备战高考化学与氮及其化合物有关的压轴题附答案解析

1、一、氮及其化合物练习题(含详细答案解析)1.已知如图中H是无色液体，号称生命之源，B是空气中含量最多的物质，E是红棕色气体。| )(1) C的化学式是。(2) D和E都是大气污染物，D转化成E的化学方程式是 一。(3) E和H的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是一。【答案】NH3 NO+ O2=2NO2 1 ： 2【解析】【分析】H是无色液体，号称生命之源，推断为H2O, B是空气中含量最多的物质为 N2, E是红棕色气体，经过两步氧化得到判断为NO2,结合流程图分析可知，H为H2O, A为H2, B为空气中的N2, C为NH3, D为NO, E为NO2, E和水反应生成硝酸和一氧化氮，C+F=

2、G是NH3+HNO3=NH4NO3,依据判断的物质回答问题。【详解】H是无色液体，号称生命之源，推断为H2O, B是空气中含量最多的物质为 N2, E是红棕色气体，经过两步氧化得到判断为NO2,结合流程图分析可知，H为H2O, A为H2, B为空气中的N2, C为NH3, D为NO, E为NO2, E和水反应生成硝酸和一氧化氮，C+F=G是NH3+HNO3=NH4NO3；(1)C的化学式为NH3；(2)D和E都是大气污染物，NO转化为NO2的化学方程式分别是 2NO+O2=2NO2；(3)E和H反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO,依据元素化合价变化分析可知，一氧化氮为还原产物，硝酸为氧化

3、产物，所以氧化剂和还原剂的质量比是1:2。【点睛】考查物质推断的关系分析判断，解题一般解题思路：审清题意，从题干迅速浏览、整体 扫描、产生印象，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求；找题眼”即找到解题的突破口，此步非常关键；从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，依物质的特 性或转移特征来确定 突破口 ”，大胆猜测，顺藤摸瓜，进行综合分析、推理，初步得出结 论；验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确。2.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH、HZ和HVy Y与氧元素可形成离子化合物丫2。和Y2Q。(1) Y2Z的电子式是 (2

4、)实验室可用如图所示装置制备并收集XH(缺少收集装置，夹持固定装置略去)。图中方框内应选用连接 烧瓶收集XH3 (填“A或B”)。实验室制法中大试管中的试剂一般选用(填写化学式)。烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是 (用电离方程式表示 广 XH3是工业上氧化法制硝酸的重要基础原料，制备过程中该物质发生的化学反应方程式为(3)磷在 W中燃烧可生成两种产物，其中一种产物甲，分子中各原子最外层不全是 8电子结构，甲的化学式是 。 XH3和HW两种化合物能反应生成离子化合物乙，n mol甲与n mol乙在一定条件下反应，生成4n mol HW和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气密度的 17

5、4倍，其化学式是 。【答案】： S ： 7" ANHCl 和 Ca(OH)2NH HO= NH+OH 4NH+5QF -4N» 6H2。PC15 P3N3CI6【解析】【分析】原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W, Y与氧元素可形成离子化合物 丫2。 和丫2。2,则丫为Na；其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW,则X为N、Z 为 S、W 为 Cl。【详解】(1) Na2s的电子式是L 丁 丁 Xa。(2)收集NH3用向下排空气法，故图中方框内应选用连接A烧瓶收集NH3。实验室制法中大试管中的试剂一般选用NH4CI和Ca(OH。烧杯中溶液

6、由无色变为红色，其原因是氨气与水反应生成的一水合氨是弱碱，其电离方程式为NH3 H2ONH4+OH。NH3是工业上氧化法制硝酸的重要基础原料，制备过程中，该物质发生催化氧化，化学反应万程式为 4NH3+ 502飞14NO+ 6H2。(3)磷在Cl2中燃烧可生成两种产物，其中一种产物甲，分子中各原子最外层不全是8电子结构，则甲为五氯化磷，其化学式是PC5。NH3和HCl两种化合物能反应生成离子化合物氯化俊，n mol PC5与n molNH 4Cl在一定条件下反应，生成 4n mol HCl和另一化合物，该 化合物蒸气的密度是相同状况下氢气密度的174倍，则该化合物的相对分子质量为 348,由质

7、量守恒定律可知，其化学式是 P3N3cl6。【点睛】本题考查了根据元素所形成的化合物的结构和性质进行元素推断，还考查了化合物的电子式书写、氨气的实验室制法、硝酸的工业制法、有关化学式的计算。要求学生要掌握短周期元素的原子结构，掌握常见气体的实验室制法和收集方法，掌握重要化合物的工业制 法。3.下图是无机物 A到M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其 中，I是由第三周期元素组成的单质中，熔点最高的金属。K是一种红棕色气体。T j的潮液'的海液A. D请回答下列问题(1) M、F、E、G四种物质中所含同一种元素，其名称是 (2)写出反应(溶液 J + G)的离子反应方程式

8、(3)反应中被还原的离子和被氧化的离子的物质的量之比是 。(4)向M的溶液中直接滴加 NaOH溶液，现象是 ,写出相应的 化学方程式, 。(5)将化合物D与KNC3、KOH共融，可制得一种 绿色”环保高效净水剂 K2FeO4 (高铁酸钾)，同时还生成 KNQ和H2。该反应的的化学方程式是(6)共有120 t硫铁矿(Fe3)参与反应冶炼化合物 D,最终得到化合物 D共16 t,则 冶炼D的转化率为。【答案】铁 3Fe + 8Hh + 2NO3 = 3Fe + 2NO T + 4HO 1:3先产生白色沉淀，很快变为灰 绿色，最终变成红褐色 Fe(NO3)2 + 2 NaOH = Fe(OH2 J

9、+ 2NaNO3 4Fe(OH» + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 Fe2O3 +3KNO3 + 4KOH 匚濡 2K2FeO4 + 3KNC2 + 2H2O 20%【解析】【分析】Fe8氧化得到二氧化硫和氧化铁，A可以继续被氧化，则 A为SC2, B为SC3, C为H2SQ,D为Fe2C3； I为第三周期中熔点最高的金属单质，I为Al,则反应为铝单质与氧化铁发生的铝热反应，得到 Fe与氧化铝；K是一种红棕色气体，则 K为NC2, J为HNC3, J与G反 应得到L, L被氧化成为NC2,则G为Fe, H为AI2C3, L为NO,联系反应：M+H2SC4 一 F+NC知，

10、M为Fe(NO3)2, F为铁盐溶液，E为Fe(OH)3,据此分析解答。【详解】Fe8氧化得到二氧化硫和氧化铁，A可以继续被氧化，则 A为SO2, B为SO, C为H2S。,D为Fe2O3； I为第三周期中熔点最高的金属单质，I为AI,则反应为铝单质与氧化铁发生 的铝热反应，得到 Fe与氧化铝；K是一种红棕色气体，则 K为NO2, J为HNO3, J与G反 应得到L, L被氧化成为 NO2,则G为Fe, H为AI2O3, L为NO,联系反应： M+H2SQ 一 F+NO知，M 为 Fe(NO3)2, F 为铁盐溶液， E为 Fe(OH)3。(1)M、F、E、G四种物质中所含同一种元素，为Fe,

11、其名称是铁，故答案为：铁；(2)反应为铁与硝酸反应生成硝酸亚铁和一氧化氮，反应的离子反应方程式为3Fe + 8H+ +2NO3 = 3Fe + 2NO T + 4HO,故答案为：3Fe + 8H+ + 2NO3 = 3FFe + 2NO T + 4HO；(3)反应为硝酸亚铁与硫酸发生的氧化还原反应，反应中被还原的离子为硝酸根离子，反应生成NO,转移3个电子，被氧化的离子为亚铁离子，反应生成铁离子，转移 1个电 子，根据得失电子守恒，被还原的硝酸根离子和被氧化的亚铁离子的物质的量之比是1 ： 3,故答案为：1 ： 3;(4)向M(硝酸亚铁)的溶液中直接滴加 NaOH溶液，可以看到的现象为先产生白

12、色沉淀，很 快变为灰绿色，最终变成红褐色，相应的化学方程式有Fe(NO3)2 + 2 NaOH = Fe(OH) J +2NaNO3、4Fe(OH)2 + O + 2H2O = 4Fe(OH>,故答案为：先产生白色沉淀，很快变为灰绿 色，最终变成红褐色；Fe(NO3)2 + 2 NaOH = Fe(OH2 J + 2NaN。； 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH，；(5)化合物Fe2O3与KNO3、KOH共融，可制得一种 绿色”环保高效净水剂 K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成 KNC2和H2O,反应的化学方程式为：Fe2O3+3KNO3+4KOH商温 2K2Fe

13、O4+3KNQ+2H2。、故答案为：Fe2O3+3KNO3+4KOH|=2K2FeC4+3KNO2+2H2O;(6)120 t硫铁矿(FeQ)中含有铁元素120 t £6=56t,完全转化为氧化铁能够生成氧化铁的质120量为56tx2 56+3 16=80 因此冶炼氧化铁的转化率 =-x 100%=20%故答案为：2 5680t20%。4 .非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D,已知D为强酸，请回答下列问题：0?5 HQA * B * C -D(1)若A在常温下是固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体：D的化学式：;在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成

14、污染环境。(2)若A在常温下为气体，C是红棕色气体。C的化学式为： ;D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为： ,该反应(填“属于”或“不属于")氧化还原反应。【答案】H2SQ 酸雨 NO2 CU+4HNO3(浓尸Cu(NO3)2+2NO2 f +2H2O 属于【解析】【分析】根据框图，非金属单质 A能发生连续氧化，含氧酸D为强酸，对应的是硫和氮等元素的转化。(1)A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则 A为S单质，B 为 SQ, C 为 SQ, D 为 H2SO4;(2)A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则 A应为N2, B为N

15、O, C为NO2, D为HNO3, 根据氧化还原反应的特点判断，据此分析解答。【详解】(1)A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则 A为S单质，B 为 SQ, C 为 SO, D 为 H2SO4。由以上分析可知 D是硫酸，化学式为 H2SO4,故答案为：H2SO4；在工业生产中大量排放的 SQ气体被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境，故答案为：酸雨；(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则 A应为N2, B为NO, C为NO2, D为HNO3。由以上分析可知 C为NO2,故答案为：NO2；D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，反应的化学方程式为Cu+4HNO

16、3(浓尸Cu(NO3)2+2NO2f +2H2O,该反应中Cu的化合价升高，N的化合价降低，属于氧化还原反应，故答案为：Cu+4HNO3(浓尸Cu(NO3)2+2NO2 T +2H2O；属于。【点睛】解答本题的关键是物质的颜色和框图中的连续氧化”特征，也是解答本题的突破口。本题的易错点为A的判断，要注意 A属于非金属单质。5 .已知A是一种金属单质，B溶液能使酚血:试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C D、E、F间有如下变化关系：(1)写出A、B、C、E的化学式：A,B,C,E。(2)写出E-F反应的化学方程式；写出B-D反应的化学方程式。(3) F在空气中遇水蒸气产生

17、白雾现象，这白雾实际上是 。点燃加热【答案】Na NaOHNH4C1H2H2+CI22HClNH4C1 + NaOHNaCl+H2O+NH3T盐酸小液滴【解析】【分析】A是一种金属，该金属能和水反应生成溶液B和气体E, B溶液能使酚血:试?变红，说明 B是碱，焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，所以 B是NaOH,根据元素守恒知 A是Na, E是H2；氢气在氯气中燃烧生成 HCl,则F是HCl,氢氧化钠溶液和 C反应生成D, D、F相 遇会产生白烟，氯化氢和氨气反应生成白烟氯化俊，则D是NH3, C是NH4C1,据此分析解答。【详解】(1)根据上面的分析可知， A是Na, B是NaOH, C是NH

18、4C1, E是H2；(2) E 一为在点燃的条件下，氢气和氯气反应生成氯化氢，反应方程式为： 点燃H2+Cl2=2HCl； B-D为在加热条件下，氯化钱和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和加热水，反应方程式为： NH4CI + NaOH= NaCl +H2O +NH3 T ；(3) F是HCl, HCl极易溶于水生成盐酸，所以氯化氢在空气中遇水蒸气生成盐酸小液滴而产 生白雾。6. A、B、C X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化(水参与的反应，水未标出)。(1)符合上述转化关系的 A、X、B、C为 (填字母代号)a.NaOH CQ Na2CO3 NaHCQ b

19、.Na C2 Na2O Na2O2c.NH3 C2 NO NO d.Fe C2 FeC2 FeC3(2) X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则 C为 (填化学 式)。若B中混有少量C杂质，除杂的化学方程式为 。(3) C为红棕色气体，则 A是 或 (填化学式)，若 A的水溶液显碱性，写出AfB的化学方程式 , B和C可相互转化，写出 CfB的化学方程式。(4)若C为淡黄色固体，则 B为,写出C在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个 反应方程式、。(5)除(1)涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的A、X、B C (填化学式)。【答案】abc NaHCQ 2NaHCC3 么 Na2CC3+H2O+

20、CQ T NH3 N2傕化剂4NH3+O2= 4NO+4H2O 3NC2+H2O=2HNO3+NO Na2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 T S (H2S)、O2、SO2、SO3【解析】【分析】氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸 氢钠，符合上述转化关系；常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系；氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水(或氮气在放电条件下，与氧气 反应生成一氧化氮)，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关

21、系；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫(或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水)，二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。【详解】1 1) a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生 成碳酸氢钠，符合上述转化关系，故正确；b.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系，故正确；c.氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二 氧化氮，符合上述转化关系，故正确；d.铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，不符合上述转化关系，故错误；abc正确，故答案为：abc;(

22、2)若X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则X为二氧化碳、A为氢氧化钠、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠；若碳酸钠中混有碳酸氢钠，可以用加热的方法除去碳酸氢钠， 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO二生Na2CO3+H2O+CQ T ,故答案为:NaHCQ; 2NaHCQNa2CQ+H2O+CQT ;(3)若C为红棕色气体，则 X为氧气、A为氨气或氮气、B为一氧化氮、C为二氧化氮, 若A的水溶液显碱性，A为氨气，氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为 4NH3+O2-A4NO+4H2。；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧催化剂化氮，反

23、应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,故答案为:NH3； N2； 4NH3+O2=A4NO+4H2O; 3NO2+H2O=2HNO3+NO;(4)若C为淡黄色固体，则 X为氧气、A为钠、B为氧化钠、C为过氧化钠，在潜水艇 中，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O4 ,故答案为：2Na2Q+2CC2=2Na2CO3+O2； 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O4 ;(5)除(1)涉及的转化外，还可能存在与硫元素有关的物质间的转化，

24、转化关系为硫在 氧气中燃烧生成二氧化硫(或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水)，二氧化硫在催化 剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫，则A为硫或硫化氢、X为氧气、B为二氧化硫、C为三氧化硫，故答案为： S (H2S)、O2、SQ、SO3。【点睛】解框图题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊 状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。7 .将红热的固体单质甲放入显黄色的浓乙溶液中，剧烈反应，产生混合气体A, A在常温下不与空气作用，发生如图所示的变化。气体澄四水J气体口白色沉淀C溶液乙里处气体R蓝色溶液D(1)写出下列物质的化学式：丙 一

25、 B, C, D。(2)写出甲跟乙反应的化学方程式：_。(3)单质丙与溶液乙反应生成气体B的离子方程式：_。【答案】Cu NO CaCO Cu(NC3)2 C+ 4HNO3(浓)CO2 T + 4NO2 T + 2H2O 3Cu+ 8H+ 2NO3-=2NOT +3Cu2+ 4H2O【解析】【分析】红热的固体单质甲放入黄色的浓乙溶液中产生混合气体A, A不与空气反应，证明甲为碳，乙为 HNO3,混合气体 A 中含有 CO2和 NO23NO2+H2O=2HNO3+NO, CQ +Ca(OH2=CaCO J+H2O,故B为NO, C为CaCQ。单质丙与乙溶液(即稀HNO3)反应生成气体B(NO)和

26、蓝色溶液D,知丙为铜，D为Cu(NC3)2。【详解】(1)有分析可知丙为 Cu, B为NO, C为CaCQ, D为Cu(NO3)2,故答案为：Cu; NO; CaCQ ； Cu(NO3)2 ；(2)甲为碳，乙为HNO3,反应生成二氧化碳，二氧化氮和水，反应的化学方程式是C+4HNO3(浓VLcQ T + 4NO2 T + 2H2O ,故答案为：C+4HNO3(浓逞工CQT +4NO2T + 2H2O ；(3)丙为铜，乙为 HNO3,反应生成一氧化氮，反应的离子方程式是：3Cu+8H+2NO3-=2NOT +3Cu2+4H2。,故答案为：3Cu+8H+2NO3-=2NOT +3Cu2+4H2。；

27、【点睛】无机框图推断题要找出突破口，一般突破口是特殊的物质，有颜色的物质，特殊的反应， 一些物质的工业制法等等。8 .有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含NH4+、/、Na+、Mg2+、H Cu2 CQ2-、厂中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：用pH试纸检验，发现溶液呈强酸性。取部分溶液，逐滴加入NaOH稀溶液，使溶液逐渐从酸性转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成。将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实回答下列问题：(1)在溶液中，肯定存在的离子有 ,肯定不存在的离子有 ,不能确定是否存在的离子有。(2)写出实验中的离子方程式:

28、【答案】NH 4+、H 、IMg2、Cu2、CO32-K 、NaNH+ OH- = NH +H O432【解析】【分析】无色溶液中一定不存在有色的Cu2+，用pH试纸检验，表明溶液呈强酸，f则一定存在大量的H+,碳酸根离子与氢离子反应，所以一定不存在CO23- ，根据溶液电中性判断一定存在碘离子；另取部分溶液，逐滴加入稀 NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成，则一定不存在Mg2+；将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则一定存在NH 4+ ；而溶液中是否含有K 、 Na 不能确定，根据以上分析进行解答

29、。【详解】( 1 )根据上述分析可知，肯定存在的离子有：NH 4+ 、 H 、 I ；肯定不存在的离子有：；Mg2 、 Cu2 、 CO23- ；不能确定是否存在的离子有：K 、 Na ；(2)实验为NH 4与OH-反应在加热条件下产生氨气的反应，其反应离子方程式为：NH4+ OH- =NH3 +H2O。 432【点睛】高中阶段对于K+、Na+的检验，常见方法有：根据焰色反应确定，若焰色反应火焰为黄色，则说明溶液中含有钠元素；若焰色反应为紫色或透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色，则说明溶液中含有钾元素，可根据电荷守恒进行分析。9 .有一瓶澄清的溶液，其中可能含H+、NH；、K+、Al3+、Cu2+、

30、Fe3+、CO：-、中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性。取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量的CC%,振荡后CC加层显紫色。另取部分溶液，逐滴加入稀 NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中有白色沉淀生产，后白色沉淀完全消失。将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实回答：( 1 ) 在溶液中，肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有 。( 2) 不能确定是否存在的离子有。证明它(们)是否存在的实验方法是。(3)写出步骤涉及的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目 。(4)写出步骤涉及的离子方程

31、式 。【答案】H+、Al3+、I-、NH；CiT、Fe3+、CO2k+焰色反应* 一= I2+ 2aCl / 21 :NH3 - H2O ANH3T +H2O【解析】【分析】用pH试纸检验，溶液呈强酸，f则溶液中含有H+,不含有CO32-;取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量的CC%,振荡后CC%层显紫色，说明有I-,无ClT、Fe3+；另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中有白色沉淀生产，后白色沉淀完全消失，证明含有Al3+;将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为N%,说明含有NH4+;据此分析解答问题。【详解】(

32、1)由上述分析可知，溶液中肯定存在的离子是H+、Al3+、I-、NH + , 一定不存在的离子是CiT、Fe3+、CO2-,故答案为：H+、AF+、I-、NH：；CiT、Fe3+、CO2-；(2)上述所有实验中无法确定是否含有K+,可以通过焰色反应验证是否含有K+,故答案为：K+；焰色反应；(3)步骤为C12氧化为优 反应的离子方程式为 Cl2+2I-=2C-+l2,用单线桥法标出电子转q x 2c? x 2移方向为彳 =I2 + 2c，故答案为：*= I2 + 2C-；LL+2I ;LlJ-21;一 1 一(4)步骤为NH3 H20受热分解，反应方程式为NH3 H20 NH3 f +H2O,

33、故答案为：NH3 H2OANH3 T +H2Oo 10.实验室用化合物 A模拟工业上制备含氧酸 D的过程如图所示，已知 D为强酸，请回答 下列问题。0202H2O1a B cD(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。D的化学式是；在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了 而污染了环境。(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。A的化学式是; C的化学式是。D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，反应的化学方程式是 ,该反应 (填 属于"或 不属于“)氧化还原反应。【答案】H2SO 酸雨 NH3 N02 Cu+ 4HNO3 (浓)=Cu (

34、N03)2+2NO2 T + 2H2O 属于 【解析】【分析】(1)若B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则其为二氧化硫。由B可推出C,进而推出D;在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收，生成亚硫酸和硫酸而污染环境。(2)若C是红棕色的气体，则其为二氧化氮。由C可逆推出Ao由C可推出D为硝酸，浓硝酸在常温下可与铜反应并生成二氧化氮气体，由此可写出反应的化学方程式，并可分析该反应是否为氧化还原反应。【详解】(1)若B是能使品红溶液褪色的有刺激气味的无色气体，则B为二氧化硫，C为三氧化硫，D为硫酸。D的化学式是H2SO4；答案为：H2SQ；在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成

35、了酸雨而污染环境。答案为：酸雨；(2)若C是红棕色气体，则 C为二氧化氮，B为一氧化氮，A为氨气，D为硝酸。A的化学式是NH3； C的化学式是NO2。答案为：NH3； NO2；由C可推出D为硝酸，浓硝酸在常温下可与铜反应并生成二氧化氮气体，反应的化学方程式是Cu+4HNO3(浓尸Cu(NO3)2 + 2NO2f + 2H20,在该反应中，Cu、N两元素的化合价发生了变化，所以该反应属于氧化还原反应。答案为：Cu+4HNO3(浓尸Cu(NO3)2+2NO2 T +2H2O；属于。11.某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示:阳离了h+、k+、Al3+、NH4+、Mg2 +阴离子C、OH、CO3

36、2-、AIO2-为探究其成分，某同学将 Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入 Na2O2的物质的量的关系分别如图所示。(1)该溶液中一定含有的阳离子是 ,其对应物质的量浓度之比为 ,溶液中一定不存在的阴离子是 (2)写出沉淀减少的离子方程式【答案】H、Al3、NH4+ 、Mg22:2:2:3OH、CO32-、AlO2-Al(OH)3+OH= AlO2-+2H2O【解析】【分析】(1)根据生成的沉淀总物质的量最大量为5mol、最终得到3mol可知，最终得到的沉淀为3mol 氢氧化镁沉淀，溶解的2mol 沉淀为氢氧化铝；根据气体的物质的量最后有增加可知，增加的气

37、体为氨气，溶液中一定存在铵离子；根据开始加入过氧化钠时没有沉淀生成，说明原溶液中存在氢离子，根据题中数据计算出氢离子的物质的量；(2)沉淀中氢氧化铝沉淀能够与氢氧化钠溶液反应而导致沉淀减少，据此写出反应的离子方程式。【详解】(1)根据图象中沉淀先增加后部分溶解可知：溶液中一定含有：Mg2+和Al3+,所以一定不含CQ2-、A1O2-,并且含有镁离子的物质的量为3mol ,氢氧化铝和氢氧化镁沉淀一共是5mol,根据元素守恒，所以含有铝离子的物质的量2mol;加入8mol过氧化钠会生成 4mol氧气，而图象中生成了6mol 气体，说明生成的气体除了过氧化钠和溶液反应生成的氧气之外，还一定有2mol

38、 其他气体生成，而只能是氨气，所以一定含有2mol 铵根离子，所以一定不含有氢氧根离子；图象中加入过氧化钠的物质的量在0amol之间时，没有沉淀生成，所以溶液中含有 H+,由于加入8mol过氧化钠时生成的沉淀达到最大量5mol, 8mol过氧化钠会生成16mol 氢氧化钠，而生成2mol 氢氧化铝、3mol 氢氧化镁、2mol 氨气消耗的氢氧化钠为：2molX3+3molx 2+2mol=14mo所以有2mol氢氧化钠与氢离子反应，氢离子的物质的量为2mol ；并且物质的量为2mol ，溶液中一定还含有阴离子，可能为氯离子，钾离子不能确定是否存在，根据电荷守恒：n(H+)+3n(Al3+)+n

39、(NH4+)+2n(Mg2+) & 16mol所以氯离子物质的量16mol所以溶液中一定存在的阳离子为：H+、Al3+、NH4+、Mg2+;含有的阳离子的物质的量之比为：n(H+)： n(Al3+)： n(NH4+)： n(Mg2+)=2： 2： 2： 3；溶液中一定不存在的阴离子为：OH-、 CO32-、 AlO2-；(2)生成的沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，其中氢氧化铝能够与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为：Al(OH) 3+OH-AQ-+2H2。12.氧化物X、单质Y都能对大气造成污染。已知X是红棕色气体，能与水反应；Y是黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色。请回答下列问题：( 1

40、 ) X 的化学式为；(2) X与水反应生成 NO和一种酸，该酸的名称为 ;(3) Y能使湿润的有色布条褪色，说明Y的水溶液具有 (填 漂白"或 酸”)性。【答案】NO2 硝酸 漂白【解析】【分析】氧化物X、单质Y都能对大气造成污染。已知X是红棕色气体，能与水反应；X为NO2, 丫是黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色，丫为Cl2。【详解】X的化学式为NO2；故答案为：NO2。X与水反应生成 NO和一种酸，3NO2+ H2O = 2HNO3 + NO,该酸的名称为硝酸；故答案 为：硝酸。丫能使湿润的有色布条褪色，CI2 + H2O = HCl +HC1Q HClO具有漂白性，说明 丫的

41、水溶液具有漂白性；故答案为：漂白。13.有两种气态单质Am和Bn,已知2.4gAm和2.1gBn所含的原子个数相等，分子数之比为2:3。A和B的原子核内质子数都等于中子数，A原子L层电子数是K层白3 3倍。(1) A、B的元素符号分别为。(2) Am中的m值为。(3) B的能层数目为。(4) A、B形成的一种气态化合物与水反应能生成由A、B形成的另一种气态化合物，写出该反应的化学方程式： 。【答案】O、N 3 2 3NO2 H2O=2HNO3 NO【解析】【分析】A原子的L层电子数是K层的3倍，可推知A是氧元素，计算 A原子的物质的量，根据含 有原子数目相等，可以得到 B原子物质的量，进而计算

42、 B元素的摩尔质量，确定 B元素; 再利用原子数目相等确定 m、n的值，据此解答。【详解】(1) A原子的L层电子数是K层白3倍，可推知A是氧元素，Am中含A原子的物质的量mol, B元素原子的摩尔质量=2m = 3n,故 m=3, n = 2,贝U AmA、B形成的另一种气态化合物,3NO2 H2O=2HNO3 NO o、，2.4g为二- =0. 15 mol ,则Bn中含B原子数也为 0. 1516g/mol2.1g= 14 g/mol,故B为氮兀素；0.15mol(2)由于n(Am)： n(Bn) = 2： 3,含有原子数目相等，则 为。3, Bn 为 N2；(3) B原子的能层有K、L,能层数为2个；(4)由A和B形成的一种气态化合物与水反应能生成由得相关化学反应为 NO2溶于水生成NO,化学方程式为:14.固体硝酸盐受热易分解且产物较复杂。已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐的热分解反应的化学方程式如下：加热I : 2KNO32KNO2+O2 T加热n