溶液的酸碱性学习教案

1、会计学1溶液的酸碱性溶液的酸碱性第一页，编辑于星期二：二点 五十四分。健康人的体液pH必须维持在一定范围内。大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长. pH在6.5-7.5之间适宜种水稻； pH在4.8-5.5之间适宜种马铃薯； pH在5-6.5之间适宜种苹果） 液液 体体 血血 浆浆 胰胰 液液 胃胃 液液 唾唾 液液 PHPH7.35-7.457.35-7.45 7.5-8.07.5-8.0 0.9-1.50.9-1.5 6.6-7.16.6-7.1第1页/共42页第二页，编辑于星期二：二点 五十四分。溶液的酸碱性一、溶液的酸碱性与溶液中的c(H+)和c(OH-)关系水的电离水的电离平衡移动

2、平衡移动方向方向c(H+)c(OH-)c(H+)和和c(OH-)关系关系溶液的溶液的酸碱性酸碱性NaClNaOHHCl室温下，向纯水中加入下列物质，配制成0.01molL-1的溶液，填表不移动10-710-7=中性向左10-1210-2酸性第2页/共42页第三页，编辑于星期二：二点 五十四分。溶液的酸碱性一、溶液的酸碱性与溶液中的c(H+)和c(OH-)关系水的电离水的电离平衡移动平衡移动方向方向c(H+)c(OH-)c(H+)和和c(OH-)关系关系溶液的溶液的酸碱性酸碱性NaClNaOHHCl100下，向纯水中加入下列物质，配制成0.01molL-1的溶液，填表不移动10-610-6=中性

3、向左10-1010-2酸性溶液的酸碱性与溶液中的c(H+)和c(OH-)有什么关系？第3页/共42页第四页，编辑于星期二：二点 五十四分。溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)的相对大小中性： c(H+)=c(OH-) ；碱性： c(H+)c(OH-)c(OH-)越大，碱性越强c(H+)越大，酸性越强25(常温)情况下:酸性溶液中性溶液碱性溶液c(H+) = c(OH-) = 107mol/L c(H+) 107mol/L；c(OH-) 107mol/L c(H+) 107mol/L 第4页/共42页第五页，编辑于星期二：二点 五十四分。已知：KW 100=10-12.求：(1)在100

4、时，纯水中C(H+)为多少？【交流与讨论】：C(H+)=10-6mol/L(2)100 时， c(H+) = 1107mol/L溶液呈酸性还是碱性？碱性不能用 C(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过C(H+) 和C (OH-)两者相对大小比较来判断！C(H+)110-7mol/L的溶液一定呈碱性吗？ C(H+) = 1107mol/L溶液一定呈中性吗？ C(H+) 1107mol/L溶液一定呈酸性吗？第5页/共42页第六页，编辑于星期二：二点 五十四分。二、溶液的酸碱性的表示方法1、根据H+和OH-浓度的相对大小来描述. c(H+) = c(OH-)中性碱性酸性c(H+) c(OH-)

5、 但c(OH-)、c(H+)，如c(H+)=10-12mol/L，书写和表示都很不方便。 可用pH表示：第6页/共42页第七页，编辑于星期二：二点 五十四分。溶液的pH c(H+) 0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014酸性增强碱性增强pH越大碱性越强，酸性越弱c(H+)在1mol/L以下时， 酸碱性常用pH表示，其范 围值为014。 当c(H+)1mol/L或小于 10-14(c(OH-)1mol/L)时， 使用pH更不方便。所以直 接用物质的量浓度表示.pH越

6、小酸性越强，碱性越弱pH= -lgc(H+)第7页/共42页第八页，编辑于星期二：二点 五十四分。水的离子积常数和离子浓度关系用溶液中氢离子浓度的负对数表示溶液的酸碱性。第8页/共42页第九页，编辑于星期二：二点 五十四分。三、pH的测定方法1.定性测定：酸碱指示剂法酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，以HIn代表石蕊分子： HIn(红色) H+ +In- (蓝色)指示剂指示剂颜颜 色色变色范围变色范围酸酸 性性过过 渡渡碱碱 性性石石 蕊蕊红红 色色紫紫 色色蓝蓝 色色5.08.0酚酚 酞酞无无 色色粉粉 红红红红 色色 8.210.0甲基橙甲基橙红红 色色橙橙 色色黄黄 色色3.14.

7、4 甲基甲基红红红红 色色橙橙 色色黄黄 色色4.46.2第9页/共42页第十页，编辑于星期二：二点 五十四分。第10页/共42页第十一页，编辑于星期二：二点 五十四分。第11页/共42页第十二页，编辑于星期二：二点 五十四分。玻璃活塞橡胶管玻璃球第12页/共42页第十三页，编辑于星期二：二点 五十四分。滴定管与量筒区别量取液体常用仪器：量筒、滴定管v量筒： 粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 0.1mL读数读到 0.1mL ，无“0”刻度。v滴定管标有温度、容积、“0”刻度在上端常用规格：25mL、50mL最小分刻度：0.1mL，读数读到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）第13

8、页/共42页第十四页，编辑于星期二：二点 五十四分。（2）滴定管的刻度从上往下标，上面、下面都有一部分没有读数，因此使用时不能放到刻度以下。（3）酸式滴定管不能用来盛放碱溶液，碱式滴定管不盛放酸溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的酸性高锰酸钾溶液）。 （4）滴定管的精确度为0.01mL，读数时要读到小数点后两位。 实际溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数第14页/共42页第十五页，编辑于星期二：二点 五十四分。左手右手视线与凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变滴定管保持垂直错错错排气泡第15页/共42页第十六页，编辑于星期二：二点 五十四分。强酸滴定强碱强碱滴定强酸

9、第16页/共42页第十七页，编辑于星期二：二点 五十四分。（ )NaOH(V)HCl(CV(HCl NaOHC 第17页/共42页第十八页，编辑于星期二：二点 五十四分。第18页/共42页第十九页，编辑于星期二：二点 五十四分。第19页/共42页第二十页，编辑于星期二：二点 五十四分。第20页/共42页第二十一页，编辑于星期二：二点 五十四分。一次滴定一次滴定二次滴定二次滴定三次滴定三次滴定起点读数起点读数终点读数终点读数用量用量差差第21页/共42页第二十二页，编辑于星期二：二点 五十四分。VNaOH mL0.0010.0015.0018.0019.0019.9620.0020.0421.0

10、022.0030.00pHV（NaOH）mLpH24681012010 20 30 40NaOHNaOHVVpH201 . 0201 . 0lg201 . 0201 . 0lg1414VVpOHpH第22页/共42页第二十三页，编辑于星期二：二点 五十四分。滴定曲线0.100mol/L NaOH 滴定20.00mL0.100mol/LHCl过程中的pH变化0.100mol/LHCl滴定20.00mL0.100mol/LNaOH过程中的pH变化几种指示剂的变色范围均在pH突变范围之内第23页/共42页第二十四页，编辑于星期二：二点 五十四分。 为了测定某未知Ba(OH)2溶液中的浓度，用0.10

11、 mol /L的 HCl 进行中和滴定，首先取 25mL碱式滴定管用水洗涤后，将Ba(OH)2倒入滴定管，读数VB110mL，将管内溶液全部放至锥形瓶(即取得15mL溶液)。 换25mL酸式滴定管取0.10mol/L的 HCl 垂直固定在铁架台上，读数VA10.30mL，右手转动活塞，左手摆动锥形瓶先快后慢滴定，眼睛时而注视锥形瓶内溶液颜色变化，溶液颜色变化时，马上停止滴定，读出VA218.3，通过Ba(OH)2溶液中的浓度。第24页/共42页第二十五页，编辑于星期二：二点 五十四分。酸碱中和滴定操作过程(指出错误操作)再用该未知的Ba(OH)2溶液润洗23次将尖嘴内的气泡排出，并将液面调整到

12、0刻度以下10.00mL 为了测定某未知Ba(OH)2溶液中的浓度，用0.10mol/L的HCl去中和滴定，首先取25ml碱式滴定管用水洗涤后，将Ba(OH)2倒入滴定管，读数VB110mL，将管内溶液全部放至锥形瓶(即取得15ml溶液) 15.00mL指示剂第25页/共42页第二十六页，编辑于星期二：二点 五十四分。酸碱中和滴定操作过程(指出错误操作)先水洗23次，再润洗23次左手右手时刻半分钟不恢复 换25mL酸式滴定管取0.10mol/L的HCl垂直固定在铁架台上，读数VA10.30mL，右手转动活塞，左手振荡锥形瓶，先快后慢滴定，眼睛时而注视锥形瓶内溶液颜色变化，溶液颜色变化时，停止滴

13、定，读出VA218.3，通过c未知V未知c标准V标准，计算出Ba(OH)2溶液中的浓度。18.30mL注意Ba(OH)2是二元碱重复滴定23次第26页/共42页第二十七页，编辑于星期二：二点 五十四分。)()(HClNaOHNaOHcVVHClc第27页/共42页第二十八页，编辑于星期二：二点 五十四分。第28页/共42页第二十九页，编辑于星期二：二点 五十四分。第29页/共42页第三十页，编辑于星期二：二点 五十四分。2.定量测定：pH试纸法、pH计法等.(1). pH试纸法:广范pH试纸、精密pH试纸能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？能否用p

14、H试纸测出pH=7.1来？如用湿润的pH试纸检验待测液，对测定的pH值 A.一定有影响 B.偏大 C.偏小 D.不确定试纸的使用方法: 将pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比并读数.一、测定溶液酸碱性的常用方法交流与讨论pH试纸变色强酸性 弱酸性 中性 弱碱性 强碱性第30页/共42页第三十一页，编辑于星期二：二点 五十四分。第31页/共42页第三十二页，编辑于星期二：二点 五十四分。 通过电子仪器，把仪器的探棒放入溶液即可在显示屏上读出数据即pH值，该法精确度高。测定溶液酸碱性的常用方法第32页/共4

15、2页第三十三页，编辑于星期二：二点 五十四分。强酸、强碱溶液混合后溶液的计算 两强酸混合两强碱混合一者过量212211)()()(VVVHcVHcHc混212211)()()(VVVOHcVOHcOHc混混混HcOHc)()(碱酸碱碱酸酸VVVOHcVHc|)()(|溶液pH的计算酸算酸，碱算碱，酸碱中和看过量第33页/共42页第三十四页，编辑于星期二：二点 五十四分。四、pH的计算试试看计算A溶液与B溶液等体积混合后的pHA溶液溶液B溶液溶液混合液混合液pHpH=2 HClpH=5 HClpH=10 NaOHpH=12 NaOHpH=2 HClpH=11 NaOHpH=2 HClpH=8 B

16、a(OH)22.311.72.352.3 lg2=0.3, lg5=0.7, lg4.5=0.65设体积可相加变成2体积1、两种溶液混合后的pH酸算酸，碱算碱，酸碱中和看过量第34页/共42页第三十五页，编辑于星期二：二点 五十四分。2、酸的稀释例题：在25时，pH值等于5的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到1000倍后， pH值等于多少？解：pH=-lgc(H+)=-lg（1 10-5 V+110-7 9V）/10V=-lg10-6=6pH=-lgc(H+)=-lg（1 10-5 V + 1 10-7 999V）/1000V=-lg1.110-7=7- lg1.1=6.96关

17、键：抓住氢离子进行计算！第35页/共42页第三十六页，编辑于星期二：二点 五十四分。3、碱的稀释例题：在25时，pH值等于9的强碱溶液稀释到原来的10倍， pH值等于多少？稀释到1000倍后， pH值等于多少？解：OH-=（1 10-5V + 110-7 9V ）/10V10-6pH=-lgc(H+)=-lgKW/c(OH-)=-lg10-8=8OH-=（ 1 10-5V+110-7 999V ）/1000V=1.110-7pH=7.04关键：抓住氢氧根离子进行计算！第36页/共42页第三十七页，编辑于星期二：二点 五十四分。1、下列溶液一定呈中性的是( )A： pH=7的溶液B： C(H) =C(OH)的溶液C：由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D：非电解质溶于水得到的溶液B第37页/共42页第三十八页，编辑于星期二：二点 五十四分。B第38页/共42页第三十九页，编辑于星期二：二点 五十四分。4、在25时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是_pH酸+ pH碱=15AD第39页/共42页第四十页，编