合肥市2019年高三第二次教学质量检测化学试题及答案word

1、精选优质文档-倾情为你奉上合肥市2019年高三第二次教学质量检测理科综合试题（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-355 Fe-56 Cu-635 Ag-108一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7实验室中采用废旧易拉罐(主要成分为Al，含少量Fe、Mg杂质)制备明矾KAl(SO)2·12H2O的过程如下图所示：下列说法不正确的是A试剂可以选用NaOH溶液BNH4HCO3用于调节滤液A的pHC操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤D明矾溶液显酸性，常作消毒杀菌剂8

2、表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A2.0gCO2与SO2的混合气体分子中，含有的质子数为NAB7.1gCl2与100m1.0mol·L1NaOH溶液反应，转移电子数为0.1NAC17gNH3与48gO2在催化剂作用下充分反应，得到NO分子数为NAD标准状况下，2.24LCH3和C3H6混合气体中，含有极性键数为0.5NA9根据下列实验及其现象，所得出的结论合理的是10据( Chem Commun)报导， Marcel mayor合成了桥连多环烃()，拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法不正确的是A属于饱和烃，不能使Br2的CCl4溶液褪色B与氯气取代，可得到6种不

3、同沸点的一氯代物C分子中含有3个六元环，4个五元环D与互为同分异构体11锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点，可作为汽车的动力电源。该电池采用无毒ZnI2水溶液作电解质溶液，放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电池，其装置如右图所示。下列说法不正确的是AM是阳离子交换膜B充电时，多孔石墨接外电源的正极C充电时，储罐中的电解液导电性不断增强D放电时，每消耗1molI3，有1 molZn2+生成12短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是A非金属性：Q

4、>Y>X>ZB简单气态氢化物的沸点：X>WCY与X、Z、Q均可形成至少两种二元化合物DY、Z、Q组成化合物的水溶液呈碱性13常温下，用0.10mol·L1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol· L1 CH COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是A所示溶液中：c(Cl)>c(HCN)>c(CN)>c(OH)B所示溶液中：c(Na+)>c(Cl ) c(CH3COO)>c(CH3COOH)C阳离子物质的量浓度之和：与所示溶液中相等D所示溶液中：c(CH3COOH)+ C(H+)C(O

5、H)=0.05 mol·L1三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分26(15分)难溶物CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。该小组用下图所示裝置进行实验(夹持仪器略)。回答下列问题：(1)实验操作的先后顺序是：_。检查装置的气密性后加入药品；熄灭酒精灯，冷却；在“气体入口”处通干燥HCl；点燃酒精灯，加热；停止通人HCl，然后通入N2。(2)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_

6、；A中发生主要反应的化学方程式为_。(3)反应结束后，CuC1产品中若含有少量CuCl2杂质，则产生的原因可能是_；若含有少量CuO杂质，则产生的原因可能是_。(4)取 agCuCl产品，先加入足量FeC3l溶液使其完全溶解，再稀释到100mL。从中取出25.00mL，用cmol·L1Ce(SO4)2标准液滴定至终点Ce(SO4)2被还原为Ce3+；如此滴定三次，平均消耗标准液的体积为VmL。请写出产品溶于FeCl3溶液的离子方程式：_；产品中CuC1的质量分数为_(用含字母的式子表示)。27(14分)铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(主要含Be

7、O、CuS，还含少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：已知：i铍、铝元素化学性质相似；BeCl2熔融时能微弱电离。ii常温下：KspCu(OH)2=2.2×1020， KspFe(OH)3=4.0×1038， KspMn(OH)2=2.1×1013。回答下列问题：(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有_(填化学式)；写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：_。(2)滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为得到较纯净的BeCl2溶液，选择下列实验操作最合理步骤的顺序是_；电解熔融BeCl2制备金属铍时，需要加入NaCl，其作用是

8、_。加入过量的NaOH：加入过量的氨水；加入适量的HC1；过滤；洗涤。(3)反应中CuS的氧化产物为S单质，该反应的化学方程式为_。(4)常温下，若滤液D中c(Cu2+)=2.2mol·L1、c(Fe3+)=0.008mol·L1、c(Mn2+)=0.21mol·L1，向其中逐滴加入稀氨水，生成沉淀F是_(填化学式)；为了尽可能多的回收铜，所得滤液G的pH最大值为_。28(14分)“绿水青山就是金山银山”，研究氮氧化物等大气污染物对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+ O2(g)2NO2(g) H上述反应分两步完成，如下

9、左图所示。回答下列问题：(1)写出反应的热化学方程式(H用含物理量E的等式表示)：_。(2)反应和反应中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是_(填“反应”或“反应”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是_(反应未使用催化剂)。(3)某温度下一密闭容器中充入一定量的NO2，测得NO2浓度随时间变化的曲线如上右图所示。前5秒内O2的平均生成速率为_；该温度下反应2NO+O22NO2的化学平衡常数K为_。(4)对于(3)中的反应体系达平衡后(压强为P1)，若升高温度，再次达平衡后，混合气体的平均相对分子质量_

10、(填“增大”、“减小”或“不变”)；若在恒温恒容条件下，向其中充入一定量O2，再次达平衡后，测得压强为P2，c(O2)=0.09mol·L1，则P1P2=_。(5)水能部分吸收NO和NO2混合气体得到HNO2溶液。若向20.00mL010mol·L1HNO2溶液中逐滴加入0.10mol· L 1NaOH溶液，所得pH曲线如右图所示，则A点对应的溶液中=_。(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、道化学题、2道生物题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑，注意所做题目题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果

11、多做，则每学科按所做的第一题计分。35【化学一选修3：物质结构与性质】(15分)铁和钴是两种重要的过渡元素。请回答下列问题：(1)钴在元素周期表中的位置是_，其基态原子的价电子排布图为_。(2)FeCO3是菱铁矿的主要成分，其中C原子的杂化方式为_；分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则CO32中的大键应表示为_。(3)已知Fe2+半径为61pm，Co2+半径为65pm，在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，实验测得FeCO3受热分解温度低于CoCO3，其原因可能是_。(4)Co(NH3)5Cl3是钴的一种配合物，向含0.01mol该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87g。则该配合物的配位数为_。(5)奥氏体是碳溶解在rFe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构(如右图所示)，则该晶体中与铁原子距离最近的铁原子数目为_；若该晶胞参数为apm，则该晶体的密度为_g·cm3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。36【化学一选修5：有机化学基础】(15分)福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：回答下列问题：(1)物质A的含氧官能团的名称为_；BC的转化属于_反应(填反应类型