\o\al(－,3)，则SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)不能反应，可以大量共存，A不符合题意；酸性：HClO>HCOeq\o\al(－,3)，则ClO－、HCOeq\o\al(－,3)不能反应，可以大量共存，B不符合题意；由于酸性：HSOeq\o\al(－,3)>HCOeq\o\al(－,3)，则HSOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)反应生成SOeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)，不能大量共存，C符合题意；由于酸性：H2CO3>HClO，HClO、HCOeq\o\al(－,3)不能反应，可以大量共存，D不符合题意。7．C依据图示，浓度均为0.1mol·L－1的HX、HY溶液的pH分别为2.5和1，则HY为强酸，HX为弱酸，A项错误；电离常数只与温度有关，故相同温度下，电离常数K(HX)：a＝b，B项错误；a点pH小于b点pH，说明a点c(H＋)大于b点c(H＋)，a点溶液对水的电离的抑制程度大，水电离出的c(H＋)、c(OH－)小，故由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a<b，C项正确；lgeq\f(V,V0)＝3，若同时微热两种溶液，因HX为弱酸，电离程度增大，c(X－)增大，HY为强酸，c(Y－)不变，故eq\f(cX－,cY－)增大，D项错误。[练高考]1．BA项，只能证明醋酸有酸性，错误；B项，由pH大于7可知醋酸钠属于强碱弱酸盐，正确；C项，醋酸能与碳酸钠反应只能证明醋酸酸性比碳酸强，不能证明它是弱电解质，错误；D项，使石蕊溶液变红说明醋酸显酸性，和酸性强弱无关，错误。2．A酯化反应的实质是酸脱羟基醇脱氢，故18O应当在生成的酯中，A错误；依题意，依据氨水的pH可知NH3·H2O为弱电解质，B正确；氯化钠属于离子化合物，C正确；电解精炼铜时，阴极为铜离子的还原反应，D正确。3．CA项，亚硝酸的电离常数大于醋酸，说明亚硝酸的酸性比醋酸强，由图知，pH和体积均相同的两种溶液，加水稀释相同的倍数，曲线Ⅰ对应pH改变小，即代表酸性较弱的酸，所以曲线Ⅰ代表醋酸溶液，错误；B项，b、c对应的两种溶液均为酸溶液，抑制水的电离，且b点溶液的pH小于c点，即b点溶液的酸性强，所以溶液中水的电离程度：b点<c点，错误；C项，从c点到d点，溶液中eq\f(cHA·cOH－,cA－)＝eq\f(Kw,Ka)，Kw与Ka的大小只与溶液的温度有关，所以该过程中eq\f(cHA·cOH－,cA－)不变，正确；D项，由于两种酸的酸性不同，pH相同的溶液中溶质的物质的量浓度不等，所以中和体积相同、pH相同的两种溶液，须要NaOH的量不同，即中和后溶液中n(Na＋)不同，错误。4．B氯化钠属于强电解质，溶于水完全电离，且Cl－显负电性，Na＋显正电性，由“同性相斥，异性相吸”可知Cl－应与H2O中的“H”相对，Na＋与H2O中的“O”相对，A正确；电解氯化铜溶液生成铜和氯气，B错误；醋酸属于弱电解质，在溶液中部分电离，C正确；反应热等于断裂旧键汲取的能量与形成新键释放的能量之差，视察图像可知D正确。5．B依据乙酸和一氯乙酸的电离常数可推断一氯乙酸酸性大于乙酸，即两酸浓度相同时，一氯乙酸电离度大于乙酸，且弱酸的浓度越大，其电离度越小，B项正确。[练模拟]1．C本题考查弱电解质的推断。25℃时，NaNO2溶液的pH大于7，说明NOeq\o\al(－,2)发生了水解反应，则HNO2是弱电解质，①符合题意；用HNO2溶液做导电性试验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度较小，但由于未与等浓度盐酸等作比较，故不能推断HNO2是否为弱电解质，②不符合题意；HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应，只能说明HNO2的酸性比H2SO4弱，但不能说明HNO2肯定是弱酸，即不能说明HNO2是弱电解质，③不符合题意；25℃时，0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1，则溶液中c(H＋)＝10－2.1mol·L－1<0.1mol·L－1，说明HNO2部分电离，则HNO2是弱电解质，④符合题意。2．D本题考查强碱和弱碱的稀释、与酸的中和反应、水的电离程度及溶液中c(OH－)大小比较等。常温下，氨水和NaOH溶液的pH均为11，溶液中c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1，对水的电离抑制程度相同，则水的电离程度相同，水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－11mol·L－1，A、B正确。两溶液的pH均为11，则有c(NH3·H2O)>c(NaOH)，等体积的两溶液分别与0.01mol·L－1的盐酸完全中和，氨水消耗盐酸的体积大，C正确。两溶液加水稀释时，氨水中NH3·H2O的电离平衡正向移动，溶液中c(OH－)改变小，故稀释10倍后氨水的pH大，D错误。3．C本题考查醋酸的电离平衡移动分析。向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，电离平衡逆向移动，H＋浓度减小，溶液的pH增大，A错误；向CH3COOH溶液中加水，电离平衡正向移动，溶液中离子浓度减小，溶液的导电实力减弱，溶液的pH：a<b，B错误；醋酸溶液呈电中性，据电荷守恒可得c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，C正确；0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(H＋)减小，但c(OH－)增大，D错误。4．AH2A的Ka1大于HB的Ka，说明H2A的电离程度比HB的电离程度大，故相同浓度H2A溶液的pH小于HB，A项正确；上升Na2A溶液的温度，A2－水解程度增大，溶液中c(A2－)减小，而c(Na＋)不变，故eq\f(cNa＋,cA2－)增大，B项错误；依据电离平衡常数，可知酸性：H2A>HB>HA－，又知酸和盐反应遵循“强酸制弱酸”原理，故HB不能与NaHA溶液反应生成H2A，C项错误；酸性：HB>HA－，依据“越弱越水解”，知A2－的水解程度大于B－5．AD由于稀释过程中HA的pH改变较大，故HA的酸性强于HB，D项正确；酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同浓度的NaA与NaB溶液中c(B－)小于c(A－)，A项正确；b点溶液的pH小于a点溶液的pH，说明b点溶液中c(H＋)较大、c(B－)较大，故溶液导电性较强，B项错误；HA酸性强于HB，则相同pH的溶液，c(HA)<c(HB)，稀释相同倍数时，a点的c(HA)小于b点的c(HB)，C项错误。[综合测评提实力]1．A0.01mol·L－1HClO溶液的pH>2，氢离子的浓度小于HClO的浓度，说明HClO在水溶液里部分电离，所以能说明该酸是弱电解质，故A正确；NaClO、HClO都是易溶于水，不能说明HClO的电离程度，所以不能据此推断HClO是弱电解质，故B错误；NaClO的电离方程式：NaClO=Na＋＋ClO－，说明NaClO完全电离且为强电解质，但不能说明HClO部分电离，所以不能据此推断HClO是弱电解质，故C错误；HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4，说明HClO具有氧化性，能氧化亚硫酸钠，但不能说明HClO部分电离，所以不能据此推断HClO是弱电解质，故D错误。2．CNH3·H2O是弱电解质，pH＝a的氨水稀释10倍后，其pH>a－1，即a<b＋1，A错误；酚酞在酸性、中性溶液中都呈无色，B错误；NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)，向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，c(OH－)渐渐增大，温度为常温，Kb不变，故eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)减小，C正确；NH3·H2O是弱电解质，向10mLpH＝11的氨水中加入10mLpH＝3的H2SO4溶液，氨水过量，所以溶液呈碱性，D错误。3．D本题考查冰醋酸的稀释、电离程度的比较、酸碱中和等。溶液的导电实力越弱，溶液中离子的浓度越小，由图可知，导电实力：b>a>c，则溶液中c(CH3COO－)：b>a>c，A错误。加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，电离程度增大，故醋酸的电离程度：a<b<c，B错误。冰醋酸的量肯定，故用等浓度的KOH溶液中和，消耗KOH溶液的体积相同，C错误。b点溶液加水稀释，溶液导电实力减弱，溶液的酸性减弱，pH增大；加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，溶液的酸性减弱，pH增大，D正确。4．D由表中HX的数据可知，弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大；电离平衡常数只与温度有关，则有K1＝K2＝K3，A错误。在NaZ溶液中存在Z－的水解平衡：Z－＋H2OHZ＋OH－，水解平衡常数为Kh＝eq\f(cHZ·cOH－,cZ－)，加入少量盐酸，平衡正向移动，由于温度不变，则Kh不变，故eq\f(cZ－,cHZ·cOH－)的值不变，B错误。由表中HX的数据可知，HX的浓度越大，其电离度越小，但电离产生的c(X－)越大，故表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X－)浓度渐渐增大，C错误。相同条件下，弱电解质的电离度越大，则酸性越强，其电离常数越大，故相同温度下，电离平衡常数为K5>K4>K3，D正确。5．ACH3COOH是弱电解质，等体积、等pH时CH3COOH的物质的量比HCl的大，则与足量锌粒反应时醋酸产生的H2更多，故A正确；稀释促进电离，乙酸溶液的pH小于4，故B错误；乙酸钠溶于水抑制乙酸的电离，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故C错误；加水稀释后，溶液中c(H＋)减小，c(OH－)增大，故D错误。6．DHCOOH的电离常数Ka＝eq\f(cHCOO－·cH＋,cHCOOH)，则pH＝3的HCOONa和HCOOH的混合溶液中eq\f(cHCOOH,cHCOO－)＝eq\f(cH＋,Ka)＝eq\f(1×10－3,1.0×10－4)＝10，故A正确；HCOONa溶液中电荷守恒关系为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOO－)，溶液中离子总数为2×[c(Na＋)＋c(H＋)]×V(V为溶液体积，下同)，同理可得NaClO溶液中离子总数为2×[c(Na＋)＋c(H＋)]×V，由电离常数可知HCOOH比HClO的电离程度大，则等体积、等浓度的HCOONa和NaClO两溶液中ClO－水解程度更大，NaClO溶液中的c(OH－)大，c(H＋)小，所以HCOONa溶液中离子总数大于NaClO溶液，故B正确；NaHS溶液中肯定存在质子守恒关系：c(H2S)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(S2－)，故C正确；向NaClO溶液中通入H2S，NaClO具有强氧化性，其与H2S在溶液中发生氧化还原反应，不能发生复分解反应，故D错误。7．B本题考查酸和碱溶液的稀释、水的电离程度、溶液的酸碱性等。由图可知，将X点HA溶液稀释10倍(即lgn增大1)，pH改变小于1，则HA是弱酸；将Y点MOH溶液稀释10倍，pH减小1，则MOH是强碱，A错误。酸、碱均抑制水的电离，X点溶液中c(H＋)＝10－5mol·L－1，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－9mol·L－1，Y、Z点溶液中c(OH－)分别为10－4mol·L－1、10－5mol·L－1，则由水电离出的c(H＋)分别为10－10mol·L－1、10－9mol·L－1，故水的电离程度：X＝Z>Y，B正确。MOH是强碱，上升温度，溶液中c(OH－)几乎不变，但Kw增大，c(H＋)变大，溶液的pH减小，C错误。将X点溶液与Z点溶液等体积混合，发生中和反应后，HA有剩余，所得混合液呈酸性，D错误。8．BDA项，0.10mol·L－1的MOH和ROH，前者pH＝13，后者pH小于13，说明前者是强碱，后者是弱碱，正确；B项，ROH是弱碱，加水稀释，促进电离，b点电离程度大于a点，错误；C项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c(OH－)相等，正确；D项，由MOH是强碱，在溶液中完全电离，所以c(M＋)不变，ROH是弱碱，上升温度，促进电离平衡ROHR＋＋OH－向右进行，c(R＋)增大，所以eq\f(cM＋,cR＋)减小，错误。9．CD电离常数与弱电解质浓度无关，只与电解质本身的强弱和所处温度有关，A错误；电离常数是弱电解质达到电离平衡时，电离产生的离子浓度的乘积与未电离的电解质分子的浓度之比。因此CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝eq\f(cH＋·cCH3COO－,cCH3COOH)，B错误；电离须要汲取能量，所以电离常数只受温度影响，与浓度无关，C正确；向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动，c(H＋)减小，c(CH3COO－)增大，但是电离常数不变，D正确。10．BNaOH是强电解质，一水合氨是弱电解质，一水合氨存在电离平衡，pH相等的NaOH和氨水，氨水浓度大于NaOH，故A错误；pH相等的氨水和氢氧化钠，两种溶液中OH－浓度相同，故B正确；用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积与碱的物质的量成正比，pH相等、体积相等的氢氧化钠和氨水，氨水的物质的量大于氢氧化钠，所以氨水消耗的盐酸多，故C错误；加水稀释促进弱电解质一水合氨电离，氢氧化钠完全电离，所以稀释相同的倍数后，氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠，故D错误。11．答案：(1)①1.4×10－3②1×10－5③eq\f(10－9,a－0.01)(2)①2②<解析：(1)①NH3·H2O溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，则有Kb＝eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)＝2.0×10－5；0.10mol·L－1NH3·H2O的电离程度较小，此时c(NH3·H2O)≈0.10mol·L－1，c(NHeq\o\al(＋,4))≈c(OH－)，则有Kb＝eq\f(c2OH－,0.10mol·L－1)＝2.0×10－5，解得c(OH－)≈1.4×10－3mol·L－1。②加入固体NH4Cl，使c(NHeq\o\al(＋,4))＝0.20mol·L－1，则有Kb＝eq\f(0.20mol·L－1×cOH－,0.10mol·L－1)＝2.0×10－5，可得c(OH－)＝1×10－5mol·L－1。③25℃时将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，混合后溶液的pH＝7，则溶液呈中性，结合电荷守恒可得c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＝0.005mol·L－1；据N原子守恒可得c(NH3·H2O)＝(0.5a－0.005)mol·L－1，此时c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1，则有NH3·H2O的电离常数为Kb＝eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)＝eq\f(0.005×1×10－7,0.5a－0.005)＝eq\f(10－9,a－0.01)。(2)①25℃时Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，0.10mol·L－1的HA溶液中eq\f(cH＋,cOH－)＝1010，则有c(H＋)＝1×10－2mol·L－1，故HA溶液的pH＝2。②等浓度、等体积的氨水与HA溶液混合，二者恰好完全反应生成NH4A溶液；0.10mol·L－1的HA溶液中c(H＋)＝1×10－2mol·L－1，则Ka(HA)＝eq\f(1×10－2×1×10－2,0.10)＝1×10－3，又知Kb(NH3·H2O)＝2.0×10－5，则有Ka(HA)>Kb(NH3·H2O)，因Kh(NHeq\o\al(＋,4))＝eq\f(cH＋·cNH3·H2O,cNH\o\al(＋,4))＝eq\f(Kw,KbNH3·H2O)，Kh(A－)＝eq\f(cOH－·cHA,cA－)＝eq\f(Kw,KaHA)，故NH4A溶液中NHeq\o\al(＋,4)的水解程度大于A－，所得混合溶液呈酸性，溶液的pH<7。12．答案：(1)H2SO3HCOeq\o\al(－,3)(2)2Cl2＋H2O＋COeq\o\al(2－,3)=CO2＋2Cl－＋2HClOSO2＋H2O＋3ClO－=Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2HClO(3)10.81.4×10－3解析：(1)同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，依据酸的电离常数知，酸性强弱依次是H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HSOeq\o\al(－,3)>HClO>HCOeq\o\al(－,3)，所以酸性最强的是H2SO3，最弱的是HCOeq\o\al(－,3)。(2)因为酸性：HCl>H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)，Cl2足量，说明生成的HCl足量，所以反应的离子方程式为2Cl2＋H2O＋COeq\o\al(2－,3)=CO2＋2Cl－＋2HClO；因为酸性：H2SO3>HSOeq\o\al(－,3)>HClO，次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，由于SO2少量，故溶液中ClO－过量，故会有HClO生成，所以反应的离子方程式为SO2＋H2O＋3ClO－=Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2HClO。(3)1.2mol·L－1的NaClO溶液中ClO－水解的离子方程式为ClO－＋H2OHClO＋OH－，Kh＝eq\f(cOH－·cHClO,cClO－)＝e